濱城2025-2026學(xué)年度上學(xué)期9月月考高三化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分學(xué)校：_______姓名：_______班級：_______考號：_______注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.如圖，把碎紙條b、c、d、e補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是A.碎紙條排列的順序可能是c、d、a、b、eB.通過該反應(yīng)可知還原性：C.氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為D.反應(yīng)中每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子2.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為D.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。如圖是一種制ClO2的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子）A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中，NaClO2作氧化劑C該條件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mole-4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③；根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中不正確是A.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：B.是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物C.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镈.只除去含有和混合溶液中的，應(yīng)加入5.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正確的是A.由上圖可以看出NaCl只有在通電條件下能電離出自由移動的離子B.由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C.上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D.圖甲中表示水合鈉離子6.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，下列說法不正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KClO3的電離方程式：C.雙線橋可表示D.若生成3個(gè)Cl2分子，則有5個(gè)HCl分子被氧化，還有一個(gè)分子作為酸生成KCl7.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A. B.C. D.8.燃料電池是一種化學(xué)電池。燃料電池工作時(shí)，從負(fù)極通入H2、CH4、CH3OH等燃料，從正極通入O2.兩者在電池內(nèi)部(含有H2SO4溶液)反應(yīng)生成H2O、CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能。目前已研制成功Al-空氣燃料電池，可代替汽油為汽車提供動力或用作照明電源等。下列有關(guān)物質(zhì)的描述正確的是A.CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都屬于氧化物B.空氣和汽油都屬于混合物C.CH4、CH3OH、CO2、H2屬于有機(jī)物D.O2和O3互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化9.下列制取、收集少量氯氣和尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制B．干燥C．收集氯氣D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D10.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯(cuò)誤的是A.溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮鰾.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝D.比較和的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物11.如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)到原來溫度。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC.反應(yīng)過程中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 D.生成物的分子數(shù)目為0.1NA12.下面是關(guān)于氯氣的制備及其性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖(已知在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定)。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中的可以換成B.丙裝置可以制備，制備的離子方程式為C.若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾的制備D.裝置丁可以代替溶液來除去尾氣13.下列化學(xué)方程式或離子方程式與所給事實(shí)相符的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：B.向中投入固體：C.吸收氣體：D.將少量溶液滴入溶液中：14.明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也”。晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇》記載濕法煉銅：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.二者反應(yīng)類型不同B.工業(yè)上可用冶煉鋅的方法來冶煉鎂C.“逐層”可使反應(yīng)更充分，且增大反應(yīng)速率D.“倭鉛”為鋅和鉛的混合物第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有NaCl、和的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖表示：（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③操作名稱為_______，均要用到的主要玻璃儀器有_______，試劑X為_______。（2）溶液2中所含有的陽離子有_______，③加入過量的目的是_______。（3）按此方案得到的溶液3肯定含有雜質(zhì)_______，為解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式)_______。16.以生活中常見調(diào)味品A為原料可以制備多種物質(zhì)。如圖是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），其中B為淡黃色固體，D、E為單質(zhì)且常溫下為氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)B______（填化學(xué)式，下同），物質(zhì)E為______。（2）A~G中屬于電解質(zhì)的有______種，F(xiàn)在水中的電離方程式為______。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；寫出反應(yīng)②的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)④屬于______（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)，E在充滿D的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（5）D的用途是______（任寫一種）。17.某無色溶液中只可能大量含有中若干種，且各種離子的個(gè)數(shù)相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中__________（填離子符號）一定不存在。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中__________（填離子符號）一定不存在，實(shí)驗(yàn)iii是為了確定_________（填離子符號）一定存在。（3）通過實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有_________（填離子符號），原因是_________。（4）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有_________（填離子符號）。（5）另取適量原溶液，向該溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_________；向反應(yīng)后的上層清液中滴加溶液，能觀察到的現(xiàn)象是_________（若無現(xiàn)象，填“無”）。18.工廠排放的廢氣中含有大量CO(廢氣中的其他氣體不參與反應(yīng))，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖所示過程，將廢氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體并進(jìn)行“碳吸收”，AJ都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，D物質(zhì)俗稱燒堿，F(xiàn)的溶液呈淺綠色(“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，圖中部分反應(yīng)條件已省略)，請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象是___________，物質(zhì)G在生產(chǎn)、生活中的一種用途___________。（4）上述轉(zhuǎn)化中屬于基本反應(yīng)類型的是___________(填序號)。

