大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量練習(xí)1物質(zhì)的分類1.(2024·海安中學(xué))耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且耐高溫的是(B)A.CO2 B.SiO2C.MgO D.Al2O32.(2023·福建)唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過(guò)程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作最不可能引起化學(xué)變化的是(D)A.蒸 B.搗C.焙 D.封【解析】蒸青，升高溫度，易發(fā)生化學(xué)變化，A不符合題意；搗泥壓榨，可能引起物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化，B不符合題意；烘焙加熱可能引起物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，C不符合題意；封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，D符合題意。3.(2024·全國(guó)甲卷)人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是(C)A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽(yáng)能光解水可制氫【解析】木材的主要成分為纖維素，纖維素含碳、氫、氧三種元素，煤主要含碳元素，A正確；石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B正確；燃料電池將化學(xué)能變成電能，C錯(cuò)誤；利用太陽(yáng)能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確。4.中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.“捕捉室”中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.“環(huán)節(jié)a”中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2【解析】NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高CO2吸收率，A正確；“環(huán)節(jié)a”為將Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCO3高溫煅燒，該操作中沒有蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；NaOH和CaO在該流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；CO2也可以被Na2CO3溶液吸收，D正確。5.(2024·宿遷)我國(guó)學(xué)者研究電解法還原CO2世界領(lǐng)先，總反應(yīng)為NaCl＋CO2eq\o(=,\s\up7(通電))CO＋NaClO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A.NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.干冰屬于共價(jià)晶體C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能【解析】干冰屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)不符合“單質(zhì)＋化合物＝另一種單質(zhì)＋另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的條件為通電，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。6.(2024·常熟中學(xué))2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。火法煉銅主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2。下列說(shuō)法正確的是(C)A.Cu2S中銅元素的化合價(jià)為＋2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.SO2是酸性氧化物D.反應(yīng)中氧化劑僅為O2【解析】Cu2S中S元素為－2價(jià)，銅元素為＋1價(jià)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)也降低，Cu2S和O2都是氧化劑，D錯(cuò)誤。7.(2024·連云港)黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是(A)A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)【解析】黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；爆炸時(shí)放出熱量，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，S作氧化劑，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)不符合“單質(zhì)＋化合物=另一種單質(zhì)＋另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.(2024·鹽城期末)下列成果蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是(C)A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計(jì)算機(jī)芯片含有二氧化硅C.“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“天宮二號(hào)”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體【解析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；計(jì)算機(jī)芯片含有硅，B錯(cuò)誤；納米氣凝膠是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；石墨烯與金剛石互為同素異形體，D錯(cuò)誤。9.(2024·無(wú)錫期末)江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點(diǎn)位催化劑實(shí)現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇。下列說(shuō)法正確的是(A)A.該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)不變C.與氫能相比乙醇不易儲(chǔ)存D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O【解析】該反應(yīng)能消耗CO2，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；CO2中C元素的化合價(jià)為＋4，乙醇中C元素的平均化合價(jià)為－2，在該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；乙醇為液體，氫氣為氣體，與氫能相比乙醇更易儲(chǔ)存，C錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D錯(cuò)誤。10.(2024·南京、鹽城期末)2023年9月23日，第19屆亞運(yùn)會(huì)開幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。下列關(guān)于甲醇的說(shuō)法不正確的是(A)A.甲醇是電解質(zhì)B.甲醇屬于可再生清潔能源C.甲醇屬于烴的衍生物D.甲醇與乙醇互為同系物【解析】甲醇是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。11.(2024·南京、鹽城一模)2024年1月，從郵輪首航到電動(dòng)飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國(guó)一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說(shuō)法不正確的是(A)A.“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號(hào)甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實(shí)現(xiàn)助推C.“愛達(dá)·魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)D.“AG60E”電動(dòng)飛機(jī)使用的動(dòng)力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)【解析】光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤。