2025年高中高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬訓(xùn)練試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl固體混合B.鋁熱反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.水的電離2.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.恒溫恒容充入Ar氣體D.使用催化劑3.下列說法正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性C.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH?Cl固體，溶液的pH一定減小D.稀釋0.1mol/L的鹽酸，其pH變化比稀釋相同倍數(shù)的0.1mol/L醋酸溶液的pH變化大4.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.使用石墨電極時(shí)，石墨電極一定是正極D.原電池中，鹽橋中的陽離子流向正極5.下列電化學(xué)應(yīng)用中，屬于電解池的是（）A.銀鋅紐扣電池B.鉛蓄電池C.熱水壺中的電熱絲D.汽車用的電鍍槽6.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.電解飽和食鹽水制備氯氣C.電解水制備氫氣和氧氣D.電解稀硫酸制備氫氣和氧氣7.下列關(guān)于電解池的敘述正確的是（）A.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陰極得到電子C.電解池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低B.某反應(yīng)中若只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比D.反應(yīng)X+Y→Z+W中，若X失電子，則Y一定得電子9.將Cl?通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式是（）A.Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?OB.Cl?+2OH?=ClO??+Cl?+H?OC.2Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?OD.Cl?+OH?=ClO?+Cl?10.下列關(guān)于同溫同壓下，等體積的SO?和SO?氣體說法正確的是（）A.所含分子數(shù)相等B.密度相等C.質(zhì)量相等D.氧原子數(shù)相等11.下列溶液中，Cl?離子濃度最大的是（）A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCaCl?溶液D.0.1mol/LKCl溶液12.下列說法正確的是（）A.在水溶液中，陽離子濃度總和一定等于陰離子濃度總和B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性C.弱電解質(zhì)在水中溶解度越小，其電離程度一定越小D.pH=5的醋酸溶液與pH=9的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性13.下列關(guān)于pH計(jì)測(cè)溶液pH的說法正確的是（）A.使用前必須用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)B.測(cè)定時(shí)，待測(cè)溶液的液面應(yīng)高于pH計(jì)電極的玻璃球泡C.測(cè)定時(shí)，應(yīng)將電極與待測(cè)溶液輕輕晃動(dòng)，直至讀數(shù)穩(wěn)定D.pH計(jì)的電極可以用水直接沖洗14.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中，能電離出H?的物質(zhì)一定是酸B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.在水溶液中，pH<7的溶液一定呈酸性D.在水溶液中，pH>7的溶液一定呈堿性15.下列說法正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)作還原劑B.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)作氧化劑C.某元素的化合價(jià)降低，該元素一定被還原D.某元素的化合價(jià)升高，該元素一定被氧化二、填空題（本題共5小題，每空2分，共26分。）16.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。若該反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是________（填字母）。a.SO?完全反應(yīng)b.SO?的轉(zhuǎn)化率小于100%c.混合氣體的總物質(zhì)的量小于3mold.混合氣體的密度保持不變e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變17.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______________________________________________(3)氯氣與水反應(yīng)：_________________________________________________18.用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)向碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：____________________________(2)向氨水中加入醋酸：______________________________________________19.某學(xué)生用pH計(jì)測(cè)量鹽酸溶液的pH，操作步驟如下：①用蒸餾水洗凈pH計(jì)電極；②用蒸餾水潤洗pH計(jì)電極；③將電極插入待測(cè)鹽酸溶液中；④觀察并記錄pH計(jì)讀數(shù)。該學(xué)生缺少的步驟是________，正確的操作順序是________（用數(shù)字序號(hào)填寫）。