2024年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷（5月份期末練習(xí)）

一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

】.（3分）新技術(shù)新材料在我國探月I：程中大放異彩.例如:

用于供能的太陽電池陣及鋰離子蓄電池組：

用于制作網(wǎng)狀天線的鉗金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)：

用于制作探測器取樣鉆桿的碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。

下列說法不正確的是0

A.Li位「第二周期R族B.制作大戲利用J'金風(fēng)的延展性c.碳化硅屬r共價晶體

D.碳化住的熔點(diǎn)比金剛石的高

2.（3分）下列事實(shí)與乳鍵無關(guān)的是。

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3B.0C下的密度:水>冰C.熱稔定性：HF>HC1

D.水中的溶解度：（CH3COCH3>CH3CH2CH3

3.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是。

D.過氧化輒的電子式:

4.（3分）生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是0

A.淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒B.75%的酒精使蛋白質(zhì)鹽析,可用丁殺菌消毒

C.植物油與H發(fā)生加成反應(yīng),可用于制人造黃油（）.纖維素在人體內(nèi)求解成前萄題,可為人體供能

5.（3分）下列方程式能正確解擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)寵注意事項(xiàng)或現(xiàn)象的是0

丸濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HN5（為光照&NO?T+。2T+2%。

第I真/共2951

co?火火布火火:NaQ+C02=NatCO>

c.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH-+H70=SiO>+2eT

2

D.FeSO,溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：Fe*42H2O=Fe(O//)2+2/C

6.(3分)下列對生活、生產(chǎn)中的事實(shí)解釋不止碓的是0

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A鐵鹽用作凈水劑Fc,水解生成的Fc(OH)也體具布?吸附、絮凝作用

工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度控制在700K左右

B700K下，Hz的平衡轉(zhuǎn)化率最高

[N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0]

C鐵制鍋爐內(nèi)壁炸上鋅片利用棲牲陽極法延長鍋爐的使用壽命

D保曖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性炭等形成原電池加速鐵粉氧化，放出熱量

A.AB.BC.CD.D

7.(3分)近年來，有研究團(tuán)隊(duì)提出基于理元素的電化學(xué)過程合成氨的方法，主要流程如圖:

----------------7501c

LiOH(i?——-"回--定娓M屈*叵]

----------百

Inm

下列說去不正確的是o

A.I中，Li在電解池的陽極產(chǎn)生B.[中有。2、H/)生成C.||中，Nz作氧化劑

D.該方法中，LiOH可循環(huán)利用

第2虱/共29國

8.（3分）用如圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的

的是0

選項(xiàng)目的試劑a試劑b試劑c試劑d

A而泗水生成酸濃硝酸銅粉紫色石痣溶液NaOH溶液

B非金屬性：CDBr鹽酸KMnO4NaBr溶液NaOH溶液

CSOz具TT還原性硫酸Na￡03酸性KMn（）4溶液NaOH溶液

D酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚乙酸麗俱飽和WHC0籍液苯酚鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

下列說法正確的是。

A.K中所有碳、氯原子在同一平面內(nèi)B.K-M,參與反應(yīng)的1＜與（。。2分子個數(shù)比為x:（x+y）

C.由M合成區(qū)的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)D.聚合物N的重復(fù)服元中含有兩種含氧官能團(tuán)

10.（3分）在碘水、淀粉、稀“25。4和口。2的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（A.AA）,觀察到溶液中藍(lán)色與無色交替出現(xiàn),主要轉(zhuǎn)化

如圖:

第3頁/共29狐

AAA為（CH3COCH2COOCH2CH=CH2AAAI為

CH3COCH!COOCH2CH=CH2

Ai為取代反應(yīng)B.ii的反應(yīng)為2CIO2+21=2cg+l2C.iii中，生成1noiCl轉(zhuǎn)移dmole.

D.最終皆液呈薇色

11.（3分）某小組同學(xué)向Cu50,溶液中勻速滴加氨水，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下：

時間/s0,2020~9494、144144^430

pH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8尸高至9.5從9.5升高至：1.2

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，并逐漸增多無明顯變化藍(lán)綠色沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

經(jīng)檢測.藍(lán)球色沉淀為（Cu式OH￡S?！毕铝姓f法正確的是（）

22

A.0s射，pll=5.2是因?yàn)镃u*+4H2O=[Cu（0//）4]-+4甲

B.20'94s,主要反應(yīng)的離子方程式為2（?/++$。廣+2。"=（?"2（?！ǎ?5。41

C.從94s到144s,混合液中水的電離程度增大

D.從144s到430s，閉升高與（Cu式OH）2s%轉(zhuǎn)化為[門5%）4卜的反應(yīng)有關(guān)

