福建省廈門外國語學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月階段性檢測化學(xué)試題一、單選題1．2024年北京大學(xué)研制的高溫超導(dǎo)材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范圍，影響超導(dǎo)性能)自發(fā)現(xiàn)以來，在合成技術(shù)、性能優(yōu)化和應(yīng)用探索等方面取得了顯著技術(shù)進(jìn)步。總合成反應(yīng)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．高溫超導(dǎo)材料屬于金屬材料 B．BaO和CuO均屬于堿性氧化物C．總反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)過程只有氧元素化合價發(fā)生改變2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2+、Cl-、NO B．K+、AlO、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、HCO D．Na+、Cl-、CO、SO3．“發(fā)藍(lán)”是在鐵件的表面形成均勻穩(wěn)定且防銹的棕黑或藍(lán)黑色氧化膜，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(未配平)。下列說法正確的是A．22.4LNH3含有的電子數(shù)為10NAB．反應(yīng)配平后Fe與NH3計量數(shù)之比為9：4C．若有5.6gFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L溶液中數(shù)目為0.2NA4．能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：5．下列有關(guān)實驗裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B．乙除去中的雜質(zhì)C．丙吸收氨氣尾氣同時防倒吸 D．丁證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si6．按如圖組裝裝置并進(jìn)行實驗：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)稀硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物可能有三種C．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去D．若將a中試劑換為和濃鹽酸，則c中溶液顏色褪去證明HClO有漂白性7．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．將少量通入NaClO溶液中：B．用過量溶液吸收：C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：D．向溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：8．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。某些電極電勢的E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型PbO2/PbSO4Co3+/Co2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-Ag+/AgHBrO/Br-E(酸性條件)1.685V1.84V0.77VaV0.8V1.331V氧化型/還原型Fe(OH)3/Fe(OH)2[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+[Ag(CN)2]-/AgBrO-/Br-E(堿性條件)-0.56V0.108V-0.31V0.76V已知：酸性條件下，與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生A．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象預(yù)測1.84>a>0.77，且酸性條件下相同濃度離子還原性B．無論酸性或堿性條件，+1價的Br均可以氧化Fe(Ⅱ)C．若a<1.685，則向酸化含2mol溶液中加入1mol有黃綠色氣體產(chǎn)生D．常規(guī)條件下，無法氧化Ag，為了促使反應(yīng)發(fā)生，可以向溶液中加入或NaCN溶液9．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A攪拌過某無色溶液的玻璃棒在火焰上灼燒顯黃色溶液中含Na元素B和稀硫酸混合產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體硫酸表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性C取少量溶液于試管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠變?yōu)辄S色氧化性：DAg與HI溶液生成黃色沉淀和無色氣體和生成AgI，促進(jìn)Ag和HI溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgI和A．A B．B C．C D．D10．氯化亞銅是一種白色結(jié)晶，微溶于水，可溶解于鹽酸或NaCl溶液中生成，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)。工業(yè)上以粗品(含雜質(zhì))為原料制備CuCl晶體的流程如圖。已知：①CuCl于潮濕空氣中易被氧化；pH>5時，CuCl會發(fā)生水解，3<pH<5時，CuCl會發(fā)生歧化反應(yīng)。②在較高濃度的鹽酸中，F(xiàn)e3+能溶解于萃取劑中，鹽酸濃度降低時，該化合物解離。下列說法錯誤的是A．溶解所用的酸為濃鹽酸，欲從有機(jī)相中反萃取得到含溶液，可加入適量蒸餾水B．隔絕氧氣下草酸鐵焙燒得到的化學(xué)方程式為C．洗滌CuCl晶體可用pH<3的鹽酸作洗滌劑，具體操作為向漏斗中加洗滌劑浸沒粗品，待洗滌劑自然流下后，重復(fù)操作2～3次D．制備CuCl晶體時醇洗的作用是去除CuCl表面水分，防止產(chǎn)物在潮濕空氣中被氧化二、解答題11．利用煉鋅礦渣獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備氮化鎵(GaN)，已知礦渣主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、二氧化硅等，部分工藝流程如下：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在該工藝條件下萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))如下表：金屬離子開始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097～98.5(1)酸浸時粉碎礦渣目的是。“浸出”時，礦渣浸出獲得2種金屬鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：。(2)處理浸出液時，將溶液的pH調(diào)至5.4的目的是。(3)“萃取”前加入鐵粉還原Fe3+的作用是，Ga性質(zhì)與Al相似，反萃取后水溶液中鎵元素以形式存在。(4)工業(yè)上通常向溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾后加熱固體能得到高純，寫出加入過量CO2后生成白色沉淀的化學(xué)方程式：。(5)用氮化鎵材料與銅組裝成下圖的人工光合系統(tǒng)實現(xiàn)CO2的再利用。向系統(tǒng)中通入標(biāo)況下4.48LCO2，理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為mol。12．無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。小黃用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備SnCl4裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。有關(guān)信息如表所示：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點/℃232246-33沸點/℃2260652114性質(zhì)銀白色固體金屬，化學(xué)性質(zhì)與Fe相似無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，潮濕空氣中易水解生成SnO2·xH2O(1)裝置A中化學(xué)方程式為。(2)裝置B中試劑是，裝置F作用是。(3)冷卻③和小燒杯⑤都裝入冷水，生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，小黃發(fā)現(xiàn)該液體常常呈黃綠色，原因是，可以用下列(填字母)措施進(jìn)行處理。A．加入飽和食鹽水萃取分液