12.“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列說(shuō)法不正確的是(A)A.我國(guó)新一代“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾制得B.中國(guó)科學(xué)院研發(fā)的人造太陽(yáng)用到的氕、氘、氚互為同位素C.“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價(jià)晶體D.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【解析】煤油主要由石油分餾得到的烴類混合物，A錯(cuò)誤；氕、氘、氚為氫元素的不同核素，互為同位素，B正確；單晶硅為共價(jià)晶體，C正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確。練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2023·徐州期初)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(B)A.一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H數(shù)目為0.5NAC.50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.45NA【解析】SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3.2gSO2(即0.05mol)，與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子少于0.05mol×2＝0.1mol，A錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷分子中均含有10個(gè)C—H,2.9g(0.05mol)正丁烷和異丁烷混合物中含有的C—H數(shù)目為0.5NA，B正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸由濃變稀，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。2.(2024·貴州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(A.0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為1.2NAB.每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC.0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA【解析】Heq\o\al(18,2)O中子數(shù)為10,0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中每生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mole－，則每生成67.5gClO2(即1mol)，轉(zhuǎn)移1mole－，B錯(cuò)誤；缺少溶液的體積和該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)，無(wú)法計(jì)算H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤。3.(2024·常州期末)下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作(圖中箭頭表示運(yùn)動(dòng)方向)正確的是(A)【解析】振蕩時(shí)，應(yīng)塞緊容量瓶的瓶塞，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，C錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，D錯(cuò)誤。4.(1)(2024·如東、姜堰中學(xué)聯(lián)考)用亞硫酸鈉固體配制250mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列儀器無(wú)需使用的是分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)(填儀器名稱)。(2)(2023·南京六校期初)由濃硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)(2023·如皋期初)10L密度為1.83g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其中所含H2SO4的物質(zhì)的量為183mol。【解析】(3)m(濃硫酸)＝ρV＝1.83g/mL×10000mL＝18300g，n(H2SO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(18300g×98%,98g/mol)＝183mol。5.(1)(2022·海南卷)現(xiàn)有濃磷酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/LH3PO4溶液，則需濃磷酸11.5mL(保留一位小數(shù))。(2)(2024·前黃中學(xué))處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)[反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=2CO2↑＋N2↑＋5Cl【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式為eq\f(1000×1.7×85%,98)mol/L×V＝100mL×1.7mol/L，解得V≈11.5mL。(2)NaCN含量由10.3mg/L降到0.5mg/L，NaCN減少的濃度為9.8mg/L＝9.8×10－3g/L，根據(jù)離子方程式可得關(guān)系式：2CN－～5NaClO，實(shí)際需要NaClO質(zhì)量＝eq\f(9.8×10－3g/L×100×103L,49g/mol)×eq\f(5,2)×74.5g/mol×4＝14900g。6.(2023·如皋期初)以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，可以制取鐵鉻氧體Cr2Fe20O27(Cr為＋3價(jià))。制取的方法如下：向含1molCrOeq\o\al(2－,4)的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反應(yīng)后向溶液中邊通入空氣邊滴加NaOH溶液，反應(yīng)后過(guò)濾得到鐵鉻氧體。反應(yīng)共消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol?！窘馕觥扛鶕?jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可得Cr2Fe20O27中Fe元素平均化合價(jià)為＋2.4。反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低了3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高了0.4，則1molCrOeq\o\al(2－,4)在反應(yīng)中得到3mol電子、10mol的FeSO4·7H2O在反應(yīng)中失去4mol電子，根據(jù)得失電子相等可知O2得1mol電子，反應(yīng)共消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol。7.草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol/LKMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%?！窘馕觥颗淦诫x子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)關(guān)系式：2KMnO4～5H2C2O4～5Ca2＋，n(Ca2＋)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.0500mol/L×36.00×10－3L＝4.50×10－3mol，水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(4.50×10－3mol×40.0g/mol,0.400g)×100%＝45.0%。8.為測(cè)定某碘水(其溶質(zhì)為I2)中碘單質(zhì)的濃度，取該碘水10.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，消耗Na2S2O3的體積為20.00mL。已知Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則碘單質(zhì)的濃度為(A)A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mmol/L D.0.06mol/L【解析】設(shè)碘水中碘的濃度為x，S元素的化合價(jià)由＋2升高為＋6，I元素的化合價(jià)由0降低為－1，由得失電子守恒可知10.00×10－3L×x×2×(1－0)＝20.00×10－3L×0.01mol/L×2×(6－2)，解得9.