第一節(jié)電離平衡1．能從電離、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2．能認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。3．能用化學(xué)用語正確表示水溶液中電解質(zhì)的電離平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡。4．能舉例說明電離平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．觀察HCl、CH3COOH在水中的電離示意圖，在稀溶液中，HCl全部電離生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。2.二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“”。例：CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－、H2OH＋＋OH－。2．電離平衡的概念一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。3．電離平衡的建立(1)開始時(shí)，v電離最大，而v結(jié)合為0。(2)平衡的建立過程中，v電離＞v結(jié)合。(3)當(dāng)v電離＝v結(jié)合時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。4．外界因素對電離平衡的影響與其他化學(xué)平衡一樣，當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，電離平衡會發(fā)生移動(dòng)。影響因素影響結(jié)果濃度同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，電離程度越大溫度升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大原因：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程三、電離平衡常數(shù)1．電離平衡常數(shù)(1)含義一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。(2)表達(dá)式①弱酸：HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)。②弱堿：BOHB＋＋OH－，Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。(3)意義①表示弱電解質(zhì)的電離程度。②一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(4)影響因素①內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身性質(zhì)所決定。②外因(溫度)：溫度越高，電離常數(shù)越大。2．多元弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)(1)表達(dá)式多元弱酸(或多元弱堿)的每一步都有電離常數(shù)，以碳酸為例：H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))(2)大小關(guān)系及應(yīng)用①Ka1?Ka2，Kb1?Kb2。②應(yīng)用：計(jì)算或比較多元弱酸(或多元弱堿)的酸性(或堿性)時(shí)，通常只考慮第一步電離。強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中含有一種名為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸，其性質(zhì)與乙酸類似。當(dāng)人被蚊蟲等叮咬后，皮膚上常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞。若不治療，過一段時(shí)間小皰也會自行痊愈，這是由于血液中恢復(fù)了原先的酸堿平衡。活動(dòng)1同體積、同濃度的HCl溶液、HCOOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，HCl溶液消耗的NaOH多，這種說法是否正確？提示：不正確。消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，二者消耗的NaOH一樣多?；顒?dòng)2HCOOH溶液的導(dǎo)電能力一定弱于HCl溶液，這種說法是否正確？提示：不正確。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。1．稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列濃度均為0.01mol·L－1的溶液的沸點(diǎn)由高到低依次是()①蔗糖溶液②K2SO4溶液③NaCl溶液④醋酸溶液A．②③④① B.②④③①C．③④②① D.②③①A解析：蔗糖不是電解質(zhì)，0.01mol·L－1的蔗糖溶液中蔗糖濃度為0.01mol·L－1；0.01mol·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.02mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1；0.01mol·L－1的NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.01mol·L－1，c(Cl－)＝0.01mol·L－1；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則0.01mol·L－1的醋酸溶液中，CH3COOH分子、CH3COO－、H＋濃度總和小于0.02mol·L－1；稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低為②③④①，A正確。2．關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，下列敘述正確的是()A．氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))與NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．溫度均升高20℃C．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)所消耗的鹽酸的體積相同A解析：溫度升高20℃，促進(jìn)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－正向移動(dòng)，c(OH－)增大，pH增大，NaOH溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，所以氨水中c(OH－)大，兩種溶液的pH不相同，故C錯(cuò)誤；與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)氨水所消耗的鹽酸的體積大，故D錯(cuò)誤。3．下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOHA．①② B.②⑤C．①③⑤ D.③④⑤D解析：①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液中酸的物質(zhì)的量相同，和足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，故無法判斷酸的強(qiáng)弱；②中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題；③說明電離前n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的電離程度比HCl小，是弱電解質(zhì)；④中c(H＋)<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；⑤中H3PO4為中強(qiáng)酸，酸性：H3PO4>CH3COOH，H3PO4能與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)。判斷某酸是弱電解質(zhì)的常用方法(1)在相同溫度、相同濃度下，與強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl等)做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)。(2)在相同溫度、相同濃度下，比較反應(yīng)速率的大小。如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，反應(yīng)速率大的是鹽酸，反應(yīng)速率小的是醋酸。(3)測定已知物質(zhì)的量濃度的HX溶液的pH。例如，25℃時(shí)，若0.01mol·L－1HX溶液的pH＝2，則HX是強(qiáng)電解質(zhì)；若該溶液的pH弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素檸檬酸為食用酸，可促進(jìn)體內(nèi)的正常代謝，攝入適當(dāng)劑量的檸檬酸對人體無害。很多水果和蔬菜中都含有檸檬酸。某些食品中加入檸檬酸后口感變好，可促進(jìn)食欲。檸檬水(含檸檬酸)是生活中常見的飲料。活動(dòng)1人們發(fā)現(xiàn)檸檬水溫度升高，酸味就會更濃郁。這是為什么呢？提示：檸檬酸為弱酸，升溫后，檸檬酸的電離程度隨溫度升高而增大，氫離子濃度增大，酸味更濃?；顒?dòng)2將檸檬水加水稀釋，檸檬水中c(H＋)和n(H＋)各有什么變化？提示：加水稀釋，檸檬水中c(H＋)減小，n(H＋)增大?；顒?dòng)3檸檬酸中加入NaHCO3粉末，電離程度有何變化？導(dǎo)電能力呢？提示：HCOeq\o\al(－,3)與檸檬酸電離出的H＋反應(yīng)，c(H＋)減小，檸檬酸的電離被促進(jìn)，電離程度增大；生成檸檬酸鈉，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。1．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(aq)H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑。現(xiàn)有下列濃度均為0.02mol·L－1的溶液：①鹽酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤ B.②⑤⑥C．①④ D.②③⑥C解析：若使指示劑顯紅色，需增大c(H＋)；①～⑥中只有①④能增大溶液中的c(H＋)。