濱城2025-2026學(xué)年度上學(xué)期9月月考高三化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分學(xué)校：_______姓名：_______班級：_______考號：_______注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.如圖，把碎紙條b、c、d、e補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是A.碎紙條排列的順序可能是c、d、a、b、eB.通過該反應(yīng)可知還原性：C.氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為D.反應(yīng)中每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】A【解析】【分析】由部分反應(yīng)可知，氯酸根離子被還原為二氧化氯，則亞硫酸根離子應(yīng)該為還原劑參與反應(yīng)被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4、硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，氫離子參與反應(yīng)生成水，故反應(yīng)為酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、，A正確：B．中S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以為還原劑；中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到中的+4價(jià)，為氧化劑，可知還原性：，B錯(cuò)誤：C．在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1，C錯(cuò)誤；D．中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到中的+4價(jià)，則反應(yīng)中每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選A。2.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為D.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知碘化銀膠體粒子吸附陽離子Ag?而帶正電，膠體整體呈電中性，不帶電，A錯(cuò)誤；B．膠體粒子直徑為1~100nm，能透過濾紙。硝酸鉀溶液中離子能透過濾紙，無法用過濾法分離，常采用滲析法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀，B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，碘化銀溶膠屬于膠體，C正確；D．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同。碘化銀溶膠屬于膠體，與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，D錯(cuò)誤；故選C。3.ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。如圖是一種制ClO2的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子）A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中，NaClO2作氧化劑C.該條件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mole-【答案】C【解析】【分析】首先根據(jù)微觀示意圖及原子種類（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）確定反應(yīng)方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成新化合物，且無化合價(jià)變化。該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），屬于氧化還原反應(yīng)，非復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaClO2中Cl元素化合價(jià)由+3升高到ClO2中的+4，失電子被氧化，作還原劑，而非氧化劑，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。Cl2是氧化劑（Cl：0→-1，得電子），ClO2是氧化產(chǎn)物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2>ClO2，C正確；D．ClO2摩爾質(zhì)量為67.5g/mol，135gClO2物質(zhì)的量為2mol。生成2molClO2時(shí)，Cl2中2molCl原子（0→-1）共得2mol電子，轉(zhuǎn)移電子為2mol，非4mol，D錯(cuò)誤；故答案選Ｃ。4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③；根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中不正確的是A.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：B.是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物C.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镈.只除去含有和混合溶液中的，應(yīng)加入【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此找出三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物比較出順序，①反應(yīng)氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化性>；②反應(yīng)氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化性>；③反應(yīng)氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化性>；由此可得出氧化性強(qiáng)弱順序，對應(yīng)離子的還原性順序?yàn)??！驹斀狻緼．根據(jù)氧化性順序，的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可能發(fā)生，A正確；B．是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物（由反應(yīng)③中被氧化為），B正確；C．還原性順序?yàn)椋ㄓ筛鞣磻?yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的關(guān)系推導(dǎo)），C正確；D．加入會優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的，但的強(qiáng)氧化性可能導(dǎo)致也被氧化，無法“只”除去，正確方法應(yīng)加入，D錯(cuò)誤；故選D。5.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正確的是A.由上圖可以看出NaCl只有在通電條件下能電離出自由移動離子B.由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C.上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D.圖甲中表示水合鈉離子【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl的電離不需要通電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下即可電離出自由移動的離子，通電是離子定向移動導(dǎo)電的條件，并非電離的條件，A錯(cuò)誤；B．