高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺(tái)州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末1.本試卷分選擇題和填空題，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16F-19Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列各組物質(zhì)分類正確的是A.—化合物 B.鹽酸—純凈物C.—酸性氧化物 D.液氯—電解質(zhì)【答案】C【解析】P4是磷元素組成的同種元素構(gòu)成的純凈物，屬于單質(zhì)而非化合物，A錯(cuò)誤；鹽酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、H2O等成分，屬于混合物而非純凈物，B錯(cuò)誤；CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水（如與NaOH生成Na2CO3），符合酸性氧化物的定義，C正確；液氯是Cl2的液態(tài)形式，屬于單質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，因此液氯不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.石膏—B.Br的簡化電子排布式：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】石膏—，A錯(cuò)誤；溴為35號元素，Br的簡化電子排布式：，B正確；主鏈為6個(gè)碳，在2、4號碳存在甲基，故為2，4-二甲基己烷，C錯(cuò)誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B.二氧化硅有優(yōu)異光學(xué)特性，可用于制作光導(dǎo)纖維C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.氧化鋁為兩性氧化物，可用于制造耐火坩堝【答案】B【解析】二氧化硫的漂白性源于其與有色物質(zhì)化合，而非氧化性，A錯(cuò)誤；二氧化硅能傳導(dǎo)光信號，因其優(yōu)異的光導(dǎo)性能，B正確；濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成鹽，無法干燥氨氣，C錯(cuò)誤；氧化鋁用于耐火坩堝是因高熔點(diǎn)，與兩性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作及描述正確的是A.①為配制溶液的轉(zhuǎn)移操作，用玻璃棒引流B.②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)C.③為在試管中溶解NaCl固體時(shí)，振蕩試管的操作D.④為測定NaOH溶液的pH【答案】A【解析】①為配制溶液的轉(zhuǎn)移操作，用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要放在刻度線以下，玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口上，A符合題意；帶有橡膠管和玻璃球的滴定管為堿式滴定管，②為堿式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)，B不符合題意；在試管中溶解NaCl固體時(shí)，振蕩試管的操作：用拇指、食指和中指夾住試管的中上部，保持試管略呈傾斜狀態(tài)，然后通過手腕的左右擺動(dòng)來振蕩試管，C不符合題意；測定NaOH溶液的pH時(shí)，應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙的中部，D不符合題意；故選A。5.關(guān)于碳酸氫鈉下列說法中不正確的是A.碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：C.向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉【答案】D【解析】碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；胃酸的主要成分是鹽酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；碳酸氫鈉能溶于水，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象，C正確；碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)，而碳酸鈉加熱不分解，則碳酸鈉較穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能說明其用途的是A.葡萄糖結(jié)構(gòu)中有醛基，故可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡B.乙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以可用作水果催熟劑C.金剛石和石墨均由碳元素組成，因原子排列方式相同，故都能用于制作電極D.過氧化鈉為淡黃色固體，所以可用于呼吸面具中作為氧氣的來源【答案】A【解析】葡萄糖含有醛基，在堿性條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可用于制作銀鏡，用途與結(jié)構(gòu)性質(zhì)直接相關(guān)，A正確；乙烯的催熟作用是其作為植物激素的生理功能，與碳碳雙鍵的加成反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；金剛石和石墨原子排列方式不同，石墨導(dǎo)電性源于層狀結(jié)構(gòu)，而金剛石不導(dǎo)電，不能用于電極，C錯(cuò)誤；過氧化鈉用于氧氣來源是因與CO?