第一節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵的單質(zhì)一、知識目標(biāo)1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)，知道鐵的物理性質(zhì)。2.能用氧化還原原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵與非金屬單質(zhì)、酸、鹽溶液以及水蒸氣的反應(yīng)，并能解釋生產(chǎn)中的化學(xué)問題。3.了解鐵元素在人體中的作用及常見的富鐵食品。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從微觀上理解鐵在不同反應(yīng)中化合價變化的原因，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對鐵的化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象的分析推理，建立鐵與不同氧化劑反應(yīng)的化學(xué)模型，培養(yǎng)邏輯思維能力。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過設(shè)計實驗驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，培養(yǎng)實驗設(shè)計和操作能力，以及創(chuàng)新思維和科學(xué)探究精神。一、教學(xué)重點(diǎn)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)。二、教學(xué)難點(diǎn)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)。鐵是日常生活中應(yīng)用廣泛且具有典型代表的過渡金屬，學(xué)習(xí)鐵單質(zhì)的知識，能讓學(xué)生對金屬元素及其化合物的知識體系有更完整的認(rèn)識，為后續(xù)學(xué)習(xí)其他金屬及其化合物奠定基礎(chǔ)，在高中化學(xué)知識體系中具有承上啟下的重要作用。按照《課標(biāo)》要求，本課時聚焦鐵元素在自然界的分布、鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)三部分內(nèi)容。教材引導(dǎo)學(xué)生探討人類最早使用的鐵的來源，進(jìn)而了解鐵在自然界的分布情況，包括游離態(tài)和化合態(tài)。在化學(xué)性質(zhì)方面，從物質(zhì)類型和元素價態(tài)角度深入分析鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)時化合價的變化，引導(dǎo)學(xué)生用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的核心思想。此外，教材還通過生活實例和實驗探究，如煉鋼廠模具干燥問題、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗設(shè)計等，讓學(xué)生將化學(xué)知識與實際生活緊密聯(lián)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中對金屬有了初步認(rèn)識，了解了一些常見金屬的性質(zhì)和用途，如鐵能與氧氣、酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)等，但知識較為零散，缺乏系統(tǒng)性和深入性。在思維能力上，學(xué)生正從形象思維向抽象思維過渡，對直觀、生動的實驗現(xiàn)象有較強(qiáng)的興趣，但在運(yùn)用化學(xué)原理分析和解決問題方面的能力還有待提高。在學(xué)習(xí)本課時內(nèi)容時，學(xué)生對于鐵在自然界的分布、鐵的物理性質(zhì)等直觀內(nèi)容較易理解，但對于用氧化還原反應(yīng)原理認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，可能會存在一定困難。因為氧化還原反應(yīng)的概念較為抽象，學(xué)生需要在理解化合價變化的基礎(chǔ)上，分析鐵與不同氧化劑反應(yīng)時電子的轉(zhuǎn)移情況。此外，在實驗設(shè)計和探究方面，學(xué)生雖然有一定的實驗操作基礎(chǔ)，但在設(shè)計實驗方案、預(yù)測實驗結(jié)果、分析實驗現(xiàn)象等方面的能力還需要進(jìn)一步培養(yǎng)?；趯W(xué)生的知識基礎(chǔ)和思維特點(diǎn)，教學(xué)中應(yīng)充分利用實驗和生活實例，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生積極參與課堂討論和實驗探究。在講解氧化還原反應(yīng)原理時，要結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)，逐步引導(dǎo)學(xué)生分析化合價的變化和電子的轉(zhuǎn)移，幫助學(xué)生建立起知識之間的聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。同時，要注重培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計和探究能力，讓學(xué)生在實踐中提高解決問題的能力。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【展示丹霞地貌視頻】同學(xué)們，美麗的丹霞地貌，它那鮮艷的紅色巖層就像一幅絢麗的畫卷，讓人不禁感嘆大自然的鬼斧神工。大家思考一下，為什么丹霞地貌的巖層會呈現(xiàn)出紅色呢？這里面的鐵又以哪種化合物存在呢？【提出生活疑問】在我們的日常生活中，為什么自然界中很少見到純鐵呢？鐵在我們的生活中無處不在，小到家里的鐵鍋、鐵釘，大到橋梁、鐵軌，它的身影隨處可見?？墒撬烤褂兄鯓拥膴W秘呢？【講述鐵的“前世今生”】鐵的“前世今生”充滿了神秘色彩。那么，鐵元素在自然界中是如何分布的？鐵又具有哪些性質(zhì)呢？讓我們帶著這些問題，一起走進(jìn)今天的化學(xué)課堂，揭開鐵單質(zhì)的神秘面紗?！驹O(shè)計意圖】1.激發(fā)學(xué)生興趣：通過展示丹霞地貌的美麗圖片，能迅速吸引學(xué)生的目光，激發(fā)他們的好奇心和探索欲望。生活中關(guān)于純鐵少見的疑問也貼近學(xué)生的認(rèn)知，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，提高他們對課堂的參與度。