試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁浙江省2019屆高三11月選考科目考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B、H2SO4溶于水完全電離，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，選項(xiàng)B不符合；C、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿，選項(xiàng)C符合；D、NaCl屬于鹽，選項(xiàng)D不符合；答案選C。2．下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾【答案】A【解析】【詳解】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。3．下列屬于化合反應(yīng)的是A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，即多變一，據(jù)此解答即可。【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、兩種物質(zhì)相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是四大基本反應(yīng)類型的判斷，掌握各自的定義是解決本題的關(guān)鍵，難度不大。4．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl【答案】B【解析】【分析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析。【詳解】A、HNO3不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液顯酸性的因素，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。5．可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害的性質(zhì)。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。6．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【詳解】A、溴化鈉中溴元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑，選項(xiàng)A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)降低被還原作氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項(xiàng)C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。7．下列表示不正確的是A．Na+結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙烷的比例模型C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO D．氯化鈣的電子式【答案】B【解析】【詳解】A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A正確；B.乙烷的比例模型為，為乙烷的球棍模型，選項(xiàng)B不正確；C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，選項(xiàng)C正確；D.氯化鈣的電子式為，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住，并能靈活運(yùn)用。8．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】【詳解】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。9．下列說法不正確的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源 B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇、苯為易燃液體，應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，選項(xiàng)A正確；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氫氣能燃燒、氧氣能助燃，所以鈉著火時(shí)不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火，選項(xiàng)B正確；C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器，不能直接倒掉，選項(xiàng)C正確；D.容量瓶不需要干燥，也不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10．下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、用其他試紙時(shí)需要濕潤(rùn)，但是pH試紙是不需要濕潤(rùn)的，若濕潤(rùn)會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致pH出現(xiàn)誤差，選項(xiàng)A不合理；B、蒸餾只能分離沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)，乙醇和苯沸點(diǎn)相近，不能用蒸餾的方法分離，選項(xiàng)B不合理；C、Fe3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2，也會(huì)使淀粉變藍(lán)，兩種物質(zhì)的現(xiàn)象一樣，無法鑒別，選項(xiàng)C不合理；D、Na2CO3和CaCl2會(huì)反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，選項(xiàng)D合理。答案選D。11．下列說法不正確的是A．18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B．戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D．金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w【答案】B【解析】【詳解】A、18O和16O含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個(gè)，但是中子數(shù)分別為10、8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，選項(xiàng)A正確；B、不存在2-乙基丙烷，應(yīng)該命名為2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種，正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物也有2種，一氯代物的種數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了同位素、質(zhì)量數(shù)的概念應(yīng)用，原子核結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系計(jì)算，有機(jī)物的命名，等效氫的分析。注意同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C【解析】【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。13．能正確表示下列離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓【答案】A【解析】【詳解】A、碘離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、硫酸氫根離子無法在堿性條件下大量存在，選項(xiàng)B不正確；C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，選項(xiàng)C不正確；D、氫氧化鈉會(huì)和硫酸銨生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項(xiàng)D不正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)注意鈉的金屬性較強(qiáng)，與硫酸銅溶液作用時(shí)直接與水反應(yīng)而不能置換出銅。14．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)

△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項(xiàng)A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。15．下列說法不正確的是A．石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D．屬于取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯烴，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使之褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之褪色，選項(xiàng)A正確；B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀，檢驗(yàn)出乙醛，選項(xiàng)B正確；C、正丙醇中羥基的活性較小，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度低于水的程度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。16．下列說法正確的是A．分餾石油可以得到植物油、柴油、潤(rùn)滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性【答案】D【解析】【詳解】A、石油分餾無法得到植物油，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在酒化酶的作用下葡萄糖被分解為乙醇和二氧化碳，選項(xiàng)B不正確；C、汽油無法和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性析出，選項(xiàng)D正確。答案選D。17．最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻坑呻娮拥牧鲃?dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。18．下列說法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【詳解】A、若HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值為11.0，選項(xiàng)B正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，選項(xiàng)C正確；D、若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項(xiàng)D不正確。答案選D。19．下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體【答案】A【解析】【詳解】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價(jià)鍵會(huì)斷裂，并會(huì)形成氫氧根離子，選項(xiàng)A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項(xiàng)B不正確；C、HCI屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C不正確；D、足球烯（C60）并非共價(jià)化合物，選項(xiàng)D不正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別注意共價(jià)鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A、由選項(xiàng)可知1molS8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。21．已知：下列說法正確的是A．?H1<0，?H2<0，?H3<?H4 B．6?H1+?H2+?H3-?H4=0C．-6?H1+?H2+?H3-?H4=0 D．-6?H1+?H2-?H3+?H4=0【答案】B【解析】【詳解】物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)（液化）需要放熱，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱，比較反應(yīng)3和反應(yīng)4中C6H12O6（s）→C6H12O6（g）為吸熱過程，6H2O（g）→6H2O（l）為放熱過程，所以反應(yīng)4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，反應(yīng)1的6倍與反應(yīng)2與反應(yīng)3的和可以得到反應(yīng)4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，經(jīng)數(shù)學(xué)變形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C、D均錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1。22．已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對(duì)放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，中等難度，解題時(shí)要注意運(yùn)用控制變量的方法比較容器中轉(zhuǎn)化率的變化。23．常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對(duì)應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。24．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】D【解析】【詳解】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水蒸汽，不可能得到純凈的CO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出一定有CO的結(jié)論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)草酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)方程式的配平，氣體的檢驗(yàn)的知識(shí)。注意掌握探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5．通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C【解析】【詳解】A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C選項(xiàng)正確；D．鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有AlO2-，不一定為SiO32-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。二、有機(jī)推斷題26．通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8.液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1.E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是___________。(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是___________。(4)下列說法正確的是___________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol【答案】

