廣西示范性高中9月高三聯(lián)合調(diào)研測(cè)試一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))↑個(gè)個(gè)碎海帶碎海帶飽和溶液溶液鹽中的不溶物C.可用于除去SO?中的HClD.驗(yàn)證非金屬性：原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說D.化合物ZW在野外可用作生氫劑(制備氫氣)B.X分子中最多有5個(gè)原子共線C.分離1操作為分液，分離2的操作為過濾選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl?溶液(FeCl?)過濾B乙酸(乙醇)飽和Na?CO?溶液蒸餾CCuSO?溶液洗氣D硝基苯(Br2)分液B.用過量NaOH溶液吸收廢氣中的NO?2:2NO?+2OH敘述正確的是()下列說法正確的是()B.曲線①上存在某點(diǎn)的坐標(biāo)為(2.5,-2)C.pH=6時(shí)，體系中A1元素主要以Al(OH)?(s)形式存在D.Al(OH)4與Al3+在溶液中可以大量共存15.(15分)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO?,及少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備回答下列問題：(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為：,已知S?O3-中含有1個(gè)過氧鍵(—0—0一),則其中硫元素的化合價(jià)為o(2)“氧化除錳”過程中Fe2+也被氧化為Fe3+,為檢測(cè)溶液中Fe2+是否被氧化完全，可選(3)“調(diào)節(jié)PH”過程中，為提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，試劑X可以選擇(寫一種即可);常溫下，調(diào)節(jié)溶液的pH使溶液中鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為 {當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10??mol·L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；(5)“一系列操作”為：、過濾、洗滌、低溫干燥，即可得到ZnSO?·7H?O晶體。(6)含鋅廢液還可用于制備ZnS,ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用點(diǎn)為1975℃,后者熔點(diǎn)較高是因?yàn)椤?6.(14分)氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。I.利用NH?的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①:4NH?(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?O(1)△H?N?(g)+O?(g)—2NO(g)△H?=+182.4kJ·mol-1反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)溫度為400K時(shí)，在恒容密閉容器中按照n(NH?):n(NO)=1:3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.有3molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有6mol0—H鍵生成(3)某研究小組將2molNH?、3molNO和一定量的O?充入2L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。 mol·L-1·min-1;在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N?的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能Ⅱ.在一定條件下，用H?還原NO的反應(yīng)為2H?(g)+2NO(g)一N?(g)+2H?O(g)△H<0。為研究H?和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為1L的剛性密閉容器中通入amolH?和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：(4)反應(yīng)溫度T?、T?、T?從低到高的關(guān)系為。T?溫度下，充入H?、NO分別為3mol、2mol,反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol-1·L。17.(15分)三氯氧釩(VOCl?,M=173.5gmol?1)是一種重要的無機(jī)試劑，主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑，還可用于釩有機(jī)化合物的合成。某小組同學(xué)利用如圖裝置以氯氣、V?O?和碳粉為原料在管式爐加熱條件下制備三氯氧釩。已知：①三氯氧釩為黃色液體，密度為1.84g·cm?3,熔點(diǎn)為一77℃,沸點(diǎn)為126℃。②三氯氧釩遇水會(huì)迅速水解生成HCI和一種氧化物。befCaA(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,為(2)從A～D中選擇必要的儀器制備VOCl?,正確的連接順序是a→(按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用),該裝置存在的明顯缺陷是 。(3)裝置C的作用是為了防止反應(yīng)的發(fā)生(寫化學(xué)方程式)。(4)實(shí)驗(yàn)過程中有兩處需要加熱，先加熱的位置為_(填“A處管式爐”)(5)制備時(shí)，管式爐中除了生成VOCl?同時(shí)還會(huì)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(6)測(cè)定釩含量的具體方法是：先把三氯氧釩轉(zhuǎn)化為V?Os,V?Os在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為VO(不考慮以上轉(zhuǎn)化過程中V元素的損失),再用草酸(H?C?O?)測(cè)定釩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為VO+H?C?O?=VO++2CO?+H?O。若反應(yīng)消耗1.8g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量為g。