12.（3分）某小組為探究OuSO,與K1之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

第I頁/共29頁

?①2滴1moll-KI溶液

[②逐滴加入Na^O,溶液

?①2滴lmol-L-'CuSO4iS?ft

1②逐滴加入Na2s戶,溶液

實(shí)

0

驗(yàn)

2mLImobLKI溶液

2mLD1mol*L—CuSO4溶液

①產(chǎn)生土黃色沉淀,溶液為株黃色①產(chǎn)生土黃色沉淀,溶液為藍(lán)綠色

現(xiàn)

②變?yōu)榘咨珣覞嵋?最后得到無色澄②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶

象

清溶液液，最后得到無色溶液

已知：2s2。=（無色）+/2=2/+54。后-（無色）；Oul為白色沉淀，可吸附.，2；Ci〃2在溶液中不存在：[CuGzOjzF.呈無色，

[。武52。3）2]2呈黃色。

下列結(jié)論或推斷不合理的是0

A.OuS%與KI能發(fā)生反應(yīng)：2以入+4/=2Cu"+，2

B-Cui與.Na2s2。3反應(yīng)的速率快于L與Na2s2。3反應(yīng)的速率

C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有[圓62。3）2廣、[的（52。3）2]2-生成

D.Ou（H）與52。7生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度

13.（3分）我國科研人員研發(fā)的海泥細(xì)菌電池不僅可以作為海底儀器的水卜電源，還可以促進(jìn)有機(jī)污染物（以CH2c表示）的

分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用，下列理論分析正確的是0

第5國/共2951

14.（3分）向丙烷脫氧制丙烯的反應(yīng)體系中加入CO.可以提高丙烷的利用率。在相同溫度下，分別將投料比相同的C02—C3%、C3%混合氣體以

相同流速持續(xù)通過同種催化劑表面,C3H8轉(zhuǎn)化率和。3,6選擇性隨通入氣體時間的變化如圖:

50100

,i.CO-CJL體系11（、應(yīng)選擇性

4o2

...".........

"△△△△△△△△%

3o:,ii.N,—CjH,體系中GH.選擇性/

80爰

:60

2o40苞

，2口。眈當(dāng)聲轉(zhuǎn)化率20

1O

0「……1"1…”…門0

050100150200250

//min

已知：

I.反應(yīng)①c3H8（9）=c3H6（g）+H2（g）△-=+1240?moL反應(yīng)②

2H2（g）+CO2（g）#H2O（g）+CO（g）H2=+4L2kJ?moF

笫6貝/共29負(fù)

11.反應(yīng)體系甲仔在C3H8的裂解和生成枳灰寺缶反應(yīng)。

in.耶J選擇性n仕RQH6加粳*收3%)[

卜列說法正確的是0

4c34式。)+COzS)=c3H63+HzO(g)+CO(g)△//=+82.80?mof1

B.30min內(nèi)，兩體系中C3H6選擇性相同，生成的人的速率也相同

C.iii中的C3“8轉(zhuǎn)化率高于iv中的，是因?yàn)榉磻?yīng)②使反應(yīng)①的平衡正向移動

D.iii、iv對比，150inin后iv中C3%轉(zhuǎn)化率為0,可能是因?yàn)榉e炭使催化劑失效

「、本部分共5尊，共58分。

1.(11分)鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。

I.在血液中，以Fc2,為中心的配位化合物鐵嚇咻是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送(。&,如圖為載氧后的血紅蛋白分子

示意便：

(1)基態(tài)Fe的價電子軌道表示式為o

(2)載氫時，血紅比白分子中.Fe?+脫去配位的.也。并與。2配位：若人體吸入CO，則CO占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能。由此推

測，與Fe?+配位能力最強(qiáng)的是(堪字母)。

a.H2O

b.O2

c.CO

(3)一種破簡單的葉咻環(huán)結(jié)構(gòu)如圖：

第7頁/共29頁

1

H

①該嚇咻分子中,1號位N的雜化方式為

②比較(:和N的電負(fù)性大小，并從原f結(jié)構(gòu)用度說明理由:

③該嚇嗨分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，原因是

Fe2?可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料，如圖是一種鐵唇體化合物的立方晶胞,其邊長為apm。

己知：1cm=l(T°p，兒阿伏加德羅常數(shù)的值為

(4)該晶體的密度是

⑸距離I；地近的Cs的個數(shù)為.

