高級(jí)高二上期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分?？荚嚂r(shí)間：分鐘。注意事項(xiàng)：相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.合理使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的責(zé)任。下列說法錯(cuò)誤的是A.非處方藥包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)B.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響C.鹽鹵是制作豆腐常用的凝固劑D.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長(zhǎng)期服用沒有副作用【答案】D【解析】【詳解】A．OTC是“OverTheCounter”的縮寫，代表非處方藥，可直接購買，無需醫(yī)生處方，A正確。B．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響，B正確。C．鹽鹵是制作豆腐常用的凝固劑，鹽鹵中的電解質(zhì)（如）能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝固成豆腐，C正確。D“長(zhǎng)期服用沒有副作用”的說法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故答案選D2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.干冰B.氨水C.硫酸D.酒精【答案】C【解析】【詳解】A．干冰是二氧化碳，溶于水生成碳酸導(dǎo)電，但自身不電離，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氨水是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，B錯(cuò)誤；C．硫酸是純凈物，在水溶液中能自身離解為H和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)，C正確；第1頁/共16頁D．酒精（乙醇）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的化合物是A.Br2B.NaO2C.HOD.NH3【答案】B【解析】【分析】非極性共價(jià)鍵是同種原子間的共價(jià)鍵（如【詳解】A．含有非極性共價(jià)鍵，但是屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．NaO2含OO非極性鍵且為化合物，B符合題意；C．水分子的結(jié)構(gòu)式為，含有極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．氨氣的結(jié)構(gòu)式為：，含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2含質(zhì)子數(shù)為16NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目為2NAC.64gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原HSO4數(shù)目為2NAD.1molNHHCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH的數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2含質(zhì)子數(shù)為：×32×Nmol1=16N，A正確；B．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2N，B錯(cuò)誤；C．64gCu物質(zhì)的量為1mol，與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原HSO4數(shù)目為N，C錯(cuò)誤；D．1molNHHCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH的數(shù)目為2N，D錯(cuò)誤；故選A5.在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、K+、Cl、B.Ag+、Na+、、ClC.Zn2+、Al3+、、ClD.Ba2+、、Cl、第2頁/共16頁【解析】【詳解】A．Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，不符合無色條件，A不符合題意；B．Ag+與Cl?會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Zn2+、Al3+、、Cl?之間不反應(yīng)，在溶液中均為無色，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+與會(huì)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.下列有關(guān)敘述正確的是A.P（s，白磷）＝4P（s，紅磷），則白磷比紅磷穩(wěn)定B.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同D.相同條件下，1molN、1molN2所具有的能量分別為E、E，則2E＝E2【答案】C【解析】【詳解】A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的ΔH<0，說明該反應(yīng)放熱，紅磷的能量更低，更穩(wěn)定，因此白磷不如紅磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．焓變（ΔH）等于恒壓條件下的反應(yīng)熱，但其他條件（如恒容）下不成立，B錯(cuò)誤；C．ΔH只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)，因此光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，C正確；D．形成時(shí)釋放能量，故E（1mol的能量）小于2E（2molN2E≠E，D錯(cuò)誤。故選C。7.25.6g軟脂酸[]997.7kJ學(xué)方程式為A.B.C.D.【答案】C第3頁/共16頁【詳解】燃燒熱定義：1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（HO為液態(tài)）的焓變，ΔH為負(fù)值。25.6g軟脂酸[]997.7kJ1molCH(CH)COOH(s)的質(zhì)量為256g，完全燃燒生成CO(g)和HO(l)釋放的熱量為997.7kJ=9977kJ，則ΔH=9977kJ·mol1；故選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.溶液中滴加足量的溴水：B.草酸溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.溶液滴入溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．被氧化為，被還原為，離子方程式書寫正確，故A正確；B．草酸（）作為弱酸以分子形式參與反應(yīng)，酸性條件下合理，離子方程式書寫正確，故B正確；C．硫代硫酸鈉（）被氧化時(shí)，應(yīng)生成而非（氧化性強(qiáng)，S被氧化至+6的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．與生成沉淀，離子方程式書寫正確，故D正確；故答案為：C。9.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)的用途物質(zhì)的性質(zhì)A用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃HF的水溶液可與SiO2發(fā)生反應(yīng)B用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板鐵的金屬性比銅強(qiáng)C用硫酸銅來檢驗(yàn)酒精中是否含少量水硫酸銅粉末結(jié)合水后會(huì)變成藍(lán)色晶體第4頁/共16頁A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體和水，因此HF用于溶蝕玻璃，故A正確；B．FeCl3溶液腐蝕銅是因?yàn)镕e3+的強(qiáng)氧化性將Cu氧化為Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色晶體，用于檢測(cè)水分，故C正確；D．碳化硅結(jié)構(gòu)類似金剛石，硬度大、耐磨，所以碳化硅作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；選B。