2.2.3濃度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響33筆記本課時(shí)對(duì)點(diǎn)練一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，各組分含量保持一定當(dāng)外界條件改變，原平衡發(fā)生移動(dòng)可逆反應(yīng)v(正)＝v(逆)≠0(本質(zhì))逆等動(dòng)定變2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓5150394各物質(zhì)的起始量/mol平衡時(shí)各物質(zhì)的量/molQ＝K﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2N2+3H2?2NH3化學(xué)平衡的移動(dòng)條件改變一定時(shí)間后化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡

本質(zhì)

V正＝V逆現(xiàn)象各組分濃度保持一定平衡被破壞V正≠V逆各組分濃度保持新的一定

新條件下的化學(xué)平衡V正’

＝V逆’化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。條件改變

化學(xué)平衡不移動(dòng)V正<V逆：化學(xué)平衡逆向移動(dòng)V正>V逆：化學(xué)平衡正向移動(dòng)V正=V逆：V正≠V逆：Q＝KQ≠KQ＝K’Q<

KQ>K【思考】如何打破舊平衡,建立新平衡即——平衡移動(dòng)？1.使v正≠v逆；Q≠K?！舅伎肌咳绾瓮ㄟ^改變條件來打破舊平衡？影響因素催化劑濃度溫度壓強(qiáng)Q≠KQ＝K改變條件平衡改變一段時(shí)間化學(xué)平衡化學(xué)平衡原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆Q＝K’<一>濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度v(正)

v(逆)【思考】若t1

時(shí)刻突然增加反應(yīng)物，正、逆反應(yīng)速率怎么變化？畫出增大(減?。┓磻?yīng)物（生成物）使?jié)舛茸兓蟮乃俾?時(shí)間圖像。減小反應(yīng)物濃度

v(逆)

v(正)

v'正＝v'逆v'正＝v'逆V正>V逆

化學(xué)平衡正向移動(dòng)Q<

KV正<V逆

化學(xué)平衡逆向移動(dòng)Q>Kv逆=k逆cc(C)·cd(D)基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v正=k正ca(A)·cb(B)探究研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，僅增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)平衡時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值＝Qcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)任意時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值反應(yīng)物濃度增大，Q減小，使得Q＜K，反應(yīng)不再平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)探究三研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，僅減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)平衡時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值＝Qcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)任意時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值反應(yīng)物濃度減小，Q變大，使得Q＞K，反應(yīng)不再平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)探究三研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，僅減小生成物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)平衡時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值＝Qcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)任意時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值生成物濃度減小，Q變小，使得Q＜K，反應(yīng)不再平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)探究三

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，僅增加生成物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)平衡時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值＝Qcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)任意時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值生成物濃度增大，Q增大，使得Q＞K，反應(yīng)不再平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'正>v'逆v'逆>v'正

Q<KQ>K1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過溶液顏色發(fā)生變化可以判斷出化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生了變化。將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理

Fe3+

+

3SCN-

Fe(SCN)3

(淺黃色)

(無色)

(紅色)

實(shí)驗(yàn)操作

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管b中溶液顏色_____，c[Fe(SCN)3]_____試管c中溶液顏色_____，c[Fe(SCN)3]_____

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向______方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向_______方向移動(dòng)減小增大正反應(yīng)逆反應(yīng)變淺變深2.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著

，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由

達(dá)到

的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過程改變?cè)械钠胶鉅顟B(tài)新的平衡狀態(tài)(3)平衡移動(dòng)方向的判斷根據(jù)反應(yīng)速率判斷：①若v正

v逆，則平衡正向移動(dòng)。②若v正

v逆，則平衡不移動(dòng)。③若v正

v逆，則平衡逆向移動(dòng)。>=<Q＝KQ<

KQ>K

增大>逆反應(yīng)方向減小<正反應(yīng)方向3.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律總結(jié)當(dāng)其他條件不變時(shí)(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向

方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向

方向移動(dòng)。4.工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當(dāng)增大

的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的

，從而降低生產(chǎn)成本。正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)廉價(jià)轉(zhuǎn)化率工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的

轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫HHOHCHOCHH18OHCHHCH＋＋H2O濃硫酸HHCHOCH18OHCHHCH乙酸乙酯【實(shí)驗(yàn)】

