化學(xué)知識(shí)掌握之道領(lǐng)略化學(xué)世界的奧秘之旅PresenternameAgenda高中化學(xué)基本概念介紹高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧溶液的濃度和計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算常見化學(xué)反應(yīng)類型01.高中化學(xué)基本概念介紹高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)反應(yīng)類型和方程式平衡方法氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和方程式平衡方法02酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)的特點(diǎn)和方程式平衡方法01置換反應(yīng)置換反應(yīng)的特點(diǎn)和方程式平衡方法03化學(xué)反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)分子是原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子分子的定義分子由兩個(gè)或多個(gè)原子組成分子的組成分子具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)分子的性質(zhì)分子化學(xué)鍵的形成電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致正負(fù)離子的形成離子鍵01.電子共享使得原子形成共享電子對(duì)共價(jià)鍵02.金屬中的離子形成電子云金屬鍵03.化學(xué)鍵包含周期和族的信息元素周期表的組成周期數(shù)和族數(shù)的遞增規(guī)律元素周期表規(guī)律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)和化合物形成元素周期表的應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表原子結(jié)構(gòu)概述質(zhì)子、中子和電子O1構(gòu)成原子的基本粒子原子核和電子云O2原子的主要組成部分元素的原子結(jié)構(gòu)O3不同元素的原子組成和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)02.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)元素的基本屬性元素周期表的基本特征和認(rèn)識(shí)01元素的周期性理解元素周期表中元素的周期性變化規(guī)律，如原子半徑、電離能和電負(fù)性等02元素的分類認(rèn)識(shí)元素周期表中不同類別的元素，如金屬、非金屬和過渡金屬等03元素周期表的作用化學(xué)元素與周期表氧化還原反應(yīng)描述氧化還原反應(yīng)特征和判斷方法，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。01置換反應(yīng)介紹置換反應(yīng)的定義和反應(yīng)類型的判斷方法02加和反應(yīng)解釋加和反應(yīng)的特點(diǎn)和如何判斷反應(yīng)類型03方程式平衡方法化學(xué)反應(yīng)與方程式平衡濃度的定義溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和體積比例，了解溶液的組成。質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)和溶劑的體積比例摩爾濃度可以通過質(zhì)量濃度和摩爾濃度的公式進(jìn)行計(jì)算濃度的計(jì)算010203溶液濃度的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)總結(jié)原子結(jié)構(gòu)周期表了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基本概念和性質(zhì)-了解原子的組成和元素周期表的相關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式的表示和計(jì)算方法理解溶液的定義，學(xué)會(huì)計(jì)算溶液的質(zhì)量和摩爾濃度化學(xué)反應(yīng)方程溶液定義濃度高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)鞏固知識(shí)的重要性習(xí)題練習(xí)通過解答習(xí)題來鞏固理論知識(shí)，提高理論應(yīng)用能力。實(shí)驗(yàn)操作通過進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐綜合應(yīng)用通過綜合應(yīng)用，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整合習(xí)題與實(shí)踐鞏固知識(shí)培養(yǎng)科學(xué)探究精神實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)01數(shù)據(jù)分析通過數(shù)據(jù)分析和統(tǒng)計(jì)，深入理解化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)02創(chuàng)新思維通過創(chuàng)新思維和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提高解決問題的能力03培養(yǎng)化學(xué)思維能力03.