北京市朝陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)

2024.1

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Agl08

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.近日，我國(guó)首臺(tái)中速大功率氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨燃料的說(shuō)法不合理的是

A.氨易液化便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱

B.NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解

C.NH3具有還原性，可以在02中燃燒

D.與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)可降低碳排放

2.卜.列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.微粒半徑：cr<K+B.電負(fù)性：S<P

C.堿性：NaOH>CsOHD.酸性：HCOOHXZHQCOOH

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.N=N的鍵能大于N-N的鍵能的2倍，推測(cè)N二N中。鍵的強(qiáng)度匕兀鍵的大

B.N的第一電離能比O的高，與N原子2P軌道電子排布為半充滿有關(guān)

C.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃-C的鍵能大于Si—Si的鍵能

D.CQ4能萃取碘水中的%,體現(xiàn)了相似相溶原理

4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹

B.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸儲(chǔ)水洗滌損失的BaSO,少

C向卜eCl,溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色；再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺

D.電鍍實(shí)驗(yàn)中，用［CU(NH3)/SO4溶液作電鍍液比用CuSOq溶液得到的銅鍍層光亮牢固

5.下列反應(yīng)的離子方程式不可砸的是

3+

A.向AlCh溶液中滴加氨水產(chǎn)生沉淀：Al+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH：

B.向苯酚鈉溶液中通入少量C。、氣體，溶液變渾濁：+CO2+H2O—|fT+HCO；

C.在酸或酶催化下蔗糖水解：CI2H22O,,+H2O—生j2c6Hl2。6

薛樹鋤硝楣

+2+

D.MnC^與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O

6.下列說(shuō)法不正確的是

OOo3

hUn

p-oT-o

I-H--p

OHoo-HO

ATP（腺甘三磷酸）

A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料

B.向飽和（NHj2sO4溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸儲(chǔ)水后沉淀溶解

C.酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，同時(shí)生成（2〃一1）11101也0

D.ATP（如圖）中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接

7.離子化合物Na2。？和CaC2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2（）=4NaOH+O2T；②

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H21,下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2O2.CaC?中均含有非極性共價(jià)鍵

B.Na,O2.「a。？中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1

C.①、②兩個(gè)反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑

D.相同物質(zhì)的量的Na?。？和CaC?與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量〃（O?）＜〃（C2H2）

8.下列實(shí)驗(yàn)小用達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.證明羥基使苯環(huán)活化B.證明乙醉與濃硫酸共熱生成乙烯

飽和

,濱水、

苯酚：

1溶液g

c.制備乙酸乙酯D.檢驗(yàn)澳乙烷中含有Br元素

A.AD.BC.CD.D

9.溟及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溟的工藝流程如

下。

酸化i.Q,FeBnNa,CO,H,SO4

濃縮海水一酸化海水T含溟空氣fT-含溪溶液..?一產(chǎn)品浪

ii.熱空氣吹出脫氯

已知：i.與Na2cO3反應(yīng)時(shí)，B「2轉(zhuǎn)化為BrO；和Br-。ii.HBrO,為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不無(wú)硯的是

A.酸化海水通入CL提取溟的反應(yīng)：Cl2+2Br=2Cr+Br2

B.脫氧過(guò)程Fe?+和BL均具有脫氯作用

C.用Na2cO3溶液吸收足量B”蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO；

+

D.H2so4酸化后重新得到Bi;的反應(yīng)：5Br+BrO-+6H=3Br2+3H2O

10.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用Pb、PbO2,

電解質(zhì)溶液為H2sO4溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。

AB

電

電

極

極

陽(yáng)離f交換膜

下列說(shuō)法不無(wú)砸的是

A.A電極為電解池陰極

3+

B.B電極反應(yīng)為：2Cr+7H20-6e=Cr2O^+14H"

c.Imol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

COOH

D.產(chǎn)品人既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)

II.亞伸酸(H3ASO3)可用于治療白血病，亞珅酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH

A.人體血液的pH約為7.35-7.45,血液中所含+3價(jià)碑元素的主要微粒是H3ASO3

B.向H3ASO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2ASOJ+H2O

C.該溫度下，H3Ase)3的電離平衡常數(shù)Kal約為1092

D.向H3ASO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13時(shí)，溶液中存在關(guān)系：C(H2ASO；)+2C(HASO：)+3C(ASO

3-)+C(OH)=C(H+)

12.我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚醛酯(PM)新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體.聚合物.單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的

可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.M分子中含有2個(gè)手性碳原子

B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到

CPM中含有酯基、健鍵和羥基三種官能團(tuán)

D.合成ImolPM,理論上需要nmolM和Imol苯甲醉

13.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜.:

已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法不生硬的是

A.K、M分了中碳原了的雜化方式均有sp3和sp?

