高一月考化學試卷(75分鐘100分)考試范圍:人教版《必修第一冊》第一章可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Cu64一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.二氧化氯(ClO2)在常溫常壓下是一種氣體,使用含氯泡騰片(主要成分為二氧化氯)可有效殺滅病毒。根據(jù)物質分類分析,二氧化氯屬于A.酸B.電解質C.堿D.非電解質2.實驗安全是順利開展科學研究的前提保證。在做“氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液的導電性”這一實驗時,與該實驗有關的安全圖標是A. B. C. D.3.某同學利用生活中的常見物品檢驗物質的導電性,實驗裝置如圖所示,加入物質a后,觀察到燈泡發(fā)光,a不可能是A.乙醇B.食鹽水C.食醋D.蘇打水4.下列圖示能反映HCl在水溶液中的電離情況的是A. B. C. D.5.我們常用“往傷口撒鹽”比喻某些乘人之危、落井下石的行為。血漿是一種膠體,從醫(yī)學角度分析,“往傷口撒鹽”有消炎的作用,但應該使用生理鹽水。從化學的角度分析,下列說法錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl溶液B.血紅蛋白也是一種膠體C.血漿中的微粒的直徑為1~100nmD.可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液6.明代宋應星所著的《天工開物》記載了火法煉鋅工藝。該工藝涉及的化學方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列說法錯誤的是A.在該反應中,ZnCO3作氧化劑B.在該反應中,單質C失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應C.該反應轉移電子方向和數(shù)目可表示為D.在該反應中,還原產(chǎn)物為Zn、CO7.為了提純下列物質(括號內為雜質),有關除雜試劑的選擇正確的是A.CO2(HCl):飽和碳酸氫鈉溶液B.CaO(CaCO3):水C.Fe粉(Cu粉):稀鹽酸D.Na2SO4(H2SO4):過量的NaOH溶液8.黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2,其中Fe的化合價為+2)是一種常見的含硫礦物,在細菌和空氣的作用下,黃鐵礦中的FeS2可與空氣中的O2發(fā)生反應。已知反應中FeS2與O2的化學計量數(shù)之比為2∶7,且化合價發(fā)生變化的元素只有S和O,則FeS2中的S元素可能完全轉化為A.H2S B.SC.SO32- 9.Na2O用途廣泛,常用作催化劑、脫水劑。利用金屬鈉可制備Na2O,有關化學方程式如下:ⅰ.Na+Na2O2→Na2O(未配平)ⅱ.Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平)下列說法錯誤的是A.按照物質組成分析,Na2O、Na2O2均屬于氧化物B.反應ⅰ、ⅱ均為氧化還原反應C.氧化性:Na2O<NaNO3<Na2O2D.配平后反應ⅱ的化學計量數(shù)依次為10、2、6、110.下列指定反應的離子方程式或化學方程式正確的是A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+B.向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉,溶液藍色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4C.向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:Ba2++SO42-BaSO4D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-11.以菱苦土(主要成分為MgO)制備堿式碳酸鎂的物質轉化過程如下。下列說法不正確的是MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O懸濁液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2OA.MgO是堿性氧化物B.②中可采用過濾的方法提純MgCO3·3H2O懸濁液C.4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O為堿式鹽D.MgCO3·3H2O懸濁液中分散質的微粒直徑小于100nm12.下列各組物質,不能按右圖(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是選項abcACO2Na2CO3CaCO3BCuSO4Cu(OH)2CuCCaOCa(OH)2CaCO3DNaHCO3Na2CO3NaOHA.A B.B C.C D.D13.有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的一種或多種。為確定固體粉末的成分,現(xiàn)取X進行下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā))。下列說法中錯誤的是A.沉淀1中一定有碳酸鈣B.若氣體1為混合物,則可能發(fā)生反應Fe+2HClFeCl2+H2↑C.沉淀2中一定有銅單質D.若溶液2含F(xiàn)e2+,則氣體1可能為純凈物14.堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]為綠色或墨綠色的結晶性粉末,不溶于水,可溶于稀酸。制備堿式氯化銅需要的CuCl2可由Fe3+作催化劑制得,其催化原理如圖。下列有關說法錯誤的是A.a、b、c之間的關系式為2a=b+cB.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+C.若制備135gCuCl2,則理論上消耗O2的質量為32gD.N→M的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(15分)杭州亞運會主火炬的燃料是“綠色”甲醇(CH3OH),之所以將其稱之為“綠色”,是因為該甲醇的制備過程“零增碳”,即從生產(chǎn)甲醇到燃燒甲醇,產(chǎn)生、消耗的二氧化碳量實現(xiàn)完全中和。為解決能源與環(huán)境問題,有學者提出如圖所示的含碳物質轉化的技術路線?