2引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：從丹霞地貌中鐵化合物的存在、自然界中純鐵少見等問題，自然地過渡到本節(jié)課關(guān)于鐵元素分布和鐵單質(zhì)性質(zhì)的主題，讓學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)，明確學(xué)習(xí)方向，提高學(xué)習(xí)的主動性和積極性。教學(xué)環(huán)節(jié)二鐵在自然界的分布任務(wù)1：請同學(xué)們探討一下人類最早使用的鐵，是從哪來？【問題】請同學(xué)們探討一下人類最早使用的鐵是從哪來的？鐵元素在自然界有哪些存在形態(tài)呢？【學(xué)生思考】分組討論后代表發(fā)言，人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵。鐵元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，游離態(tài)僅見于隕石（如隕鐵），化合態(tài)主要是以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中，像赤鐵礦（氧化鐵Fe2O【講解】評價學(xué)生的回答，強(qiáng)調(diào)鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，其化學(xué)符號為Fe。展示地殼中元素含量遞減順序：O、Si、Al、Fe。同時介紹我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍，說明西周晚期我國已掌握了冶鐵技術(shù)，戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用?！究偨Y(jié)講解】一、鐵在自然界的分布1.鐵的游離態(tài)（單質(zhì)）鐵的游離態(tài)僅見于隕石（如隕鐵），人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。2.鐵元素在自然界中的分布鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。3.鐵的化合態(tài)鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色4.我國古代鐵制品我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出圖的西周晚期的玉柄鐵劍，這說明西周晚期我國已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用?！驹O(shè)計意圖】通過問題驅(qū)動，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生了解鐵元素在自然界的存在形態(tài)以及我國古代的冶鐵歷史，增強(qiáng)民族自豪感。任務(wù)2：請同學(xué)們回憶煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并思考為什么鐵器時代晚于銅器時代？【問題】請同學(xué)們回憶煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并思考為什么鐵器時代晚于銅器時代？【學(xué)生思考】回憶煉鐵高爐內(nèi)的反應(yīng)Fe2O3+3CO===高溫2Fe+3CO2，分組討論后得出原因：①自然界中鐵單質(zhì)儲量少于銅單質(zhì)；②鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，金屬越活潑，越以化合物形式存在，提煉出單質(zhì)的條件越高，可結(jié)合金屬活動性順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、【講解】評價學(xué)生的回答，對學(xué)生的分析進(jìn)行補(bǔ)充和完善，強(qiáng)調(diào)金屬活動性對金屬冶煉的影響?！驹O(shè)計意圖】通過回憶化學(xué)反應(yīng)和思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯思維能力，讓學(xué)生理解金屬活動性與金屬冶煉難易程度的關(guān)系。教學(xué)環(huán)節(jié)三鐵的物理性質(zhì)任務(wù)1：學(xué)生分組實驗用砂紙打磨鐵釘、鐵絲、鐵片，觀察并總結(jié)鐵的物理性質(zhì)【引入】我們已經(jīng)了解了鐵元素在自然界的分布，那么鐵本身有哪些物理性質(zhì)呢？接下來我們通過實驗來探究。【問題】學(xué)生分組實驗用砂紙打磨鐵釘、鐵絲、鐵片，觀察并總結(jié)鐵的物理性質(zhì)。請同學(xué)們按照任務(wù)單進(jìn)行操作和思考：①用砂紙打磨鐵釘，對比“打磨前后顏色”，聯(lián)想“鐵鍋為什么用砂紙打磨后變亮”；②彎折鐵絲、按壓鐵片，感受“延展性”，聯(lián)想“鐵軌如何從鐵塊軋成薄片”；③觀察鐵粉顏色，對比“鐵絲與鐵粉顏色差異”，思考“食品干燥劑中鐵粉為什么是黑色”?！緦W(xué)生思考】分組進(jìn)行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，討論后得出鐵的物理性質(zhì)：顏色方面，純鐵是銀白色（如鐵釘），鐵粉是黑色（由于光散射）；狀態(tài)為常溫下固態(tài)（如鐵軌、暖氣片）；具有良好的延展性，可彎折、軋成薄片，硬度不大（如鐵絲、鐵片）；有導(dǎo)熱性（如鐵鍋炒菜）和導(dǎo)電性（如鐵絲可導(dǎo)電）?！局v解】評價學(xué)生的實驗結(jié)果，總結(jié)鐵的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)為銀白色，有金屬光澤，固體；具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬通性；熔點(diǎn)為1535°C，沸點(diǎn)為2750°【設(shè)計意圖】通過分組實驗，讓學(xué)生親身體驗和觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察能力，同時讓學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)與用途的聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用能力。【總結(jié)講解】二、鐵的物理性質(zhì)1.鐵的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)金屬通性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度特性銀白色，有金屬光澤固體導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性1535℃2750℃7.86g/cm3易被磁鐵吸引2.鐵的物理性質(zhì)與用途物理性質(zhì)實驗

