復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第一單元偉大的復(fù)興·中國(guó)革命傳統(tǒng)作品研習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1．理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，通過(guò)蓋斯定律的應(yīng)用進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念。2．通過(guò)熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱的學(xué)習(xí)，能進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算和運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。問(wèn)題式預(yù)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是______的。2．反應(yīng)熱特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的______、______有關(guān)，與反應(yīng)的______無(wú)關(guān)。相同始態(tài)終態(tài)途徑(2)如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱總值一定。則ΔH＝____________＝____________________。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．意義二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、燃燒熱和鍵能等可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．實(shí)例——應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算C燃燒生成CO的反應(yīng)熱已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1(1)虛擬路徑應(yīng)用蓋斯定律求解：ΔH1＝_______________，則ΔH＝_________________。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2(2)方程式疊加法ΔH1－ΔH2任務(wù)式研習(xí)任務(wù)一蓋斯定律的理解與應(yīng)用肼(N2H4)是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過(guò)氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑?；顒?dòng)1液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?molN2放出642kJ的熱量，則如何書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？消耗16g液態(tài)肼放出的熱量是多少？活動(dòng)2已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1，鍵能數(shù)據(jù)如下，N—N：193kJ·mol－1，N—H：391kJ·mol－1，O===O：497kJ·mol－1，O—H：463kJ·mol－1。則氮氮三鍵的鍵能是多少？若H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，則N2H4(g)的燃燒熱是多少？提示：根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，設(shè)氮氮三鍵的鍵能為xkJ·mol－1，則(4×391＋193＋497)－(463×4＋x)＝－544，解得x＝946；若H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1

①、N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1

②，根據(jù)蓋斯定律②－①×2可得N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－632kJ·mol－1。1．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．E→J

ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．G→J

|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|√B

解析：由蓋斯定律可知：E→J

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A正確，B錯(cuò)誤；由G→J可以判斷，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C正確；由E→H知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D正確。答案：－453．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)===2O3(g)

ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l) ΔH2＝－329kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝______kJ·mol－1。答案：－3074．(1)綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)如下： ΔH＝－746.5kJ·mol－1 ΔH＝＋172.5kJ·mol－1高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________

_______________________________________________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑。已知：①16g液態(tài)N2H4與足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；②2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。則反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___________

_________________________________________________________。(3)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)

ΔH1②MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3則ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子________mol。解析：(1)分析熱化學(xué)方程式①、②，根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，則有ΔH＝[(＋172.5)－(－746.5)]kJ·mol－1＝＋919kJ·mol－1。(2)16g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－621.2kJ·mol－1。又知：②2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－196.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)，則有ΔH＝[(－621.2)＋(－196.4)]kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1。(3)分析熱化學(xué)方程式①～③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可得：2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)，則有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。反應(yīng)③中，MoS2是還原劑，被氧化生成MoO3和SO2，若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2.8mol。答案：(1)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋919kJ·mol－1(2)－621.2

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－817.6kJ·mol－1(3)ΔH1＋2ΔH2

2.8根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH的步驟任務(wù)二反應(yīng)熱的計(jì)算“可燃冰”分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，因其外觀像冰一樣，而且遇火即可燃燒，又被稱作“可燃冰”?！翱扇急敝刑N(yùn)藏著大量的甲烷，有望成為未來(lái)的新能源。已知：①CH4(g)的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1；②1molCH4(g)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)時(shí)，放出519kJ熱量?；顒?dòng)1寫出表示CH4(g)燃燒的熱化學(xué)方程式。提示：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1?；顒?dòng)2寫出CH4(g)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。活動(dòng)3若1molCH4(g)在mgO2(g)中燃燒生成CO(g)、CO2(g)和H2O(l)，放出704.65kJ熱量。計(jì)算CH4(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比及m的值。提示：1molCH4(g)在mgO2(g)中燃燒生成CO(g)、CO2(g)和H2O(l)，放出704.65kJ熱量，設(shè)完全燃燒的CH4(g)的物質(zhì)的量為xmol，則不完全燃燒的CH4(g)的物質(zhì)的量為(1－x)mol，則有xmol×890.3kJ·mol－1＋519kJ·mol－1×(1－x)mol＝704.65kJ，解得x＝0.5，故CH4(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比為0.5mol∶0.5mol＝1∶1。0.5molCH4(g)完全燃燒消耗1molO2，0.5molCH4(g)不完全燃燒消耗0.75molO2，則共消耗1.75molO2，則有m(O2)＝1.75mol×32g·mol－1＝56g。1．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同的名稱。如燃燒熱(ΔHc)，又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時(shí)，所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)。下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示H2O與CO2各1mol分解時(shí)能量變化的示意圖，圖中各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說(shuō)法正確的是(

)A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝＋243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H的鍵能：ΔHb＝＋436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－42kJ·mol－1√2．(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______

___________________；又已知H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。(3)1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。(5)已知：①C(s)＋O2(g)===CO