第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)課時(shí)2氧化劑、還原劑人教版2019必修第一冊(cè)【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的概念。2.能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，歸納常見的氧化劑和還原劑，進(jìn)一步發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。3、通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)這一活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”素養(yǎng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。復(fù)習(xí)回顧根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？實(shí)質(zhì)？3、標(biāo)出以下反應(yīng)的雙線橋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑一、探析氧化劑和還原劑的概念（1）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑。（2）還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。反應(yīng)物氧化劑-----------氧化性------------得e-能力價(jià)降低還原劑---------還原性------失e-能力價(jià)升高同學(xué)們觀察到了什么，聯(lián)系我們學(xué)習(xí)的知識(shí)解釋它的現(xiàn)象高價(jià)（氧化性----氧化劑-------得e-）低價(jià)（還原性-------還原劑--------失e-）二、探究氧化性和還原性與化合價(jià)的關(guān)系建立認(rèn)知模型小結(jié)：高價(jià)氧、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)氧還兼+氧化劑+還原劑二、探究氧化性和還原性與化合價(jià)的關(guān)系1、根據(jù)所學(xué)知識(shí)以小組為單位預(yù)測(cè)下列物質(zhì)或微粒的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們的預(yù)測(cè)（提示：KMnO4水溶液為紫紅色，KI水溶液為無(wú)色，I2水溶液為棕黃色）H2O2

、KMnO4

、Na+

、KI2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)小組合作探究二、探究氧化性和還原性與化合價(jià)的關(guān)系小組探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：5%H2O2溶液、酸性高錳酸鉀溶液、Na2SO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)要求：規(guī)范操作，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。物質(zhì)類別和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化劑：具有性還原性：具有

性任務(wù)二：認(rèn)識(shí)氧化劑與還原劑【活動(dòng)2】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)的升降，判斷下列轉(zhuǎn)化中物質(zhì)作氧化劑還是還原劑：O2→O2-Cl2→Cl-KMnO4→Mn2+濃H2SO4→SO2HNO3→NO2Cl2→ClO-HNO3→NOH2O2→H2ONa

→Na+Fe2+

→Fe3+Cl-→Cl2S2-

→S氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑H2O2→O2還原劑Fe2+

→Fe氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如

等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如

等。③過(guò)氧化物：如

等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。（1）常見的氧化劑Cl2和O2濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3Na2O2和H2O2①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如

等。②某些非金屬單質(zhì)：如

等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如

等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。（2）常見的還原劑Al、Zn、FeH2、S、CCO、SO24.常見的氧化劑和還原劑金屬單質(zhì)只能做還原劑。具有還原性，易失電子，化合價(jià)升高具有氧化性，易得電子，化合價(jià)降低氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原失電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化任務(wù)三：建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型完善研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序思維模型預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的方法：（1）物質(zhì)的分類（2）化合價(jià)的升降趨勢(shì)(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還

原反應(yīng)的是_____。1.分析下列反應(yīng)并按要求填空。Cl2FeFeCl2(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

KMnO4O2KMnO4K2MnO4、MnO2當(dāng)堂檢測(cè)(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2O當(dāng)堂檢測(cè)氧化劑和還原劑【注意事項(xiàng)】：1、氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)，同一元素化合價(jià)可能既升高又降低。2、反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產(chǎn)物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。——一定要根據(jù)化合價(jià)的變化分析1、氧化劑:

高價(jià)態(tài)的物質(zhì)。O2

、Cl2

、KMnO4

、

濃H2SO4

、HNO3

、FeCl3

筆記22、還原劑:低價(jià)態(tài)的物質(zhì)

活潑金屬單質(zhì)Mg、Fe