2024-2025學(xué)年廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)一、單選題(★★)1.能源與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密不可分。下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A．風(fēng)力發(fā)電B．天然氣燃燒C．冶煉金屬鈉D．暖寶寶發(fā)熱

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列熱化學(xué)方程式及結(jié)論均正確的是

A．已知，則的燃燒熱是B．已知(白磷，s)=4P(紅磷，s)，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．同溫同壓條件下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同D．，，則(★★)3.常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是

A．B．C．D．(★★★)4.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)，說法不正確的是

A．發(fā)生析氫腐蝕B．外加電流法防護(hù)C．犧牲陽極法實(shí)驗(yàn)D．制成不銹鋼防護(hù)

A．AB．BC．CD．D(★★)5.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v(H2S)=v(COS)B．氣體的密度不再變化C．CO的濃度不再變化D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化(★★★)6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象解釋A可作凈水劑溶液顯酸性B加入石膏可降低鹽堿地(含有較多)土壤的堿性C純銀質(zhì)物品久置表面變暗發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D使用含氟牙膏可有效預(yù)防蛀牙使難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的

A．AB．BC．CD．D(★)7.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。放電時(shí)，下列說法正確的是

A．鉑電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．陰離子移向正極C．電子由鉑網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板D．一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH變小(★★★)8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．準(zhǔn)確量取一定體積酸性溶液B．制備固體

C．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響D．證明醋酸是弱酸

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)(黃色)。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的B．加入少量固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色C．加熱蒸干溶液，最終得到固體D．惰性電極電解溶液，陽極產(chǎn)物為(★★★)10.石蕊(用表示)是一種有機(jī)弱酸，在水中發(fā)生電離：(紅色)(藍(lán)色)。下列關(guān)于的溶液，說法不正確的是

A．溶液B．溶液pH隨溫度升高而減小C．通入少量氣體，電離平衡向逆方向移動(dòng)D．加水稀釋過程中，逐漸變大(★★★)11.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示(中和百分?jǐn)?shù)=×100％)。下列敘述不正確的是

A．M點(diǎn)，B．N點(diǎn)，C．M→N過程中，水的電離程度逐漸增大D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤猴@中性時(shí)，(★)12.下列離子方程式書寫正確的是

A．的水解反應(yīng)：B．向溶液中滴入稀溶液：C．用食醋去除水垢中的：D．往懸濁液滴加溶液，有紅褐色沉淀：(★★★)13.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是

A．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化C．使用催化劑Ⅱ時(shí)，內(nèi)D．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能降至更低(★★★)14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀含有，無B向黃色溶液中緩慢滴加幾滴濃硫酸溶液變?yōu)槌燃t色增大，平衡向生成的方向移動(dòng)C向溶液中滴加幾滴酚酞溶液不變紅不水解D向濃度均為和混合溶液中滴加幾滴稀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家利用三維多孔海綿狀可以高效沉積的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為。以下說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B．放電時(shí)，通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)C．充電時(shí)，陰極區(qū)的pH減小D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為(★★★)16.一定條件下，(M為、、等)與甲烷反應(yīng)生成甲醇。分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例；直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢)。下列說法不正確的是

A．與反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．步驟Ⅰ中涉及氫原子成鍵變化C．與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線bD．若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種二、解答題(★★★★★)17.鐵鹽在生活中用途廣泛，某興趣小組探究的性質(zhì)，過程如下：Ⅰ．配制硫酸鐵溶液(1)配制溶液，需要稱量晶體(已知)的質(zhì)量為___________g。(2)溶解時(shí)，需要加入硫酸調(diào)節(jié)pH，其原因是___________。實(shí)驗(yàn)中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________(從下圖選擇，填寫名稱)。Ⅱ．探究外界因素對(duì)水解程度的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[表中濃度為，濃度為]

序號(hào)溫度pH12510.00.00.024510.00.00.03251.09.00.04251.0a2.0(3)①實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)水解程度的影響，測(cè)得，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。②實(shí)驗(yàn)___________和___________探究加水稀釋對(duì)水解程度的影響。③實(shí)驗(yàn)___________和___________探究對(duì)水解程度的影響，則___________。Ⅲ．探究與的反應(yīng)，并求算其平衡常數(shù)查閱資料：通過氧化還原滴定法可測(cè)定，進(jìn)而計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)操作：室溫下，往溶液加入過量鐵粉充分振蕩?kù)o置分層。(4)取上層清液滴加幾滴___________，觀察到___________即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)取VmL上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定(反應(yīng)后錳元素轉(zhuǎn)化為)，達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。則平衡時(shí)___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含V、、的計(jì)算式表示)。(★★★)18.電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、材料和環(huán)境等領(lǐng)域緊密聯(lián)系。(1)將回收利用，可達(dá)到減碳排放的目的。利用如圖電解裝置可將轉(zhuǎn)化為。其中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電極均為惰性電極。①電極b的名稱為___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②每生成，質(zhì)子交換膜中通過的物質(zhì)的量為___________mol。③電解一段時(shí)間，陽極區(qū)的物質(zhì)的量___________(填“變大”“變小”或“基本不變”)。(2)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺以捕獲，放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。①放電時(shí)，電池總反應(yīng)為___________。②充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源___________極連接，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。③放電時(shí)，隔膜上的移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“從左到右”或“從右到左”)，理論上，每消耗負(fù)極質(zhì)量減少___________g。(★★★)19.氨是重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。Ⅰ．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為(1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，計(jì)算合成氨的___________。(2)下列關(guān)于合成氨說法正確的是___________。

A．該反應(yīng)的B．液化分離產(chǎn)物，可提高原料轉(zhuǎn)化率C．使用鐵觸媒做催化劑，可同時(shí)降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱D．降溫、高壓、使用催化劑都有利于提高的平衡產(chǎn)率(3)在不同壓強(qiáng)下，按照進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示，則___________(填“>”或“<”)，理由是___________。Ⅱ．合成氨原料氣的制備甲烷催化重整制氫可用于制備氫能，其主要反應(yīng)是。向一恒容密閉容器中加入和一定量的，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。(4)該反應(yīng)的___________0.(填“>”或“<”)。(5)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___________。(6)的條件下，往剛性密閉容器中充入和進(jìn)行反應(yīng)，時(shí)，容器內(nèi)，則的反應(yīng)速率=___________(用含的計(jì)算式表示)，通過計(jì)算判斷此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？(已知，時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.2)___________。(★★★★)20.硫酸錳是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工業(yè)上由天然二氧化錳與硫化錳礦(還含、、、等元素的氧化物)制備硫酸錳的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)②(1)為加快“溶浸”過程的浸出速率，可采取的措施有___________(任寫一種)。(2)“濾渣1”中含有S和___________，請(qǐng)寫出生成S的離子方程式___________。(3)加入的作用是_______