溶液的濃度和計(jì)算高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)溶液的稀釋溶液稀釋計(jì)算02利用C1V1=C2V2公式計(jì)算稀釋后的溶液濃度溶液的稀釋原理01降低溶質(zhì)濃度方法稀釋液的制備03根據(jù)稀釋倍數(shù)計(jì)算所需的溶質(zhì)和溶劑的體積溶液稀釋化學(xué)魔法濃度計(jì)算方法計(jì)算溶液質(zhì)量濃度，濃度計(jì)算方法-溶液質(zhì)量濃度計(jì)算根據(jù)溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)和溶液的體積計(jì)算溶液的摩爾濃度。質(zhì)量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/溶液的體積（L）摩爾濃度（mol/L）=溶質(zhì)的摩爾數(shù)（mol）/溶液的體積（L）質(zhì)量濃度計(jì)算摩爾濃度計(jì)算濃度計(jì)算公式計(jì)算溶液質(zhì)量和濃度濃度單位和計(jì)算公式質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度表示溶質(zhì)質(zhì)量O1摩爾濃度的定義摩爾濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)O2摩爾濃度計(jì)算摩爾濃度可以通過溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積之比計(jì)算得出O3摩爾濃度01質(zhì)量濃度溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總體積成正比，溶質(zhì)溶劑比例02質(zhì)量濃度的計(jì)算通過溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總體積的比值計(jì)算質(zhì)量濃度。03計(jì)算公式質(zhì)量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總體積溶液的濃度計(jì)算質(zhì)量濃度濃度的概念濃度是溶質(zhì)在溶劑中的含量-濃度計(jì)算和溶液含量理解濃度的計(jì)量可以通過質(zhì)量濃度和摩爾濃度來計(jì)量溶液的濃度質(zhì)量濃度的計(jì)算質(zhì)量濃度等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶劑的體積濃度的定義溶液的定義04.化學(xué)方程式計(jì)算高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量摩爾數(shù)換算學(xué)會(huì)根據(jù)質(zhì)量和摩爾數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行換算質(zhì)量計(jì)算根據(jù)方程式和摩爾數(shù)計(jì)算質(zhì)量-化學(xué)計(jì)算和質(zhì)量計(jì)算摩爾數(shù)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式和已知物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算其摩爾數(shù)化學(xué)方程式質(zhì)量計(jì)算確定需要平衡的反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)比例摩爾數(shù)變化分析通過計(jì)算物質(zhì)的摩爾數(shù)，確定反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)比例并平衡方程式摩爾數(shù)平衡應(yīng)用摩爾數(shù)平衡法的基本原理反應(yīng)物生成物摩爾數(shù)變化計(jì)算摩爾數(shù)平衡步驟摩爾數(shù)平衡法質(zhì)量平衡法方程式質(zhì)量平衡01質(zhì)量守恒定律質(zhì)量不能被創(chuàng)造或破壞，只能轉(zhuǎn)化或重新分配。02質(zhì)量平衡的步驟根據(jù)不同元素的質(zhì)量來平衡方程式。03質(zhì)量平衡法質(zhì)量平衡法：精確衡量化學(xué)元素符號(hào)化學(xué)元素符號(hào)表示元素縮寫-元素符號(hào)含義和用途符號(hào)表示的重要性化學(xué)式化學(xué)式是用來表示化合物的符號(hào)組合，如H2O表示水分子，NaCl表示氯化鈉。反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物用符號(hào)表示，反應(yīng)物位于反應(yīng)物的左邊，生成物位于反應(yīng)物的右邊。化學(xué)方程式的符號(hào)表示05.常見化學(xué)反應(yīng)類型高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)酸堿指標(biāo)酸堿溶液濃度測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的定義中和終點(diǎn)酸堿溶液反應(yīng)達(dá)到完全中和的指示性現(xiàn)象酸堿中和方程式通常以酸、堿和生成的鹽和水為反應(yīng)物和產(chǎn)物酸堿中和反應(yīng)010203氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移中的兩個(gè)角色-電子轉(zhuǎn)移原理角色在生活和工業(yè)中的實(shí)際應(yīng)用反應(yīng)物和產(chǎn)物的電子狀態(tài)變化氧化劑和還原劑氧化還原應(yīng)用氧化態(tài)和還原態(tài)氧化還原角力化學(xué)反應(yīng)類型之一金屬元素間的化學(xué)反應(yīng)-金屬反應(yīng)性及影響金屬置換反應(yīng)非金屬元素之間的反應(yīng)非金屬置換反應(yīng)單質(zhì)元素與化合物之間的反應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)置換反應(yīng)加和反應(yīng)類型氫氣氧氣加和反應(yīng)反應(yīng)中產(chǎn)生水分子-反應(yīng)類型和水分子生成碳酸鈣反鹽酸生成