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中物質中屬于電解質的是(填化學式)。(2)K2CO3既屬于鉀鹽,也屬于碳酸鹽,該分類方法屬于。(3)下列反應中,屬于氧化還原反應的是(填字母)。A.反應①B.反應②C.反應③D.反應④(4)寫出KHCO3在水溶液中的電離方程式:。(5)我國科學家合成了一種新型催化劑,能使二氧化碳和水反應生成甲烷和氧氣,該反應的化學方程式為,該反應中還原劑是。(6)反應③中,參加反應的H2和生成的CH3OH的分子數(shù)目之比為,每生成1個H2O分子,轉移個電子。16.(14分)將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中。(1)將③繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為。(2)分散系①和(1)所得的分散系分別是、。(3)Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖1所示,Fe(OH)3膠粒(填“帶正電”“帶負電”或“不帶電”);Fe(OH)3膠體能夠穩(wěn)定存在,是因為。(4)Fe(OH)3膠體可以與污水中的砷酸(H3AsO4)反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀,從而達到凈水的目的,該反應的化學方程式是,該反應的基本反應類型為。(5)依據(jù)圖2中的信息,提純氫氧化鐵膠體(含F(xiàn)eCl3溶液)可選用圖3中的(填字母)裝置,理由是。設計實驗證明提純后的廢液中含有Cl-,實驗操作及現(xiàn)象為。17.(14分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種典型的強氧化劑,為黑紫色結晶,帶藍色的金屬光澤,無臭,與某些有機物接觸易發(fā)生爆炸?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H(1)反應①中被氧化的元素是,還原性:Cu2S(填“>”或“<”)Mn2+。(2)用單線橋標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目:。(3)某強酸反應體系中發(fā)生的一個離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O①該反應的離子方程式為。②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應后,H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體,其原因可能是。Ⅱ.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:a.高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4和KCl;b.加水溶解,濾去殘渣,酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;c.再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體。(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式為。(5)K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2的反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為。(6)若用2.5kg軟錳礦(含80%的MnO2)進行上述實驗,KMnO4的理論產(chǎn)量為(結果保留一位小數(shù))kg。18.(15分)某化學小組學習了酸、堿、鹽的化學性質后展開了如下探究活動:(1)B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)實驗一:A、B試管中物質分別充分反應后,先將B試管中所有物質倒入空燒杯C中,再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中,燒杯內固體質量隨加入的A試管中液體的質量的變化如圖所示。據(jù)此判斷B試管中反應后所得溶液中的溶質是(填化學式)。(3)實驗二:將C燒杯中沉淀過濾,向濾渣中加入過量稀硝酸,觀察到的實驗現(xiàn)象,進而證明濾渣為混合物。(4)猜想:C燒杯濾液中含有哪些離子?猜想一:Na+、Ba2+、OH-猜想二:Na+、H+、CO猜想三:Na+、OH-、CO猜想四:Na+、OH-、SO①猜想五:(寫出一種即可)。②小組同學一致認為猜想不正確,理由是。(5)為確定最終濾液中溶質成分,小組同學向濾液中加入稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,最終證明了猜想是正確的。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量。①導電能力隨時間變化的曲線圖為(填字母)。A. B. C. D.②若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液,測得的溶液的導電能力曲線是否與上述曲線相同?(填“是”或“否”),說明理由:。

參考答案1.D解析:ClO2是由氯元素和氧元素組成的一種化合物,屬于氧化物,屬于非電解質,D項正確。2.B解析:表示排風,實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體,或產(chǎn)生煙、霧,應開啟排風管道或排風扇;表示小心通電;表示小心銳器;表示小心加熱。與溶液導電性實驗相關的圖標是,B項符合題意。3.A解析:乙醇是非電解質,不含自由移動的離子,A項符合題意;蘇打水、食鹽水和食醋均含有自由移動的離子,能導電,B、C、D三項均不符合題意。4.D解析:HCl是強電解質,在水溶液中能完全電離,D項正確。5.B解析:生理鹽水是0.9%的NaCl溶液,A項正確;血漿是一種膠體,血紅蛋白是血漿膠體中的分散質粒子,直徑大小為1~100nm,B項錯誤,C項正確;可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液,D項正確。