或水反應(yīng)生成O?的化學(xué)性質(zhì)，而非其顏色，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.石灰石與醋酸反應(yīng)：D.向溶液中加入過量的：【答案】C【解析】過氧化鈉是固體，不能拆分為O，正確的離子方程式應(yīng)保留Na2O2的化學(xué)式，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+，因Fe會(huì)繼續(xù)還原Fe3+，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；石灰石（CaCO3）與醋酸（弱酸）反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、CO2和H2O，離子方程式書寫正確，C正確；NH3·H2O為弱堿，無法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]?，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。8.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是半徑最小的原子；B與C相鄰且C的價(jià)層電子排布式為；D與E位于第三周期且E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，只有F與A的最外層電子數(shù)相同，且F的次外層所有軌道上的電子均成對。下列說法不正確的是A.氧化物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：B.原子形成的簡單離子半徑：C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D.電負(fù)性：【答案】A【解析】A的原子半徑最小，A為H；B和C相鄰，C的價(jià)電子排布為ns?np2?，n=2，C為O，B為N；D和E在第三周期，E最外層電子數(shù)等于3，E為Al，D為Mg；F與H最外層電子數(shù)相同，次外層所有軌道上的電子均成對，F(xiàn)為Cu。元素的電負(fù)性差異越大，形成化學(xué)鍵的離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，電負(fù)性Al>Mg，故MgO的離子鍵百分?jǐn)?shù)高于Al2O3，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3->O2->Mg2+>Al3+，B正確；堿性Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）>Al(OH)3（兩性）>Cu(OH)2（弱堿），C正確；同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)＞N，NH3中氫元素顯正價(jià)，故電負(fù)性N＞H，故電負(fù)性：O>N>H，D正確；故選A。9.辣椒素的合成途徑如圖所示：下列說法不正確的是A.有機(jī)物A中有2種官能團(tuán)B.有機(jī)物B可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)C.有機(jī)物C既有酸性又有堿性D.1mol有機(jī)物D最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】有機(jī)物A中含有碳碳雙鍵和羧基，共2種官能團(tuán)，A項(xiàng)正確；有機(jī)物B中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酰氯，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；有機(jī)物C中含有酚羥基，因此具有酸性，還含有氨基，因此具有堿性，C項(xiàng)正確；有機(jī)物D中含有酚羥基和酰胺基，則1mol有機(jī)物D最多可以與2molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.可用于治療重金屬中毒，高溫、遇酸均易分解。時(shí)，、和溶液反應(yīng)可生成與一種氣體產(chǎn)物，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體是，而乙同學(xué)認(rèn)為是，為了驗(yàn)證自己的猜想，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持和攪拌裝置略去)。下列表述不正確的是A.為了減少的溶解損失且加快反應(yīng)速率，考慮將E中的硫酸濃度改為B.裝置D采用的加熱方式為水浴加熱C.實(shí)驗(yàn)的儀器連接順序應(yīng)為(i)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆卸裝置前，應(yīng)打開i處彈簧夾通入將殘留的氣體趕入裝置A中【答案】A【解析】E裝置用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取SO2氣體，產(chǎn)生的SO2氣體從j口出、h進(jìn)入D與Na2S、飽和Na2CO3充分反應(yīng)制備Na2S2O3，產(chǎn)生的氣體先通過少量硫酸銅溶液以檢驗(yàn)H2S的存在，若產(chǎn)生黑色沉淀，則證明有H2S，再通過過量酸性KMnO4溶液以除去多余的SO2，排除對檢驗(yàn)CO2的干擾，最后通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則說明有CO2存在，據(jù)此解答。