NaCl在固態(tài)時(shí)離子不能自由移動，不導(dǎo)電，只有熔融狀態(tài)或水溶液中才能導(dǎo)電，“任何狀態(tài)”說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．圖甲中存在水合離子（離子被水分子包圍），為水溶液狀態(tài)；圖乙中離子直接自由移動，無水分子包圍，應(yīng)為熔融狀態(tài)（熔融狀態(tài)下離子自由移動且無溶劑分子），C正確；D．圖甲中表示水合離子，從H2O分子中H原子靠近中心離子看，中心離子帶負(fù)電，應(yīng)為Cl-，則圖甲表示水合氯離子，D錯(cuò)誤；故選C。6.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，下列說法不正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KClO3的電離方程式：C.雙線橋可表示D.若生成3個(gè)Cl2分子，則有5個(gè)HCl分子被氧化，還有一個(gè)分子作為酸生成KCl【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子（Cl?）質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為原子核內(nèi)+17，核外電子層排布2、8、8，與圖片所示一致，A正確；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成K?和，電離方程式為，B正確；C．反應(yīng)中KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)（得5e-），5個(gè)HCl中Cl元素由-1價(jià)升為0價(jià)（共失5e-），雙線橋應(yīng)標(biāo)“得5e-”和“失5e-”，而非圖片中的“得6e-”和“失6e-”，C錯(cuò)誤；D．生成3個(gè)Cl2（含6個(gè)Cl原子），其中1個(gè)Cl來自KClO3，5個(gè)Cl來自被氧化的HCl，剩余1個(gè)HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正確；故選C。7.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A. B.C D.【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.燃料電池是一種化學(xué)電池。燃料電池工作時(shí)，從負(fù)極通入H2、CH4、CH3OH等燃料，從正極通入O2.兩者在電池內(nèi)部(含有H2SO4溶液)反應(yīng)生成H2O、CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能。目前已研制成功Al-空氣燃料電池，可代替汽油為汽車提供動力或用作照明電源等。下列有關(guān)物質(zhì)的描述正確的是A.CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都屬于氧化物B.空氣和汽油都屬于混合物C.CH4、CH3OH、CO2、H2屬于有機(jī)物D.O2和O3互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化【答案】B【解析】【詳解】A．CH3OH含有三種元素，不屬于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A錯(cuò)誤；B．空氣由多種氣體組成，汽油是多種烴的混合物，均屬于混合物，故B正確；C．CO2、H2屬于無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．O2和O3是不同物質(zhì)，O2和O3的轉(zhuǎn)化涉及新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；選B。9.下列制取、收集少量氯氣和尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制B．干燥C．收集氯氣D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制取Cl2需MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，該裝置未提供加熱儀器，無法發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸干燥Cl2時(shí)，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，B正確；C．Cl2密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出氣，該裝置不符合要求，C錯(cuò)誤；D．Cl2尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，氯氣難溶于飽和NaCl溶液，該裝置無法有效吸收尾氣，D錯(cuò)誤；故選B。10.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯(cuò)誤的是A.溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮鰾.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝D.比較和的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)涉及電流，濕手操作易觸電，禁止?jié)袷?，A正確；B．焰色試驗(yàn)可能產(chǎn)生有害氣體或煙霧，開啟排風(fēng)設(shè)備，B正確；C．鈉燃燒劇烈，即使佩戴護(hù)目鏡，近距離俯視仍可能被高溫或飛濺物傷害，C錯(cuò)誤；D．加熱實(shí)驗(yàn)需避免衣物或長發(fā)接觸熱源，束發(fā)系緊衣物，D正確；故選C。11.如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)到原來溫度。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC.反應(yīng)過程中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 D.生成物的分子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)前氣體總物質(zhì)量為0.12mol+0.1mol=0.22mol，反應(yīng)后NH3與HCl按1:1反應(yīng)生成固體NH4Cl，剩余HCl為0.12mol-0.1mol=0.02mol，氣體只有0.02molHCl。則，A正確；B．氫元素來自NH3和HCl，NH3中H為0.1mol×3=0.3mol，HCl中H為0.12mol×1=0.12mol，總H為0.42mol，質(zhì)量為0.42mol×1g/mol=0.42g，B正確；C．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙，C正確；D．生成物NH4Cl為離子化合物，由NH4+和Cl-構(gòu)成，不存在分子，分子數(shù)目為0，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.下面是關(guān)于氯氣的制備及其性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖(已知在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定)。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中的可以換成B.丙裝置可以制備，制備的離子方程式為C.若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾的制備D.裝置丁可以代替溶液來除去尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．甲裝置制備氯氣，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)（KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H?O）常溫即可進(jìn)行，均可制備Cl2，A正確；B．丙裝置中Cl2在堿性條件下氧化Fe3+生成，F(xiàn)e從+3價(jià)升至+6價(jià)（失3e?），Cl2中Cl從0價(jià)降至-1價(jià)（得2e?），電子守恒需2Fe3+（失6e?）和3Cl2（得6e?）；電荷守恒：左邊16OH?（-16）+2Fe3+（+6）總電荷-10，右邊2（-4）+6Cl?（-6）總電荷-10；原子守恒亦滿足，離子方程式正確，B正確；C．乙中飽和食鹽水除去Cl2中HCl，若去掉乙，HCl會與丙中NaOH反應(yīng)消耗OH?，導(dǎo)致堿性減弱，而Na2FeO4在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，干擾制備，C正確；D．尾氣為Cl2，需用堿性溶液（如NaOH）吸收，丁裝置為Cl2的檢驗(yàn)裝置（氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN顯紅色），不能充分吸收Cl2，D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列化學(xué)方程式或離子方程式與所給事實(shí)相符的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：B.向中投入固體：C.吸收氣體：D.