2．已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，為使溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加鋅粉②加入少量同濃度的醋酸溶液③加少量CH3COONa④加少量濃鹽酸⑤加水A．①②③ B.②③⑤C．①③⑤ D.①②④C解析：加鋅粉，Zn與H＋反應(yīng)生成H2，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，①正確；加入少量同濃度的醋酸溶液，電離平衡不移動(dòng)，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值不變，②錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa溶液，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，但c(CH3COO－)增大的程度大，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，③正確；加入少量濃鹽酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值減小，④錯(cuò)誤；加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)均減小，但c(CH3COO－)減小的程度小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，⑤正確。3．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施有：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；③__________________________________________________________________。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，由圖可知，冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故在a、b、c三點(diǎn)處，c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋的濃度減小，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。答案：(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬電離平衡移動(dòng)方向與結(jié)果中的“不一定”(1)電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。例如，增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，其電離程度減小。(2)電離平衡正向移動(dòng)，電離產(chǎn)生離子的濃度不一定增大。例如，醋酸溶液中加入NaOH固體，OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，電離平衡正向移動(dòng)，電離產(chǎn)生H＋的濃度反而減小。(3)電離平衡正向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力不一定增強(qiáng)。例如，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，由于離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱。電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用生活中我們會遇到很多與酸有關(guān)的物質(zhì)，食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，可樂中含有碳酸，酸奶中含有乳酸，蔬菜中含有草酸，一些藥品中含有馬兜鈴酸、乙酰水楊酸等等?；顒?dòng)1查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的電離平衡常數(shù)分別是1.75×10－5、4.5×10－7(第一步電離)和5.8×10－10。它們的酸性強(qiáng)弱順序是怎樣的？有提示：酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。相同溫度下，Ka值越大，酸性越強(qiáng)。活動(dòng)2乙酰水楊酸(俗稱阿司匹林)是一種一元弱酸(用HA表示)。在一定溫度下，0.10mol·L－1乙酰水楊酸水溶液中，乙酰水楊酸的電離度α為5.7%，求該酸的電離平衡常數(shù)。提示：乙酰水楊酸的電離方程式為HAH＋＋A－。在0.10mol·L－1該酸的水溶液中，達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)：c(H＋)＝c(A－)＝c(HA)起始·α＝0.10mol·L－1×5.7%＝5.7×10－3mol·L－1。c(HA)平衡＝c(HA)起始·(1－α)＝0.10mol·L－1×(1－5.7%)＝9.43×10－2mol·L－1。則Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA平衡)＝eq\f(5.7×10－32,9.43×10－2)≈3.4×10－4。1．將濃度為0.05mol·L－1的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B.eq\f(cHClO,cH＋)C．Ka(HClO) D.eq\f(cClO－,cHClO)D解析：HClO溶液加水稀釋，HClO的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)、c(ClO－)均減小，A錯(cuò)誤；n(H＋)增大，n(HClO)減小，由于溶液體積相同，則eq\f(cHClO,cH＋)減小，B錯(cuò)誤；由于溫度不變，則Ka(HClO)不變，eq\f(cClO－,cHClO)＝eq\f(KaHClO,cH＋)，由于c(H＋)減小，則eq\f(cClO－,cHClO)增大，C錯(cuò)誤，D正確。2．6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．Ka(HF)＝6.3×10－4B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)<Ka(HF)B解析：相同溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的大小是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一。根據(jù)題中反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN，由此可判斷：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為Ka(HF)＝6.3×10－4、Ka(HNO2)＝5.6×10－4、Ka(HCN)＝6.2×10－10。3．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11A．向Na2CO3溶液中加入HCOOH有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向HCOOH溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和KaC．向0.1mol·L－1HCOOH溶液中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小B解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，向Na2CO3溶液中加入HCOOH有氣泡產(chǎn)生，A正確；25℃時(shí)，向HCOOH中加入NaOH溶液，NaOH中和H＋而促進(jìn)HCOOH電離，則HCOOH電離程度增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1HCOOH溶液中加入蒸餾水，促進(jìn)HCOOH電離，但是HCOOH電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以溶液中c(H＋)減小，C正確；向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，c(HCOeq\o\al(－,3))增大而抑制H2CO3電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，D正確。4．25℃A．加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)保持不變B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＜eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，eq\f(cF－,cH＋)始終增大B解析：A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而eq\f(cH＋,cOH－)變大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，加入CH3COONa，溶液堿性增強(qiáng)，則c(H＋)降低，所以eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，正確；C項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)、Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))，則eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Ka2,cH＋)，同一溶液中c(H＋)相等，因?yàn)镵a1＞Ka2，則eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＞eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故eq\f(cF－,cH＋)變小，錯(cuò)誤。5．氫氰酸及部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka＝6.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)開___________