B.在水中的溶解度：K>M

C.L為乙醛

D.生成物M與H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

14.實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)FeSO4溶液與AgN。,溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下:

試劑沉淀物質(zhì)的量

編之比

實(shí)驗(yàn)試齊l」X試劑Y

號(hào)

n(Ag2SO4)

1,n(Ag)

c（AgNO3）/mol-Lc（FeSO4）/mol-LJ

\0.040.04a

ii

,2mL試劑Y0.10.10.15

(J

iii0.50.50.19

目2mL試劑X

iv101.00.26

已知：①Ksp(Ag2SOj)=1.2xlO-\

②取i?iv充分反應(yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加K3【Fe(CN)6卜容液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列

說(shuō)法不因碘的是

A.分析i中數(shù)據(jù)可知：a=0

B.ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加BalNOj2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大

D.取近中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加K」Fe(CN)6〕溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為Fe?+Ag+=Ag+Fe?，為

可逆反應(yīng)的證據(jù)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.氧族元素Se（硒）及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。

（1）NazSeSOK硒代硫酸鈉，其中SeSO丁可看作是SO；中的一個(gè)0原子被Se原子取代的產(chǎn)物）在某些腫瘤治療

中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

SO；——SeSO"-—Ag2Se+SO

①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Se位于元素周期表___________區(qū)。

②SeSO：的空間結(jié)構(gòu)是o

③過(guò)程ii中SeSOj-一定斷裂的化學(xué)鍵是

（2）非鉛雙鈣鈦礦材料［（NH?）2SeBr6］有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，一定壓力下合成的［（NHASeBe］晶體的晶胞

結(jié)構(gòu)如下圖，其中［SeB-6產(chǎn)位于正方體的頂點(diǎn)和面心。

Br

①比較Se原子和Br原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由

②NHJ中H—N—H鍵角（填或“<"）NH3中H—N—H犍角。

③一定壓力下形成的［（NHSSeBnJ晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm。已知［（NHQzSeB%］的摩爾質(zhì)量是M,

阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體密度為g-cnr\（lnm=10-7cm）

（3）Cm-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，充、放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如下圖所示（晶

胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的。價(jià)Cu原子）。

Cu2.SeNavCu2.tSeNaCuSe

。Se2-0Na\Cu\C/可能占據(jù)的位置?Na+

每個(gè)Na2Sc晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cuz-xSc晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

16.脫(N2H4)有較強(qiáng)的還原性，與N2?！沟瓤山M成火箭推進(jìn)劑。

1

(1)已知：I.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH,=-67.7kJ-moP

II.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW2=-534.0kJ-moL

III.NO(g)I^-NO(g)AH=-26.4kJmor,

22243

火箭發(fā)射時(shí)N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(2)臍的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為Raschig法，兩步反應(yīng)分別在不同容器的水溶液環(huán)境中進(jìn)行：

i.NH3+NaClO=NH2C1+NaOH(快)

ii.NH2C1+NH3+NaOH,N2H4-H2O+NaCl(tl)

已知電負(fù)性N>C1,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)i中NaClO做氧化劑

b.適當(dāng)提高反應(yīng)i溫度，可顯著提高相同時(shí)間內(nèi)N2H4-凡0的產(chǎn)量

c.采用3.0MPa壓強(qiáng)可以增大NH3的溶解度，提高反應(yīng)ii中NH2cl的利用率

(3)采用Raschig法制得陰后，可采用分步蒸儲(chǔ)的方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來(lái)。

①水合濟(jì)(N2H>也0,常溫為液態(tài))中N2H4與H2。間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力