98%的濃硫酸中氫離子濃度很小，制備二氧化硫時(shí)，不能用98%的濃硫酸，否則反應(yīng)速率會(huì)較慢，A錯(cuò)誤；反應(yīng)溫度為35℃，則裝置D可以采用水浴加熱，B正確；由分析可知，儀器的連接順序?yàn)?i)j→h→g→d→c→b→a→f→e，C正確；SO2有毒，會(huì)污染空氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆卸裝置前，應(yīng)打開i處彈簧夾通入N2將殘留的SO2氣體趕入裝置A中，用過量酸性KMnO4溶液充分吸收殘留的SO2，防止污染空氣，D正確；故選A。11.下列說法正確的是A.恒容密閉容器內(nèi)，對于反應(yīng)，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)在高溫下自發(fā)C.，，，則D.，通過已知信息可以判斷反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵所釋放的能量【答案】C【解析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒容條件下壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤。的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的ΔS為負(fù)，若ΔH>0，則不能自發(fā)進(jìn)行，若ΔH<0，則反應(yīng)低溫下能自發(fā)，B錯(cuò)誤。分解為和Cl?(g)的總ΔH可通過蓋斯定律計(jì)算：ΔH總=ΔH1（固體溶解吸熱）-(ΔH2+ΔH3)（氣態(tài)離子溶于水放熱）。因ΔH1>0且ΔH2、ΔH3<0，總ΔH=ΔH1+|ΔH2|+|ΔH3|>0，C正確。ΔH<0表示總焓變?yōu)榉艧幔=反應(yīng)物鍵能總和（斷鍵吸收）-生成物鍵能總和（成鍵釋放）+其他焓變（如相變），因生成物S為液態(tài)，其相變焓可能影響總ΔH，無法僅通過ΔH<0直接推斷斷鍵吸收能量小于成鍵釋放能量，D錯(cuò)誤。故選C。12.科學(xué)家研制一種能在較低電壓下分解水獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理如下。下列說法不正確的是A.電極a為陽極B.同溫同壓下，氣體M與氣體N的體積比為C.電極b的電極反應(yīng)為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了時(shí)，左室比右室減少的質(zhì)量多7g【答案】D【解析】由發(fā)生氧化反應(yīng)可知，a為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)器I中發(fā)生的化學(xué)方程式為，則氣體M為；b為陰極，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)器II中發(fā)生的化學(xué)方程式為，則氣體N為H2，總反應(yīng)為，據(jù)此回答，由發(fā)生氧化反應(yīng)可知，a為陽極，A正確；由分析知，氣體M為，氣體N為H2，根據(jù)得失電子守恒，、H2生成時(shí)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，，則同溫同壓下，氣體M()與氣體N（H2）的體積比為1:2，B正確；由分析知，電極b為陰極，電極反應(yīng)式為，C正確；右室中，電極反應(yīng)為，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，生成，同時(shí)有進(jìn)入左室生，右室減少的質(zhì)量為生成；左室中，電極反應(yīng)為，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，生成，同時(shí)有進(jìn)入左室生，右室減少的質(zhì)量為生成，左室比右室減少的質(zhì)量多18g-9g=9g，D錯(cuò)誤；故選D。13.下面是一種由N、H、F三種元素形成的晶胞。立方體的棱長為anm，與之間形成了氫鍵。下列說法不正確的是A.該化合物的化學(xué)式為B.氫鍵鍵長為C.1mol該物質(zhì)中有個(gè)氫鍵D.該晶體的密度為【答案】B【解析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)、1個(gè)，則該化合物的化學(xué)式為，A正確；由圖，氫鍵鍵長不是面對角線的二分之一，B錯(cuò)誤；由圖，晶胞中含4個(gè)氫鍵，則1mol該物質(zhì)中有個(gè)氫鍵，C正確；結(jié)合A分析，晶體密度為，D正確；故選B。14.科學(xué)家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)實(shí)現(xiàn)了環(huán)氧丙烷()與催化環(huán)加成反應(yīng)生成碳酸丙烯酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中碳原子有sp、、三種雜化方式B.反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.物質(zhì)B、C、D、E中都存在手性碳原子D.