茂名市五校聯(lián)盟2022屆高三第三次聯(lián)考試題化學(xué)試卷本試卷共8頁，21題(含選考題)。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡.上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Mo96Bi209一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2014年起國家發(fā)展改革委會同有關(guān)部門陸續(xù)設(shè)立三批國家新型城鎮(zhèn)化綜合試點，旨在促進城鎮(zhèn)低碳化改造。下列做法不利于城鎮(zhèn)低碳化的是A.全民參與植樹B.不乘坐公共交通工具而駕駛私家車C.推行“戶分類、村收集、鎮(zhèn)轉(zhuǎn)運、區(qū)處理”的鄉(xiāng)村生活垃圾處理模式D.購物袋重復(fù)使用【答案】B【解析】【詳解】A．全民參與植樹，可增加綠色植物的光合作用，加快消耗CO2，有利于促進城鎮(zhèn)低碳化改造，A不合題意；B．不乘坐公共交通工具而駕駛私家車，將增大能源的消耗，能源利用率降低，不利于促進城鎮(zhèn)低碳化改造，B符合題意；C．推行“戶分類、村收集、鎮(zhèn)轉(zhuǎn)運、區(qū)處理”的鄉(xiāng)村生活垃圾處理模式，將垃圾資源化，有利于減少碳排放，有利于促進城鎮(zhèn)低碳化改造，C不合題意；D．購物袋重復(fù)使用，可以減少資源、能源的浪費，減少碳排放，有利于促進城鎮(zhèn)低碳化改造，D不合題意；故答案為：B。2.2014年中國烹飪協(xié)會授予廣東茂名化州市人民政府“中國拖羅餅之鄉(xiāng)”榮譽稱號。拖羅餅是以面粉、白糖為主料，用上乘的椰絲、叉燒、伍仁等作餡料，刷上油脂、蛋黃烘烤制作而成。下列有關(guān)說法正確的是A.面粉屬于混合物B糖類都能水解C.油脂屬于高分子化合物D.烘烤拖羅餅過程發(fā)生的是物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．面粉主要成分是淀粉，屬于天然高分子化合物，屬于混合物，A正確；B．糖類中的單糖不能水解，B錯誤；C．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的化合物，而油脂的相對分子質(zhì)量為超過1000，故不屬于高分子化合物，C錯誤；D．烘烤拖羅餅過程將使淀粉發(fā)生糊化，故發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯誤；故答案為：A。3.氫能是21世紀(jì)有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗?。已知：的燃燒?△H)為-285.8kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是A.燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)△H=＋285.8kJ/molC.、互為同位素D.10g含有中子的物質(zhì)的量為5mol【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒過程中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B．燃燒熱的定義為1mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的化合物時(水為液態(tài)水)放出的熱量，即反應(yīng)△H=＋285.8kJ/mol，故反應(yīng)的△H不等于＋285.8kJ/mol，B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的關(guān)系，而、是由不同原子組成的氫氣單質(zhì)，不屬于原子，不屬于同位素關(guān)系，C錯誤；D．10g含有中子的物質(zhì)的量為=5mol，D正確；故答案為：D。4.生活中很多美麗的現(xiàn)象蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列現(xiàn)象與蘊含的化學(xué)知識不符合的是選項ABCD現(xiàn)象知識某些金屬元素的焰色主要成分為硅酸鹽形成過程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金屬A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．某些金屬元素灼燒時將發(fā)出特殊的顏色的光，就是利用某些金屬元素的焰色，A不合題意；B．瑪瑙的主要成分是SiO2，SiO2屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，B符合題意；C．溶洞奇觀形成過程涉及到沉淀溶解平衡CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，C不合題意；D．玫瑰金是一種合金，故硬度高于各成分金屬，D不合題意；故答案為：B。5.辛酸甲酯()為無色液體，主要用于配制菠蘿、漿果等水果型香精以及有機合成。下列關(guān)于辛酸甲酯的說法正確的是A.分子式為C9H16O2B.可以發(fā)生取代反應(yīng)，不可以發(fā)生氧化反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．辛酸甲酯屬于飽和一元酯，其分子式是C9H18O2，A錯誤；B．辛酸甲酯是飽和一元酯，含有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)；能夠與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，因此辛酸甲酯既可以發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．物質(zhì)分子中含有多個飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中所有碳原子不可能處于同一平面，C錯誤；D．辛酸甲酯為無色液體，主要用于配制菠蘿、漿果等水果型香精，說明辛酸甲酯易溶于水，D正確；故合理選項是D。6.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)活動：幫助果農(nóng)在儲存水果的倉庫中放置用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的磚瓦酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯B社區(qū)服務(wù)：用75%乙醇溶液對社區(qū)內(nèi)的健身器材進行擦拭75%乙醇溶液可以使細菌和病毒的蛋白質(zhì)變性C家務(wù)勞動：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性D自主探究：用鐵絲、銅絲、導(dǎo)線、小燈泡、橘子自制水果電池原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，減慢水果成熟速率，故A正確；B．