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生活證據(jù)應(yīng)用實例顏色純鐵銀白色（鐵釘），鐵粉黑色（光散射）鐵鍋（未生銹時）狀態(tài)常溫下固態(tài)鐵軌、暖氣片延展性

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硬度可彎折、軋成薄片，硬度不大鐵絲、鐵片導(dǎo)熱性

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導(dǎo)電性鐵鍋炒菜（導(dǎo)熱），鐵絲可導(dǎo)電炊具、導(dǎo)線典例精講【例1】純凈鐵的物理性質(zhì)有①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸引，易被磁化A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部【答案】B教學(xué)環(huán)節(jié)四鐵的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)1：請同學(xué)們回憶你所學(xué)過的金屬鐵的性質(zhì)并完成方程式【引入】我們已經(jīng)知道了鐵的物理性質(zhì)，那么鐵的化學(xué)性質(zhì)如何呢？請同學(xué)們回憶你所學(xué)過的金屬鐵的性質(zhì)并完成相關(guān)方程式。【問題】請同學(xué)們從物質(zhì)類型角度，寫出鐵與非金屬單質(zhì)、酸溶液、某些鹽溶液反應(yīng)的方程式【學(xué)生思考】回憶并寫出方程式：3FeFe+2Fe+任務(wù)2：請同學(xué)們思考討論鐵的化合價的變化有何異同？為什么會有這樣的異同？【問題】請同學(xué)們從物質(zhì)類型角度，寫出鐵與非金屬單質(zhì)、酸溶液、某些鹽溶液反應(yīng)的方程式，并思考鐵的化合價的變化有何異同？為什么會有這樣的異同？【學(xué)生思考】分析鐵在不同反應(yīng)中化合價的變化，如在2Fe+3Cl2【講解】評價學(xué)生的回答，強(qiáng)調(diào)鐵具有還原性，在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。總結(jié)鐵與不同氧化劑反應(yīng)時化合價變化的規(guī)律：鐵與氧化性較弱的氧化劑（如S、H+、Cu2+【設(shè)計意圖】通過回顧已學(xué)知識，引導(dǎo)學(xué)生思考鐵在不同反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和邏輯思維能力，讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)?！究偨Y(jié)講解】三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.鐵具有還原性①在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。②鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。Fe2e→Fe2+③鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe3e→Fe3+2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成+3價鐵的化合物2②鐵與氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)生成+2價鐵的化合物Fe33.與酸反應(yīng)Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑4.與鹽反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+典例精講【例1】下列有關(guān)Fe的說法中不正確的是A．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹B．Fe與少量的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3C．Fe在過量O2中燃燒反應(yīng)生成Fe2O3D．Fe在氧氣底部燃燒需要在集氣瓶中放上少量沙子，以免炸裂集氣瓶【答案】C任務(wù)3：學(xué)生分組討論水是一種較弱的氧化劑，水能氧化鐵嗎？【引入】我們知道水是一種較弱的氧化劑，那么水能氧化鐵嗎？在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？接下來我們一起探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)?！締栴}】請同學(xué)們討論煉鋼廠模具為何必須干燥？并預(yù)測鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦W(xué)生思考】分組討論得出：若模具未干燥，殘留的水分在接觸炙熱的鐵水/鋼水時（溫度通常超過1000°任務(wù)4：請同學(xué)們討論煉鋼廠模具為何必須干燥？設(shè)計實驗驗證你的猜測！【講解】水是一種較弱的氧化劑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可猜測：Fe+H2O→Fe(OH)3+H2相關(guān)資料：鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色紅褐色受熱不分解不穩(wěn)定，在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高溫下比Fe2O3穩(wěn)定受熱易分解500