(2024·海安中學(xué))PbO2受熱分解為Pb的＋4價(jià)和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向“剩余固體”中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量相等?！笆Ｓ喙腆w”中Pb、O原子個(gè)數(shù)之比為3∶4?！窘馕觥縋bO2受熱分解生成Pb的混合氧化物和O2，混合氧化物再與HCl反應(yīng)生成Cl2。設(shè)產(chǎn)生xmolO2，則Cl2也為xmol，根據(jù)得失電子守恒得4xmol＋2xmol＝2mol，x＝eq\f(1,3)。即1molPbO2分解生成eq\f(1,3)molO2，則混合氧化物中n(O)＝2mol－eq\f(1,3)mol×2＝eq\f(4,3)mol，而n(Pb)＝1mol，則n(Pb)∶n(O)＝1∶eq\f(4,3)＝3∶4。10.(2023·泰州中學(xué))用下列實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定LixCoO2的組成：實(shí)驗(yàn)1.準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解(溶液中的金屬離子只存在Li＋和Co2＋)，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。實(shí)驗(yàn)2.移取25.00mL實(shí)驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Co2＋＋Y4－=CoY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。實(shí)驗(yàn)3.準(zhǔn)確稱取與實(shí)驗(yàn)1中等質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過(guò)火焰原子吸收光譜法測(cè)定其中Li＋濃度為6.000×10－3mol/L。計(jì)算化學(xué)式LixCoO2中x的值，并寫出計(jì)算過(guò)程。樣品中n(Co2＋)＝n(Y4－)＝0.0100mol/L×25.00×10－3L×eq\f(100mL,25.00mL)＝1×10－3mol，樣品中n(Li＋)＝6.000×10－3mol/L×10.00×10－3L×eq\f(100mL,10.00mL)＝6×10－4mol，故n(Li＋)∶n(Co2＋)＝x∶1＝6×10－4∶1×10－3，x＝0.611.實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。現(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL。(2)配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶、玻璃棒(填儀器名稱)。(3)在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度線相切。③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃硫酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是③①④②(填序號(hào))。(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥：不變；②定容時(shí)俯視觀察液面：偏高?！窘馕觥?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000mL/L×1.84g/mL×98%,98g/mol)＝18.4mol/L，需要0.5mol/L硫酸溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：18.4mol/L×V＝0.5mol/L×0.5L，解得V≈0.0136L，即13.6mL。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。(4)①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變。②定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。練習(xí)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.(2023·全國(guó)乙卷)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過(guò)程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x＝4，y＝1?！窘馕觥坑蓤D中信息可知，當(dāng)失重比為19.4%時(shí)，F(xiàn)eSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4·xH2O，則278×19.4%＝18×(7－x)，解得x≈4；當(dāng)失重比為38.8%時(shí)，F(xiàn)eSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4·yH2O，則278×38.8%＝18×(7－y)，解得y≈1。2.(2023·無(wú)錫期中)焙燒Ce(OH)4過(guò)程中測(cè)得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CeO2·H2Oeq\o(=,\s\up7(301～317℃))CeO2＋H2O↑(或H2CeO3eq\o(=,\s\up7(301～317℃))CeO2＋H2O↑)(寫出確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算過(guò)程，Ce—140)。【解析】設(shè)起始Ce(OH)4的質(zhì)量為208g加熱至301℃，Δm1＝208g×(100%－91.35%)≈18g，B的化學(xué)式為CeO2·H2O(或H2CeO3301～317℃，Δm2＝208g×(91.35%－82.70%)≈18g，C的化學(xué)式為CeO23.采用熱重分析法測(cè)定NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸鐵銨晶體)樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為266＋18x，設(shè)樣品為mg，根據(jù)反應(yīng)：NH4Fe(SO4)2·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH4Fe(SO4)2·(x－1.5)H2O＋1.5H2O可得：eq\f(1.5m,266＋18xg/mol)＝eq\f(m×5.6%,18g/mol)，解得x＝12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。4.(2024·揚(yáng)州期末)準(zhǔn)確稱取0.2000gGaN樣品，加入NaOH溶液，加熱使固體充分溶解，用足量H3BO3溶液吸收產(chǎn)生的NH3。向吸收液中滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸23.80mL。過(guò)程中涉及反應(yīng)：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，計(jì)算GaN樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程，Ga—70)。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下：GaN～NH3～NH3·H3BO3～HCl，n(GaN)＝n(HCl)＝0.1000mol/L×23.80×10－3L＝2.380×10－3GaN樣品的純度＝eq\f(2.380×10－3mol×84g/mol,0.2000g)×100%＝99.96%5.(2024·海安中學(xué))產(chǎn)品中NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：I－＋H＋＋ClOeq\o\al(－,2)——I2＋Cl－＋H2O(未配平)；向充分反應(yīng)后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)：Na2S2O3＋I(xiàn)2——Na2S4O6＋NaI(未配平)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(1)若加入KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)已知產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、NaClO2發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.02%。