75%乙醇溶液可以使細菌和病毒的蛋白質(zhì)變性，用75%乙醇溶液對社區(qū)內(nèi)的健身器材殺菌消毒，故B正確；C．利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，故C錯誤；D．鐵、銅活潑性不同，用鐵絲、銅絲、導(dǎo)線、小燈泡、橘子能構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。7.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.使用裝置A進行噴泉實驗B.使用裝置B制備硝基苯C.使用裝置C量取15.00mL溶液D.使用裝置D進行的尾氣吸收【答案】C【解析】【詳解】A．已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，能使燒瓶中的氣體壓強減小，故使用裝置A進行噴泉實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康?，A不合題意；B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴加熱制備硝基苯，試管中的長導(dǎo)管起到冷凝回流的作用，防止苯和濃硝酸揮發(fā)，故使用裝置B制備硝基苯能夠達到實驗?zāi)康模珺正確；C．由于Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管來量取15.00mL溶液，裝置C不能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；D．氨氣極易溶于水，但難溶于CCl4，故使用裝置D進行的尾氣吸收能夠防止倒吸，能夠達到實驗?zāi)康?，D不合題意；故答案為：C。8.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可在水中逐級電離出、，已知：常溫下聯(lián)氨的，。下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為B.常溫下，N2H5Cl和N2H6Cl2的混合溶液可能呈中性C.常溫下，N2H5Cl溶液中D.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽時，酸過量，即氫離子過量，則氨基反應(yīng)完全，酸式鹽化學(xué)式為N2H6(HSO4)2，A錯誤；B．N2H5Cl和N2H6Cl2都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，因此在常溫下N2H5Cl和N2H6Cl2的混合溶液顯酸性，而不可能呈中性，B錯誤；C．在常溫下，N2H5Cl溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)+c()=c(OH-)+c(N2H4)，C錯誤；D．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項是D。9.新型化學(xué)電池Zn-、能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。下列關(guān)于其放電時的說法錯誤的是A.負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.在正極得電子 D.陽離子向負極移動【答案】D【解析】【詳解】A．原電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A正確；B．原電池放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．新型化學(xué)電池Zn-中，Zn作負極，在正極得電子，C正確；D．原電池放電時，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，D錯誤；故答案為：D。10.部分含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)與相應(yīng)物質(zhì)的類別的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.S在過量中燃燒生成XB.V可用Z的濃溶液干燥C.將V通入Y的溶液中可產(chǎn)生渾濁D.W引起的酸雨最終轉(zhuǎn)化為Y【答案】C【解析】【分析】由題干硫的價類二維圖可知，X為SO3，Y為H2SO3，Z為H2SO4，W為SO2，V為H2S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．S在過量中燃燒生成SO2，而不能生成X即SO3，A錯誤；B．由分析可知，V即H2S具有強還原性，而Z的濃溶液即濃硫酸具有強氧化性，故H2S不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．由分析可知，將V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)原理為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，C正確；D．由分析可知，W即SO2引起的酸雨先與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y即H2SO3，最終被空氣中的O2氧化轉(zhuǎn)化為Z即H2SO4，D錯誤；故答案為：C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中含有極性共價鍵的數(shù)目大于0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有質(zhì)子的數(shù)目為23NAC.在密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.25℃時，1L1mol/LCH3COONH4溶液pH=7，由水電離出的OH-數(shù)目大于10-7NA【答案】C【解析】【詳解】A．在二氯甲烷分子中含有4個極性鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷呈液態(tài)，2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，則其中含有的極性共價鍵數(shù)目大于0.4NA，A正確；B．46gNO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol；46gN2O4的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol，因此常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有質(zhì)子的數(shù)目為23NA，B正確；C．