在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72—＋H2O?2CrO42—＋2H＋(橙色)(黃色)取一支試管，加入2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)及移動(dòng)的方向。完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)向試管中滴加5滴6mol·L－1NaOH溶液

黃色

在其他條件不變時(shí)，減小生成物的濃度，平衡

移動(dòng)(2)向試管中滴加5滴6mol·L－1H2SO4溶液

橙色

在其他條件不變時(shí)，增大生成物的濃度，平衡

移動(dòng)加深正向加深逆向試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。思考與討論Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本(2)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)(3)恒容密閉容器中充入He，可使N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(4)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小××√√(5)平衡后，反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)

(6)反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，向該容器中充入少量CO2，保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，c(CO2)增大√×1.檢驗(yàn)Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：

FeCl3+3KSCN

3KCl+Fe(SCN)3

(淺黃色)(無色)

(無色)(紅色)能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是

(填序號(hào)，下同)。不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。

①加入KCl固體②加入Fe粉③加入FeCl3固體②③①

該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改變c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動(dòng)2.從速率變化的視角，理解濃度改變與平衡移動(dòng)方向。以一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)為例：(1)圖1為上述反應(yīng)建立平衡狀態(tài)Ⅰ后，t1時(shí)刻只增大O2濃度至達(dá)到新平衡的v-t圖像。由圖像獲得如下信息(用“增大、減小、不變、>、<、=”等填空)：①t1時(shí)刻v'正

，v'逆

，v'正

v'逆，Q

K，平衡向

移動(dòng)。增大不變><正反應(yīng)方向②一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Ⅱ，_______________相等，平衡狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)速率v正

平衡狀態(tài)Ⅱ的v'逆。③平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ相比，各組分的濃度，c(SO3)

，c(O2)

，c(SO2)

；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，α(O2)

，α(SO2)

；反應(yīng)的平衡常數(shù)

。

正、逆反應(yīng)速率<增大增大減小減小增大不變(2)圖2表示上述反應(yīng)已建立平衡狀態(tài)Ⅰ，①請(qǐng)畫出t1時(shí)刻只增大SO3濃度后的v-t圖像。答案②分析建立新的平衡后，各組分的濃度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡狀態(tài)Ⅰ相比的變化情況。答案各組分的濃度，c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，α(O2)減小，α(SO2)減小。(3)圖3表示上述反應(yīng)已建立平衡狀態(tài)Ⅰ，請(qǐng)畫出t1時(shí)刻只減小SO2濃度后的v-t圖像。答案返回<二>壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)討論：增大壓強(qiáng)(壓縮體積），平衡會(huì)被打破嗎，會(huì)移動(dòng)嗎,如何移動(dòng)？提示：類比濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過圖像分析判斷。

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆增大壓強(qiáng)平衡正移平衡逆移平衡不移v逆=k逆cc(C)·cd(D)基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v正=k正ca(A)·cb(B)v正=k正ca(A)·cb(B)NaNbv正=k正ca(A)·cb(B)NcNd①a+b>c+d②a+b<c+d③a+b=c+dQ<

KQ>KQ=K

外界條件對(duì)速率的影響對(duì)平衡的影響正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正、逆速率比較平衡移動(dòng)方向增大壓強(qiáng)（壓縮體積）增大增大逆向移動(dòng)V正>V逆減小正向移動(dòng)V逆

>V正減小壓強(qiáng)（增大體積）減小結(jié)論：壓強(qiáng)變化對(duì)氣體系數(shù)和大的方向影響更明顯壓縮體積增大壓強(qiáng)擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)Q<KQ>K斷點(diǎn)，數(shù)值突變探究二研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)(縮小容積)以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化？濃度商會(huì)如何變化？通過計(jì)算Q2＝K/2，

即Q2＜

K向正反應(yīng)方移動(dòng)同溫度下壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度(mol·L-1)濃度商(Q)NO2N2O4容器容積：Vp1ab壓縮容積至V/2(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)ba2＝

KQ1＝2p12a2b2b(2a)2b2a2Q2＝＝同溫度下壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度(mol·L-1)濃度商(Q)NO2N2O4容器容積：Vp1ab增大容積至2V探究三研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)ba2＝

KQ1＝?

p1?

a?

b()22ba2Q2＝＝?

b?

a壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果減小壓強(qiáng)(增大容積)以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化？濃度商會(huì)如何變化？通過計(jì)算Q2＝2K

，

即Q2＞

K向逆反應(yīng)方移動(dòng)對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?

pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)平衡，若壓縮體積增大壓強(qiáng)為原來的N倍，則瞬間時(shí)刻，各組分濃度均增大N倍Q＝Npcp(C)?

