2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）

考點(diǎn)27海水資源的的綜合利用

復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1.了解海水資源及其利用。

2.掌握海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用，即海水制鹽，海水提澳、提碘。

3.了解海水綜合利用的重要方向。

一核心梳理

一、海水的淡化

1.海水淡化的方法

通過(guò)從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法（最

先使用，技術(shù)成熟，但成本高）、電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）、離子交換法（H前正迅速發(fā)展，但需

要不斷更新離子交換樹(shù)脂）。

2.海水的整理

（1源理

（2）注意事項(xiàng)

①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。

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②燒瓶所盛液體不能超過(guò)燒瓶容量的一，也不能少于-。

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③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。

④冷凝耀里的冷卻水要從冷凝器的下口進(jìn)、上口出。

二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

1.海帶中碘的提取與檢瞼

海水中碘的濃度很低，碘一般從海帶或海藻等植物中提取。使「變成單質(zhì)碘，可供選擇的常見(jiàn)氧化劑有

和單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸儲(chǔ)的方法將碘和有機(jī)溶劑分開(kāi)。

反應(yīng)原理C12+2F=I2+2C1-

碘的提取

工藝流程悔帶|其駕悔帶灰|邈他「的溶濠|魚(yú)化西熙同

+

反應(yīng)原理2H+2r+H2O2=l2+2H2O

含碘（「）—

碘元素的檢驗(yàn)水常液「

操作步驟

（H^q）

色月L|]

2,海水提澳的方法

工藝流程

粗淡水

濃縮海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中或產(chǎn)物Br-得到濃縮

向濃縮的海水中通入C12，將B「氧化成由2，反應(yīng)的離子方程式

氧化

為Cl2+2Br=Br2+2Cr

基本操作

利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的澳蒸氣用SO2吸

富集

收，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2HQ=2HBr+H2sO4

提取再用Ck將HBr氧化得到產(chǎn)品澳

。典型例題

例I水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所

謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（乂稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水

合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（）

A.過(guò)濾法B.蒸儲(chǔ)法C.分液法D.冰凍法

答案B

解析海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法，通過(guò)蒸儲(chǔ)水變成水蒸氣，然后冷凝得到淡水，答案選B,

例2(2020?衡水市第十三中學(xué)高一月考)浪主要以BF形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法

從海水中提澳，工藝流程示意如下。

酸化LaA化

—a方京-----2-----a喧澳空氣

ii.&P氣砍密

資料：常溫下溟呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā).

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。

(2)脫氯：除去含澳蒸氣中殘留的Ch

①具有脫氯作用的離子是o

②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBn或加入,脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取B"：

用Na2cCh溶液吸收浪，Bn歧化為BrO,和Br。再用H2sCh酸化歧化后的溶液得到Bn,其離子反應(yīng)方程

式為。

(4)探究⑶中所用H2s04濃度對(duì)Brz生成的影響，實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)ABC

試劑組成1mol/LNaBr20%H2so41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)

為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。

理由或方案：。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是(填“稀硫酸”或‘濃硫酸”)。

答案(I)C12+2OH-=Cr+ClO+H2O

(2)Fe2\Br鐵粉

+

(3)BrO3'+5Br+6H=3Br2+3H2O

(4)Br2理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4方案：用CCL萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液卜.層是否呈

棕紅色稀硫酸

(3)寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(4)把浪吹入到SCh的水溶液的氣體X最可能用下面的一(填序號(hào))。

A.乙烯B.空氣C.氧氣D.C02

(5)由海水提濱過(guò)程中的反應(yīng)可?得出C「、SO?、Br「還原性由弱到強(qiáng)的順序是o

(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的

非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiCh、炭粉混合，在高溫條件下通入Ch制得TiCL和一種

可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)BCD

(2)提高浜的富集程度

(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br~+SO42-

(4)B

(5)Cr<Br-<SO?

高溫

(6)TiO2+2C+2Cl2TiCh+2C0

解析海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫

氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫

水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣：得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化漠離了?生成澳單質(zhì)，

用熱空氣吹出浪單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和浪化氫，吸收液中通入氯氣氧化浪離子生成

單質(zhì)澳，蒸儲(chǔ)冷卻分離得到純澳，據(jù)此分析解答。

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO?*.Ca2+),通過(guò)加氯化鋼除SO5離子，然后再加碳酸鈉除Ca"離子，同時(shí)

碳酸鈉可以除去過(guò)量的釧離子，如果加反了，過(guò)量的鋼離子就沒(méi)法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受

限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過(guò)謔后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子

和碳酸根離子；A.NaOH溶液-Na2c03溶液-BaCb溶液一過(guò)濾后加鹽酸，加入的氯化鋼溶液中鋼離子不

能除去，故A錯(cuò)誤；B.B“C12溶液-NaOH溶液一Na2co3溶液一過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，

故B正確；C.NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cCh溶液一過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確;

D.BaCb溶液-Na2cCh溶液-NaOH溶液一>過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：

BCD；

⑵步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Brz溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，步驟⑥中又將Br?還原為Br,

目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質(zhì)，用于富集泡元素，故答案為：提高溪的富集程度；

(3)步驟⑥中二氧化硫與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,離

42+

子方程式為Bra+S02+2H2O=4H+2Br~+SO4-,故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SOr-；

(4)壬浜吹出的氣體X,廉價(jià)且不和澳反應(yīng)，吹出的浜?jiǎn)钨|(zhì)用碳酸鈉溶液吸