SO2和O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)條件未知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量不能確定，因此不能計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，C錯誤；D．25℃時純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-7mol/L，溶液pH=7；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-、都會發(fā)生水解反應(yīng)，CH3COO-消耗H+產(chǎn)生CH3COOH、OH-，使溶液顯堿性；消耗OH-產(chǎn)生NH3·H2O、H+，使溶液顯酸性，由于二者水解程度相等，因此溶液顯中性，溶液pH=7。CH3COO-、水解使水的電離平衡正向移動，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，由于溶液的體積是1L，因此該溶液中水電離產(chǎn)生的n(OH-)＞10-7mol/L×1L=10-7mol，因此由水電離出的OH-數(shù)目大于10-7NA，D正確；故選C。12.下列根據(jù)實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將NaHA溶液滴到pH試紙上，試紙變藍為二元酸B向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，溶液變渾濁，再加入足量的水后，沉淀不溶解醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性C向乙酸和乙醇(濃硫酸作催化劑)反應(yīng)后的混合液中滴加溶液，有無色氣體生成混合液中含有乙酸D加熱淀粉和稀硫酸的混合液一段時間后，向混合液中滴入兩滴碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將NaHA溶液滴到pH試紙上，試紙變藍，說明NaHA溶液呈堿性，說明H2A為弱酸，但不能說明其為一元酸還是二元酸，A不合題意；B．向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，溶液變渾濁，再加入足量的水后，沉淀不溶解，說明該過程不可逆，說明醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性，B符合題意；C．向乙酸和乙醇(濃硫酸作催化劑)反應(yīng)后的混合液中滴加溶液，有無色氣體生成，由于硫酸也能與溶液反應(yīng)放出無色氣體，故該實驗不能說明混合液中含有乙酸，C不合題意；D．加熱淀粉和稀硫酸的混合液一段時間后，向混合液中滴入兩滴碘水，溶液變藍，只能說明反應(yīng)后的混合液中還有淀粉，但不能說明淀粉未發(fā)生水解也可能已經(jīng)開始水解但未完全水解，D不合題意；故答案為：B。13.一種殺蟲劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、W處于不同周期，只有Y的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，Y原子的核外電子總數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：Z>YB.Y、Z同周期且兩者可形成兩種常見的氣態(tài)化合物C.含氧酸的酸性：W>YD.W的單質(zhì)易溶于Y、W組成的二元化合物【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、W處于不同周期，則可推知X為H，結(jié)合殺蟲劑的分子結(jié)構(gòu)可知，Y能形成4個共價鍵，只有Y的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，W形成1個共價鍵，Z形成2共價鍵，故Y為C或者Si，又Y原子的核外電子總數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，故Y為C，Z為O，W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y和Z分別為C、O，由于H2O中存在分子間氫鍵而CH4中不存在，故的沸點：H2O＞CH4即Z>Y，A正確；B．由分析可知，Y和Z分別為C、O，故Y、Z同周期且兩者可形成兩種常見的氣態(tài)化合物即CO和CO2，B正確；C．由分析可知，Y和W分別為C、Cl，其最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2CO3即W>Y，但不是最高價含氧酸的酸性就不一定了，如H2CO3＞HClO，C錯誤；D．由分析可知，W的單質(zhì)即Cl2易溶于Y、W組成的二元化合物即CCl4，D正確；故答案為：C。14.一定條件下，丙烯()和HBr發(fā)生的兩個可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知第Ⅱ階段中兩個可逆反應(yīng)最終均達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷B.平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷C.平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率降低D.第Ⅱ階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢【答案】B【解析】【詳解】A．如圖可知，等質(zhì)量的1-溴丙烷具有的總能量高于2-溴丙烷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：1-溴丙烷<2-溴丙烷，A錯誤；B．由圖可知，生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能，活化能越大該反應(yīng)越難進行，故平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷，B正確；C．由圖可知，生成2-溴丙烷的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率升高，C錯誤；D．由圖可知，生成1-溴丙烷的第I階段的活化能高于第II階段，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)才是決定一個多步反應(yīng)總反應(yīng)速率的關(guān)鍵，故第I階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢，D錯誤；故答案為B。15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于HI溶液：B.