6.C解析:在該反應中,ZnCO3中Zn、C元素的化合價均降低,ZnCO3作氧化劑,A項正確;ZnCO3中Zn、C元素的化合價均降低,單質C中C元素的化合價升高,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應,該反應轉移電子方向和數(shù)目可表示為,B項正確,C項錯誤;ZnCO3中Zn、C元素的化合價均降低,還原產(chǎn)物為Zn、CO,D項正確。7.A解析:CaO會與水反應,B項錯誤;Fe粉會與稀鹽酸反應,C項錯誤;加入過量的NaOH溶液會引入雜質,D項錯誤。8.D解析:反應中FeS2與O2的化學計量數(shù)之比為2∶7,設FeS2與O2分別為2個和7個,7個O2得到28個電子,根據(jù)電子守恒,2個FeS2會失去28個電子,即S元素從-1價升高到+6價,則S元素可能完全轉化為SO49.C解析:Na2O、Na2O2均為含兩種元素的化合物,且其中一種都是氧元素,均屬于氧化物,A項正確;反應ⅰ、ⅱ中均有化合價的變化,均為氧化還原反應,B項正確;依據(jù)Na+Na2O2→Na2O可知,氧化性:Na2O2>Na2O,依據(jù)Na+NaNO3→Na2O+N2↑可知,氧化性:NaNO3>Na2O,無法比較Na2O2與NaNO3的氧化性強弱,C項錯誤;根據(jù)轉移電子守恒可知,反應ⅱ的化學方程式為10Na+2NaNO36Na2O+N2↑,D項正確。10.B解析:鹽酸的酸性比碳酸強,向CaCl2溶液中通入CO2不能發(fā)生反應,A項錯誤;向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液還會生成Cu(OH)2沉淀,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C項錯誤;NaOH溶液少量,正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H11.D解析:MgO與酸反應生成鹽和水,是堿性氧化物,A項正確;②中可采用過濾的方法提純MgCO3·3H2O懸濁液,B項正確;4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O電離能產(chǎn)生酸根離子、氫氧根離子和金屬離子,為堿式鹽,C項正確;MgCO3·3H2O懸濁液是濁液,分散質的微粒直徑大于100nm,D項錯誤。12.B解析:CO2與NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3,CaCO3與HCl反應生成CO2,A項不符合題意;Cu(OH)2無法一步轉化為銅,B項符合題意;CaO與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO2反應可以生成CaCO3,CaCO3經(jīng)高溫煅燒得到CaO,C項不符合題意;NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH,NaOH與過量的CO2反應生成NaHCO3,D項不符合題意。13.A解析:向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2和沉淀2,說明沉淀2和沉淀1中一定有銅,則原固體X中含有鎂粉和硫酸銅。若氣體1為純凈物,可能為氫氣,也可能為二氧化碳,則原固體X中可能有碳酸鈣;若氣體1為混合物,則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣,可能含有硫酸亞鐵。由以上分析可知,沉淀1中可能含碳酸鈣,沉淀2中一定有銅單質,A項錯誤,C項正確;由分析可知,若氣體1為混合物,則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣,可能含有硫酸亞鐵,若鎂將鐵置換出來,則不一定發(fā)生反應Mg+2HClMgCl2+H2↑,可能發(fā)生反應Fe+2HClFeCl2+H2↑,B項正確;若粉末含硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉,加足量水后得到的沉淀1含鐵和銅,向沉淀1中加入稀鹽酸,氣體1為氫氣,溶液2含氯化亞鐵,沉淀2為銅,D項正確。14.C解析:由化合價代數(shù)和為零可知:2a=b+c,A項正確;M將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為N,則M為Fe3+,N為Fe2+,B項正確;根據(jù)得失電子守恒可得關系式2CuCl2~O2,制備135gCuCl2,理論上消耗O2的質量為16g,C項錯誤;N→M的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D項正確。15.(1)H2O、KHCO3、K2CO3(2分)(2)交叉分類法(1分)(3)CD(2分)(4)KHCO3K++HCO3-(5)CO2+2H2OCH4+2O2(2分);CO2、H2O(2分)(6)3∶1(2分);6(2分)解析:(3)反應①K2CO3+CO2+H2O2KHCO3和反應②2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O中均沒有元素化合價的變化,屬于非氧化還原反應,A、B兩項均不符合題意;反應③CO2+3H2CH3OH+H2O和反應④CO2+4H22H2O+CH4中均有元素化合價變化,屬于氧化還原反應,C、D兩項均符合題意。(6)反應③的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,參加反應的H2和生成的CH3OH的分子數(shù)目之比為3∶1,每生成1個H2O分子,轉移6個電子。16.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(1分)(2)溶液(1分);膠體(1分)(3)帶正電(1分);Fe(OH)3膠粒帶正電荷,相互排斥,不能聚沉(2分)(4)Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4FeAsO4↓+3H2O(2分);復分解反應(1分)(5)C(1分);膠體的分散質粒子不能透過半透膜,但水分子或離子能透過半透膜(2分);取少量燒杯中的液體于試管中,向其中先滴加硝酸,再加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生(2分)解析:(2)膠體是分散質粒子直徑為1~100nm的分散系;溶液是分散質粒子直徑小于1nm的分散系;濁液是分散質粒子直徑大于100nm的分散系;分散系①和(1)所得的分散系分別是溶液、膠體。(5)依據(jù)圖2信息可知濁液不能通過濾紙,膠體可通過濾紙但不能通過半透膜,溶液可通過濾紙和半透膜,故圖3