二芳基硅二醇和在整個(gè)過程中起到了催化作用【答案】B【解析】由物質(zhì)結(jié)構(gòu)，飽和碳為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化，CO2中C原子為sp雜化，A正確；取代反應(yīng)指有機(jī)物中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)；由圖，C生成D反應(yīng)為中圈結(jié)構(gòu)和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為中圈結(jié)構(gòu)，CO2中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；，B、C、D、E中都存在手性碳原子，C正確；催化劑在反應(yīng)開始的時(shí)候就參與反應(yīng)，最終又生成了該物質(zhì)，中間產(chǎn)物是開始的沒有，最終也沒有該物質(zhì)生成，只是在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，由機(jī)理可知，二芳基硅二醇和在整個(gè)過程中起到了催化作用，D正確；故選B。15.時(shí)，草酸的電離常數(shù)，，，下列說法不正確的是A.B.C.在的溶液中，存在D.測得某濃度的草酸和草酸鈉的混合溶液，此時(shí)溶液中【答案】C【解析】的水解反應(yīng)平衡常數(shù)K=Kw/Ka2=1×10-14/(5.4×10-5)≈1.9×10-10，計(jì)算正確，A正確；反應(yīng)K=(Ka1×Ka2)/Ksp=(5.4×10-2×5.4×10-5)/(2.6×10-9)≈1.1×103，計(jì)算正確，B正確；質(zhì)子守恒應(yīng)包含兩倍H2C2O4的濃度，正確式為c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項(xiàng)C缺少系數(shù)2，C錯(cuò)誤；根據(jù)[]/[H2C2O4]=(Ka1×Ka2)/[H+]2，代入pH=4得比值291.6，計(jì)算正確，D正確；故答案選C。16.堿式氯化鋁[，]具有強(qiáng)吸附能力，可作高效凈水劑。工業(yè)上可利用鋁土礦廢渣(主要成分為Al、、AlN、FeO、等)制備堿式氯化鋁，流程如下：已知：，，下列說法不正確的是A.氣體a為氨氣，氣體b為氫氣B.溶液a中金屬離子主要為、、C.沉淀c與沉淀d的主要成分相同D.為了加快溶液b到溶液c的轉(zhuǎn)化，可以通過升溫，加入過量更高濃度的溶液實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】廢渣中加熱水，氮化鋁會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，則氣體a為氨氣；加入鹽酸后鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則氣體b為氫氣；、FeO、均可溶于鹽酸得到含Al3+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入Al2O3調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入KMnO4，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過噴霧干燥氯化鋁轉(zhuǎn)化為堿式氯化鋁。由分析可知，氣體a為氨氣，氣體b為氫氣，A項(xiàng)正確；由分析可知，溶液a中金屬離子主要為、、，B項(xiàng)正確；由分析可知，沉淀c為Fe(OH)3沉淀，沉淀d為Fe(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；加入KMnO4，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但加入過量更高濃度的溶液，可能會(huì)導(dǎo)致過度氧化，產(chǎn)生新雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.硼是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是_______。A. B.C. D.（2）已知和的鍵能分別為、，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋比的鍵能大的可能原因_______。（3）氨硼烷()是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是_______。A.第二周期中，第一電離能介于B與N之間的元素有3種B.中N為雜化，B為雜化C.和之間也存在類似的雙氫鍵D.鍵角：（4）含硼物質(zhì)應(yīng)用廣泛，通過轉(zhuǎn)化能制備出多種具有特殊性能的材料，滿足不同場景的需求。以為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到不同產(chǎn)物。已知：為一元弱酸，；產(chǎn)物A是一元無氧強(qiáng)酸，酸根陰離子中心原子雜化。①寫出硼酸的電離方程式_______。②過濾之前，把pH調(diào)至3.5目是_______。③過濾時(shí)，一般先轉(zhuǎn)移上層清液再轉(zhuǎn)移下層沉淀至漏斗中，其目的是_______。④寫出溶于水時(shí)的離子方程式_______。（5）一種含硼化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)化學(xué)式為_______。【答案】（1）A（2）半徑：，鍵長短，鍵能大；鍵極性大，鍵能大（3）AC（4）①.②.避免沉淀；將轉(zhuǎn)化為，并促進(jìn)析出，提高轉(zhuǎn)化率③.防止沉淀覆蓋濾紙，減慢過濾速度④.（5）【解析】【小問1詳析】元素的逐級電離能依次增大，B、D分別為基態(tài)和激發(fā)態(tài)硼原子，A、C分別為基態(tài)和激發(fā)態(tài)B+離子，A中2s軌道全滿，再失去一個(gè)電子需要的能量高，故選A；【小問2詳析】結(jié)構(gòu)角度解釋比的鍵能大的可能原因?yàn)椋喊霃剑海I長短，鍵能大；鍵極性大，鍵能大；【小問3詳析】A．