通常條件下，將通入水中：C.向溶液中加入過量溶液：D.向溶液中加入過量氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．已知Fe3+能將I-氧化為I2，故溶于HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．通常條件下，將通入水中的離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中加入過量溶液的離子方程式為：，C正確；D．向溶液中加入過量氨水的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。16.已知在水溶液中發(fā)生如下變化：。一種電解法制備硼酸的裝置如圖所示。假設(shè)電解過程中，溶液不溢出電解池。下列有關(guān)說法正確的是A.m電極接電源負極B.制得1mol時，n電極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.b＜aD.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上右室溶液質(zhì)量增加22g【答案】D【解析】【分析】由題干電解池裝置中Na+的移動方向可知，m為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，n為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，m電極為陽極，故應(yīng)該接電源正極，A錯誤；B．由題干信息可知，m為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，然后H++=H3BO3，故制得1mol時，同時釋放出0.5molNa+，根據(jù)電荷守恒可知，電路上轉(zhuǎn)移0.5mol電子，根據(jù)電子守恒可知，n電極產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B錯誤；C．由分析可知，Na+流入陰極室，陰極室電解水流向OH-，即陰極室中NaOH的濃度將增大，故b＞a，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1molNa+流入右室，同時釋放出0.5molH2，故理論上右室溶液質(zhì)量增加1mol×23g/mol-0.5mol×2g/mol=22g，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：共56分，第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共42分。17.肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥有機合成等方面。實驗室可通過如下反應(yīng)合成：主反應(yīng)：副反應(yīng)：實驗所用藥品信息如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/溶解性苯甲醛106-261791.06微溶于水，與苯，乙醇、乙醚混溶乙酸酐102-73.1138.61.082能溶于水肉桂酸1481333001.248不溶于冷水，易溶于苯、乙醚，在熱水中溶于乙醇實驗步驟：Ⅰ．將7.00g無水、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL儀器a中，加熱至微沸后保持溫度150～170℃加熱回流30～45min。Ⅱ．將反應(yīng)后的混合物冷卻，邊攪拌邊分次加入40mL水浸泡。Ⅲ．連接水蒸氣蒸餾裝置將苯甲醛用水蒸氣蒸餾除去。Ⅳ．將儀器a冷卻，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成鈉鹽而溶解。加入90mL蒸餾水，將混合物加熱，活性炭脫色，趁熱過濾除去樹脂狀物，將濾液冷卻至室溫以下。Ⅴ．邊攪拌邊將20mL濃鹽酸和20mL水的混合物加到肉桂酸鹽溶液中至呈酸性。用冷水冷卻，待結(jié)晶完全后抽濾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)進一步提純后，得到3.56g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______，儀器b的作用為_______。（2）冷卻水的入口為_______(填“m”或“n”)。（3）水蒸氣蒸餾進行完全的標(biāo)志是_______。（4）步驟Ⅳ趁熱過濾的目的是_______。（5）加入濃鹽酸與水的混合物后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）將粗產(chǎn)品提純的操作名稱為_______；本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為_______%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率（2）n（3）接收器末端不再流出無色油狀液體（4）防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗（5）+HCl→+NaCl（6）①.重結(jié)晶②.48.1【解析】【小問1詳解】由題干實驗裝置圖中可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器b即冷凝管的作用為冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：三頸燒瓶；冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；【小問2詳解】蒸餾裝置中，冷卻水采用“下口進、上口出”，故冷卻水的入口為n，故答案為：n；【小問3詳解】水蒸氣蒸餾的目的是將苯甲醛除去，根據(jù)題干信息可知，苯甲醛和醋酸酐均為無色油狀液體，而肉桂酸是無色固體，故進行完全即蒸出物中沒有了苯甲醛，故水蒸氣蒸餾進行完全的標(biāo)志是接收器末端不再流出無色油狀液體，故答案為：接收器末端不再流出無色油狀液體；【小問4詳解】溫度低時肉桂酸鈉的溶解度降低，會結(jié)晶析出晶體，故步驟Ⅳ趁熱過濾的目的是防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗，故答案為：防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；【小問5詳解】加入濃鹽酸與水混合物后發(fā)生反應(yīng)是將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；【小問6詳解】將粗產(chǎn)品經(jīng)過多次溶解、結(jié)晶和過濾即可提純，該操作名稱為重結(jié)晶，根據(jù)反應(yīng)計算可知，將7.00g無水、14.5mL即14.5mL×1.082g/mL=15.689g乙酸酐和5.0mL即5.0mL×1.06g/mL=5.3g苯甲醛依次加入150mL儀器a中，醋酸酐過量，按苯甲醛的量來計算理論產(chǎn)量為：=7.4g，故本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為=48.1%(保留三位有效數(shù)字)，故答案為：重結(jié)晶；48.1。