【解析】(1)若加入KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，其中部分I－被氧氣氧化為碘單質(zhì)，消耗Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)前后的化合價(jià)變化，通過(guò)得失電子守恒，可以得到ClOeq\o\al(－,2)～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，故m(NaClO2)＝0.8400mol/L×20×10－3L×eq\f(250mL,25mL)×90.5g/mol×eq\f(1,4)＝3.801g，產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.801g,5.000g)×100%＝76.02%。6.(2024·南京二模)陰離子交換樹脂(ROH，R為高分子陽(yáng)離子骨架)去除酸性廢水中Cr(Ⅵ)的原理為2ROH＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)R2Cr2O7＋2OH－。(1)樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為R2Cr2O7＋4NaOH=2Na2CrO4＋2ROH＋H2O。(2)某樹脂的Cr(Ⅵ)摩爾交換總?cè)萘繛?.45mol/L，即每升濕樹脂最多吸收1.45molCr(Ⅵ)?，F(xiàn)將Cr(Ⅵ)含量為50mg/L的廢水以1.0L/h的流量通過(guò)填充有30mL濕樹脂的淡化室。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，通廢水20h時(shí)，該離子交換樹脂是否達(dá)到吸收飽和[Cr(Ⅵ)均以鉻元素計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程，Cr—52]?30mL濕樹脂最多吸收Cr(Ⅵ)的質(zhì)量：m1＝1.45mol/L×30×10－3L×52g/mol＝2.262g通廢水20h濕樹脂吸收Cr(Ⅵ)的質(zhì)量：m2＝1.0L/h×20h×50mg/L＝1000mgm2<m1，故該樹脂未達(dá)到摩爾交換總?cè)萘浚?0h時(shí)未達(dá)到吸收飽和7.(2023·無(wú)錫一中)可根據(jù)碘吸附值(1g活性炭能夠吸附的碘的質(zhì)量)衡量活性炭的吸附性能。其測(cè)定方法如下：將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶中，加入10.00mL鹽酸，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL0.1000mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時(shí)間，迅速過(guò)濾；取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加適量水稀釋，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為10.00mL。(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液顏色恰好由藍(lán)色褪至無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。(2)計(jì)算該樣品的碘吸附值：1016mg/g(單位：mg/g)，寫出計(jì)算過(guò)程(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字。已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以直接相加，I—127)?！窘馕觥?1)原來(lái)錐形瓶中為I2和淀粉的混合溶液，溶液顯藍(lán)色，滴定結(jié)束后，溶液變?yōu)闊o(wú)色。(2)過(guò)濾前溶液共60mL，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×50×10－3L＝5×10－3mol；10mL濾液消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為0.1mol/L×10×10－3L＝1×10－3mol，被活性炭吸收的碘為5×10－3mol－1×10－3mol×eq\f(1,2)×eq\f(60mL,10mL)＝2×10－3mol，碘的吸附值為eq\f(2×10－3mol×254g/mol,0.5000g)＝1.016g/g＝1016mg/g。第2講氧化還原反應(yīng)練習(xí)1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2022·北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是(D)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【解析】該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B不選；該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C不選；向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，c(H＋)增大，pH減小，D正確。2.(2022·浙江1月卷)已知反應(yīng)：4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2。下列說(shuō)法正確的是(D)A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【解析】該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由＋4降為＋2，CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；SiH4中H元素顯－1價(jià)，化合價(jià)升高到H2O的＋1，SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化劑為CO2，還原劑為SiH4，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤。3.(2022·浙江6月卷)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(B)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【解析】Na2S2O3中S元素顯＋2價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(＋4價(jià))，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1∶1，C錯(cuò)誤；1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。4.(2023·常州)離子化合物Na2O2和CaH2與水發(fā)生反應(yīng)如下：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列說(shuō)法正確的是(D)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同D.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1【解析】Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵，無(wú)非極性鍵，A錯(cuò)誤；①中水既不是氧化劑也不是還原劑，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；①中每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2；CaH2由Ca2＋和H－構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，D正確。5.(2023·浙江1月卷)已知反應(yīng)：2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(A)A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物【解析】該反應(yīng)中N元素由NH2OH中的－1價(jià)升高到N2O中的＋1價(jià)，故每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；Fe2＋是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；NH2OH是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，C錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。6.(2023·福建卷)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH－的還原性比H2O強(qiáng)C.