第三節(jié)金屬晶體和離子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2課時(shí)離子晶體

請(qǐng)畫出NaCl的電子式，想想氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是什么？結(jié)合氯化鈉晶胞模型，觀察一個(gè)Na+周圍是否只有一個(gè)Cl－？思考與交流二.離子晶體1.定義：(1)微粒：(2)相互作用力：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵無(wú)方向性和飽和性2.常見的離子晶體練習(xí)：下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A、H2O B、CaCl2C、NaOH D、H2SO4E、Na2OF、CO2G、Na2O2H、NH4ClI、NH3J、BF3------只要含有離子鍵的晶體強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類BCEGH3.離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（2）在離子晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比例是一定的。NaCl、

CsCl不表示分子式，只代表化學(xué)式（1）在離子晶體內(nèi)，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。NaCl

晶體中，Na+周圍最近的Cl－有6個(gè)，Cl－周圍最近的Na+有6個(gè)，Cl－周圍最近的Cl－有12個(gè)CsCl

晶體中，Cs+周圍最近的Cl－有8個(gè)，Cl－周圍最近的Cs+有8個(gè)，Cl－周圍最近的Cl－有6個(gè)4.離子晶體的物理性質(zhì)離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。一般情況下，熔沸點(diǎn)高硬度較大，難以壓縮離子晶體熔沸點(diǎn)高低離子半徑離子所帶的電荷離子鍵的強(qiáng)弱想一想2.常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因________________________________________。1.試比較MgO與NaCl的熔沸點(diǎn)三．過(guò)渡晶體和混合晶體（一）過(guò)渡晶體1.定義：介于典型晶體之間的晶體2.過(guò)渡晶體存在的原因①一般，當(dāng)電負(fù)性的差值△χ＞1.7時(shí)，離子鍵的百分?jǐn)?shù)＞50%，電負(fù)性差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大。②化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵；③離子鍵的百分?jǐn)?shù)≥50%，當(dāng)作離子晶體處理；離子鍵的百分?jǐn)?shù)＜50%，偏向共價(jià)晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體處理；④P2O5、SO3、Cl2O7等離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小，共價(jià)鍵不再貫穿整個(gè)晶體，作

分子晶體處理。小結(jié)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體晶體性質(zhì)偏向某一晶體類型的過(guò)渡晶體通常當(dāng)作該晶體類型處理認(rèn)識(shí)石墨問題1：

石墨為什么很軟？

問題3：石墨為什么能導(dǎo)電？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大π鍵），故熔沸點(diǎn)很高。

這是因?yàn)槭w中存在自由電子，可以在整個(gè)碳原子的平面上運(yùn)動(dòng)，但是電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面，所以石墨能導(dǎo)電，并且沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)。這也是晶體各向異性的表現(xiàn)。問題2：石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？晶體中存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力問題4：石墨晶體中存在哪些作用力？（二）混合晶體

問題5：石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如圖所示。（1）該晶胞含有的碳原子數(shù)為

；（2）根據(jù)俯視圖計(jì)算，石墨中的C—C鍵長(zhǎng)為_____pm。（3）若石墨的密度為ρg/cm3，則石墨層與層間的距離為

。金剛石石墨C60構(gòu)成微粒晶體中存在的作用力晶體類型熔點(diǎn)原子原子分子共價(jià)鍵共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子間范德華力共價(jià)晶體分子晶體混合型晶體高（金剛石＜石墨）低硬度大較軟軟碳的三種同素異形體的比較練習(xí)：石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是①石墨中的C為sp3雜化；②石墨是混合晶體；③每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2個(gè)；④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵之比為1：2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤【變式】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．六方