復習任務群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應考之“脈”第一章化學反應的熱效應第二節(jié)反應熱的計算第一單元偉大的復興·中國革命傳統(tǒng)作品研習學習任務目標1．理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，通過蓋斯定律的應用進一步理解反應熱的概念。2．通過熱化學方程式、中和反應反應熱、燃燒熱的學習，能進行反應熱的簡單計算和運用蓋斯定律進行計算。問題式預習一、蓋斯定律1．內(nèi)容一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是______的。2．反應熱特點(1)化學反應的反應熱只與反應體系的______、______有關，與反應的______無關。相同始態(tài)終態(tài)途徑(2)如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應熱，反應熱總值一定。則ΔH＝____________＝____________________。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．意義二、反應熱的計算1．計算依據(jù)根據(jù)熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱和鍵能等可以計算化學反應的反應熱。2．實例——應用蓋斯定律計算C燃燒生成CO的反應熱已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1(1)虛擬路徑應用蓋斯定律求解：ΔH1＝_______________，則ΔH＝_________________。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2(2)方程式疊加法ΔH1－ΔH2任務式研習任務一蓋斯定律的理解與應用肼(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑?；顒?液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，會產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2放出642kJ的熱量，則如何書寫該反應的熱化學方程式？消耗16g液態(tài)肼放出的熱量是多少？活動2已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1，鍵能數(shù)據(jù)如下，N—N：193kJ·mol－1，N—H：391kJ·mol－1，O===O：497kJ·mol－1，O—H：463kJ·mol－1。則氮氮三鍵的鍵能是多少？若H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，則N2H4(g)的燃燒熱是多少？提示：根據(jù)ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，設氮氮三鍵的鍵能為xkJ·mol－1，則(4×391＋193＋497)－(463×4＋x)＝－544，解得x＝946；若H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1

①、N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1

②，根據(jù)蓋斯定律②－①×2可得N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－632kJ·mol－1。1．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關系錯誤的是(

)A．E→J

ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．G→J

|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|√B

解析：由蓋斯定律可知：E→J

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A正確，B錯誤；由G→J可以判斷，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C正確；由E→H知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D正確。答案：－453．已知下列反應的熱化學方程式：①3O2(g)===2O3(g)

ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l) ΔH2＝－329kJ·mol－1反應③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝______kJ·mol－1。答案：－3074．(1)綜合治理NO和CO污染時，涉及的反應如下： ΔH＝－746.5kJ·mol－1 ΔH＝＋172.5kJ·mol－1高溫下，C(s)與CO2反應生成CO的熱化學方程式為______________

_______________________________________________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑。已知：①16g液態(tài)N2H4與足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；②2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。則反應N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為___________

_________________________________________________________。(3)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)

ΔH1②MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3則ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子________mol。解析：(1)分析熱化學方程式①、②，根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，則有ΔH＝[(＋172.5)－(－746.5)]kJ·mol－1＝＋919kJ·mol－1。(2)16g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，據(jù)此寫出熱化學方程式：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－621.2kJ·mol－1。又知：②2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－196.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)，則有ΔH＝[(－621.2)＋(－196.4)]kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1。(3)分析熱化學方程式①～③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可得：2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)，則有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。反應③中，MoS2是還原劑，被氧化生成MoO3和SO2，若有0.2molMoS2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子2.8mol。答案：(1)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋919kJ·mol－1(2)－621.2

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－817.6kJ·mol－1(3)ΔH1＋2ΔH2

2.8根據(jù)蓋斯定律計算ΔH的步驟任務二反應熱的計算“可燃冰”分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，因其外觀像冰一樣，而且遇火即可燃燒，又被稱作“可燃冰”?！翱扇急敝刑N藏著大量的甲烷，有望成為未來的新能源。已知：①CH4(g)的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1；②1molCH4(g)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)時，放出519kJ熱量?；顒?寫出表示CH4(g)燃燒的熱化學方程式。提示：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1。活動2寫出CH4(g)不完全燃燒的熱化學方程式。活動3若1molCH4(g)在mgO2(g)中燃燒生成CO(g)、CO2(g)和H2O(l)，放出704.65kJ熱量。計算CH4(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比及m的值。提示：1molCH4(g)在mgO2(g)中燃燒生成CO(g)、CO2(g)和H2O(l)，放出704.65kJ熱量，設完全燃燒的CH4(g)的物質(zhì)的量為xmol，則不完全燃燒的CH4(g)的物質(zhì)的量為(1－x)mol，則有xmol×890.3kJ·mol－1＋519kJ·mol－1×(1－x)mol＝704.65kJ，解得x＝0.5，故CH4(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比為0.5mol∶0.5mol＝1∶1。0.5molCH4(g)完全燃燒消耗1molO2，0.5molCH4(g)不完全燃燒消耗0.75molO2，則共消耗1.75molO2，則有m(O2)＝1.75mol×32g·mol－1＝56g。1．化學反應放出或吸收的能量稱為反應熱。反應熱(ΔH)又因化學反應的分類給予不同的名稱。如燃燒熱(ΔHc)，又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學鍵時，所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)。下面兩個圖中的數(shù)據(jù)分別表示H2O與CO2各1mol分解時能量變化的示意圖，圖中各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是(

)A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝＋243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H的鍵能：ΔHb＝＋436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－42kJ·mol－1√2．(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_______

___________________；又已知H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。(3)1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________________。(4)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，該離子反應的熱化學方程式為________________。(5)已知：①C(s)＋O2(g)===CO