18.硫化氫()危害人體健康，造成環(huán)境污染。工業(yè)上可采用不同反應(yīng)處理含的尾氣。回答下列問題：（1）已知：(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)。反應(yīng)(ⅱ)中正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能中較大的是_______(填“”或“”)，的值_______(填選項字母)。A．>1B．<1C．>-1D．<-1（2）直接分解制取和硫黃一直是國內(nèi)外科研工作者關(guān)注的研究領(lǐng)域，反應(yīng)原理為。向體積為5.0L的恒容密閉容器中充入1.0mol氣體，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。②950℃下，反應(yīng)從開始到P點時，的平均反應(yīng)速率_______。③a點的_______b點的(填“>”“<”或“=”。若保持其他條件不變，向a點的平衡體系中再充入1.0mol氣體，重新達到平衡時，氣體的體積分數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。④若某溫度下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為kPa，和的體積分數(shù)相等，則化學(xué)平衡常數(shù)_______kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）液相催化法是我國近年研究的熱點，其中一步反應(yīng)為(已知：的，；的，)。常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)約為_______(保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.②.B（2）①.>②.0.032③.>④.增大⑤.0.2P0（3）2.8×103【解析】【小問1詳解】已知：(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)，可知反應(yīng)(ii)=反應(yīng)(i)+反應(yīng)(iii)，根據(jù)蓋斯定律可知<0，故反應(yīng)(ii)為放熱反應(yīng)，即=-<0，故反應(yīng)(ⅱ)中正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能中較大的是，由上述分析可知，，故的值<1，故答案為：；B；【小問2詳解】①由題干圖示信息可知，溫度越高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越高，說明升高溫度，上述平衡正向移動，故該反應(yīng)的△H>0，故答案為：>；②950℃下，反應(yīng)從開始到P點時，的平均反應(yīng)速率=0.032，故答案為：0.032；③由題干圖示信息可知，a點對應(yīng)溫度高于b點對應(yīng)溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故a點的>b點的，若保持其他條件不變，向a點的平衡體系中再充入1.0mol氣體，即增大壓強，上述平衡逆向移動，故重新達到平衡時，氣體的體積分數(shù)將增大，故答案為：>；增大；④若某溫度下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為kPa，由三段式分析可知：，和的體積分數(shù)相等，即1-x=x，解得x=0.5，平衡時p(H2S)=p(H2)==0.4P0，p(S2)=0.2P0，則化學(xué)平衡常數(shù)==0.2P0kPa，故答案為：0.2P0；【小問3詳解】液相催化法是我國近年研究的熱點，其中一步反應(yīng)為常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)約為K=====2.8×103，故答案為：2.8×103。19.鉬酸銨[(NH4)2MoO4]是生產(chǎn)高純度鉬制品、鉬催化劑、鉬顏料等的基本原料。一種以鉬精礦(主要含MoS2，還含有少量SiO2、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)為原料制備鉬酸銨的工藝流程如圖所示：已知：鉬鹽溶液中含鉬物種之間的平衡關(guān)系為：回答下列問題：（1）(NH4)2MoO4中Mo元素的化合價為_______價。（2）“氧化焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；氣體A對環(huán)境的主要危害是_______。（3）“除銅”時選擇在60～80℃的條件下進行的原因為_______。（4）“沉淀”過程中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH=2.1，則所得沉淀的化學(xué)式為_______，加入氨水后生成(NH4)2MoO4的化學(xué)方程式為_______。（5）(NH4)6Mo7O24·4H2O的熱重曲線如圖所示：已知A點失重的原因是生成H2O，則1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在A點失去H2O的物質(zhì)的量為_______，B點所得的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.7：2②.酸雨（3）加快反應(yīng)速率，同時提高鉬的浸出率（4）①.(NH4)2Mo4O13·2H2O②.(NH4)2Mo4O13·2H2O+6NH3·H2O=4(NH4)2MoO4+5H2O（5）①.5mol②.MoO3【解析】【分析】鉬精礦(主要含MoS2，還有少量SiO2及As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)通入空氣焙燒得到各種元素氧化物MoO3、As2O5、CuO、CaO、PbO、P2O5、SiO2和SO2，焙燒產(chǎn)生的氣體主要為SO2、N2等；MoO3、CuO、CaO、SiO2加Na2CO3水溶液浸取，MoO3轉(zhuǎn)化為，銅、錫、鉛大多轉(zhuǎn)化為氫氧化物，SiO2不反應(yīng)，浸渣為SiO2、CuO、PbO等，浸出液含和少量Cu2+、Pb2+，加(NH4)2S凈化，Cu2+、Pb2+轉(zhuǎn)化CuS、PbS沉淀，濾渣為CuS、PbS，濾液主要含，濾液中加NH4Cl、H2SO4形成(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀，后向沉淀中加入氨水，調(diào)整溶液的pH形成(NH4)2MoO4，然后冷卻結(jié)晶得到(NH4)2MoO4。