20.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)是______________________________，陰極發(fā)生的反應(yīng)是_________________________。三、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共29分。）21.（7分）簡(jiǎn)述勒夏特列原理的內(nèi)容。并用該原理解釋：為什么在實(shí)驗(yàn)室保存氯水時(shí)，通常將其裝在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處？22.（8分）將鋅片和銅片分別插入稀硫酸溶液中，構(gòu)成兩個(gè)獨(dú)立的原電池。請(qǐng)回答：(1)鋅片是________極（填“正”或“負(fù)”），銅片是________極。(2)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)該裝置中電子的流動(dòng)方向是________________________________________。(4)如果將兩個(gè)獨(dú)立的原電池用導(dǎo)線連接起來，構(gòu)成一個(gè)完整的電池，該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率會(huì)________（填“提高”、“降低”或“不變”）。23.（8分）簡(jiǎn)述明礬[KAl(SO?)?·12H?O]溶于水后，其溶液呈酸性的原因。請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式。24.（6分）簡(jiǎn)述電解水制取氫氣和氧氣的原理。寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果在電解過程中，外電路中通過2F（法拉第常數(shù)）的電量，理論上生成的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是多少？四、計(jì)算題（本題共2小題，共30分。）25.（15分）將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaOH溶液以2體積比混合，計(jì)算所得溶液的pH。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應(yīng)）26.（15分）將一定量的SO?氣體通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Na?的濃度為0.17mol/L。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后溶液中SO?2?的物質(zhì)的量濃度；(2)原SO?氣體的物質(zhì)的量。試卷答案一、選擇題1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.B8.A9.A10.A11.C12.A13.A14.C15.A二、填空題16.b,c,d,e17.(1)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓(2)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(3)Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO18.(1)CO?+CO?2?+H?O=2HCO??(2)NH?·H?O+CH?COOH=NH??+CH?COO?+H?O19.校準(zhǔn)pH計(jì)電極①③④②20.2Cl?-2e?=Cl?↑2H?+2e?=H?↑三、簡(jiǎn)答題21.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。氯水中的次氯酸見光易分解，光照導(dǎo)致次氯酸濃度降低，平衡Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO向正向移動(dòng)，以補(bǔ)充消耗的次氯酸。22.(1)負(fù)正(2)Zn-2e?=Zn2?(3)鋅片→導(dǎo)線→銅片(4)提高或增大23.明礬溶于水后，鋁離子水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?(膠體)+3H?，導(dǎo)致溶液呈酸性。24.電解水時(shí)，水分子在通電條件下發(fā)生分解。在陰極，水得電子生成氫氣；在陽極，水失電子生成氧氣。2H?O通電2H?↑+O?↑根據(jù)反應(yīng)方程式，2F的電量對(duì)應(yīng)0.1mol電子，生成0.1molH?（約0.05molH?）和0.05molO?。四、計(jì)算題25.0.4mol/LHCl體積為V，0.2mol/LNaOH體積為2V?；旌虾罂傮w積為3V。HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4V/3V=0.133mol/L，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2*2V/3V=0.133mol/L。HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl?；旌虾笕芤簽?.133mol/LNaCl溶液，呈中性，pH=7。或：n(H?)=0.4Vmol，n(OH?)=0.2*2Vmol=0.4Vmol。n(H?)=n(OH?)，混合后溶液呈中性，pH=7。26.(1)混合后n(Na?)=0.17mol/L*0.1L=0.017mol。根據(jù)電荷守恒，n(Na?)=n(SO?2?)+n(Cl?)+n(HSO??)。假設(shè)反應(yīng)只生成Na?SO?和NaCl，則n(Na?)=2n(SO?2?)+n(Cl?)。假設(shè)反應(yīng)只生成Na?SO?和NaHSO?，則n(Na?)=n(SO?2?)+n(HSO??)。實(shí)際情況介于兩者之間，設(shè)n(SO?2?)=xmol，n(HSO??)=ymol。2x+y=0.017，根據(jù)NaOH和SO?的計(jì)量關(guān)系，若恰好反應(yīng)生成Na?SO?和NaHSO?，則n(SO?)=n(NaOH)-n(SO?2?)-n(HSO??)=0.2*0.1-x-y=0.02-x-y。由n(Na?)=2n(SO?