②蒸儲(chǔ)過(guò)程中首先福出的物質(zhì)是(填序號(hào))。

a.NH3b.N2H4H2。c.NaCl

(4)產(chǎn)品中腓含量測(cè)定方法如下。

取0.50g產(chǎn)品加20mL水稀釋，滴入2滴淀粉溶液，用OSOOmolI-%溶液滴定3次，平均每次消耗L溶液

20.00inL,已知：N2H44-2I2=4HI+N2O

①樣品中聃(以N2H4計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②若滴定過(guò)程中操作過(guò)于緩慢，則測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

(5)腓除做火箭推進(jìn)劑外還可用于燃料電池中。某種堿性聯(lián)?空氣燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)具有高效、無(wú)污

染的特點(diǎn)，裝置如下圖所示：

①負(fù)極電極反應(yīng)式是。

②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KOH溶液pH基本保持不變，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因:

（1）已知A中含有一CN,寫出A-B的化學(xué)方程式：o

（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）鏈狀有機(jī)物F的分子式為C3H3CIO2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）G-H的反應(yīng)類型是—

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CN

①K-L的化學(xué)方程式是

②N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18.以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料，用（NHj'zOg溶液作浸取劑提取銅。

OO

HH2■

SS

已知：i.S?0廣的結(jié)構(gòu)式為nn

oo

ii.CuFeSrAg2s均能導(dǎo)電。

（1）（NHJaS2。.有強(qiáng)氧化性，用（NH4）2s2。8溶液作浸取劑浸HCuFeS2的原理示意圖如下。

CuFeSJ卜S（致密硫膜難導(dǎo)電）

②浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng),Ci?*的浸出速率提高?？赡艿脑蚴?

（2）在足量（NHJ2S2O8溶液中添加少量AgNC）3溶液作為浸取劑與CuFeS2作用，一段時(shí)間結(jié)果如下:

添加Ag+未加Ag.

Cu元素的浸出率98.02%30.90%

&uFegbS（致密硫膜難導(dǎo)電）

過(guò)程中產(chǎn)物形態(tài)（致密硫膜難導(dǎo)電）

2s

①結(jié)合離子方程式解釋添加Ag，可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因：o

②進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量Ag‘可以多次循環(huán)使用，具有類似“催化劑”的作用。其中Ag*“再生”的離子方

程式為：。

（3）進(jìn)一步從浸出液中提取銅并使（NHJ2S2O8再生的流程示意圖如下。

①在空氣中焙燒FeC?。』得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②由濾液B電解（Pt作電極）生成（NH’^SzOg的總反應(yīng)的離子方程式為；

③從能源及物質(zhì)利用的角度，說(shuō)明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點(diǎn)：。

19.實(shí)驗(yàn)小組探究溶液酸堿性對(duì)缽化合物和Na2s20,氧化還原反應(yīng)的影響。

資料：i.MnO：呈綠色，MnO?為棕黑色沉淀，Mi/+幾乎無(wú)色,

ii.MnO：在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為MnO；和MnO2。

iii.BaS2（D3為微溶物

序

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

號(hào)

a：10滴3moiLTH2SO4溶

溶液紫色變淺至接近無(wú)

液

I色，靜置一段時(shí)間后出

b：20滴

現(xiàn)乳白色渾濁。

0.002mol-L'Na2S2Ox溶液

a：10滴蒸儲(chǔ)水

i.先加試劑a紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)

b：20滴

ii.再加試劑bII

生棕黑色沉淀。

00.002molL-NaSO；溶液

三a：10滴6moi?LdNaOH溶

-1

20滴0.002mol-L液溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀

KMnO4溶液

IIIb：2滴生成；靜置5min,未

0.002mol?UNa2s2O3溶液見明顯變化。

和18滴蒸儲(chǔ)水

a：10滴6moiL-NaOH溶溶液變?yōu)榫G色.無(wú)沉淀

IV

液生成；靜置5min,綠

b：20滴色變淺，有棕黑色沉淀

O.OOZmolL-NaSOi溶液生成。

（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)I中出現(xiàn)乳白色渾濁的原因O

（2）已知,實(shí)驗(yàn)I、II、m中s2。；-均被氧化為so：、針對(duì)實(shí)驗(yàn)【、H、in進(jìn)行分析:

①對(duì)于KMnC）4氧化性的認(rèn)識(shí)是____。

②實(shí)驗(yàn)n所得溶液中so：的檢驗(yàn)方法為。

（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)山、IV進(jìn)行分析：

①實(shí)驗(yàn)in中“溶液變?yōu)榫G色”相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為o