反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子【解析】XeO3中Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，XeO3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；由ⅲ、ⅳ可知，OH－能還原XeF6而H2O不能還原XeF6，說(shuō)明OH－的還原性比H2O強(qiáng)，B正確；ⅰ、ⅱ、ⅳ均為氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)ⅳ中每生成一個(gè)O2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D正確。7.(2024·鹽城期末)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(AA.Mn(Ⅲ)能氧化H2C2OB.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【解析】由圖像可知，隨著時(shí)間的推移，Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正確；大約13min開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C錯(cuò)誤；H2C2O8.(2024·前黃中學(xué))從銅陽(yáng)極泥分銅渣堿浸液中制備TeO2的工藝流程如圖所示：已知：①堿浸液中碲以TeOeq\o\al(2－,4)的形式存在。②TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.TeO2中Te元素化合價(jià)為＋4B.加入的Na2SO3在反應(yīng)中被氧化C.根據(jù)上述反應(yīng)可以推知，還原性：S2－＞TeOeq\o\al(2－,3)＞SOeq\o\al(2－,3)D.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過(guò)多【解析】TeO2中O元素是－2價(jià)，Te元素為＋4價(jià)，A正確；加入Na2SO3，反應(yīng)生成TeOeq\o\al(2－,3)，Te元素化合價(jià)降低，Na2SO3作還原劑，被氧化，B正確；加入Na2S將Cu2＋沉淀，S2－沒有體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過(guò)多，D正確。9.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為H2O，還原劑為NaBH4。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。10.(1)(2023·揚(yáng)州中學(xué))Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(Ar),\s\do5(△))Ni＋2CO2↑＋2H2O。(2)(2023·鎮(zhèn)江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解軟錳礦(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)LiCoO2與SiCl4“500℃焙燒”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)污染的氣體，請(qǐng)寫出的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiCoO2＋3SiCl4eq\o(=,\s\up7(500℃))4LiCl＋4CoCl2＋3SiO2＋O2↑。(4)(2024·如皋適應(yīng)性三)工業(yè)上將FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高溫下反應(yīng)，可以制得FeCl3、TiCl4和一種可燃性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO。11.(1)(2023·東臺(tái)中學(xué))高鐵酸鉀(K2FeO4)工業(yè)制備反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1024。(2)(2024·徐州考前模擬)先用鹽酸溶解Ru(OH)4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3與N2的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)(2023·連云港一調(diào))在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BHeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O=Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知電負(fù)性：χ(H)>χ(B)，每生成1mol納米鐵粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為0.5mol?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中Fe元素由＋3價(jià)被氧化為＋6價(jià)，故每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023＝1.806×1024個(gè)。(3)由電負(fù)性可知，BHeq\o\al(－,4)中H為－1價(jià)、B為＋3價(jià)，NaBH4為還原劑，F(xiàn)e2＋和水是氧化劑，由得失電子相等可知，每生成1mol納米鐵粉，被Fe2＋氧化的BHeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(1mol×2,4)＝0.5mol。12.(2024·徐州考前模擬)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，并換算成O2的消耗量(如1molKMnO4折算為1.25molO2的消耗量，單位：mg/L)。其測(cè)定過(guò)程如下：取100.00mL水樣，用硫酸酸化，加入10.00mL0.0020mol/LKMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00mL0.0050mol/LNa2C2O4溶液。用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.00mL。該水樣的COD值是4.8【解析】n(Na2C2O4)＝0.005mol/L×10.00×10－3L＝5×10n總(KMnO4)＝0.002mol/L×(10.00＋6.00)×10－3L＝3.2×10－5由5Na2C2O4～2KMnOn消耗(KMnO4)＝eq\f(2,5)×n(Na2C2O4)＝2×10－5mol100mL水樣消耗的KMnO4為n(KMnO4)＝3.2×10－5mol－2×10－5mol＝1.2×10－5mol水樣COD為eq\f(1.2×10－5mol×1.25×32g/mol×10×103mg/g,1L)＝4.8mg/L練習(xí)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))1Fe2O3＋1SO2↑＋1SO3↑2.4CuCl＋1O2＋8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O3.4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O4.3Br2＋6NaOH=5NaBr＋1NaBrO3＋3H2O5.2NaNH2＋1N2O=1NaN3＋1NH3＋1NaOH6.2HNO2＋1(NH2)2CO=2N2↑＋1CO2↑＋3H2O7.1Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH=(3x＋1)NaCl＋xNa2SO4＋(x－1)H2O8.2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋1Cl2↑＋2NaCl＋2H2O9.2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋1H2O＋1I210.2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O11.1VO＋＋1MnO2＋2H＋=1VOeq\o\al(＋,2)＋1Mn2＋＋1H2O12.1CO(NH2)2＋1ClO－＋2OH－=1N2H4·H2O＋1Cl－＋1COeq\o\al(2－,3)13.1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－=2Ni↓＋1N2↑＋5H2O14.1H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋1O215.1H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O16.5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=1I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋1H2O17.3Fe3O4＋1NOeq\o\al(－,3)＋28H＋=9Fe3＋＋14H2O＋1NO↑18.2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋1Cl2↑＋6H2O19.1Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