羥基

加成反應(yīng)

ABC【解析】【分析】【詳解】由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇，(1)結(jié)合上述所知A為CH3CH2OH，A中官能團(tuán)為羥基；(2)B為苯，苯和CH2=CH2反應(yīng)生成乙苯屬于加成反應(yīng)；(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)方程式為；(4)A．乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C．苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)mol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選ABC。27．某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。已知：；請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是____________。A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物C具有弱堿性C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D．X的分子式是C17H22N2O3(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______________?！敬鸢浮?/p>

BC

、、、

【解析】【詳解】由題意知A為、B為、C為、D為、E為、F為。(1)A．化合物A為，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化合物C為，含有氨基，具有弱堿性，選項(xiàng)B正確；C．化合物F為，含有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解屬于取代反應(yīng)，含有硝基能發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的分子式是C17H20N2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)BC；(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(3)C+D→E的化學(xué)方程式為；(4)化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、；(5)CH2=CH2與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與氨氣反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2與反應(yīng)生成Y()，合成路線的流程圖表示如下：。三、元素或物質(zhì)推斷題28．已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)X中3種元素是___________(用元素符號(hào)表示)；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?/p>

K、Cl、O

K3ClO+H2O=KCl+2KOH

2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl【解析】【分析】【詳解】中和后的溶液與硝酸酸化的過量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀4.305g，則mAgCl=4.305g，nAgCl==0.03mol，由于加入nHCl=0.02mol，則原溶液中nCl=0.01mol，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說明含有K，溶液中nK=nCl=0.03mol，mo=1.685g-0.03mol×39g/mol-0.01mol×35.5g/mol=0.16g，no-=0.01mol，即K：Cl：O=0.03：0.01：0.01=3：1：1，則：(1)X中三種元素為K、Cl、O；(2)與水反應(yīng)的方程式為：K3ClO+H2O=KCl+2KOH；(3)與足量的碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。四、實(shí)驗(yàn)題29．某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是__________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________?！敬鸢浮?/p>

ABD

SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。【解析】【詳解】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，該題考查的是二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。（1）試管Ⅰ的白色固體為CuSO4，加入水中，溶液會(huì)變藍(lán)，選項(xiàng)A正確；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下試管，不斷振蕩時(shí)發(fā)生反應(yīng)2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，試管中出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯闪薆aSO4，選項(xiàng)B正確；Ⅳ中高錳酸鉀褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：V是尾氣吸收裝置，Na2CO3可以吸收SO2，選項(xiàng)D正確。答案選ABD；（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。五、計(jì)算題30．某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1)若a=____________(用含m的最簡(jiǎn)式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。【答案】

【解析】【詳解】（1）紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況，全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的Cu會(huì)與Fe3+反應(yīng)，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。若全為Fe2O3時(shí)，剩余的固體物質(zhì)為a=0g，但是當(dāng)剩余固體質(zhì)量為0g時(shí)，也有可能是Fe2O3和Cu2O兩種物質(zhì)的混合物；所以該紅色固體只能為Cu2O。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

，所以a＝m（2）設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，則160x＋144y＝m，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的銅為ymol。Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+xmol2xmol剩余的銅的質(zhì)量為（y－x）×64＝a＝m，方程式聯(lián)立，解出x＝。六、原理綜合題31．（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；；NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3（g）其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E.催化劑（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=_____________（用含w的最簡(jiǎn)式表示）②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。（1）請(qǐng)寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。（2）請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________?！敬鸢浮?/p>

AD

A

原料氣中N2相對(duì)易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。

ADE

2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

Fe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O【解析】【詳解】(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol，為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件，答案選AD；（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）起始量：

1

3

0轉(zhuǎn)化量：

3

2平衡量：1-

3-3

2x(NH3)%=；x(N2)%=；x(H2)%=，化簡(jiǎn)得；②反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比，故答案選A；（3）①由反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過量氮?dú)?，有利于平衡正向移?dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時(shí)根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?！笨芍?，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確，當(dāng)選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；（二）（1）將一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；（2）陽極失電子，反應(yīng)物為Fe3+