第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

通渭一中授課人：李麗萍【復(fù)習(xí)回顧】

在初中，同學(xué)們學(xué)過了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液呢？實驗儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實驗步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。容量瓶的使用（1）構(gòu)造:（2）常見規(guī)格：頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器選用原則：例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶等大或稍大。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶（閱讀教材資料卡片）（4）注意事項：（課本資料卡片補(bǔ)充）①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用做反應(yīng)器。②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中③容量瓶使用前要檢查是否漏水。操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察→結(jié)論

實驗步驟：（1）計算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。實驗?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實驗2-10】不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體（2）稱量①稱量時：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項】能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。【注意】某些物質(zhì)溶解時放熱，則要先冷卻至室溫，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(4)轉(zhuǎn)移玻璃棒作用：引流燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。（5）定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管（逐滴）滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過刻度線不能，必須重新配制100ml（6）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻（7）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象

容量瓶是配制溶液用的，配好的溶液不應(yīng)放在容量瓶中，特別是有些溶液（如堿液）會腐蝕玻璃，盛放久了會影響容量瓶的精度。實驗儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶【小結(jié)】【誤差分析】根據(jù)此公式，由于操作不當(dāng)引起nB或V的變化，會對cB造成誤差。cB＝nBV【思考與討論】(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶?保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，根據(jù)公式：cB＝nBV(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?cB＝nBV(3)如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？俯視仰視結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大cB＝nBVcB＝nBV練習(xí)1：實驗過程中還有哪些操作不當(dāng)引起濃度誤差呢？請同學(xué)們分析下列操作對配制溶液濃度的影響。①稱量時不小心把藥品和砝碼的位置放反了。mBnBcB③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。nBcB⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。④未等溶液冷卻就定容。②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcBＶcBＶcB【學(xué)習(xí)評價】cB＝nBV無影響【思考與討論】(1)配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？(2)與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對比，在操作上有什么不同？計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：c濃?V濃=c稀?V稀18mol/L×V濃=1.8mol/L×100mLV濃=10.0mL(3)用量筒量取濃硫酸的體積時，俯視或仰視讀數(shù)，對配制的稀硫酸濃度有什么影響？與定容時俯視或仰視讀數(shù)造成影響是否相同？【注意事項】①濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，要注意實驗安全。②用量筒量取濃硫酸后，必須將其倒入燒杯中進(jìn)行稀釋；③濃硫酸加水稀釋時放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶。用量筒量取濃硫酸的體積定容時俯視仰視實驗操作讀數(shù)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸V(濃硫酸)n(硫酸）cB＝nBV不變cB＝nBV不變cB＝nBV不變V(濃硫酸)n(硫酸）cB＝nBV不變【小結(jié)】用量筒量取濃硫酸的體積影響的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）；定容時影響的是溶液的體積（V）。2.欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________轉(zhuǎn)移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液