安徽省馬鞍山市2024-2025學年高二下學期期末考試化學試題一、單選題1．化學與人們的生活密切相關，下列相關說法不正確的是A．液態(tài)的氯乙烷汽化時大量吸熱，可用作鎮(zhèn)痛劑B．茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鮮劑C．碳化硅硬度大，可用作砂輪的磨料D．氯化銨溶液因鹽的水解呈酸性，可用作除銹劑2．下列化學用語使用正確的是A．氨氣分子的價層電子對互斥模型：B．的基態(tài)原子核外電子共有13種空間運動狀態(tài)C．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：D．用電子式表示形成過程：3．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．熔點：金剛石>石墨B．鍵角：C．沸點：D．沸點：4．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．圖①裝置用于模擬侯氏制堿法制備小蘇打B．圖②裝置用于分離鐵粉和C．圖③裝置用于滴定未知濃度的醋酸溶液D．圖④裝置用于檢驗1-溴丙烷與乙醇溶液共熱產(chǎn)生丙烯5．柳胺酚是一種常見的利膽藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．分子式為 B．苯環(huán)上的一氯代物有6種C．可與溶液反應產(chǎn)生氣泡 D．柳胺酚最多能與反應6．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．乙烯和丙烯組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為B．標準狀況下，中含原子數(shù)目為C．晶體中含有的共價鍵數(shù)目為D．中鍵數(shù)目為7．天然氣報警器的核心部件是氣體傳感器，當空間內(nèi)甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當報警器觸發(fā)工作時，下列說法不正確的是A．多孔電極發(fā)生氧化反應B．在電解質(zhì)中向電極移動C．多孔電極的電極反應式為D．當標準狀況下甲烷參加反應時，可消耗閱讀下列材料，完成下面小題。二氧化碳的合理利用有利于實現(xiàn)碳中和，常用以下兩種方法實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化。方法一：二氧化碳加氫合成甲烷。方法二：二氧化碳加氫合成甲醇

