2024-2025學(xué)年江蘇省淮安市淮安區(qū)高一下學(xué)期期中化學(xué)試題一、單選題(★★)1.氮化鋁(AlN)陶瓷廣泛應(yīng)用于汽車等領(lǐng)域。氮化鋁陶瓷屬于

A．金屬材料B．有機(jī)合成材料C．硅酸鹽材料D．無(wú)機(jī)非金屬材料(★★)2.反應(yīng)，可制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是

A．中只存在共價(jià)鍵B．NaCl的電子式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中的N為價(jià)(★★★)3.實(shí)驗(yàn)室制取、收集并制備的實(shí)驗(yàn)原理和裝置中，不正確的是

A．用裝置甲制取B．用裝置乙收集C．用裝置丙吸收尾氣中的D．用裝置丁蒸干并灼燒獲得(★★★)4.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．升溫能增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C．D．完全反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量是(★★★)5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．B．C．(過(guò)量)D．(濃)(★★★)閱讀下列材料，完成下列3個(gè)小題：VA族元素氮、磷化合物應(yīng)用廣泛。氨氣是合成硝酸的重要原料；肼是常用的火箭燃料；羥胺(NH2OH)可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑；磷酸是三元酸，次磷酸是一元弱酸。6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定可用于工業(yè)合成氨B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑C．肼具有還原性，可作為火箭燃料D．NH3易與酸反應(yīng)，可用于制取硝酸7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏B．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為NH3C．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”D．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下發(fā)生反應(yīng)是汽車尾氣中氮氧化物的主要成因8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水的離子方程式：C．與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2OD．氨水吸收過(guò)量的化學(xué)方程式：(★★★)9.氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲(chǔ)存，且泄漏時(shí)易被察覺(jué)，也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a是正極B．電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極aC．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(★★★)10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案AFe3+與I?反應(yīng)是否存在限度取5mL0.1mol·L?1KI溶液和1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分反應(yīng)，萃取分液后，向水層滴入AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成B探究溶液中是否含有取一定量溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化C比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果分別向兩支盛有3mL10%H2O2溶液的試管中，滴加兩滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，觀察氣泡的快慢D淀粉是否水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加稍過(guò)量NaOH溶液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.由軟錳礦(主要成分，及少量CaO、MgO)制備的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為、、MnO的混合物。下列說(shuō)法正確的是

A．“浸取”時(shí)向軟錳礦中先加入足量溶液，再滴加稀B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有、、、、C．“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為D．“酸浸”時(shí)每反應(yīng)3mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol(★★★)12.某化學(xué)小組同學(xué)用圖示裝置探究銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，

步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ開(kāi)始時(shí)銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，生成綠色溶液和紅棕色氣體Ⅱ紅棕色氣體充滿燒瓶后不久，撤去酒精燈，試管內(nèi)水開(kāi)始倒吸入燒瓶Ⅲ當(dāng)水進(jìn)入燒瓶時(shí)，溶液顏色由綠色變藍(lán)色，最終水吸入燒瓶后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，瓶中氣體變?yōu)闊o(wú)色下列說(shuō)法正確的是

