專題03離子反應(yīng)

考點五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點01電解質(zhì)與電離

2022北京卷

的概念離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個重要知識

2025山東卷、2025河南卷、2025浙江1點，涉及內(nèi)容廣，綜合性強，能力要

月卷、2024全國甲卷、2024新課標卷、求高，是高考中經(jīng)久不衰的常見題型

2024貴州卷、2024浙江6月卷、2023重和必考知識點。在選擇題中，對離子

考點02離子方程式判慶卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022反應(yīng)的考查主要有以下三個方向：離

斷正誤全國甲卷、2022北京卷、2022廣東卷、子方程式判斷正誤、離子共存判斷、

2022福建卷、2022浙江卷、2022湖南卷、離子的檢驗與推斷，其中離子方程式

2021浙江卷、2021廣東卷、2021全國乙判斷正誤占據(jù)了主流類型。在非選擇

卷題中，常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)

2025安徽卷、2024浙江1月卷、2022天工藝流程題、酸堿中和滴定實驗等相

考點03離子共存判斷

津卷、2022重慶卷、2021湖南卷結(jié)合，考查離子方程式的書寫，背景

考點04離子的檢驗與2023湖南卷、2022廣東卷、2022全國乙新穎，角度靈活。

推斷卷

考點一電解質(zhì)與電離的概念

1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰

雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不．正．確．的是

A．醋酸鈉是強電解質(zhì)

B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH7

D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【解析】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；

B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的pH7，故C正確；

D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故

D正確；

選B。

考點二離子方程式判斷正誤

2．（2025·山東卷）下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2OHHSO3

B．用Na2O2和水制備少量O2:Na2O2H2O2Na2OHO2

2

C．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2:MnO24H2ClMnCl22H2O

．用稀硝酸溶解少量粉：

DCu3Cu8H8NO33CuNO322NO4H2O

【答案】C

22

【詳解】A．當NaOH吸收少量SO2時，應(yīng)生成SO3而非HSO3，正確反應(yīng)為：SO22OHSO3H2O，

A錯誤；

↑

B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為2Na2O22H2O4Na4OHO2，原

方程式系數(shù)未配平，B錯誤；

2

C．MnO2與濃鹽酸加熱生成Cl2的離子方程式為MnO24H2ClMnCl22H2O，各元素及電

荷均守恒，C正確；

2+

D．稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu(NO3)2應(yīng)拆解為Cu和NO3，正確離子方程式為

2+

3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O，D錯誤；

故選C。

3．（2025·河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A．磷酸二氫鈉水解：H2PO4H2OH3PO4OH

B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O2H2AgH2O

C．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClOHHClO

22

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：HSO4BaHCO3BaSO4CO2H2O

【答案】A

－

【詳解】A．磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH，離子方程式為H2PO4H2OH3PO4OH，A正確；

+－

B．用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，B錯誤；

－－+－

C．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O，C

錯誤；

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為

+2-2+-↓↑

2H+SO4+Ba+2HCO3=BaSO4+2CO2+2H2O，D錯誤；

答案選A。

4．（2025·浙江1月卷）下列方程式不．正．確．的是

2

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H+2ClMnCl22H2O

B．NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O2H2NO3NO

C．將少量灼熱的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O

22

D．將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO22MnO4+4H5SO42Mn2H2O

【答案】D

【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；

B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；

C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；

D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

22

5SO22MnO42H2O5SO42Mn4H，D錯誤；

故選D。

5．（2024·全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

2--+

A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3+4F+6H=SiF4+3H2O

B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2-2--+

C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H

．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：2-2-

DCaSO4+CO3=CaCO3+SO4

【答案】D

【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反

應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；

B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B

錯誤；

C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

22-+

S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+8Cl+10H，C錯誤；

D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應(yīng)的離子方程式為2-2-，正確；

CaSO4+CO3=CaCO3+SO4D

故答案選D。

6．（2024·新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag2HNO3AgNO2H2O

B．工業(yè)廢水中的Pb2用FeS去除：Pb2S2PbS

2

C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2SO22H2O2BrSO44H

22

D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O

【答案】C

【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子

++

方程式為3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，A不正確；

B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbSFe2，B不正確；

-

C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br，該反應(yīng)的離子方程式為

-2

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4+4H，C正確；

D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離

+2+

子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O，D不正確；

綜上所述，本題選C。

7．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是

A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24H4FSiF42H2O

2：2233

B．用綠礬FeSO47H2O處理酸性廢水中的Cr2O76FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O