第二周期中，第一電離能介于B與N之間的元素有3種：Be、C、O，A正確；B．中N、B均為雜化，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：N>H>Al，與N相連的H顯+1價(jià)，與Al相連的H顯-1價(jià)，故和之間也存在類似的雙氫鍵，C正確；D．、中N原子均為sp3雜化，但中N原子含一對孤電子對，鍵角小，故鍵角：，D錯(cuò)誤；故選AC；【小問4詳析】用稀硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5，可以避免沉淀，將轉(zhuǎn)化為，并促進(jìn)析出，提高轉(zhuǎn)化率；過濾、干燥得到H3BO3，加熱硼酸得到B2O3，與CaF2、H2SO4反應(yīng)得到BF3，與水反應(yīng)得到H3BO3和產(chǎn)物A，產(chǎn)物A是一元無氧強(qiáng)酸，酸根陰離子中心原子雜化，根據(jù)元素推斷可知A為HBF4。①硼酸為一元弱酸，電離方程式為：；②過濾之前，把pH調(diào)至3.5目的是：避免沉淀；將轉(zhuǎn)化為，并促進(jìn)析出，提高轉(zhuǎn)化率；③過濾時(shí)，一般先轉(zhuǎn)移上層清液再轉(zhuǎn)移下層沉淀至漏斗中，其目的是：防止沉淀覆蓋濾紙，減慢過濾速度；④根據(jù)分析，溶于水時(shí)的離子方程式：；【小問5詳析】如圖所示，B原子位于晶胞頂點(diǎn)的正八面體中，個(gè)數(shù)為：，La原子個(gè)數(shù)為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為：。18.的回收利用是“碳中和”的重要途徑。請回答：Ⅰ．氨水法是重要的二氧化碳吸收方法之一，其反應(yīng)過程如下A．B．C．（1）反應(yīng)a自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開______。（2）排除其他因素的干擾，下列可以提高單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率的措施有_______。A.提高氨水的濃度 B.降低溫度 C.增大流速 D.使用催化劑（3）氨水中氨的逃逸會(huì)影響的吸收效果，低濃度氨水對于的單位時(shí)間內(nèi)的脫除率隨溫度的變化如圖所示。(脫除率，為體積分?jǐn)?shù))①最大脫除率隨溫度升高先下降原因?yàn)開______。②在溶液中添加丙三醇可以很好的抑制氨逃逸，其原因是_______。（4）氨水法吸收的最終產(chǎn)物為，時(shí)，的，的，，則的溶液的_______。Ⅱ．（5）以溶液作電解質(zhì)溶液，電催化還原用于HCOOH的生產(chǎn)，請寫出其陰極的電極反應(yīng)方程式_______。【答案】（1）?H＜0（2）AD（3）①.溫度升高氨水逃逸增多，氨水濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，其影響大于溫度升高使反應(yīng)速率加快的影響，故反應(yīng)速率下降②.丙三醇與氨氣分子間形成氫鍵，使氨氣的揮發(fā)程度下降（4）9.7（5）【解析】【小問1詳析】依據(jù)時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)a中，則自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)?；【小?詳析】A．提高氨水的濃度，速率加快，可以提高單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率，A符合題意；B．降低溫度，速率降低，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C．增大流速，單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量增加，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．使用催化劑，速率加快，提高單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故選AD；【小問3詳析】①溫度升高氣體在溶液中溶解度降低，氨水逃逸增多，氨水濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，其影響大于溫度升高使反應(yīng)速率加快的影響，故反應(yīng)速率下降；②丙三醇含有羥基，與氨氣分子間形成氫鍵，使氨氣的揮發(fā)程度下降，故在溶液中添加丙三醇可以很好的抑制氨逃逸；【小問4詳析】，，，由K值可知，溶液顯堿性，以水解為主，設(shè)水解了xmol/L，，x=，=，pH=9.7；【小問5詳析】電催化還原用于HCOOH的生產(chǎn)，因此在陰極得電子生成HCOOH，陰極的電極反應(yīng)式為：。19.納米ZnO在諸多領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，某研究小組利用廢棄的含鋅電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備不同尺寸的納米ZnO，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②時(shí)，；；；③是一種酸性磷類萃取劑，(RH代表)請回答：（1）下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.為檢驗(yàn)步驟①所得的混合液中是否有，可取適量該混合液通過滴加溶液的方法判斷B.步驟②中加熱不僅可以加快反應(yīng)速率，還可以防止形成膠體、膠體而造成吸附損失，且便于分離C.