第一章

物質(zhì)及其變化第3課時

練習(xí)與應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)1.認識物質(zhì)分類對化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。2.了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化對化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性?；仡櫡磻?yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)類型實例A+B

==

AB化合反應(yīng)2H2

+

O2

====

2H20AB

+

C

==

A

+

BC置換反應(yīng)H2SO4

+

Zn

====

ZnSO4

+

2H2↑AB

==

A

+

B分解反應(yīng)CaCO3

==

CaO

+

CO2↑AB

+

CD

==

AD

+

CB復(fù)分解反應(yīng)H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O點燃高溫一、目標(biāo)導(dǎo)入（2025年河南高考題導(dǎo)入）（2025年河南高考真題）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。

下列說法錯誤的是（）Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化R→Q反應(yīng)需要在強酸性條件下進行Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備【注】通過高考題讓學(xué)生了解到物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在真題中的應(yīng)用C二、自主學(xué)習(xí)自主完成課本P12的練習(xí)與應(yīng)用中的第1、3、4題。三、講練結(jié)合【課后習(xí)題】2、請從不同的角度對下列5種酸進行分類:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H?S)，并說出分類的依據(jù)。提示：1、按是否含氧元素分類?含氧酸?：硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）、磷酸（H?PO?）?無氧酸?：鹽酸（HCl）、氫硫酸（H?S）2、按酸性強弱分類?強酸?：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）?弱酸?：磷酸（H?PO?）、氫硫酸（H?S）3、按電離出的氫離子個數(shù)分類?一元酸?：鹽酸（HCl）、硝酸（HNO?）?二元酸?：硫酸（H?SO?）、氫硫酸（H?S）?三元酸?：磷酸（H?PO?）4、按揮發(fā)性分類?易揮發(fā)性酸?：鹽酸（HCl）、硝酸（HNO?）、氫硫酸（H?S）?難揮發(fā)性酸?：硫酸（H?SO?）、磷酸（H?PO?）三、講練結(jié)合【課后習(xí)題】5、從Zn、BaCl?、NaOH、KCIO3、CuCl2、Na?SO4、Na2O、H2O、H2SO4，等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)提示：(1)化合反應(yīng):Na2O+H2O

=

2NaOH(2)分解反應(yīng):2KC1O3

=

2KCl+3O2↑(3)置換反應(yīng):Zn+CuCl2

=

ZnCl2+Cu

Zn+H2SO4

=

ZnSO4+H2↑(4)復(fù)分解反應(yīng):BaCl2+Na2SO4

=

BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+H?SO4=BaSO4↓+2HCl

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2OMnO2

三、講練結(jié)合【課后習(xí)題】6、寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)?→CuSO4→Cu。(2)C→CO2→CaCO?→CaO→Ca(OH)?→CaCl2提示：(1)2Cu+O2

=

2CuO

CuO+H?SO4=

CuSO4+H?OCuSO4+2NaOH

=

Cu(OH)?↓+Na?SO4

Cu(OH)?+H?SO4=

CuSO4+2H?OCuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4(2)C+O2

=

CO2

CO?+CaO

=

CaCO?

CaCO?

==

CaO+CO2↑CaO+H?O=Ca(OH)2

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O

點燃高溫三、講練結(jié)合【課后習(xí)題】7、采用不同方法制取下列物質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu。(2)用三種方法制取MgCl2提示：(1)方法①:CuO+H?SO4=CuSO4+H?O

Fe+CuSO4

=

FeSO4+Cu方法②:Fe+H?SO4

=

FeSO4+H?↑

CuO+H?

=

Cu+H2O(2)方法①:Mg+2HCl=MgCl?+H?↑方法②:MgO+2HCl=MgCl?+H2O方法③:Mg(OH)?+2HCI=MgCl?+2H2O

方法4:Mg+

Cl2

=MgCl?點燃三、講練結(jié)合【課后習(xí)題】8、許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)?

CaO堿性氧化物、金屬氧化物提示:按照不同的標(biāo)準(zhǔn)，一種物質(zhì)可以分屬不同類型。(2)生石灰為什么可用作干燥劑(用化學(xué)方程式表示)?