②實(shí)驗(yàn)N中“靜置5min,有棕黑色沉淀生成”的可能原因：（寫出2點(diǎn)）。

（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)III、IV繼續(xù)探究:

①實(shí)驗(yàn)V：向?qū)嶒?yàn)III的試管中繼續(xù)滴加足量H2so「振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色。產(chǎn)生棕黑色沉淀。

②實(shí)驗(yàn)VI：向?qū)嶒?yàn)IV的試管中繼續(xù)滴加足量H2soi振蕩，綠色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色，棕黑色沉淀逐漸減少直至消

失。靜置一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色渾濁。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、IV,結(jié)合方程式分析實(shí)驗(yàn)VI滴加HzS。，后溶液未見紫紅色的可能原因。

（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，在下圖中用連線的方式補(bǔ)充完善實(shí)驗(yàn)【~￥1已?證?實(shí)?的缽化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系o

例：H+、S20$

中性、S2O3'

KMnO4K2MnO4MnO?MnSCh

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.近日，我國(guó)首臺(tái)中速大功率氫燃料發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨懣料的說(shuō)法不合理的是

A.氨易液化便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱

R.NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解

C.NH3具有還原性，可以在02中燃燒

D.與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)可降低碳排放

【答案】B

【詳解】A.氨氣的熔點(diǎn)高，易液化，便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱，故A正確；

B.N%分子間存在氫鍵，決定了沸點(diǎn)高，不能判斷氫化物的穩(wěn)定性，加熱時(shí)很難分解和分子內(nèi)化學(xué)鍵有關(guān)，故B

錯(cuò)誤；

C.NH3具有還原性，可以在6中燃燒生成氮?dú)夂退?，故C正確：

D.與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退山档吞寂欧?，故D正確；

故選:Bo

2.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.微粒半徑：C「<K7B.電負(fù)性：S<P

C.堿性：NaOH>CsOHD.酸性：HCOOH>CH3COOH

【答案】D

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氯離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)

誤；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則硫元素的電負(fù)性大于磷元素，故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鈉的堿性弱于氫

氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.甲基是推電子基團(tuán)，會(huì)使撥基的極性減弱，電離出氫離子能力減弱，所以甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故D正確；

故選D,

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.N=N的鍵能大于N—N的鍵能的2倍，推測(cè)N=N中。鍵的強(qiáng)度匕兀鍵的大

B.N的第一電離能比O的高，與N原子2P軌道電子排布為半充滿有關(guān)

C.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃-C的鍵能大于Si—Si的鍵能

D.CC14能萃取碘水中的%,體現(xiàn)了相似相溶原理

【答案】A

【詳解】A.N=N中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，N-N中含有1個(gè)。鍵，N二N的鍵能大于N-N的鍵能的2倍，推測(cè)

N=N中。鍵的強(qiáng)度比兀鍵的小，故A錯(cuò)誤；

B.氮原子2P能級(jí)半充滿電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，氮原子的第一電離能大于氧原子的

第一電離能，故B正確；

C.共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)和共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，故C正

確；

D.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CC14萃取碘水中的碘，能用“相

似相溶”解釋，故D正確：

故選A>

4.下列事實(shí)下用用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹

B.用稀硫酸洗滌BaSO/冗淀比用等體積蒸儲(chǔ)水洗滌損失的BaSOj少

C.向FeC1溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色；再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺

D.電鍍實(shí)驗(yàn)中，用［CU(NH3)1SO4溶液作電鍍液比用CuSO,溶液得到的銅鍍層光亮牢固

【答案】A

【詳解】A.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有

關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A符合題意；

B.硫酸鋼存在溶解平衡：BaSO?s)=Ba2++SO：,用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSCh的損

