高三化學(xué)高三化學(xué)第頁射洪中學(xué)高2023級高三上期第一次模擬考試化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應(yīng)題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子量：H-1Be-9C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Sr-88Zr-91第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.明礬溶液顯酸性，中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.NaHCO3溶液顯堿性，常做烘焙糕點(diǎn)的膨松劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸制備的一次性餐具具有很高的生物降解性2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H2O分子的球棍模型： B.BF3的價層電子對互斥模型：C.KI的電子式： D.CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷3.工業(yè)制備硫酸流程如下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molSO42-中S原子的價層電子對數(shù)為4NAB.足量SO2與32gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NAC.黃鐵礦與足量O2反應(yīng)，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)為4NA4.M與Q生成P的反應(yīng)可用于合成某種生物活性分子。下列說法錯誤的是A.M屬于芳香烴B.Q既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)C.反應(yīng)式中化合物Z可能為乙醇D.M分子中醛基與羥基之間能形成分子內(nèi)氫鍵5.實驗室進(jìn)行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液C.裝置丙制備NaHCO3 D.裝置丁制備Cl26．制備鐵觸媒的主要原料三草酸合鐵酸鉀可在光照下發(fā)生分解：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中每個配體C2O42-中兩個單鍵氧向中心Fe3+配位，下列說法錯誤的是A．Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為 B．H2O中O原子的雜化方式為sp3C．[Fe(C2O4)3]3-的中心離子的配位數(shù)為6 D．CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1:17.下列離子方程式書寫正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.向NaHS溶液中加入過量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+C.氯化鐵溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.試管壁上的銀鏡用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期，基態(tài)X原子的價層電子排布式為ns2np2n+1，基態(tài)Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：Z>X>W B.鍵角：YX4>WZ3C.W的單質(zhì)易溶于YW2 D.基態(tài)Y、Z原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)均有5種9.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnO(OH)＋Zn(OH)2，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．工作時KOH沒有發(fā)揮任何作用B．Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時，OH－通過隔膜向正極移動D．反應(yīng)中每生成1molMnO(OH)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×102310.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液構(gòu)成雙液原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)11.計算機(jī)模擬單個乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反應(yīng)歷程及相對能量變化如圖所示(已知；)。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為0.9eVB.歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因為斷開C-Hg2+鍵放出能量D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)?H=-67.424KJ/mol12.鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶(SrCO3)和二氧化鋯(ZrO2)在高溫下反應(yīng)制得，同時有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.CO2屬于非極性分子，大π鍵可表示為B.圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為(C.a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)D.若圖2晶體的密度為dg/cm3，則相鄰O原子之間的最短距離為13．以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)為原料制備ZnO的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。A．H-N-H鍵角：[Cu(NH3)4]2+<NH3B．所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”<“濾液②”C．“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和ZnD．“煅燒”時需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行14.在微生物作用下將2，4-二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比電極b的高B.N極的電極反應(yīng)式：C.H+由左向右移動通過質(zhì)子交換膜D.當(dāng)生成9.4g苯酚時，理論上M電極生成CO?的質(zhì)量為8.8g15.常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖：①②已知：MCO3為難溶電解質(zhì)，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不與Cl-反應(yīng))。下列說法正確的是A．用HCl調(diào)節(jié)MCO3渾濁液使其pH=10.34時，c(M2+)≈2×10-4.5mol/LB．時，C．時，D．時，第II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題共4小題，共55分)。16.（15分）某實驗小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。回答下列問題：I．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2.（1）儀器a的名稱為。儀器b的作用是。（2）實驗中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（3）該實驗裝置中存在的缺陷是。II．BeCl2的提純：充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（4）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是。III．BeCl2的純度測定：取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（6）BeCl2的純度為(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情況會導(dǎo)致所測BeCl2的純度偏小的是(填標(biāo)號)。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時消失B.滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C.滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許17.（14分）一種從深海多金屬結(jié)核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO中分離獲得金屬資源和電池級鎳鈷錳混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工藝流程如下：已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子。②常溫下，溶液中金屬離子(假定濃度均為0.1mol/L)開始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的pH：

開始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.4101回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價層電子排布式為。（2）“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)；SO2還原Co2O3的化學(xué)方程式為。（3）“沉鐵”時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe2O3的離子方程式為，加熱至200℃的主要原因是。（4）“沉鋁”時，未產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，該溶液中c(Cu2+)不超過mol/L。（5）“第二次萃取”時，(填離子符號)與混合萃取劑形成的配合物(其結(jié)構(gòu)如圖所示，M表示金屬元素)更穩(wěn)定。18.（12分）2024年10月30日中國航天員搭載神舟十九號載人飛船順利進(jìn)入“太空之家”，中國空間站設(shè)有完整的可再生生命保障系統(tǒng)，對二氧化碳進(jìn)行收集和再生處理，實現(xiàn)了對二氧化碳的加氫甲烷化，生成甲烷與水，并伴有副反應(yīng)。Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H1(主反應(yīng))Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(副反應(yīng))回答下列問題：幾種化學(xué)鍵的鍵能為：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，則?H1=。（2）一定溫度時，在固定容積的容器中充入1molCO2和4molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ-CO2)，CH4的選擇性(S-CH4)隨溫度變化如圖所示：根據(jù)圖像分析可知：?H20(填“>”或“<”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因是。T℃，反應(yīng)Ⅱ的Kp=(保留兩位有效數(shù)字，Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，CH4的選擇性=)。（3）空間站中通過電解回收再生的水為宇航員提供氧氣。某科技小組模擬用一種新型的納米硅基鋰電池電解水為宇航員提供O2，其電池反應(yīng)式為(電解液由鋰鹽和有機(jī)溶劑組成)。工作原理示意圖如圖所示，寫出負(fù)極反應(yīng)式；電池工作時，理論上為宇航員提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氧氣時，正極材料的質(zhì)量變化為_______g。19．（14分）化合物L(fēng)是一種抗病毒藥物，其合成路線如圖所示：已知：CH3回答下列問題：I的化學(xué)名稱是。B中官能團(tuán)名稱是