【小問1詳解】根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，整體化合價為+1價，O化合價為-2價，則Mo的化合價為+6價；【小問2詳解】“氧化焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，S轉(zhuǎn)化為SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2為還原劑，O2為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2；煅燒產(chǎn)生的氣體中含SO2會造成酸雨；【小問3詳解】“除銅”時選擇溫度在60～80℃的條件下進行，這是由于反應(yīng)溫度高可以加快反應(yīng)速率，但當(dāng)溫度超過80℃時，水分大量蒸發(fā)，導(dǎo)致Na2MoO4析出，使鉬的浸出率降低；【小問4詳解】根據(jù)鉬鹽溶液中含鉬物種之間的平衡關(guān)系可知：當(dāng)溶液pH=2.1時，1.2＜pH=2.1＜3.5，形成的沉淀為(NH4)2Mo4O13·2H2O；(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀用氨水溶解，會轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2Mo4O13·2H2O+6NH3·H2O=4(NH4)2MoO4+5H2O；【小問5詳解】1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O的質(zhì)量是1236g，假設(shè)該物質(zhì)加熱失去水的物質(zhì)的量是x，則，解得x=5mol；B點時1mol固體質(zhì)量減輕m=1236g×(1-0.8156)=228g，銨鹽受熱分解產(chǎn)生6molNH3，則產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=，H元素完全變?yōu)闅怏w逸出，固體中O元素的物質(zhì)的量n(O)=(24+4)mol-7mol=21mol，則n(Mo)：n(O)=7：21=1：3，則該物質(zhì)化學(xué)式是MoO3。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。20.亞鐵氰化鉀{}在醫(yī)藥工業(yè)用作凝聚劑，能達到理想的除雜工藝，提高藥品質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______；與K同周期且基態(tài)原子最外層與基態(tài)K原子具有相同未成對電子數(shù)的元素有種_______(不包括K元素)。（2）已知反應(yīng)。①化學(xué)方程式中涉及到的第二周期元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。②中N原子的雜化方式為_______；的空間構(gòu)型為_______。③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_______。④能與水混溶的原因為_______。（3）鐵酸鉍()屬于多鐵材料一種，具有鐵電性和反鐵磁性，并伴隨弱的鐵磁性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離O最近且等距離的Bi有_______個。②若該晶胞的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離Fe最近的O構(gòu)成的圖形的邊長為_______pm(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.4（2）①.N＞O＞C②.sp2雜化③.正四面體形④.CS2⑤.CH3CN能與水形成氫鍵（3）①.12②.×10—10【解析】【小問1詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，價電子排布圖為；基態(tài)鉀原子最外層有1個未成對電子，第四周期元素中還有鈧、銅、鉀、溴共4種基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，故答案為：；4；【小問2詳解】①化學(xué)方程式中涉及到的第二周期元素有碳、氮、氧，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；②硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化；銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：sp2雜化；正四面體形；③二硫化碳和二氧化碳的原子個數(shù)都為2，價電子數(shù)都為16，互為等電子體，故答案為：CS2；④CH3CN分子中氮原子的原子半徑小、非金屬性強，能與水分子形成分子間氫鍵，所以CH3CN能與水混溶，故答案為：CH3CN能與水形成氫鍵；【小問3詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鉍原子與氧原子的位置關(guān)系為頂點和面心的關(guān)系，所以距離氧原子最近且等距離的鉍有12個，故答案為：12；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點鉍原子的個數(shù)為8×=1、位于體心的鐵原子個數(shù)為1、位于面心的氧原子個數(shù)為6×=3，設(shè)晶胞的參數(shù)為acm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：a3ρ=，解得a=，晶胞中鐵原子與氧原子形成正八面體結(jié)構(gòu)，設(shè)正八面體的邊長為bcm，由勾股定理可得：b=，則正八面體的邊長為×10—10pm，故答案為：×10—10。21.有機物I是一種藥物合成的中間體，分子中含有1個含氧六元環(huán)，其一種合成路線如圖所示：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為28；②R1-CHO+R2-CH2-CHO。回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱為_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。（2）寫出+C→D的化學(xué)方程式：_______。（3）G中含有官能團的名稱是_______。（4）化學(xué)上將連有四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，常以*標(biāo)記手性碳原子。寫出化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式并標(biāo)出I中的手性碳原子；_______。