原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道元素、核素、同位素的含義。2.了解原子核外電子的排布，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型絕大多數(shù)α粒子通過少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)個別α粒子被反彈

原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成一、原子結(jié)構(gòu)大型體育場與螞蚊構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？為什么？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)(N)原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)關(guān)系式1：

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？原子中:原子失電子陽離子得電子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)1.陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)2.陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子(Z)和中子(N)的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）關(guān)系式2：A=Z+N原子構(gòu)成的表示方法陽離子（Rm+）:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-m陰離子（Rm-）:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+m離子所帶電荷±X元素化合價核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素化合價原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z離子所帶電荷數(shù)1、原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是

，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（

）A、77B、114C、120D、268Ir19777C2.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘

治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）I12553A、72B、19C、53D、125B核素具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子同位素把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素兩同兩不同特點(diǎn)1、同種元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全

相同，物理性質(zhì)有差異。2、在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)

還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同種元素的不同的同位素原子也可組成單質(zhì)或化合物的分子。

如單質(zhì)：H2、H-D、H-T、D-T、D2、T2

化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元素同位素核素1核素n…試一試1．

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）

（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O（D）

20Ca和20Ca2．下列說法正確的是（

）

（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一

元素4042DA同位素、元素、同素異形體的比較元素同位素同素異形體定義對象廣義的原子原子單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例HC11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的不同核素；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成單質(zhì)。2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)和組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的

空間中,電子是怎樣運(yùn)動的?二、核外電子排布二、核外電子排布規(guī)律1.核外電子排布規(guī)律818低高2n2第_層1234567電子數(shù)………2818322.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層質(zhì)子數(shù)3.元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)NaMgAlCNOFNeArKr1234567888小于4大于等于4等于8金屬元素非金屬元素稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì),化合價與最外層電子數(shù)緊密相關(guān);(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(3)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的3倍()(4)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(6)16O與18O是氧元素的兩種核素，16O與18O核外電子排布方式相同()××××√√例3.正誤判斷：三、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力〖活動探究〗比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力方法導(dǎo)引：通過單質(zhì)與水的反應(yīng)

比較元素原子的失電子能力實(shí)驗(yàn)一：鈉、鎂與水的反應(yīng)試劑：

酚酞溶液，金屬鈉（切成小塊），去掉表面氧化膜的鎂條，蒸餾水.儀器：

燒杯，玻璃片，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水反應(yīng)鎂與水反應(yīng)常溫下,反應(yīng)劇烈,酚酞變紅反應(yīng)很緩慢,長時間酚酞變淺紅色失電子能力:Na＞Mg實(shí)驗(yàn)二：鈉、鉀與水的反應(yīng)試劑：

酚酞溶液，金屬鈉（切成小塊），金屬鉀（切成小塊），蒸餾水.儀器：

燒杯，玻璃片，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)常溫下,反應(yīng)劇烈,酚酞變紅鉀跟水反應(yīng)更劇烈，溶液顯紅色失電子能力:K＞Na思考：元素原子得失電子的能力與原子最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)有什么關(guān)系？電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大電子離核越近越難失電子越難得電子越容易失電子電子離核越遠(yuǎn)核外電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同小結(jié)：1、能夠描述構(gòu)成原子的各種微粒與

元素、核素之間的關(guān)系，以及元

素核素與同位素之間的關(guān)系2、能夠概括核外電子排布的規(guī)律。3、說明原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電

子能力之間的關(guān)系試一試1．

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b。它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b