O20.1S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋21.14Fe3＋＋1FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋22.5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O=10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋23.1CuS＋1MnO2＋2H2SO4=1MnSO4＋1S＋2H2O＋1CuSO424.2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋1Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O25.3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋26.2[Cu(NH3)4]2＋＋1N2H4·H2O＋4OH－=2Cu↓＋1N2↑＋8NH3＋5H2O27.5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O28.2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋1K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H229.1C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO230.3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O31.2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O32.5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O33.(2022·廣東卷)催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。完成化學(xué)方程式：(NH4)2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(△))Cr2O3＋N2↑＋4H2O。34.(2023·廣東卷)某有機(jī)物R能與Fe2＋形成橙紅色的配離子[FeR3]2＋，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR3]3＋。完成反應(yīng)的離子方程式：NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋=HNO2＋2[FeR3]3＋＋H2O。第3講離子反應(yīng)練習(xí)1離子方程式的書寫與正誤判斷(一)1.判斷下列反應(yīng)的離子方程式表示是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)從“拆分”視角判斷。①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓(×)③Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(×)④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓(×)⑤過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(×)⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑(×)(2)從原理的視角判斷。①Cl2制備“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(√)②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(×)③乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(√)④溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋(×)(3)從是否符合“三守恒”的視角判斷。①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(√)②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑(×)③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋H2O(×)④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(√)⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(×)⑥鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角判斷。①氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(√)②0.1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(√)③0.1mol/LAgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)(×)④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O(×)⑤將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。②向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。③Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。④向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：OH－＋H＋=H2O。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②銅溶于濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)多重反應(yīng)離子方程式的書寫①Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。②Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。③CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。練習(xí)2離子方程式的書寫與正誤判斷(二)1.(2023·東臺(tái)中學(xué))下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是(B)選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入0.3molFeBr2的溶液中將0.3molCl2通入0.1molFeBr2的溶液中DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀【解析】鐵與稀硫酸生成H2，鐵與稀硝酸生成NO，A錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液與Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液離子方程式均為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，B正確；0.1molCl2通入0.3molFeBr2溶液中離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，0.3molCl2通入0.1molFeBr2的溶液中離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，D錯(cuò)誤。2.(2023·浙江6月卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B.向次氯酸鈣溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化鈉溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)【解析】碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，I－與Cl2恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO，C錯(cuò)誤；向Na2S溶液中通入足量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。3.(2024·宿遷三模)已知：H2S2為二元弱酸。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是(A)A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH－=Seq\o\al(2－,2)＋2H2OB.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq\o(=,\s\up7(細(xì)菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)C.