2025年中學(xué)化學(xué)教師資格證筆試專項(xiàng)訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題意的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填涂在答題卡上。每小題2分，共20分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氖氣分子：Ne2B.氧化鋁：Al2O3，其中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)C.硫酸根離子：SO4D.氫氧根離子：OH-2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.石灰水3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法，正確的是（）A.放熱反應(yīng)只能在高溫條件下發(fā)生B.化學(xué)能不可能轉(zhuǎn)化為熱能C.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)不需要任何外界條件4.在常溫常壓下，下列各組物質(zhì)中，前者能將后者從其溶液中完全沉淀出來(lái)的是（）A.氯化鋇溶液，硫酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液C.氯化鈉溶液，硝酸銀溶液D.碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液5.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/2B.使用滴瓶時(shí)，滴管可以伸入到試劑瓶?jī)?nèi)C.托盤天平可以精確稱量到0.01gD.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，直至液體完全蒸干6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.所有的有機(jī)物都易溶于水B.乙醇和乙酸都屬于可再生能源C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油7.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NB.OC.FD.Ne8.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.s能級(jí)含有兩個(gè)原子軌道B.p能級(jí)最多可以容納8個(gè)電子C.d能級(jí)最多可以容納10個(gè)電子D.氫原子的電子排布式為1s29.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）A.稀釋鹽酸時(shí)，溶液中氫離子濃度增大B.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O32-水解產(chǎn)生OH-C.在水溶液中能電離出H+的物質(zhì)一定是酸D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)10.下列說法不屬于化學(xué)核心素養(yǎng)的是（）A.宏觀辨識(shí)與微觀探析B.變化守恒與平衡思想C.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)D.人文情懷與社會(huì)責(zé)任二、填空題（請(qǐng)將答案填寫在橫線上。每空1分，共10分。）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：_________(2)氫氧根離子：_________(3)硅酸：_________(4)碘：_________12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒：_________(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_________(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________13.某元素M的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M的原子序數(shù)為_________，M的最高正化合價(jià)為_________。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)根據(jù)要求作答。共20分。）14.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽在水溶液中分別發(fā)生水解的原理，并舉例說明其水解對(duì)溶液酸堿性的影響。（8分）15.簡(jiǎn)述制備氯氣的實(shí)驗(yàn)原理、主要儀器和步驟要點(diǎn)。（7分）16.簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，如何引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分“溶解”與“化合”這兩個(gè)概念。（5分）四、論述題（請(qǐng)根據(jù)要求作答。共30分。）17.結(jié)合具體化學(xué)實(shí)例，論述中學(xué)化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的重要性及途徑。（15分）18.闡述中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，如何落實(shí)“科學(xué)探究”核心素養(yǎng)的培養(yǎng)目標(biāo)。（15分）試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.B10.D二、填空題11.(1)2N(2)OH-(3)H2SiO3(4)I212.(1)C+O2CO2(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu13.24；+7三、簡(jiǎn)答題14.答：酸、堿、鹽在水中發(fā)生水解，是因?yàn)槿苜|(zhì)離子與水電離出的H+或OH-發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離平衡移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中H+或OH-濃度發(fā)生改變。酸：弱酸根離子（如CH3COO-）與水電離出的H+結(jié)合，使溶液中OH-濃度相對(duì)增大，呈堿性。例如，醋酸鈉溶液水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。堿：弱堿陽(yáng)離子（如NH4+）與水電離出的OH-結(jié)合，使溶液中H+濃度相對(duì)增大，呈酸性。例如，氯化銨溶液水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+。鹽：鹽的陰陽(yáng)離子均水解，溶液呈酸性；若陰陽(yáng)離子均水解，溶液呈堿性；若只有一種水解，則溶液酸堿性取決于水解程度。例如，碳酸鈉溶液中CO32-水解顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。15.答：實(shí)驗(yàn)原理：利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣?；瘜W(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O主要儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、集氣瓶、鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、橡皮塞。步驟要點(diǎn)：(1)檢查裝置氣密性。(2)向圓底燒瓶中加入適量二氧化錳。