18.(14分)化合物F是一種治療癌癥的藥物中間體，其合成路線如圖所示：(3)在反應(yīng)B→C過程中，KBH?起到的作用是o(5)G是C的芳香族同分異構(gòu)體，G同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③有3個(gè)取代基與苯環(huán)直接相連(6)寫出以、CH?(COOH)2和Py為原料，合成的合成路線(其它無機(jī)試劑任選):o高三化學(xué)試卷第6頁(共6頁)1廣西示范性高中9月高三聯(lián)合調(diào)研測(cè)試一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))解析低磁鋼屬于合金，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，故其熔點(diǎn)低于純鐵，故B正確；氮化硅是性能優(yōu)良、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂屬于復(fù)合材料，其中基體為聚酯樹脂，增強(qiáng)體為玻璃纖維，故D正確。C錯(cuò)誤；基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子軌道表示個(gè)↑A,D錯(cuò)誤。難揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B.離子液體中含有可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，B正確；C.根據(jù)該離子液體的結(jié)構(gòu)可知，環(huán)上的3個(gè)C原子均形成雙鍵，為sp2雜化；碳氮三鍵中C原子為sp雜化，其他4解析灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤。水分子間存在氫鍵，同主族中沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>H>B>Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物A中所有的X原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，X是B原子，均采取sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH+H?O=NaOH+H?↑,D項(xiàng)正確。解析Y中含有碳碳雙鍵、醚鍵兩種官能團(tuán)，故A正確；5個(gè)碳原子共線，6個(gè)原子共線，故B錯(cuò)誤；X和Y的分子式都是C1?H??O,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；Y苯環(huán)上有3種等效氫，氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種，故D正確。解析1mol丙炔(CH?C=CH)4HNO?==Fe(NO?)3+NO↑+2H?O,1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，同時(shí)分子也包含水分子，無法計(jì)算所含分子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1L1mol·L?1MgCl?溶液物質(zhì)的量n=cV=1L×1mol/L=1mol,由于Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)而部分減少，則溶液中含有Mg2+少于NA個(gè)，故D解析轉(zhuǎn)化過程將I?轉(zhuǎn)化為碘酸根，由于CCl?不溶于水經(jīng)分液得到水層。加入氫氧化鈣產(chǎn)生Ca(IO?)?·H?O。Ca(IO?)?·H?O微溶于水，即經(jīng)過濾洗滌干燥等得到晶體。Cl?將I?氧化為碘酸而自身被作用是增大I?的溶解度，還可以除去HIO?中的I?,B項(xiàng)正確；C.經(jīng)上述分析，CCl?不溶于水經(jīng)分液得到水層，操作1為分液，分離2的操作為過濾，C項(xiàng)正確；D.產(chǎn)品難溶于乙醇，為了減少溶解損失2解析鐵粉可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,可以達(dá)到除雜的目的，A正確；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，不能達(dá)到目的，B不正確；CuSO?溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可達(dá)到目的，C正確；NaOH溶液和硝基苯不反應(yīng)，和Br?反應(yīng)生成鹽溶液，分液分離出硝基苯，能達(dá)到解析A.根據(jù)圖像可知，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e結(jié)合成Fe(OH)?,還可以與S2-結(jié)合成FeS,加快了腐蝕速率，C項(xiàng)正確；D.鋼管中含有碳元素，鐵、11.答案B解析硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，離子方程式為2H?SO?+O?=4H++2SO2,A錯(cuò)誤；用過量氨水吸收廢氣中的SO?生成(NH?)?SO?和H?O,離子方程式為2NH?·H?O+SO?=SO3+2NH4+H?O,C錯(cuò)誤；次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，且過量的Ca(ClO)?電離出的ClO-與H+結(jié)合生成HC1O,故正確的離子方程式為SO?+H?O+Ca2++3C10-解析由化學(xué)式FeS?知陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,A項(xiàng)正確；Fe2+、S3均位于相反電荷離子構(gòu)成的正八面體的體心，配位數(shù)為6,所以B、C均正確；S3與S3之間的最短距離apm等于晶胞面對(duì)角解析A.恒溫恒壓，通入惰性氣體，相當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向氣體體積增大的一方進(jìn)行，但是反應(yīng)物濃度下降，分子間有效碰撞概率降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)體系中固體視為解析隨著pH的增大，c(OH)增大，則c(A13+)減小，c[Al(OH)4]增大，即lgc(Al3+)減小，lgc[Al帶入坐標(biāo)數(shù)據(jù)不符合，B錯(cuò)誤；由題圖可知，4.5≤pH≤9.3時(shí)，c(A13+)和c[Al(OHD4]均小于等于105mol-L?1,體系中元素Al主要以A1(OH)?