長春高考化學(xué)真題及答案

一、單項選擇題1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿——堿B.氯水——混合物C.二氧化碳——電解質(zhì)D.膽礬——混合物答案：B2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.四氯化碳的電子式：D.硫酸鐵的電離方程式：Fe?(SO?)?=2Fe2?+3SO?2?答案：B3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑答案：C4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：H?SO?＜HClO?B.堿性：NaOH＜Mg(OH)?C.穩(wěn)定性：NH?＞H?OD.原子半徑：Cl＞S答案：A5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，說明乙醇分子中含有羥基答案：D6.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molCl?與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?C.1L1mol/L的NaCl溶液中含有N?個NaCl分子D.常溫常壓下，16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?答案：D7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：C8.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO?B.用NaOH溶液除去CO?中混有的少量HClC.用KSCN溶液檢驗FeCl?溶液是否變質(zhì)D.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX?、WX?中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)答案：D10.一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A.SO?、O?完全轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等答案：C二、多項選擇題1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期是指第1、2、3周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素答案：AC2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：AC3.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬答案：ABC4.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別B.除去乙烷中少量的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于高分子化合物答案：A5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率答案：BC6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、H?、SO?2?、OH?B.Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.Na?、Cl?、NO??、SO?2?D.Fe3?、K?、Cl?、SCN?答案：C7.下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，藥品應(yīng)放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3C.用酒精燈給物質(zhì)加熱時，應(yīng)使用酒精燈的外焰D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：ABC8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原答案：BC9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變答案：ABC10.下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，硬度很大B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音D.鈉的密度比水大答案：BC三、判斷題1.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（×）2.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（×）3.化學(xué)反應(yīng)的速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（×）4.甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和溴的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)。（×）5.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高。（×）6.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。（×）7.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（√）8.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵。（√）9.原電池中，陽離子向負(fù)極移動。（×）10.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零。（×）四、簡答題1.簡述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。具有還原性，能被氧氣、氯水等氧化，如二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫。還具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。此外，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液等褪色，但加熱后又恢復(fù)原色。2.如何檢驗溶液中是否含有Fe3?？取少量待檢溶液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色，則說明溶液中含有Fe3?；也可以取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，也可證明溶液中含有Fe3?。這是因為Fe3?與KSCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同的反應(yīng)物反應(yīng)速率不同。外因包括濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；壓強，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快；催化劑，使用合適的催化劑能顯著改變反應(yīng)速率；此外，反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物的接觸面積等也會影響反應(yīng)速率。4.簡述乙酸的化學(xué)性質(zhì)。乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如與鋅反應(yīng)生成乙酸鋅和氫氣；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水；還能與堿性氧化物反應(yīng)。另外，乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，在濃硫酸、加熱條件下與醇反應(yīng)生成酯和水，這是乙酸重要的化學(xué)性質(zhì)之一，利用該性質(zhì)可制備各種酯類物質(zhì)。五、討論題1.討論金屬鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及原因。金屬鈉與水反應(yīng)時，首先觀察到鈉浮在水面上，這是因為鈉的密度比水小。接著鈉熔化成一個閃亮的小球，原因是鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點較低。然后小球在水面上四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音，這是由于反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣推動鈉球游動并發(fā)出聲音。最后向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)氫氧化鈉生成。這個實驗充分展示了鈉的活潑性。2.討論在有機化學(xué)中，如何鑒別乙醇、乙醛和乙酸?？梢岳梦镔|(zhì)的不同性質(zhì)進行鑒別。首先，分別取少量三種液體于三支試管中，加入紫色石蕊試液，能使石蕊試液變紅的是乙酸，因為乙酸具有酸性。然后，再取剩下兩種液體于另外兩支試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱。若出現(xiàn)磚紅色沉淀的是乙醛，這是乙醛與新制氫氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)的特征現(xiàn)象。最后，剩余的液體就是乙醇，乙醇與新制氫氧化銅懸濁液加熱無明顯現(xiàn)象。3.討論化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡至關(guān)重要。為了提高生產(chǎn)效率，要加快反應(yīng)速率?？赏ㄟ^選擇合適的催化劑，提高反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強（有氣體參與反應(yīng)時）等方法來實現(xiàn)。而對于化學(xué)平衡，要使平衡向有利于生成產(chǎn)物的方向移動。例如合成氨工業(yè)，通過增大氮氣和氫氣的濃度，采用適當(dāng)?shù)臏囟群透邏?，使反?yīng)既保持一定速率又能讓平衡向生成氨的方向移動，從而提高氨的產(chǎn)量，降低成本，提高