10.工業(yè)上常以鋁土礦(主要成分為AlOFeO)法正確的是A.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.濾渣的主要成分為Fe(OH)3C.“酸化”時(shí)可以用過量HCl代替CO2D.“熔融電解”時(shí)加入試劑X為冰晶石，用作反應(yīng)物【答案】A【解析】成四羥基合鋁酸鈉，1分離出化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾2分離出氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁?！驹斀狻緼．為兩性氧化物，與溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，離子方程式為：，原子、電荷均守恒，A正確；B．為堿性氧化物，不與溶液反應(yīng)，故濾渣主要成分為，而非，B錯(cuò)誤；第5頁/共16頁無法得到沉淀，C錯(cuò)誤；D．冰晶石（）的作用是降低的熔點(diǎn)，作為助熔劑，不參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A?？諝獯党龇ㄊ枪I(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的堿性物質(zhì)B.步驟②③目的是富集溴元素C.過程②的化學(xué)方程式為D.獲得工業(yè)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cl+2Br=Br+2Cl，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，以此來解答?！驹斀狻緼．酸的作用是中和海水中的堿性物質(zhì)，A正確；B．步驟②是將溶解并轉(zhuǎn)化為溴離子，步驟③又將溴離子轉(zhuǎn)化為，但溴水的濃度由小變大，所以兩步操作的目的是富集溴元素，B正確；C．過程②和水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和HBr，化學(xué)方程式為，C正確；D．向含HBr的溶液通入將HBr氧化為溴后經(jīng)過蒸餾分離得到工業(yè)溴，D錯(cuò)誤；答案選D。12.對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+HSO(aq)=ZnSO(aq)+H(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和HSO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+2e=H↑第6頁/共16頁D.若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】【詳解】AZn和HSO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；BB錯(cuò)誤；C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則Zn作負(fù)極，故C正確；D．若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+HSO=ZnSO+H↑，正極生成1molH，理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；答案選B。13.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.的烷烴類化合物中含有10個(gè)氫原子的烷烴有2種同分異構(gòu)體B.乙烯和丙烯互為同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物是D.反應(yīng)③為加聚反應(yīng)，且聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【解析】【分析】原油經(jīng)分餾得到的烷烴類化合物，的烷烴類化合物，經(jīng)裂解得到烯烴，烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚烯烴。【詳解】A．的烷烴類化合物中只有丁烷中含有10個(gè)氫原子，其有正丁烷、異丁烷2種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B．乙烯和丙烯結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)原子團(tuán)，故互為同系物，且分子中均含碳碳雙鍵，均能使溴第7頁/共16頁的四氯化碳溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③為加聚反應(yīng)，且聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；故選C。14.利用反應(yīng)體積為的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和示。下列說法錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，B.達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等C.向容器中充入，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)方程式為，圖像中反應(yīng)物Y（如或）初始物質(zhì)的量為50min時(shí)平衡時(shí)物質(zhì)的量為量數(shù)關(guān)系，，容器體積，則，A正確。B．初始時(shí)和物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)中二者計(jì)量數(shù)均為2，故變化量相等，因此二者轉(zhuǎn)化率相等，B正確；C．恒容容器中充入，總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率由濃度決定，故速率不變，C錯(cuò)誤；第8頁/共16頁D不變可說明達(dá)平衡，D正確；答案選C。第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.CO2加氫的實(shí)際化學(xué)過程包括下面三個(gè)主要的平衡反應(yīng)：反應(yīng)l：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)反應(yīng)2：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)反應(yīng)3：CO(g)+2H(g)CHOH(g)請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)3中每生成1molCHOH(g)，反應(yīng)放出90.77kJ能量。①1molCO(g)和2molH(g)的總能量___________(填“高于”或“低于”)1molCHOH(g)的總能量。②若反應(yīng)生成的1molCHOH為液態(tài)，則放出的能量___________(填“><”或“=”)90.77kJ。（2）在恒溫恒容密閉容器中僅進(jìn)行反應(yīng)2，下列說法表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.CO的濃度不再變化C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.每斷裂nmolHH鍵，形成2nmolHO鍵（3）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(常溫常壓下，斷裂或形成1mol化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：C=O(CO2化學(xué)鍵HHCHCOHO)鍵能E/803436414326464(kJ/mol)反應(yīng)1中，每生成1molCHOH(g)，會(huì)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（41的2L恒容密閉容器中加入1molCO2和3molH5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CHOH的體積分?jǐn)?shù)為30%。①0~5min內(nèi)，用HO表示的反應(yīng)速率v(HO)=___________mol/(L·min)。②5min時(shí)，c(CO)=___________mol/L，H2的轉(zhuǎn)化率為___________?！敬鸢浮浚?）①.高于②.>（2）BC（3）①.放出②.46第9頁/共16頁【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molCO（g）和2molH（g）的總能量高于1molCHOH（g）的總能量；②氣態(tài)到液體放熱，若反應(yīng)生成的CHOH為液態(tài)，則放出的能量>90.77kJ；【小問2詳解】A證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．