B．加入NaOH溶液萃取分液C．加入碘化鉀冷凝過濾

D．加入足量錫再加熱蒸餾(4)Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl2和SnCl4，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除通入過量氯氣外，應(yīng)控制溫度在范圍內(nèi)___________(填字母)。A．114～246℃ B．232～652℃ C．114～652℃ D．114～232℃(5)用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在潮濕的空氣中，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，化學(xué)方程式為：。(6)為了檢驗生成的SnCl4中是否混有Sn2+，可選用的檢驗試劑有(填字母)。A．AgNO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．含KSCN的FeCl3溶液(7)進(jìn)一步提純：將SnCl4粗產(chǎn)品用如圖所示的裝置進(jìn)行提純。請給出操作順序：將粗產(chǎn)品加入圓底燒瓶，連接好裝置，夾緊安全瓶上彈簧夾，打開抽氣泵、加熱器→(填字母，下同)→純化完成→→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。A．拔出圓底燒瓶的瓶塞

B．控溫到114℃C．關(guān)閉抽氣泵D．打開安全瓶上的彈簧夾E．關(guān)閉加熱器，冷卻燒瓶至室溫13．廢鉬催化劑(成分為、，含少量NiS、NiO、)回收金屬的工藝流程如圖。已知：①“沉鉬”前鉬元素主要以形式存在。②溫度低于20℃時，以形式結(jié)晶；溫度高于30℃，以形式結(jié)晶。(1)“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)有些流程在“焙燒”時會加入碳酸鈣，作用是。(3)“除鐵”時，一般需要將其加熱3～5min并充分?jǐn)嚢?，其目的除使充分水解外，還能。(4)“沉鉬”時離子方程式為。(5)將“一系列操作”的下列實驗步驟補(bǔ)充完整：?。蛑械渭酉×蛩嶂敝燎『猛耆芙?；ⅱ．、，過濾、洗滌得晶體。(6)高溫Al還原得到Mo，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(7)取0.2mol煅燒，剩余固體質(zhì)量與溫度變化如圖。D點時固體成分為(填化學(xué)式)。14．疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚。外國語化學(xué)小組用氨基鈉(NaNH2)制取疊氮化鈉原理為，裝置圖如下。已知：①氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；Sn常見化合價為+2、+4.②N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)，制備時可能因副反應(yīng)而混有。(1)儀器連接順序為a→→b(不能重復(fù)使用)。裝置B中生成無污染氣體，寫出B中離子方程式。(2)實驗中為保證反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，C中應(yīng)選擇的加熱方式為。(3)裝置A中反應(yīng)除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成NaCl等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行以下操作得到NaN3固體：C中混合物NaN3固體已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ目的是，操作Ⅳ最好選用的試劑是。(5)NaN3純度測定：取mg反應(yīng)后裝置C中所得固體，用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度(原理為：加入NaClO溶液將NaN3氧化成N2，測定N2的體積，從而計算產(chǎn)品純度)。①對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是；F的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，加入蒸餾燒瓶中的NaClO溶液為V3mL，實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。②反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時若F中液面低于球形干燥管液面，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案1．B2．B3．B4．B5．D6．D7．B8．C9．D10．C11．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分(2)使、離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，同時離子不沉淀(3)鐵離子和鎵離子萃取率相近，避免鐵離子被萃取或(4)(5)12．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水防止G中(或外界)水蒸氣進(jìn)入裝置E中，使SnCl4變質(zhì)(3)Cl2溶解在SnCl4中