___________________________________________________________________。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN？________。若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)同濃度的HCOO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CN－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________________。(4)①升高0.1mol·L－1HCN溶液的溫度，HCN的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②加水稀釋，eq\f(cH＋,cHCN)________。解析：(1)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HCN。(2)由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2氣體可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(3)酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H＋的能力越弱。(4)①升高溫度促進(jìn)電離，HCN的電離程度增大。②eq\f(cH＋,cHCN)＝eq\f(cH＋·cCN－,cHCN·cCN－)＝eq\f(KaHCN,cCN－)，加水稀釋，c(CN－)減小，由于Ka(HCN)不變，則eq\f(cH＋,cHCN)增大。答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN(2)能NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(3)COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－(4)①增大②增大溶液中粒子濃度大小比較的方法以CH3COOH溶液為例：(1)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比。同一溶液中，溶液體積相同，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)，CH3COOH溶液稀釋過程中，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大。(2)湊常數(shù)法。eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，Ka只與溫度有關(guān)，而在CH3COOH溶液的稀釋過程中，c(H＋)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大。知識點(diǎn)1強(qiáng)弱電解質(zhì)1．對下列物質(zhì)：①鎂②石墨③熔融氯化鈉④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸鋇⑨冰醋酸⑩二氧化碳，分類正確的是()A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩B解析：④鹽酸和⑤稀硫酸屬于混合物，不是化合物，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；③熔融氯化鈉既能導(dǎo)電，又是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；①鎂能導(dǎo)電，②石墨能導(dǎo)電，③熔融氯化鈉能導(dǎo)電，④鹽酸和⑤稀硫酸能導(dǎo)電，⑥氨水也能導(dǎo)電，⑧硫酸鋇無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；⑥氨水是混合物，不是電解質(zhì)，⑨冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，⑩二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2．下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗B．常溫下，0.1mol·L－1的HNO2溶液加水稀釋，c(H＋)減小C．1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液和1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊溶液變紅色C解析：如果強(qiáng)酸(如HCl)溶液的濃度很小，燈泡也會很暗，A錯(cuò)誤；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，B錯(cuò)誤；依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離，C正確；HNO2溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，只說明溶液呈酸性，不能說明HNO2為弱酸，D錯(cuò)誤。知識點(diǎn)2電離平衡及其影響因素3．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)。對上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．加入鹽酸后平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色D解析：電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，A正確；加入鹽酸增大了H＋濃度，抑制電離，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，B正確；加入氫氧化鈉溶液，中和H＋，H＋濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，C正確；加入NaHSO4溶液增大了H＋濃度，抑制電離，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，D錯(cuò)誤。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．c(H＋)＝0.01mol·L－1的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.03NAB．已知常溫下HA的Ka＝6.25×10－5,當(dāng)c(H＋)＝10－5mol·L－1時(shí)，HA的溶液中eq\f(cHA,cA－)＝0.16C．加水稀釋使H2SO3的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大D．在H2S溶液中加入NaHS固體，溶液酸性增強(qiáng)B解析：c(H＋)＝0.01mol·L－1的H3PO3溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝6.25×10－5，故當(dāng)c(H＋)＝10－5mol·L－1時(shí)，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝0.16，B正確；加水稀釋使電離平衡右移，電離程度增大，但溶液中的c(H＋)減小，C錯(cuò)誤；在H2S溶液中加入NaHS固體，抑制了H2S的第一步電離，溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。知識點(diǎn)3電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用5．25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.75×10－5；K1(H2CO3)＝4.5×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的KB．25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，CH3C．新制氯水與NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，電離平衡逆向移動(dòng)D解析：醋酸溶液的K值與其濃度大小無關(guān)，只與溫度有關(guān)，因此25℃時(shí)，0.1mol·L－1的醋酸溶液與0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A錯(cuò)誤；由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，二者發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O，使CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，其電離程度增大，B錯(cuò)誤；新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于H2CO3，因此新制氯水與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO－6．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的c(H＋)增大D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會使體液的c(H＋)增大C解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但溶液的體積增大，c(H＋)減小，C錯(cuò)誤。7．室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C解析：1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．常溫下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不變B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，證明白醋是弱酸D．相同體積、相同c(H＋)的鹽酸和醋酸與足量的CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量醋酸的多C解析：醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，Ka只與溫度有關(guān)，A正確；依據(jù)NH