CaO+H2O=Ca(OH)2(3)生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?請列舉兩例，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸、酸性氧化物、水。如CaO+2HCI

=

CaCl?+H?O

CaO+SiO2

=

CaSiO3

CaO+H2O

=

Ca(OH)2提示:應(yīng)從堿性氧化物的共性出發(fā)進行預(yù)測。(4)在你學(xué)過的物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可用作干燥劑?濃硫酸、五氧化二磷、硅膠、無水氯化鈣【擴展】（1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為（）(填字母)。A.酸類B.堿類C.氧化物D.干燥劑(2)生石灰屬于（）(填字母)。A.酸B.堿C.鹽D.純凈物E.化合物F.金屬氧化物G.非金屬氧化物H.堿性氧化物I.酸性氧化物(3)生石灰可做干燥劑的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。三、講練結(jié)合D

DEFH

CaO+H2O=Ca(OH)2

常見干燥劑

1.濃硫酸

2.無水氯化鈣

3.

五氧化二磷P2O5

4.堿石灰（NaOH+CaO）

可干燥中性氣體、酸性氣體；不可干燥NH3可干燥中性氣體、NH3；不可干燥酸性氣體可干燥中性氣體、酸性氣體；不可干燥NH3可干燥中性氣體、酸性氣體；不可干燥NH3四、歸納總結(jié)1.酸的通性酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是H+的化合物。HCl

==

H+

+

Cl-

H2SO4

==

2H+

+

SO42-酸1.酸堿指示劑→石蕊變紅、酚酞不變色2.金屬→鹽+氫氣3.堿性氧化物→鹽+水4.堿→鹽+水5.鹽→鹽+酸四、歸納總結(jié)2.堿的通性堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物。NaOH

==

Na+

+

OH-

Ca(OH)2

==

Ca2+

+

2OH-堿1.酸堿指示劑→石蕊變藍、酚酞變紅2.酸性氧化物→鹽+水3.酸→鹽+水4.鹽→鹽+堿四、歸納總結(jié)四、歸納總結(jié)3.鹽的通性鹽：電離產(chǎn)生的金屬陽離子包括（NH4+）和酸根離子的化合物。NaCl

==

Na+

+

Cl-

Ca(NO3)2

==

Ca2+

+

2NO3-1.與酸反應(yīng)→CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑2.與堿反應(yīng)→Na2SO4

+

Ba(OH)2

==

BaSO4↓+

2NaOH3.與鹽反應(yīng)→NaCl

+

AgNO3

==

AgCl↓+

HNO34.與金屬反應(yīng)→Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu酸與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律：強酸+弱酸鹽==強酸鹽+弱酸注意：酸、堿和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水。多元酸（如H3PO4）物質(zhì)純凈物

金屬單質(zhì)（如Fe、Al、Cu等）非金屬單質(zhì)（如C、H2、He等）化合物

堿

鹽

氧化物

單質(zhì)

有機化合物（如CH4、CH3CH2OH等）無機化合物混合物

溶液（如NaCl溶液等）濁液......懸濁液（如泥水混合物）乳濁液（如油水混合物）酸性氧化物（如CO2）堿性氧化物（如Na2O）酸按強弱強酸（如HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）弱酸（如CH3COOH、H2CO3）按電離出來H+數(shù)一元酸（如HNO3）二元酸（如H2SO4）按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸（如HCl、HNO3）難揮發(fā)性酸（如H2SO4、H3PO4）按強弱強堿（如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）弱堿（如NH3.H2O）按電離出的OH-數(shù)一元堿（如NaOH）二元堿（如Ba(OH)2）多元堿（如Fe(OH)3）正鹽（如Na2CO3）酸式鹽（如NaHCO3）堿式鹽（如Cu2(OH)2CO3）兩性氧化物（如Al2O3）其他氧化物（如Fe3O4）四、歸納總結(jié)物質(zhì)的樹狀分類法五、目標(biāo)檢測1、FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中錯誤的是(

)。

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m

B.分別用一束光照射三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應(yīng),具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物C

2.KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：下述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(

)

【解析】該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3===CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。C

A.化合反應(yīng)