失；而用H2s04洗滌，電離出抑制了BaSO4的溶解，導(dǎo)致BaSO4損失量少，所以該變化能用平衡移動(dòng)原理解釋，

故B不符合題意；

C.FeCl3+3KSCN#Fe(SCN)3+3KCl,再加入少量鐵粉，鐵粉將IV+還原，降低了c(Fe3+),平衡逆向移動(dòng)，可以

用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；

D.［CU(NHJ/SO4溶液中，CM+和NH3形成了穩(wěn)定的配離子［CU(NH3)P，使得銅離子濃度降低，所以使Cu

鍍層的質(zhì)量更好，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；

故選：A。

5.下列反應(yīng)的離子方程式不止畫的是

u

A.向AlCh溶液中滴加氨水產(chǎn)生沉淀：Al+3NH,-H2O=Al(OH\I+3NH：

B.向苯酚鈉溶液中通入少量C。2氣體，溶液變渾濁：（J+C02+H20-[fJ+HCO；

C,在酸或酶催化下蔗糖水解：CHQ,,+HO>2CHO

12就樹2226葡萄1糖26

+2+

D.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H+2CK=Mn+C12T+2H2O

【答案】C

【詳解】A.是弱電解質(zhì)弱堿，不能溶解Al（OH）「生成的沉淀不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式

3+

Al+3NH3?H2O=Al（OH）3J+3NH；,A正確：

B.苯酚的酸性小于碳酸，因此向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，會(huì)生成苯酚和碳酸氫鈉：

[l^J+C02+H2o-[F^l+HCOpB正確；

rj

c.蔗糖水解是指將蔗糖分解成福萄糖和果糖的過(guò)程，CI2H22O,14-H20>C6H12O6+C6H^O6,c錯(cuò)誤；

也和iinjnijw朱楠

+2

D.MnO?與濃鹽酸共熱可制備氯氣：MnO2+4H+2CE=Mn-+C12T+2H2O,D正確；

故選Co

6.下列說(shuō)法不正確的是

O

H

P

I

O

A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料

B.向飽和（NHj2so4溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸儲(chǔ)水后沉淀溶解

C.酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，同時(shí)生成（2〃-l）molHq

D.ATP（如圖）中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接

【答案】C

【詳解】A.硬化油中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較為穩(wěn)定，不易被空氣氧化變質(zhì)，而飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯

在堿性的條件下水解，用于制取肥皂，A正確；

B.發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸懦水，沉淀溶陋，鹽析為可逆過(guò)程，B正確；

C.酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，化學(xué)方程式為:

H心CH,——OH+(n-l)H2。，所以nmol的苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成(n-l)mol的水，C錯(cuò)誤;

D.由ATP結(jié)構(gòu)可知，核糖與磷酸之間通過(guò)磷酯鍵結(jié)合形成ATP,D正確;

故選C。

7.離子化合物NaQ?和CaC?與水的反應(yīng)分別為①2Na2€)2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2?,下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2O2.CaC2中均含有非極性共價(jià)鍵

B.Na2O2.CaC2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1

C.①、②兩個(gè)反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑

D.相同物質(zhì)的量的和CaC?與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量〃

【答案】B

【詳解】A.過(guò)氧化鈉和碳化鈣都是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子的個(gè)數(shù)比為2：1,故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是由元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，碳化鈣與水反應(yīng)是沒有

元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑，故C正確；

D.由方程式可知，Imol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成!mol氧氣，Imol碳化鈣與水反應(yīng)生成'mol乙煥，過(guò)氧化鈉與

42

水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量小「碳化鈣與水反應(yīng)生成乙快的物質(zhì)的量，故D正確；

故選B.

8.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.證明羥基使苯環(huán)活化B.證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯

，濱水、

苯酚：

1溶液g

C.制備乙酸乙酯D.檢驗(yàn)?zāi)彝橹泻蠦r元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.苯和溟水不發(fā)生反應(yīng)，而苯酚和浪水易發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三浪苯酚，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以

證明羥基的存在使苯環(huán)更活潑，故A不符合；

B.由于乙醇易揮發(fā)，酸性高鎘酸鉀溶液能氧化乙醇而褪色，故不能證明生成乙烯，故B符合；

C.乙酸和乙靜在濃硫酸催化并加熱的條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶

液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，故C不符合；

D.檢驗(yàn)溟乙烷中含有澳元素，先向浪乙烷中加入氫氧化鈉溶液，使之發(fā)生水解，產(chǎn)生Br，再加入稀硝酸酸化，

最后加入AgNOa溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明澳乙烷中澳元素的存在，故D不符合；

故選B。

9.浜及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利汨空氣吹出法從海水中提取浪的工藝流程如

下。

酸化iCI?FcBr,Na.CO,H,SO4

濃縮海水一酸化海水f含溟空氣fT-含溟溶液…一產(chǎn)品澳

ii.熱空氣吹出脫氯

已知：i.與Na2cO3反應(yīng)時(shí)，B「2轉(zhuǎn)化為BrO；和通HBrC^為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不無(wú)聊的是