(3)通過分液漏斗向燒瓶中緩慢加入濃鹽酸，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行。(4)用酒精燈加熱圓底燒瓶。(5)將產(chǎn)生的氯氣通過導(dǎo)管收集在集氣瓶中（可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法）。16.答：引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分“溶解”與“化合”：(1)概念辨析：溶解是指一種物質(zhì)（溶質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（溶劑）中形成均一混合物的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化（溶解過程可能伴隨吸熱或放熱，但溶質(zhì)本質(zhì)不變）?；鲜侵竷煞N或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化。(2)判斷標(biāo)準(zhǔn)：是否有新物質(zhì)生成是關(guān)鍵區(qū)別?？梢酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，如碘溶于水只是分散，加水蒸氣加熱會(huì)析出碘；而氫氣和氧氣化合生成水，有新物質(zhì)生成。(3)實(shí)例教學(xué)：結(jié)合實(shí)例講解。例如，食鹽溶解于水是溶解，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅是化合。強(qiáng)調(diào)化合反應(yīng)通常伴隨放熱、顏色變化等現(xiàn)象，而溶解多數(shù)情況下沒有這些現(xiàn)象。(4)對(duì)比表格：制作對(duì)比表格，列出溶解和化合在定義、本質(zhì)、現(xiàn)象、微觀解釋等方面的異同點(diǎn)，幫助學(xué)生系統(tǒng)掌握。(5)學(xué)以致用：引導(dǎo)學(xué)生分析生活中的現(xiàn)象，如糖溶解、酒精揮發(fā)屬于溶解；生銹、燃燒屬于化合。四、論述題17.答：培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的重要性及途徑：重要性：(1)宏觀辨識(shí)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的基礎(chǔ)，能幫助學(xué)生形成物質(zhì)觀念，理解物質(zhì)的多樣性、層次性和統(tǒng)一性。例如，宏觀上認(rèn)識(shí)金屬的共性（導(dǎo)電、延展），微觀上理解金屬原子結(jié)構(gòu)中的自由電子。(2)微觀探析是揭示物質(zhì)本質(zhì)的關(guān)鍵，能幫助學(xué)生理解物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。例如，微觀上理解水分子的極性決定了水的溶解性和表面張力等宏觀性質(zhì)。(3)宏觀與微觀相結(jié)合，能促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思維的發(fā)展，實(shí)現(xiàn)從現(xiàn)象到本質(zhì)、從具體到抽象的認(rèn)知飛躍。例如，通過宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉與水反應(yīng)劇烈），引導(dǎo)探究微觀機(jī)制（鈉原子失電子、水分子電離）。(4)培養(yǎng)該核心素養(yǎng)有助于學(xué)生更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問題，并為后續(xù)學(xué)習(xí)其他科學(xué)學(xué)科奠定基礎(chǔ)。途徑：(1)加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)：通過化學(xué)式、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)式等，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(2)利用模型與類比：運(yùn)用球棍模型、空間填充模型等展示微觀結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比方法（如將原子結(jié)構(gòu)類比家庭）幫助學(xué)生理解抽象概念。(3)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：開展“宏觀觀察-提出假設(shè)-微觀解釋”的實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式。例如，通過觀察不同物質(zhì)溶解性差異，引導(dǎo)學(xué)生探究分子結(jié)構(gòu)對(duì)溶解性的影響。(4)結(jié)合生活實(shí)例：引導(dǎo)學(xué)生用宏觀辨識(shí)和微觀探析的觀點(diǎn)分析生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如食物變質(zhì)、材料性能等。(5)促進(jìn)學(xué)科交叉：結(jié)合物理、生物等學(xué)科知識(shí)，展現(xiàn)化學(xué)在多學(xué)科中的地位和作用，拓寬學(xué)生視野。18.答：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中落實(shí)“科學(xué)探究”核心素養(yǎng)的培養(yǎng)目標(biāo)：(1)創(chuàng)設(shè)探究情境：從學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象、社會(huì)熱點(diǎn)或?qū)嶒?yàn)中的異?，F(xiàn)象入手，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的探究興趣和欲望。例如，探究“為何鐵在潮濕空氣中生銹”，引導(dǎo)學(xué)生思考條件、過程和機(jī)理。(2)鼓勵(lì)提出假設(shè)：引導(dǎo)學(xué)生圍繞問題，運(yùn)用已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大膽提出猜想和假設(shè)。例如，針對(duì)鐵生銹問題，假設(shè)氧氣、水、溫度等因素的作用。(3)指導(dǎo)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，包括選擇合適的儀器、藥品，確定實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考控制變量等。強(qiáng)調(diào)方案的可行性和科學(xué)性。例如，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧氣和水對(duì)鐵生銹的影響。(4)開展動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：為學(xué)生提供充分的實(shí)踐機(jī)會(huì)，獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集數(shù)據(jù)。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和記錄的完整性。(5)引導(dǎo)分析論證：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、分析，運(yùn)用化學(xué)原理解釋現(xiàn)象，驗(yàn)證或修正假設(shè)。鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用圖表、模型等多種方式進(jìn)行表達(dá)。例如，分析鐵生銹產(chǎn)物的成分和性質(zhì)。(6)組織交流評(píng)價(jià)：組織學(xué)生匯