恒溫恒容密閉容器中隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2的濃度在減小，氣體的總的物質(zhì)的量不變，則H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．每斷裂nmol的H—H鍵時(shí)，形成2nmolH—O鍵，都是正反應(yīng)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選BC；【小問3詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，則△H=2×803kJ?mol?1+3×436kJ?mol?1(3×414kJ?mol?1+326kJ?mol?1+464kJ?mol?1+2×464kJ?mol?1)=46kJ?mol?1，故答案為：放出；46；【小問4詳解】2L恒容密閉容器中加入1molCO2和3molH，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CHOH的體積分?jǐn)?shù)為30%，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmol的CO，列三段式：，可得，①0~5min內(nèi)，用HO表示的反應(yīng)速率v(HO)=mol/(L·min)；②5min時(shí)，c(CO)=mol/L，H2的轉(zhuǎn)化率為；16.完成下列各題：第10頁/共16頁+HO=2HCl+NO↑+NO↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。回答下列相關(guān)問題：①甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______，裝置丙中的液體為______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl，待丁中燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入NO，這樣做的目的是______。③裝置丁中冰鹽水的作用是______。（2）氮的氧化物()是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究能否被還原。①裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是______。②在一定溫度和催化劑條件下，若能夠被還原，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。③此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是______?！敬鸢浮浚?）①.②.濃硫酸③.排盡裝置中的空氣，避免氧化NO④.液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品（2）①.分液漏斗②.③.缺少尾氣處理裝置【解析】1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮，裝置丙中盛有濃硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯氣，裝置丁用于制備亞硝酰氯，裝置戊中的氫氧化鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酰氯，防止污染環(huán)第11頁/共16頁境；（2）濃氨水和生石灰制得氨氣后經(jīng)堿石灰干燥，銅和濃硝酸生成二氧化氮后經(jīng)無水氯化鈣干燥除水，然后兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)，以此解答?！拘?詳解】①裝置甲中銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C12和NO同時(shí)可將氣體混合均勻；②由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2排盡裝置中的空氣后，再通入NONO被氧化；③由題給信息可知，亞硝酰氯的沸點(diǎn)為5.5℃，則裝置丁中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品；【小問2詳解】①裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；②在一定溫度和催化劑條件下，若能夠被還原，則生成和,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③和氣處理裝置。17.在容積為2L的恒容密閉容器中，體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實(shí)線部分）如圖所示，溫度時(shí)，完全分解。資料卡片對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，體系中各氣相物質(zhì)的平衡濃度滿第12頁/共16頁足如下關(guān)系：，溫度一定時(shí)，為常數(shù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，增大。回答下列問題：（1）時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；______0（填“>”或“<”（2）a線所示物種為______（填“固相”或“氣相”）產(chǎn)物。（3）體系的下列物理量不再改變，能說明該熱解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______A.壓強(qiáng)B.質(zhì)量C.溫度D.氣相物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（4）時(shí)，反應(yīng)的______；平衡時(shí)，容器內(nèi)固相物質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol。（5）溫度時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中通入，氣相產(chǎn)物的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”，下b線所示物種，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，逆反應(yīng)速率______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）固相（3）A（4）①.0.4②.2mol（5）①.不變②.不變【解析】【分析】熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物，則其分解產(chǎn)物為和，其分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析可知，a線代表，b線代表，c線代表，據(jù)此回答?！拘?詳解】如圖，在時(shí)，的物質(zhì)的量為0.2mol，未完全反應(yīng)，固該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，隨著溫度增加，的物質(zhì)的量逐漸減小，即升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，；【小問2詳解】由分析可知，a線代表，b線代表，c線代表，故a線所示物種為固相產(chǎn)物；【小問3詳解】A第13頁/共16頁B．體系中質(zhì)量守恒，故質(zhì)量不變時(shí)不能說明該熱解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C熱解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D，摩爾質(zhì)量不變，故氣相物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不變，不能說明該熱解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A?！拘?詳解】由圖知，時(shí)，的物質(zhì)的量為0.2mol，變化量為1mol0.2mol=0.8mol，根據(jù)，物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則的物質(zhì)的量為0.8mol完全分解，由可知，容器內(nèi)固相物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol；【小問5詳解】的物質(zhì)的量不變，恒容密閉容器的體積不變，氣相產(chǎn)物的濃度不變；據(jù)分析可知，b線所示物種