(s)形式存在，C正確；含[A1(OH)4]的溶液顯堿性，含Al3二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)答案(1)3d104s2(1分)+6(2分)(2)K?[Fe(CN)?]或鐵氰化鉀(1分)(3)ZnO、ZnCO?或Zn(OH)?等任寫一個(gè)，合理即可(1分)3(2分)(4)3Zn2++6HCO?=ZnCO?·2Zn(OH)?↓+5CO?↑+H?O(2(2分)陰陽離子電荷數(shù)相同，O2?(2分)陰陽離子電荷數(shù)相同，O2?半徑比S2?小，ZnO晶體中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(2分)解析(1)S?O8中含有1個(gè)過氧鍵(—0—0一),其中有2個(gè)氧原子為—1價(jià)，令S元素化合價(jià)為a,3根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷，則2a+6×(一2)+2×(一1)=-2,解得a=+6。(3)由題意可知，當(dāng)c(Fe3+)≤1.0×10??mol-L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全，則此時(shí) ,即pH3。(6)根據(jù)晶胞可知，S2-位于晶胞頂點(diǎn)和面心，S2-個(gè)數(shù)為4,Zn2+位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)，若晶胞棱長(zhǎng)為apm,根據(jù)密度公式可,即,故答案為：離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，氧化鋅和硫化鋅中，氧離子半徑小于硫離子，所以氧化鋅的晶格能大于硫化鋅，則氧化性的熔點(diǎn)高于硫化鋅，故答案為氧離子半徑比硫離子小，晶格能大。16.(14分，每空2分)(1)-1814能(2)D(3)0.171mol-L1●min-1平衡逆向移動(dòng)(或催化劑失活等其他合理答案)解析(1)運(yùn)用蓋斯定律，△H?=△H?-△H?×5=902-182.4×5=-1814kJmol1;已知反應(yīng)①的△S=0.5kJmol-1.K-1,則常溫下(298K),△G=△H-T·△S=-1814-(-0.5)×298<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)溫度為400K時(shí)，在恒容密閉容器中按照n(NH?):n(NO)=1:3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①,進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積變化，反應(yīng)過程壓強(qiáng)也發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.有3molN—H鍵斷裂說明消耗1molNH?,有6molO—H鍵生成說明生成3molH?O,二者反應(yīng)速率之比為1:3,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題(3)420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%,此時(shí)消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol,580K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%,此時(shí)消耗的n(NO)=3mol×59%=1.77mol,此時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為1.77mol-0.06mol=1.71mol,容器的體積為2L,所以反應(yīng)速率故答案為：從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO生成N?的轉(zhuǎn)化率開始下降；或者溫度高于580K之后催化劑失活。(4)①2H?+2NO一N?+2H?O△HK0,屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)溫度Ti、T?、T?從低到高的關(guān)系為Ti<T?<T?。②由圖像可知，T?溫度下，當(dāng)充入H?、NO分別4為3mol、2mol時(shí)，兩者比值為1.5,由圖可知NO平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,通過“三段式”法可計(jì)算該反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125。17.(15分))(2分)恒壓滴液漏斗(1分)(2)gfdebcd或gfdebcde(2分)缺少尾氣處理裝置(2分)解析由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的裝置，反應(yīng)原理為MnCl?+Cl?↑+2H?O,裝置B為制備三氯氧釩的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為+3CO,裝置C為干燥Cl?的裝置，裝置D為除去Cl?中的HC1,據(jù)此分析解題。(2)制備VOCl?,首先要制備氯氣，然后除雜和干燥，將氯氣通入管式爐中制備VOCl?,然后再一次使用濃硫酸空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。因此正確的連接順序是agfdebcde。但是多余的氯氣會(huì)進(jìn)入空氣中，所以缺少尾氣處理裝置。(3)V為+5價(jià)，推斷氧化物為V?O?(4)先利用氯氣排出裝置內(nèi)空氣，防止碳與空氣中的氧氣反應(yīng)，以及VOCl?遇水蒸氣發(fā)生水解。18.(14分)答案(1)羥基、醛基(2分)(3)作還原劑(1分)(2分)2(2分)(5)10(2分)分);結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種等效氫，在核磁共振氫譜上有2組峰。(3)B中的一個(gè)醛基還原為羥基，所以KBH做還原劑(5)①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；③有3個(gè)取代基與苯環(huán)直接相連；3個(gè)取代基是—OH、—CHO、—CH?,在苯環(huán)上有10種結(jié)構(gòu)。?Cl發(fā)