℃分解為Fe2O3【學(xué)生思考】結(jié)合相關(guān)資料，預(yù)測鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Fe3O任務(wù)5：請同學(xué)們設(shè)計實驗分組實驗驗證你的想法？【問題】請同學(xué)們設(shè)計實驗分組實驗驗證你的想法，并思考以下問題：(1)實驗時，是先加熱濕棉花還是先加熱還原鐵粉？(2)點(diǎn)燃肥皂液時有什么現(xiàn)象？(3)該實驗中濕棉花的作用是什么？【學(xué)生思考】分組設(shè)計實驗，討論實驗步驟和注意事項。得出實驗時應(yīng)先加熱濕棉花，產(chǎn)生水蒸氣后再加熱還原鐵粉；點(diǎn)燃肥皂液時會聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成；濕棉花的作用是提供水蒸氣。任務(wù)6：請同學(xué)們觀看視頻并總結(jié)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗【設(shè)計意圖】通過提出問題、討論分析、設(shè)計實驗等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新思維能力，讓學(xué)生親身體驗科學(xué)研究的過程，加深對鐵與水蒸氣反應(yīng)的理解?！究偨Y(jié)講解】三、鐵的化學(xué)性質(zhì)5.鐵與水蒸氣的反應(yīng)（1）現(xiàn)象加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。（2）原理3Fe⑶實驗注意事項①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈；⑤棉花的作用：提供水蒸氣。任務(wù)7：請同學(xué)們探討教師演示改變水蒸氣的生成方式設(shè)計鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗【講解】裝置：圓底燒瓶（水蒸氣）→硬質(zhì)玻璃管（鐵粉+酒精噴燈）→試管（肥皂液）典例精講【例2】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(鐵架臺及夾持裝置已省略)進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是，燒瓶底部放碎瓷片的作用是。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)D的作用是。(4)E中的實驗現(xiàn)象是。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈(或酒精噴燈)，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮慨a(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe+4H2O【例3】鐵有+2、+3價兩種價態(tài),單質(zhì)鐵與反應(yīng)時只生成+3價鐵;與反應(yīng)時只生成+2價鐵;與反應(yīng)時既生成+2價鐵也生成+3價鐵。

①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤鹽酸⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液【答案】①④⑤⑦⑧②③任務(wù)8：請同學(xué)們說說人體中的鐵元素。第一節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵的單質(zhì)一、鐵在自然界的分布1.游離態(tài)（單質(zhì)）：隕鐵2.化合態(tài)：主要以+2價和+3價化合物形態(tài)存在于礦石中（如赤鐵礦(Fe_{2}O_{3})）3.我國古代鐵制品：西周晚期掌握冶鐵技術(shù)二、鐵的物理性質(zhì)1.顏色：純鐵銀白色，鐵粉黑色2.狀態(tài)：常溫下固態(tài)3.金屬通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性4.熔點(diǎn)：1535°C5.沸點(diǎn)：2750°C6.密度：7.86g/cm37.特性：易被磁鐵吸引8.物理性質(zhì)與用途：炊具、導(dǎo)線、鐵軌等三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.鐵具有還原性①在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。②鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。Fe2e→Fe2+③鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe3e→Fe3+2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe33.與酸反應(yīng)Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑4.與鹽反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+5.鐵與水蒸氣的反應(yīng)（1）現(xiàn)象加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。（2）原理3Fe⑶實驗注意事項①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈；⑤棉花的作用：提供水蒸氣。6.人體中的鐵元素7.生活中的富鐵食品1.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②鐵與過量稀硫酸反應(yīng)③鐵與S反應(yīng)④氧化鐵溶于鹽酸中A．①B．①④C．①②③D．全部【答案】B【解析】①氯氣具有強(qiáng)氧化性，無論鐵是否過量，鐵與氯氣反應(yīng)都生成(FeCl_{3})，有+3價鐵生成；②鐵與過量稀硫酸反應(yīng)生成(FeSO_{4})和(H_{2})，鐵元素顯+2價；③鐵與S反應(yīng)生成(FeS)，鐵元素顯+2價；④氧化鐵((Fe_{2}O_{3}))溶于鹽酸生成(FeCl_{3})和水，鐵元素顯+3價。所以反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①④，答案選B。2.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，不正確的是A．隕鐵中含有游離態(tài)鐵B．鐵強(qiáng)化醬油可減少缺鐵性貧血問題C．鐵不能與水反