Nqcq(D)

Nmcm(A)?

Nncn(B)＝K

?

N

n

n=(p+q)-(m+n)K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)若m＋n>p+q

，若m＋n<p+q

，Q<K，Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，對(duì)系數(shù)大的一邊物質(zhì)濃度增大更多，（大的大增，小的小增）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)；若m＋n=p+q

，Q=K，平衡不移動(dòng)；結(jié)論：增大壓強(qiáng)（壓縮體積增大濃度），平衡向氣體分子數(shù)（系數(shù)）減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大體積減小濃度），平衡向氣體分子數(shù)（系數(shù)）增大的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，對(duì)系數(shù)大的一邊物質(zhì)濃度減小更多，（大的大減，小的小減）

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響——圖像分析

[mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)]增大壓強(qiáng)v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)

v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小壓強(qiáng)①m+n>p+q②m+n<p+q③m+n=p+q平衡正移平衡逆移平衡不移平衡逆移平衡正移平衡不移①m+n>p+q②m+n<p+q③m+n=p+qQ<

KQ>KQ=KQ=KQ>KQ<

K1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)常溫常壓下，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體，反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)

N2O4(g)(無色)達(dá)到平衡。按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟改變壓強(qiáng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)操作ⅰ：快速壓縮注射器容積，增大氣體壓強(qiáng)

ⅱ：快速擴(kuò)大注射器容積，減小氣體壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先

后又逐漸_____混合氣體的顏色先

后又逐漸_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大氣體的壓強(qiáng)，平衡向_________方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)_____的方向減小氣體的壓強(qiáng)，平衡向______方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)

的方向變淺變深正反應(yīng)減小逆反應(yīng)增大變深變淺(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)最終還是深最終比原來淺人為影響大于平衡轉(zhuǎn)化果不抵因

<正向>逆向2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)：(1)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向

的方向移動(dòng)。(2)減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向

的方向移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡

。氣體體積縮小氣體體積增大不移動(dòng)(1)當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。(2)對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，因而壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛壬贪l(fā)生改變。特別提醒(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)(2)增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小(3)對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)(4)對(duì)于2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(5)對(duì)于2NO2(g)

N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色最終變淺××√××1.在一定溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡，完成下列填空：(1)若m+n>p+q，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)[課下研究m+n<p+q的情況]，①化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)，平衡后c(A)

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(D)

，B的轉(zhuǎn)化率

。正反應(yīng)增大增大增大②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，增大壓強(qiáng)后的v-t圖像。答案(2)若m+n=p+q，擴(kuò)大容器的容積，①Q(mào)

K，化學(xué)平衡

移動(dòng)，c(A)

，c(D)

，B的轉(zhuǎn)化率

。②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，減小壓強(qiáng)后的v-t圖像。答案=不減小減小不變2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)保持溫度、容積不變，再充入少量He。容器內(nèi)壓強(qiáng)增大平衡是否移動(dòng)，闡述判斷的理由。答案不移動(dòng)。因?yàn)槿萜黧w積不變，各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，Q=K，則平衡不移動(dòng)。(2)保持溫度、容器壓強(qiáng)不變，再充入少量He。容器的容積如何變化？平衡移動(dòng)方向如何？簡述判斷的方法。答案容積增大，平衡逆向移動(dòng)。擴(kuò)大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆向移動(dòng)?；驈腝變化分析，此時(shí)Q>K。充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納總結(jié)3.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)+B(g)

2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列物質(zhì)的狀態(tài)可能是A是

，C是

。

固體或液體氣體增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。4.利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)

N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，傳感器測定出針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB

(填“>”“<”或“=”)vE，E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為

。

>H2NO2(g)

N2O4(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，B到C點(diǎn)壓強(qiáng)迅速減小，則容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，E點(diǎn)達(dá)到新平衡，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB>vE；E到F點(diǎn)壓強(qiáng)迅速變大，則容器體積減小，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，E、F、G、H四點(diǎn)中H點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的物質(zhì)的量最小，故平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為H。返回課堂小結(jié)三、小結(jié)第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素定性分析濃度定量分析壓強(qiáng)1其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)