2022-2023南京棲霞高三上學期一摸化學試卷及解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質中，不屬于同一種元素的是：A.氫氣（H2）和氘氣（D2）B.氧氣（O2）和臭氧（O3）C.氮氣（N2）和一氧化氮（NO）D.碳酸鈣（CaCO3）和二氧化碳（CO2）（2）下列說法正確的是：A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此其pH值一定大于7B.氯化鈉溶液中，氯離子和鈉離子的濃度相等C.硫酸銅溶液中加入鐵粉，會發(fā)生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵D.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能與酸反應也能與堿反應（3）下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O（4）下列實驗操作中，正確的是：A.將少量液體加入試管中時，應將試管傾斜，用滴管滴加B.在加熱固體時，應將試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流C.測量液體體積時，視線應與液體凹液面最低點相平D.在過濾實驗中，濾紙應緊貼漏斗內壁，避免氣泡產生（5）下列物質中，沸點最高的是：A.水銀（Hg）B.氯化氫（HCl）C.氨氣（NH3）D.氧氣（O2）2.填空題（每題3分，共9分）（1）寫出下列物質的化學式：氫氧化鈉________、氧化鈣________、硫酸銅________。（2）簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并簡要說明原理。（3）寫出下列化學反應的化學方程式：鐵與硫酸銅反應________、碳酸鈣與鹽酸反應________。3.解答題（每題6分，共18分）（1）解釋下列概念：氧化還原反應、酸堿中和反應。（2）分析下列實驗現(xiàn)象，并說明原因：將少量鐵粉加入硫酸銅溶液中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色。（3）計算題：已知某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其分子式為C2H6O。請計算該化合物的相對分子質量，并說明其可能的化學名稱。試卷答案1.選擇題（1）B解析：氫氣（H2）和氘氣（D2）是同位素，臭氧（O3）是氧氣的同素異形體，氮氣（N2）和一氧化氮（NO）是不同元素的單質和化合物，碳酸鈣（CaCO3）和二氧化碳（CO2）是碳的不同氧化態(tài)。（2）C解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，但其pH值可能因濃度不同而小于7；氯化鈉溶液中，氯離子和鈉離子的濃度相等；鐵與硫酸銅反應是置換反應，生成銅和硫酸亞鐵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應也能與堿反應。（3）D解析：氧化還原反應涉及電子轉移，酸堿中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，不涉及電子轉移。（4）C解析：將少量液體加入試管中時，應將試管傾斜，用滴管滴加；在加熱固體時，應將試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流；測量液體體積時，視線應與液體凹液面最低點相平；在過濾實驗中，濾紙應緊貼漏斗內壁，避免氣泡產生。（5）A解析：水銀（Hg）是液態(tài)金屬，沸點最高；氯化氫（HCl）和氨氣（NH3）是氣體，沸點較低；氧氣（O2）是氣體，沸點較低。2.填空題（1）NaOH、CaO、CuSO4解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，氧化鈣的化學式為CaO，硫酸銅的化學式為CuSO4。（2）實驗室制取氧氣的三種方法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、分解氯酸鉀。解析：加熱高錳酸鉀（KMnO4）可以分解產生氧氣；過氧化氫（H2O2）在催化劑的作用下分解產生氧氣；氯酸鉀（KClO3）在加熱和催化劑的作用下分解產生氧氣。（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O解析：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水。3.解答題（1）氧化還原反應：涉及電子轉移的化學反應，其中氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。酸堿中和反應：酸與堿反應生成鹽和水的化學反應。（2）鐵與硫酸銅反應后，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，原因是鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。（3）相對分子質量計算：C2H6O的相對分子質量=2×12+6×1+16=4