用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋10OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋5H2OD.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋=HgS↓【解析】H2S2與足量燒堿溶液生成Seq\o\al(2－,2)和H2O，A正確；Fe2＋也能被O2氧化，離子方程式為4FeS2＋2H2O＋15O2eq\o(=,\s\up7(細(xì)菌))4Fe3＋＋4H＋＋8SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，Cl2被還原為Cl－，離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C錯(cuò)誤；FeS難溶，離子方程式為FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋，D錯(cuò)誤。4.(2024·蘇州八校三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－=Cl－＋I(xiàn)O－＋H2OC.SOCl2水解：SOCl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋CO2【解析】次氯酸是弱酸，不能拆開，A錯(cuò)誤；ICl中Cl元素為－1價(jià)，I元素為＋1價(jià)，ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、NaIO和水，B正確；SOCl2水解生成H2SO3和HCl：SOCl2＋2H2O=H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)原子不守恒、電荷不守恒，D錯(cuò)誤。5.(2023·華羅庚中學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D.將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O【解析】醋酸是弱酸，不能拆開，A錯(cuò)誤；用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO2和NaNO3：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，B錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和HCOeq\o\al(－,3)：CO2＋H2O＋C6H5O－→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤。6.(2023·淮安期初)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)A.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)生成的氣體為NO，B錯(cuò)誤；NH4HSO4在溶液中電離出NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，H＋先與OH－反應(yīng)，兩種溶液濃度相同，體積相同，則只發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，C錯(cuò)誤。7.(2023·鎮(zhèn)江)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(A)A.[Ag(NH3)2]OH廢液用過(guò)量的硝酸處理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋C.稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2OD.CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋【解析】[Ag(NH3)2]OH在溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的OH－與H＋結(jié)合成H2O，[Ag(NH3)2]＋與H＋生成Ag＋和NHeq\o\al(＋,4)，A正確；用銅電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中原子不守恒、得失電子不相等，C錯(cuò)誤；CuSO4溶液中加入鈉，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2＋反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.(2024·南師附中)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A)A.臭氧去除廢水中CN－：5O3＋2CN－＋H2O=5O2＋N2＋2HCOeq\o\al(－,3)B.少量SO2通入氧化鋅懸濁液：2SO2＋H2O＋ZnO=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)C.足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)D.少量硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液：H2S＋Fe2＋=FeS↓＋2H＋【解析】少量SO2與氧化鋅反應(yīng)生成ZnSO3，B錯(cuò)誤；足量SO2與氨水反應(yīng)生成NH4HSO3：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；硫酸的酸性強(qiáng)于H2S，少量硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液中不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.(2024·如東中學(xué))廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A.鋁箔溶于過(guò)量堿液：2Al＋4H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑B.酸浸液中POeq\o\al(3－,4)水解：POeq\o\al(3－,4)＋3H2OH3PO4＋3OH－C.濾液中加入試劑X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：2Li＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Li2SO4↓D.濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O【解析】該反應(yīng)中原子不守恒、得失電子不相等，A錯(cuò)誤；POeq\o\al(3－,4)分步水解，B錯(cuò)誤；Li2CO3的溶解度較小，沉鋰時(shí)形成Li2CO3沉淀，C錯(cuò)誤。10.(2023·興化中學(xué))下面是用飽和NaCl溶液來(lái)制備一種重要的含氯消毒劑NaClO2的工藝流程圖。已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說(shuō)法正確的是(D)A.發(fā)生器中通入空氣的目的是氧化ClOeq\o\al(－,3)B.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,3)＋2H2OC.過(guò)濾后的濾液中大量存在：ClOeq\o\al(－,2)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)D.電解槽中總的離子方程式：Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑【解析】發(fā)生器中通入空氣的目的是稀釋ClO2，A錯(cuò)誤；吸收塔中生成ClOeq\o\al(－,2)和O2，B錯(cuò)誤；H2O2有氧化性，SOeq\o\al(2－,3)有還原性，過(guò)濾后的濾液中不可能大量存在SOeq\o\al(2－,3)，C錯(cuò)誤。11.(2023·前黃中學(xué))鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B.“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OC.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋D.從“過(guò)濾2”【解析】鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，鐵的腐蝕比生鐵慢，A錯(cuò)誤；“氧化”時(shí)，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，B正確；“調(diào)pH”時(shí)將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不會(huì)大量存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；從“過(guò)濾2”所得濾液中獲取晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。