將少量溶液滴入溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量時(shí)，由于的溶解度低于，會析出沉淀。離子方程式為，符合反應(yīng)事實(shí)，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成的中的氧原子來自中的，而非中的，因此產(chǎn)物應(yīng)為普通而非，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為，生成而非，化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．少量與反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)生成和，但會與結(jié)合生成沉淀，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案選A。14.明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也”。晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇》記載濕法煉銅：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確是A.二者反應(yīng)類型不同B.工業(yè)上可用冶煉鋅的方法來冶煉鎂C.“逐層”可使反應(yīng)更充分，且增大反應(yīng)速率D.“倭鉛”為鋅和鉛的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．與C在高溫下反應(yīng)生成與，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅單質(zhì)，二者均為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鎂的金屬活動性強(qiáng)于鋅，需用電解法冶煉，而鋅可用碳還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．“逐層”鋪煤炭餅可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)更充分，故C正確；D．“倭鉛”是古代對鋅的稱呼，并非鋅與鉛的混合物，故D錯(cuò)誤；選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有NaCl、和的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖表示：（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③操作名稱為_______，均要用到的主要玻璃儀器有_______，試劑X為_______。（2）溶液2中所含有的陽離子有_______，③加入過量的目的是_______。（3）按此方案得到的溶液3肯定含有雜質(zhì)_______，為解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式)_______?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.玻璃棒、漏斗、燒杯③.硝酸銀（2）①.、、、②.除去和過量的（3）①.②.【解析】【分析】由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，則試劑X為硝酸銀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉(zhuǎn)化中試劑過量保證離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，以此解答該題?！拘?詳解】流程中①②③步均生成沉淀，需要進(jìn)行過濾操作，均要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；結(jié)合分析可知，試劑X為硝酸銀；【小問2詳解】結(jié)合分析可知，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，同時(shí)溶劑水會電離出氫離子，則溶液2中所含有的陽離子有、、、；為了除去過量的銀離子和被離子，則加入過量的碳酸鈉是為了除去前面過量的鋇離子和銀離子，故答案為：、、、；除去和過量的；【小問3詳解】步驟③中過量的碳酸鈉會成為雜質(zhì)，則溶液3中含有Na2CO3，可加適量的HNO3后結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，故答案為：；。16.以生活中常見的調(diào)味品A為原料可以制備多種物質(zhì)。如圖是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），其中B為淡黃色固體，D、E為單質(zhì)且常溫下為氣態(tài)。回答下列問題：（1）物質(zhì)B為______（填化學(xué)式，下同），物質(zhì)E為______。（2）A~G中屬于電解質(zhì)的有______種，F(xiàn)在水中的電離方程式為______。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；寫出反應(yīng)②的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)④屬于______（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)，E在充滿D的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（5）D的用途是______（任寫一種）。【答案】（1）①.Na2O2②.H2（2）①.5②.NaClO=Na++ClO-（3）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②.（4）①.化合②.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧（5）自來水消毒劑【解析】【分析】B為淡黃色固體，D、E為單質(zhì)且常溫下為氣態(tài)；以生活中常見的調(diào)味品A為原料可以制備多種物質(zhì)，則A為氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則為C為氫氧化鈉，B為淡黃色固體，B為過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和D氯氣生成次氯酸鈉F溶液，氫氣E和氯氣D生成氯化氫G，氯化氫G和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈉、水；【小問1詳解】由分析，物質(zhì)B為Na2O2，物質(zhì)E為H2；【小問2詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簽榛旌衔?，不是電解質(zhì)，A~G中屬于電解質(zhì)的有氯化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、次氯酸鈉、氯化氫5種，次氯酸鈉在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-；【小問3詳解】反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反應(yīng)②為過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化鈉中氧的歧化反應(yīng)，離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；【小問4詳解】反應(yīng)④為氫氣E和氯氣D生成氯化氫G，屬于化合反應(yīng)，氫氣在充滿氯氣的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧；【小問5詳解】氯氣用途：自來水消毒劑、工業(yè)原料等。17.某無色溶液中只可能大量含有中的若干種，且各種離子的個(gè)數(shù)相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中__________（填離子符號）一定不存在。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中__________（填離子符號）一定不存在，實(shí)驗(yàn)iii是為了確定_________（填離子符號）一定存在。（3）通過實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有_________（填離子符號），原因是_________。（4）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有_________（填離子符號）。（5）另取適量原溶液，向該溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_________；向反應(yīng)后的上層清液中滴加溶液，能觀察到的現(xiàn)象是_________（若無現(xiàn)象，填“無”）?！敬鸢浮浚?）Fe2+（2）①.、②.（3）①.Cl-②.檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（4）K+、H+、（5）①.②.產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，則無色溶液中一定不含有亞鐵離子；向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅說明溶液呈酸性，則溶液中一定不含有碳酸根離子、碳酸氫根離子