3

C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3HCO3Al(OH)33CO2

電解

D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2

【答案】A

【解析】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O，A錯誤；

2

B．用綠礬FeSO47H2O處理酸性廢水中的Cr2O7，生成鉻離子和鐵離子，

2233

6FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O，B正確；

C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

3

Al3HCO3Al(OH)33CO2，C正確；

電解

D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2，D正確；

故選A。

8．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是

2+2-

A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu+SCuS

2++

B．H2SO3溶液中滴加BaNO32溶液：H2SO3+BaBaSO3+2H

---

C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+Cl22CO2+Cl+ClO+H2O

3+2+2+

D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe+Cu2Fe+Cu

【答案】D

2++

【解析】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu+H2S=CuS↓+2H，A項錯

誤；

-2+2-

B．酸性條件下NO3會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba與SO4形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離

2+-2-+

子方程式為Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO4+4H+H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式

2+-+

為3Ba+2NO3+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H+H2O，B項錯誤；

C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反

--

應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3=Cl+HClO+CO2，C項錯誤；

3+2+2+

D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe=Cu+2Fe，D項正確；

答案選D。

9．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯．誤．的是

A．NO2通入水中：3NO2H2O2H2NO3NO

B．Cl2通入石灰乳中：Cl22OHClOClH2O

C．Al放入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2

．放入溶液中：232

DPbFe2SO43PbSO42Fe2FePbSO4

【答案】B

【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為3NO2H2O2H2NO3NO，A正確；

．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為2+--，錯誤；

BCl2+CaOH2=Ca+ClO+Cl+H2OB

C．Al放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2Al2OH2H2O2AlO23H2，C正確；

．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：

DPbFe2SO43

232

PbSO42Fe2FePbSO4，D正確；

故選B。

10．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

--

A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

2+-+

B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3-

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓

+-

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl

【答案】B

【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為

--

MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH，A正確；

-+2

B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4，B錯誤；

2++2+3-

C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓，

C正確；

+-

D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl，D正確；

故答案選B。

11．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+-3+-

A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl22Fe+I2+4Cl

--

B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3

+-2+

C．銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO3Cu+2NO2+2H2O

2--

D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2OH2S+2HSO3

【答案】B

【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2I+Cl2I2+2Cl，

故A錯誤；

B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，

故B正確；

+2+

C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO33Cu+2NO+4H2O，故C錯誤；

D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2

2S+5SO2+2H2O3S+4HSO3，故D錯誤；

答案為B。

12．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2-+

A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2S↑

3+

B．明礬溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AlO2+4NH4

2

C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：

2+-+2

Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

2-

【解析】A．硝酸具有強氧化性，可以將S氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，

+2-+2-

反應(yīng)的離子方程式為4H+2NO3+S=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H+2NO3+3S=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A

錯誤；

3+-

B．明礬在水中可以電離出Al，可以與氨水中電離出的OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿

性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，B錯誤；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的

22

量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3(CO2少量)

2

或SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3(CO2過量)，C錯誤；

-

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH與NH4HSO4

+2+2

電離出的H反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba與NH4HSO4電離出的SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反

2+-+2

應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，D正確；

故答案選D。

13．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不．相．符．的是

A．加熱NaHCO固體，產(chǎn)生無色氣體：

32NaHCO3Na2CO3H2OCO2

-+3+

B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO3+4H=Fe+NO+2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：

D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

Δ

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸

【答案】B

【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；

C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選B。

14．（2022·廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2

A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH2HCO3HCO32H2O

B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OHCl2ClOClH2O

2

C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22H2O4OHO2

D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO32HH2SiO32Na

【答案】B

【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：

-

CO2+OH=HCO3，故A錯誤；

B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

---

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確；

C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故

C錯誤；

D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選B。

15．（2022·福建卷）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均．錯．誤．的是

A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：SHgHgS

B．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag2H2AgH2

2

C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO32OHSO4H2O

D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl22OHClClOH2O

【答案】B

【解析】A．S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：SHgHgS，

處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確，不合題意；

B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：

2

SO22OHSO3H2O，處理方法正確，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤，不符合題意；

D．電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：

Cl22OHClClOH2O，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；

故選B。

16．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不．正．確．的是

2-+

A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3+2H=H2SiO3

2--

B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

2-+3+

C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H3CH3COOH+4Cr+11H2O

---+

D．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

2-+

SiO3+2H=H2SiO3，A正確；

B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧

2--

化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2，B正確；

2-3+

C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O7被還原為Cr，該反應(yīng)的離子

2-+3+

方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H3CH3COOH+4Cr+11H2O，C正確；

D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程

---

式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，D不正確。

綜上所述，本題選D。

17．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是

---

A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

---+

B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

-2+-

D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】AC

【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

-－－

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，A正確；

－

B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3的原理是IO3在酸性條件下與I發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而

遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；

C．H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為

2+＋

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H，C正確；

D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，

2+-2

Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+Ba+2OH=BaCO3↓+CO3+2H2O，D不正

確；

綜上所述，本題選AC。

18．（2021·浙江卷）不．能．正．確．表示下列變化的離子方程式是

．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2

ACO32H=CO2H2O

B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3H2OH2SO3OH

．鋅溶于氫氧化鈉溶液：2

CZn2OH2H2O=Zn(OH)4H2

．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：

DNO2NH4N22H2O

【答案】A

【解析】

+2+

A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑，

故A錯誤；

B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為

-

HSO3+H2OH2SO3+OH，故B正確；

--

C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2↑，

故C正確；

．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

DNO2+NH4Δ

N2↑+2H2O，故D正確；

故選A。

19．（2021·廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2H2O2NaOHO2

B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O2FeFe2O33H2

C．銅絲插入熱的濃硫酸中：CuH2SO4CuSO4H2

22

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO45SO44H2Mn

【答案】D

【解析】

A．Na2O2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O22H2O4NaOHO2，A選項中氧元素不守恒，

A錯誤；

B．H2O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

．通入酸性溶液中，被-氧化為2-，-被還原為2+，再根據(jù)

DSO2KMnO4SO2MnO4SO4MnO4SO2Mn

得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

22

5SO22H2O2MnO45SO44H2Mn，D正確；

故選D。

20．（2021·全國乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

22

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3CaSO4CaCO3SO4

．過量鐵粉加入稀硝酸中：3

BFe4HNO3FeNO2H2O

．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：3

CAl4OHAlO22H2O

D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2S2CuS

【答案】A

【解析】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4，故A正確；

B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

+2+，故錯誤；

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2OB

C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

3+-

Al+3OH=Al(OH)3↓，故C錯誤；

2++

D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu+H2S=CuS↓+2H，故D錯

誤；

答案選A。

考點三離子共存判斷

21．（2025·安徽卷）下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組

+、2+、、

A稀硝酸與銅片制NOHCuNO3NO

+、+、2、

B70%硫酸與Na2SO3制SO2HNaSO4HSO3

++2+-

C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H、K、Mn、Cl

+、2+、-、

D雙氧水與FeCl3溶液制O2HFeClH2O2

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

+、2+、

【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成HCuNO3和NO，NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題

意；

+、+、2

B．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，溶液中應(yīng)含HNaSO4，但HSO3在強酸性條件下會轉(zhuǎn)化為

SO2和H2O，無法大量存在，B不符合題意；

2+

C．濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物為K、Mn、Cl和H，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，

無后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

3＋2＋

D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中應(yīng)含F(xiàn)e而非Fe，D不符合題意；

故選C。

22．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是

+、-、2+、-3++--

A．HIBaNO3B．Fe、K、CN、Cl

+、2-、-、2++、2-、-、-

C．NaSiO3BrCaD．NH4SO4CH3COOHCO3

【答案】D

+、-、-

【解析】A．HINO3三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

3+-3

B．Fe、CN會生成Fe(CN)6離子而不能大量共存，故B不符合題意；

2-、2+

C．SiO3Ca會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

+、-、-

D．NH4CH3COOHCO3雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

23．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

．、、、．、2、、

AHNH4ClOClBHMgINO3

322

C．Na、Al、HCO3、SO4D．K、Na、SO3、OH

【答案】D

【解析】A．H與ClO反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故不符合題意；

BHINO3B

3

C．Al與HCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；

2

D．K、Na、SO3、OH是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

+3+3+2+-

24．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K、Al、Fe、Ba、Cl、NO3等離子大量共存的是

A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2

【答案】D

【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大

量共存，故A不符合題意；

B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合

題意；

C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離

子的大量共存，故C不符合題意；

D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

25．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

、3、、

ANaAlClNH3H2O3

Al4NH3H2O=AlO24NH42H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

、、2、2

BHKS2O3SO42

2HS2O3=SSO2H2O

、3、2、能大量共存，粒子間不反應(yīng)

CNaFeSO4H2O2

、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DHNaClMnO4

【答案】B

3+

【解析】A.Al和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2，故A錯誤；

2++2

B．S2O3和H反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H+S2O3=S↓+SO2↑+H2O，故B

正確；

3+2+

C．Fe可以將H2O2氧化得Fe和O2，不能大量共存，故C錯誤；

-

D．在酸性條件下MnO4能將Cl氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

考點四離子的檢驗與推斷

26．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1molL1)，

反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項