復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能第一單元偉大的復(fù)興·中國(guó)革命傳統(tǒng)作品研習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．能用一定的理論模型說(shuō)明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。問(wèn)題式預(yù)習(xí)一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(決定性因素)——反應(yīng)物的______、______和______等因素。組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)2．外界條件(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)二、活化能1．反應(yīng)機(jī)理(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為____________。如HI的分解反應(yīng)經(jīng)兩步基元反應(yīng)：______________、__________。這種反應(yīng)歷程又被稱為反應(yīng)______。(2)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物的分子必須發(fā)生______。基元反應(yīng)2HI―→H2＋2I·2I·―→I2機(jī)理碰撞2．有效碰撞3．活化分子和活化能4．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程5．用碰撞理論解釋不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)濃度反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率______。(2)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率______。增多增加增大減小增多增加增大減小(3)溫度升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能______→活化分子的百分?jǐn)?shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大。增多增加降低增加任務(wù)式研習(xí)任務(wù)一探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；顒?dòng)1實(shí)驗(yàn)甲可通過(guò)觀察什么現(xiàn)象定性比較催化效果？實(shí)驗(yàn)乙需要測(cè)量何種數(shù)據(jù)定量得出結(jié)論？提示：甲中可觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢。乙中可測(cè)量產(chǎn)生等量氣體時(shí)所需的時(shí)間或同樣時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積?；顒?dòng)2有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3

溶液更為合理，其理由是什么？提示：實(shí)驗(yàn)中所用催化劑的陰離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)造成干擾。為消除陰離子不同造成的干擾，可將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液?；顒?dòng)3該小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行變量控制？提示：實(shí)驗(yàn)探究的是不同濃度的H2O2溶液分解的速率，所以必須要有不同濃度的H2O2溶液；要保證Fe3＋的濃度相同，必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中加入等量的Fe3＋、溶液的總體積相同；保證兩組實(shí)驗(yàn)裝置所處的環(huán)境溫度相同等。1．在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)

CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是(

)A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)的溫度√D

解析：增大NO2或CO的濃度，可增大反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；減小CO2或NO的濃度，可降低反應(yīng)速率，且不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變，且不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，且正、逆反應(yīng)速率均增大，故D正確。2．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220√C

解析：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大、濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，則越先生成沉淀，且溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度：A＝B＜C＝D，則A、B化學(xué)反應(yīng)速率小于C、D；濃度：A＜B，則反應(yīng)速率：A＜B；濃度：C＞D，則化學(xué)反應(yīng)速率：C＞D，所以化學(xué)反應(yīng)速率：C＞D＞B＞A，則最先生成沉淀的是C。A．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．0～10min，實(shí)驗(yàn)④的平均速率v(Y)＝0.06mol·L－1·min－1√“控制變量法”的解題方法任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析把在空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：活動(dòng)1曲線O→a段，不產(chǎn)生H2的原因是什么？提示：久置的鋁片表面的氧化鋁薄膜先參加反應(yīng)?；顒?dòng)2曲線a→b段，產(chǎn)生H2的速率增大的主要原因是什么？提示：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大?；顒?dòng)3曲線上b點(diǎn)之后，產(chǎn)生H2的速率逐漸減小的原因是什么？提示：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4溶液的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。1．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)

ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。α(A)代表A的轉(zhuǎn)化率，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是(

)①增大A的濃度②縮小容器的容積

③增大B的

濃度④升高溫度

⑤加入合適的催化劑A.① B.②④

C.②⑤ D.②③√C

解析：觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：第一，轉(zhuǎn)折點(diǎn)的先后。轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說(shuō)明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b表示的化學(xué)反應(yīng)速率大，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間較短。第二，水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說(shuō)明A的轉(zhuǎn)化率不變，所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。因D是固態(tài)，故該反應(yīng)是化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強(qiáng)都只能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。A．反應(yīng)時(shí)間 B.溫度C．壓強(qiáng) D.N2的濃度√3．下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是(

)選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)MgNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末√C

解析：A項(xiàng)，Na、Mg分別與水反應(yīng)，Na比Mg活潑，反應(yīng)速率大，則圖像中乙應(yīng)在上方，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，其他條件相同，H2C2O4的濃度越大，反應(yīng)速率越大，則圖像中乙應(yīng)在上方，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，圖中甲應(yīng)在上方，與圖像一致，正確；D項(xiàng)，加催化劑，反應(yīng)速率增大，則圖中乙應(yīng)在上方，錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的解題方法解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題，要注意分析圖像的變化趨勢(shì)，分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般要從以下幾個(gè)方面分析：(1)明確坐標(biāo)含義：首先要知道橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的量。(2)看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物。起始時(shí)，濃度或物質(zhì)的量減小的是反應(yīng)物，濃度或物質(zhì)的量增大的是生成物。(3)看變化趨勢(shì)：根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)等的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，確定產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的因素。