A．步驟Ⅰ中，若產(chǎn)生的氣體中只含有0.1mol和0.04moINO，則該反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量為0.1molB．步驟Ⅱ中，試管中發(fā)生的反應(yīng)為C．步驟Ⅲ中，溶液顏色的變化能證明溶液的顏色隨濃度的變化而變化D．久置的濃硝酸呈黃色，通入適量的可使黃色消失(★★★)13.鐵粉活化用于污水處理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的鐵粉中加入少量稀鹽酸和H2O2(少量H2O2有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時(shí)間后，鐵粉吸附Fe2+形成膠體?；罨^(guò)程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．0~2.5min，c(Fe3+)增大的主要原因是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB．0~2.5min，溶液中c(H+)不斷增大C．反應(yīng)至5min時(shí)，已有部分Fe2+被鐵粉吸附D．5min后，c(Fe2+)減小，可能是H2O2將Fe2+還原為Fe二、填空題(★★★)14.我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)CO2利用的技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。(1)300℃、催化劑條件下，以1molCO2和3molH2為原料，在恒容密閉容器中制備甲醇(CH3OH)過(guò)程的能量變化如圖所示。①CH3OH的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。②寫(xiě)出制備CH3OH的熱化學(xué)方程式為2CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=___________kJ/mol(?H的數(shù)值用“a、b、c”中的字母表示)。③判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．H2的物質(zhì)的量濃度保持不變B．每消耗1molCO2的同時(shí)消耗1molCH3OHC．混合氣體的密度保持不變(2)在一定條件下，向1L恒容密閉的容器中，充入1molCO2和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH4(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)?min到8min，v(H2)=___________mol·L?1·min?1，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。②3min時(shí)，v(CO2)正___________v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)CO2分解產(chǎn)生的CO和O2可作為CO-O2燃料電池的原料，題圖為CO-O2燃料電池的構(gòu)造示意圖。X電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，K+向___________極遷移(填“X”或“Y”)。三、解答題(★★★)15.氨氧化法生產(chǎn)硝酸的主要流程如下：已知：“熱交換”過(guò)程中NO會(huì)被氧化為。(1)“氧化”時(shí)，在Pt催化、840~880℃條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO。①寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：___________。②若值偏高，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中NO含量降低，含量升高，其可能原因是___________。(2)“氣液分離”時(shí)，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反應(yīng)為_(kāi)__________(用離子方程式表示)。(3)濃硝酸一般存放在鐵制容器中。碳鋼在不同濃度硝酸中的腐蝕速率如圖所示，當(dāng)硝酸濃度高于30%，碳鋼的腐蝕速率隨硝酸濃度的增加而下降的原因是___________。(4)硝酸工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含的酸性廢水，可用磁性石墨烯負(fù)載納米Fe/Cu還原去除，其轉(zhuǎn)化機(jī)理如圖所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物種。①轉(zhuǎn)化Ⅰ中，納米Fe與反應(yīng)生成的離子方程式為_(kāi)__________。②研究發(fā)現(xiàn)，若廢水初始pH較高，除氮效果會(huì)顯著下降，原因是___________。(★★★)16.綠礬是生產(chǎn)缺鐵性貧血藥品的重要原料。現(xiàn)利用某廢舊金屬材料（主要含、、及這幾種金屬的氧化物）制備綠礬，并回收部分金屬。流程如下：已知：在酸性條件下易被還原為，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有________（填化學(xué)式）。(2)在濾液Ⅰ中通入過(guò)量的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是________（填化學(xué)式）；向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是________（填化學(xué)式），其作用是：①消耗過(guò)量的酸；②防止被氧化；③________。(4)測(cè)定樣品中的含量，步驟如下：Ⅰ：稱取6.000g綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。Ⅱ：取出25.00mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液直至反應(yīng)完全，共消耗溶液20.00mL。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。②Ⅱ中與反應(yīng)的離子方程式是________。③計(jì)算樣品中[已知]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(5)某學(xué)習(xí)小組欲以廢鐵泥（主要成分為、和少量）為原料，制備晶體。請(qǐng)結(jié)合如圖的溶解度曲線，寫(xiě)出制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：往廢鐵泥中分批緩慢加入稀硫酸，直至稍過(guò)量，邊滴加邊攪拌至充分反應(yīng)，過(guò)濾，________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鐵粉、稀硫酸；儀器：真空干燥器）(★★★★)17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意義。I．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。(1)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計(jì)算合成氨反應(yīng)中生成時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

化學(xué)鍵鍵能436391946(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入和，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①容器中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化圖像如圖所示，測(cè)得(恒溫恒容容器中，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比)，反應(yīng)開(kāi)始至5min，用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．每斷裂的同時(shí)生成B．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．容器中和的物質(zhì)的量濃度相等D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____