A.酸化海水通入C12提取澳的反應(yīng)：Cl2+2Br=2C1+Br2

B.脫氯過(guò)程Fe"和Bl均具有脫氯作用

C.用Na2cO3溶液吸收足量BL蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO；

+

D.H,SO,酸化后重新得到Br,的反應(yīng)：5Br+BrO；+6H=3Br2+3H

【答案】c

【分析】濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)，再用熱空氣吹出生成的單質(zhì)澳，含溟空氣

通過(guò)溟化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收B「2轉(zhuǎn)化為Bro；和Br,BrO；和Br在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳單質(zhì)

形成含浪溶液，最后得到產(chǎn)品澳。

【詳解】A.酸化海水通入氯氣，氯氣與溟離子反應(yīng)生成Bn和C1,離子方程式正確，A正確；

B.脫氯過(guò)程中，亞鐵離子和溟離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；

C.用碳酸鈉溶液吸收足量溟蒸氣后，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3CO；=5Br-BrC)3+3CO23所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為

C02,C錯(cuò)誤；

D.硫酸酸化后，BrOrBr和氫離子反應(yīng)生成Bn和水，離子方程式正確，D正確；

故答案選C。

10.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采莊Pb、PbO2,

電解質(zhì)溶液為H2sO4溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。

AB原料

電

電

極

極

下列說(shuō)法不無(wú)砸的是

A.A電極為電解池陰極

B.B電極反應(yīng)為：2Cr3++7H,O-6c=Cr,O：+14H+

C.Imol間硝基甲苯氧化為Imol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

COOH

D.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)

^L^-NH2

【答案】C

【分析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電了?發(fā)生還原反應(yīng)生成TN離

子，電極反應(yīng)式為TiO>+e-+2H+=Ti3++H2。，陰極區(qū)中1V+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯

丫*川：VTM.H

3+2++

甲酸、TiC>2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti+4H2O—>八|+6TiO+6H,電極B為陽(yáng)極,

水分子作用下格離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重格酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為

2c產(chǎn)~6e+7H2O=C「2O；+14H+,陽(yáng)極槽外中重銘酸根離子馬間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反

ah

應(yīng)的離子方程式為人+CrO?"+8H+=

2+2C「3++5H2。，電解時(shí)，氫禽子通過(guò)陽(yáng)禽子交換膜由陽(yáng)極區(qū)

NO、

加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。

【詳解】A.由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確;

3++

B.由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：2Cr-6e+7H2O=Cr2O；+14H,故B正確;

C.陽(yáng)極槽外中重格酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)離子方程式為+

+3+

Cr2O^+8H=xAs+2Cr+5H2O,根據(jù)B電極反應(yīng)2Cp+-6e+7H2OCrq；+14H+,可知生成1mol

(>2(巖轉(zhuǎn)移電子為6mol,則Imol間硝基甲苯氧化為Imol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6moi°-，故C錯(cuò)誤；

D.白］中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，段基呈酸性，可以與減反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

II.亞伸酸(H3ASO3)可用于治療白血病，亞神酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH

的關(guān)x系如圖所示。

a.

A.人體血液的pH約為7.35-7.45,血液中所含+3價(jià)神元素的主要微粒是H3AsO3

B.向H3ASO3溶液中滴加KOH溶液至pH=ll的過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2ASOJ+H2O

C.該溫度下，H3ASO3的電離平衡常數(shù)Kal約為1()92

D.向H3ASO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13時(shí)，溶液中存在關(guān)系：C(H2ASO；)+2C(HASO；-)+3C(ASO

3-)+c(OH)=c(H+)

【答案】D

【詳解】A.據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3ASO3,故A正確；

B.向H3ASO3溶液中滴加KOH溶液至pH=U的過(guò)程中，As元素主要存在形式為H3ASO3、H2ASO；,反應(yīng)的離子

方程式為：H3ASO3+OH=H2ASO；+H20,故B正確;

+

c(H2AsO3)c(H)

C.由圖中數(shù)據(jù)可知，pH=9.2時(shí)，c(H2AsO，)=c(H3AsO3),故H3AO3的電離常數(shù)Ka產(chǎn)=c(H+)