練習(xí)3離子反應(yīng)及其應(yīng)用1.(2023·華羅庚中學(xué))亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(C)選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【解析】樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；氯化鈉電離出的Cl－也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,2)有氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)辄S色，C正確；稀硝酸可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再加入BaCl2溶液能生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤。2.(2024·揚(yáng)州)常溫下，探究0.1mol/LNH4HSO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(D)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)向2mLNH4HSO3溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加熱，觀察能否產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)是否水解用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化C檢驗(yàn)HSOeq\o\al(－,3)是否被氧化向2mLNH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，觀察是否有沉淀生成D檢驗(yàn)HSOeq\o\al(－,3)是否有還原性向2mLNH4HSO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化【解析】加入少量NaOH溶液，HSOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)，與NHeq\o\al(＋,4)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于其水解程度，故溶液也顯酸性，B錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液產(chǎn)生BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤。3.(2024·鹽城考前模擬)制備純凈的MnCO3固體：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥，得MnCO3固體。(1)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌濾液少許，加入試管中，先加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，則證明洗滌干凈。(2)不使用Na2CO3溶液作沉淀劑的原因：等濃度的Na2CO3溶液的堿性比NH4HCO3溶液強(qiáng)，用Na2CO3溶液作沉淀劑，會(huì)生成較多的Mn(OH)2，影響產(chǎn)品的純度。4.(2024·浙江1月卷)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的Bi3＋)可氧化Mn2＋為MnOeq\o\al(－,4)，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固態(tài)化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：取Y固體加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液變成淺紅色(紫紅色)，證明有Mn元素；寫出Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(－,4)的離子方程式：5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋。5.(1)(2024·徐州)將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液，可制得Cu2O薄膜電極，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋2H＋。(2)(2023·南京期初)將一定量KMnO4和MnSO4固體投入超純水中混合攪拌，在120℃下反應(yīng)10小時(shí)，得到黑色固體MnO2，反應(yīng)的離子方程式為3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(120℃))5MnO2↓＋4H＋。(3)(2023·東臺(tái)中學(xué))自然界中Cr元素主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原。其離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(4)(2024·蘇州八校三模)H2S氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液顏色變淺，有淡黃色固體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2S＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。(5)(2024·南通考前模擬)寫出用硝酸“酸洗”時(shí)，蔗糖(C12H22O11)與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式為C12H22O11＋24MnO2＋48H＋=24Mn2＋＋12CO2↑＋35H2O。(6)(2024·南外、金陵、海安中學(xué)聯(lián)考)在酸性條件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反應(yīng)生成MnO2和SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋MnO2↓＋4H＋。(7)(2023·海安中學(xué))Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含鉍渣[(BiO)2SO4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Bi2O3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=(BiO)2SO4＋H2O。(8)(2023·無(wú)錫一中)廢釩催化劑(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化為VOeq\o\al(＋,2)，VO2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=6VOeq\o\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋。(9)(2024·鎮(zhèn)江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NHeq\o\al(＋,4)，生成Cl2和N2，氧化過(guò)程中的離子方程式為10NHeq\o\al(＋,4)＋6ClOeq\o\al(－,3)=5N2↑＋3Cl2↑＋18H2O＋4H＋。6.(2024·新課標(biāo)卷)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5mol/L)時(shí)的pH：金屬離子Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀1.56.9—7.46.2沉淀完全2.88.41.19.48.2(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率；“濾渣1”中金屬元素主要為Pb(2)“過(guò)濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2＋，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加MnO2(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3Co2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋。(4)“除鈷液”中主要的鹽有ZnSO4、K2SO4(寫化學(xué)式)。【解析】(1)“濾渣1”的主要為鉛的單質(zhì)和PbSO4，則“濾渣1”中金屬元素主要為Pb。(2)“酸浸”液中含有Co2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，由題表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，Co2＋未