，反應過程中會有副反應：

。8．一定條件下，在絕熱恒容的密閉容器中按方法一合成甲烷。下列說法不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．B．與物質(zhì)的量之比保持4：1不變C．容器溫度保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂的數(shù)目與斷裂數(shù)目相等9．一定條件下，按方法二合成甲醇。溫度對、平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法不正確的是A．，B．增大壓強有利于加快合成反應的速率C．選用合適的催化劑可以降低的平衡產(chǎn)率D．生產(chǎn)過程中，高溫不利于提高的產(chǎn)率10．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．2-丙醇發(fā)生消去反應：B．向苯酚鈉溶液中通入少量：C．丙烯發(fā)生加聚反應：D．乙醛在堿性(NaOH)條件下被新制的氫氧化銅氧化：11．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W和R位于同一主族，由這五種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點： B．電負性：C．和的空間結(jié)構(gòu)不同 D．第一電離能：12．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向丙烯醛()中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵B室溫下用試紙測定相同濃度的溶液和溶液測NaClO溶液pH的試紙顏色更深酸性：C向溶液中加入少量NaCl固體溶液由藍色變?yōu)辄S綠色發(fā)生了到的轉(zhuǎn)化D向2mL0.1mol/L溶液中滴加幾滴等濃度的溶液，再滴加幾滴等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀A．A B．B C．C D．D13．灰錫與金剛石的晶體類型相同，其晶胞如圖甲所示，圖乙為晶胞的俯視圖，已知原子的分數(shù)坐標點點。下列有關說法不正確的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子的價層電子排布式為C．晶胞中點原子分數(shù)坐標為D．若鍵的鍵長為，則晶胞參數(shù)為14．常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分數(shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分數(shù)，如的分布分數(shù)]與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線a代表 B．應選用酚酞作為指示劑C．的電離常數(shù)的數(shù)量級為 D．點的橫坐標小于二、解答題15．復合氨基酸螯合鈣是新一代補鈣劑，在體內(nèi)可以緩慢釋放鈣，對胃腸道刺激較小，在補鈣的同時還能補充人體所必須得氨基酸。某科學小組在實驗室以貝殼為鈣源合成復合氨基酸螯合鈣的流程如下：已知：①螯合反應：金屬離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子連接形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化學反應。②氨基酸螯合鈣易溶于水。③復合氨基酸含有多種氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。制備復合氨基酸螯合鈣的實驗裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)制備復合氨基酸螯合鈣時，裝好溶液后，關閉，打開、；一段時間后，觀察到現(xiàn)象時，關閉，打開。(3)過程Ⅲ中“系列操作”包括減壓蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、自然干燥。(4)為了優(yōu)化實驗，該小組做了系列平行實驗，相關結(jié)果如下圖所示：①該實驗的最優(yōu)條件為(氨基酸)：、、。②過低或過高螯合率都比較低的原因是。(5)螯合率的測定：取一定量的復合氨基酸螯合鈣沉淀物配成溶液，加入適量鉻黑指示劑和緩沖溶液調(diào)節(jié)，搖晃均勻后，溶液呈酒紅色，用溶液進行3次平行滴定，并記錄消耗的EDTA-2Na溶液平均體積為，另取等量的貝殼粉替代沉淀物配成溶液，重復上述試驗過程，記錄消耗的EDTA-2Na溶液平均體積為。[已知：鉻黑T溶液(~10時)呈藍色，與金屬離子結(jié)合后顯酒紅色；螯合率]①鉻黑T、氨基酸、EDTA-2Na三種試劑與結(jié)合能力由大到小的排序為。②當，，則螯合率是。16．實驗室以菱錳礦(含及少量、的氧化物等)為原料制備高純的流程如下圖所示。已知：室溫下；?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mn元素在元素周期表中位于第周期族。(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(填化學式)(3)“沉鐵”過程中會產(chǎn)生少量沉淀。在工業(yè)上可用于去除溶液中，反應為，其平衡常數(shù)。(4)寫出由溶液制取的化學方程式。(5)Mn的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為。當該晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲得半導體性質(zhì)的是(填字母)。a．

b．

c．

d．17．在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用前景，主要用于制造黏膠纖維和玻璃紙的原材料，工業(yè)上常用合成，原理如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

總反應：

(1)當時，合成總反應的。(2)轉(zhuǎn)化為的熱化學方程式為。(3)工業(yè)上利用反應Ⅰ制備，在的密閉容器中加入和，反應后，測得體積分數(shù)為10%，則內(nèi)的平均反應速率。(4)利用工業(yè)廢氣替代硫磺礦生產(chǎn)的反應為。反應物投料比采用，維持體系壓強為應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖。①圖中，和隨溫度變化的曲線分別是、。(填字母)②下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是。a．增大

b．恒溫恒壓下通入

c．移除

d．加入催化劑

e．降低溫度③曲線交點的橫坐標為840℃，該溫度下以分壓表示的平衡常數(shù)。(用含的代數(shù)式表示，是以平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))18．2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一種白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，制備流程如圖：已知：①(苯胺呈堿性，易被氧化)；②。回答下列問題：(1)A的化學名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應⑥的化學反應方程式為。(4)反應⑧的試劑和條件為。(5)D的同分異構(gòu)體有多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生水解反應

③分子中含結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(任寫一種)(6)參照上述合成路線，設計以對二甲苯為原料制取的合成路線(其他試劑任選)。

參考答案1．B2．A3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．C10．D11．B12．C13．C14．D15．(1)恒壓分液漏斗(或恒壓滴液漏斗)(2)d中澄清石灰水由渾濁變澄清(3)冷卻結(jié)晶(4)pH=8.5左右溫度接近60℃pH過低，溶液中H+過大，與氨基反應，使得氨基不存在孤對電子且?guī)д姾桑灰着cCa2+形成配位鍵；pH過高，會生成Ca(OH)2沉淀，使得螯合率下降(5)