C(H3ASOJ

=10*9.2,H3ASO3的電離平衡常數(shù)Kal約為10-9.2,故C正確;

D.由電荷守恒可知，c(H2AsO；)+2c(HAsOj)+3c(AsO；-)+c(OH)=c(H+)+c(K*),故D錯(cuò)誤;

故選D,

12.我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚酸酯(PM)新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體-聚合物-單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的

可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下:

H

苯甲醇

單體(M)聚酸酯(PM)6

下列說(shuō)法不正確的是

A.M分子中含有2個(gè)手性碳原子

B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到

C.PM中含有酯基、醛鍵和羥基三種官能團(tuán)

D.合成ImolPM,理論上需要nmolM和1mol苯甲醇

【答案】B

【詳解】A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，M分子中含有2個(gè)手性碳原子，位置為

B.M中含有酯基，在酸性條件下水解開環(huán)得到，堿性條件下水解會(huì)生成相應(yīng)的按

酸鹽，B錯(cuò)誤;

C.PM中含有酯基、醛鍵和羥基三種官能團(tuán)，C正確;

D.由PM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，理論上，合成ImolPM需要消耗nmolM和Imol苯甲醇，D正確;

故選Bu

13.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法不g碰的是

A.K、M分子中碳原子的雜化方式均有sd和sp2

B.在水中的溶解度：K>M

C.L為乙醛

D.生成物M與H?。的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：I

【答案】D

【詳解】A.K、M分子均有單鍵碳和雙鍵碳，碳原子的雜化方式均有sd和sp\故A正確；

B.K分子中含有潼基，在水中的溶解度；K>M，故B正確；

C.M比K多2個(gè)碳原子，L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，L含有醛基，則L為乙醛，故C正確；

D.K和乙醛反應(yīng)生成M和水，根據(jù)原子守恒，生成物M與H2。的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,故D錯(cuò)誤;

選D.

14.實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)FeSC)4溶液與AgNO.溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：

試劑沉淀物質(zhì)的量

-編Tru之比

實(shí)驗(yàn)試齊IJX試劑Y

號(hào)“AgzSOj

1n(Ag)

c（AgNO,）/molU1c（FeSO4）/mol-U

i0.040.04a

?

,2mL試劑Yii0.10.10.15

（J

iii0.50.50.19

目2mL試劑X

iv1.01.00.26

已知：①K、p(Ag2so4)=1.2乂10一5。

②取i?iv充分反應(yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN%]溶液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列

說(shuō)法不氐硬的是

A.分析i中數(shù)據(jù)可知：a=0

B.ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大

D.取說(shuō)中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加K’lFelCN%］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為Fe?+Ag+=Ag+Fe'+為

可逆反應(yīng)的證據(jù)

【答案】D

【詳解】A.等體積混合后c(Ag+)=c(SO；)=0.02mol/L,此時(shí)

2+-365

Q(Ag2SO4)=c(Ag)xc(SO；)=(0.02)=8x1()~<1.2x1()-,不會(huì)產(chǎn)生Ag2so4沉淀，所以a=0,故A正

確；

B.ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)形成［Ag(NHj、［，溶液中c(SOj)增大，取上層清液滴加Ba(N0?2溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；

C.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，本實(shí)臉中反應(yīng)物濃度增大，得到的沉淀占比越大，所以推斷對(duì)發(fā)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化

還原反應(yīng)的影響更大，故c正確：

D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知有AgzSOj生成，溶液中Fe2+過(guò)量，不能通過(guò)檢驗(yàn)是否存在Fe2+作為

Fe?+Ag+=Ag+Fe?-為可逆反應(yīng)的證據(jù)，故D錯(cuò)誤：

故選D,

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.氧族元素Sc(硒)及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。

(1)NazSeSOM硒代硫酸鈉，其中SeSO］可看作是SO丁中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物)在某些腫瘤治療

中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

SO；-T^SeSO丁喈0TAg?Se+SOj

①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Se位于元素周期表___________區(qū)。

②SeSO7的空間結(jié)構(gòu)是。

③過(guò)程ii中SeSO；—一定斷裂的化學(xué)鍵是°

(2)非鉛雙鈣鈦礦材料［(NHaSeBrH有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，一定壓力下合成的［(