由于與的接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離，故用萃取法D.顆粒直徑的納米氧化鋅粉末屬于膠體（2）實(shí)驗(yàn)室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是_______(填寫名稱)。（3）步驟④有機(jī)相中滴加稀硫酸的作用_______。（4）從萃取分液后的有機(jī)相到的有關(guān)操作如下：_______。請選出正確的選項(xiàng)并排序__________________________________________a．往NaOH溶液中滴加溶液，不斷攪拌b．往溶液中滴加NaOH溶液，不斷攪拌c．加稀硫酸充分振蕩靜置分層，再分液d．重復(fù)上述操作，合并水相e．當(dāng)最后一滴溶液滴下恰好產(chǎn)生白色沉淀時(shí)f．記錄溶液體積amL，再加入溶液g．記錄溶液體積amL，再加入溶液h．過濾、洗滌、干燥（5）用控溫煅燒法制備納米ZnO，得到的顆粒存在易發(fā)生團(tuán)聚的缺點(diǎn)。而直接煅燒草酸鋅可以克服團(tuán)聚的缺點(diǎn)，從反應(yīng)的角度分析可能原因_______。（6）測定產(chǎn)品納米ZnO純度。水溶液中與EDTA(乙二胺四乙酸)以物質(zhì)的量之比發(fā)生配位反應(yīng)(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng))。稱取0.1000g樣品，溶于一定量鹽酸中，先準(zhǔn)確加入溶液65.00mL，再加入一定量的緩沖溶液，加熱充分反應(yīng)并冷卻后，加入幾滴二甲酚橙指示劑，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變紫色，30s內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗溶液22.50mL，則產(chǎn)品純度為_______%(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）AD（2）分液漏斗、燒杯（3）促進(jìn)平衡逆移，使從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相中（4）cdaegh（5）煅燒相同質(zhì)量草酸鋅分解產(chǎn)生的CO2、CO物質(zhì)的量比氫氧化鋅分解產(chǎn)生的水蒸氣多，攪拌效果更好（分散作用更強(qiáng)），或用水蒸氣容易使顆粒表面羥基縮合而聚集（6）【解析】含鋅電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)用H2O2、H2SO4酸浸，Zn、Ni、Fe、Al轉(zhuǎn)化為Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中，加入ZnO固體化合物調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后向?yàn)V液中加入P204將Zn2+萃取出來，Ni2+存在于水相中，再向有機(jī)相中加入稀硫酸得到Zn(OH)2，再經(jīng)過控溫煅燒得到納米氧化鋅，以此分析；【小問1詳析】A．步驟①所得的混合液中含有的離子有Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+、，可能還會(huì)存在過量的，也能使溶液褪色，故無法用溶液檢驗(yàn)混合液中是否有，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，速率加快，同時(shí)還可以防止生成膠體、膠體而造成吸附損失，B正確；C．由所給數(shù)據(jù)可知，與的接近，若通過調(diào)pH的方式進(jìn)行分離，勢必會(huì)造成產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，故通過萃取法進(jìn)行分離，C正確；D．顆粒直徑的納米氧化鋅粉末是純凈物，而膠體是混合物，故納米氧化鋅粉末不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故選AD；小問2詳析】步驟③是萃取分液，所用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯；【小問3詳析】已知萃取時(shí)存在平衡：，加入稀硫酸，促進(jìn)該平衡逆移，使從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相中；【小問4詳析】有機(jī)相中鋅元素存在形式為，所以第一步需要加入加稀硫酸，反萃取，選c；為了使Zn2+盡可能多的進(jìn)入水相，需要多次萃取，選d；下一步是將Zn2+→Zn(OH)2，由題干信息可知，若NaOH過量，Zn會(huì)轉(zhuǎn)化為，故應(yīng)向NaOH溶液中滴加溶液，當(dāng)最后一滴溶液滴下恰好產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明此時(shí)剛好生成(此處不能向溶液中滴加NaOH溶液，因?yàn)殚_始滴加就有沉淀產(chǎn)生，無法判斷滴定終點(diǎn))，故選ae；根據(jù)反應(yīng)、，所以應(yīng)記錄上一步中加入溶液體積amL，再加入溶液即可得到，再過濾、洗滌、干燥即可，選gh；故完整的順序是：cdaegh；【小問5詳析】氫氧化鋅煅燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：，草酸鋅煅燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：，煅燒相同質(zhì)量草酸鋅分