第8頁/共29頁

2.(11分)一種利用某銀礦資源(主要成分為NiS、Si。2,，含有少量OuS、FeS、MgO、AI&3、Fe#J提取含Ni、Cu、Fe、Mg.Al的物質(zhì)

的流程如圖:

資料:

i.25c時，一些物質(zhì)的K團(tuán)由如下:

物質(zhì)CuSNisFeSAl(0ll)3f-e(0ll)3He(Oil)2

Ksp6.3X10-362.0X10-266.3X10-184.6X10334.0X10-388.0X10-16

ii.溶液中離子濃度<10-5moZ-"T時認(rèn)為該離子沉淀完全。

(D流程中能加快反應(yīng)速率的措施有

(2)固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS,H中反應(yīng)的離子方程式為

(3)11【中，生成ImolCuSCM轉(zhuǎn)移8moie,IH中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HI過濾后得到的固體殘?jiān)泻?/p>

有的物質(zhì)是

⑷IY可以除去洛液D中的(C4,由此推測軌化性(Cu*Nt"(填或),

(5)結(jié)合離子方程式解釋V中加入.也。2的作用:

(6)為了使陞3.沉淀完全，VI中溶液用的最小值所屬范圍為(填字母)。

d.10vll

(7)VI中,NHqHCOs不宜多加，原因是

3.(12分)開瑞坦是?種重要的脫敏藥物，可用干治療過敏性鼻炎、尊麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成

游9頁/共29負(fù)

跑線如憎：

212

已知：i.R-Br+CHR\COOR)2=ZRR-CR(COOR\

ii.R-NH2+

RI

(1)A的核礴共振氫譜7T3組峰，八的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)B中含有一一0H,試劑a是

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)E-F中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為

(5)下列關(guān)于有機(jī)物F和G的說法正確的是(填字母)。

a.F和G均沒有手性碳原子

b.F和G均能與NaHCO限成

c.F和G均能與銀氮溶液反應(yīng)

⑹H與2也。，反應(yīng)得到1經(jīng)歷了如圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個六元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物2、3中均含N一—0鍵。

,NHQ*

中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式

是

(7)I-J的過程中，5eOz轉(zhuǎn)化為含+2價Se的化合物，反應(yīng)中SeOz和I的物質(zhì)的埴之比為

第10頁/共29頁

4.（11分）工業(yè)鋅粉常用于制造防銹漆等，其主要成分為金屬鋅，還有少量含鋅化合物及其他雜質(zhì)，鋅單質(zhì)的含量及鋅元素的總量影響著工

業(yè)鋅粉的等級。

I.鋅的制備

（I）氯氨法煉鋅：一定條件下，通入（。2,以NH4cL濃溶液為浸取劑浸鋅，可將礦物中難溶的ZnS轉(zhuǎn)化為Zn2*

[Zn（M/3）j2+等，同時生成S,結(jié)合平衡移為原理解釋.NHQ、必對浸鋅的作用：

⑵酸性介質(zhì)中電沉積制鋅粉：以Zn50,和/S04混合液（川為『6）為電解質(zhì)溶液,用圖1裝置電解制鋅粉,一定條件下，實(shí)驗(yàn)測

得電流效率為80%。

----------------

-ZZ~~~|ri+

ZnZn

：<<H：>?：<<<<<<H>：H3CH2C/Ncr

?OB?■■一■■■■■■?一LM

圖2

ZnS04-H2sos溶液

圖1

已知：電流效率=實(shí)際上析出金屬的量X100與

①陰極的電極反應(yīng)有_____________________________0

②制得65g鋅粉時，電解質(zhì)溶液中.Z"+的物質(zhì)的量至少增加_____mol,

（3）寓子液體電沉積制鋅：80C時，將ZnC占溶解于EM1C（結(jié)構(gòu)如圖2）中，電解制鋅。離子化合物EMIC的熔點(diǎn)約為79C,從結(jié)構(gòu)

角度解稀其熔點(diǎn)低的原因：

第11頁，共29頁

11.鐘兀東總城的測定

①CHCOOHCHCOONa①1~2滴二甲酚橙

緩沖溶液調(diào)pH=5指示劑

②NaF溶液②cmol-r1EDTA

包知：

61

i.二甲酚樁Un）與Z“2?反應(yīng)：in（黃色）+Zn2+=m-z〃2?（紅色）K,=10

1M

EUTA與Zn2?反應(yīng):EDTR（無色）+ZM/=￡歷“一z小?（無色）K2=10

ii.NaF溶液可排除其他金屬陽離子的干擾，避免其與EDTR和In作用。

（4）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是.

（5）計算樣品中怦元盍的質(zhì)批分?jǐn)?shù)還需要的實(shí)險數(shù)據(jù)有..

5.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組對（CuSO,溶液和而石涔液的反應(yīng)進(jìn)行探究.

資料：BaS為白色固體,易溶于水.

【實(shí)驗(yàn)1】

岸

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

向2mL0.02mol?L'CuSO/容力容液中加入2mL0.04moi?L'Na2

1-1產(chǎn)生黑色固體

S溶液

向2mL飽和CSg容液（約為?Imcl?L,pH約為3）中加入2迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量纖色固體和黃色固

1-2

mL飽和Xa&溶液（約為22moi-L1,pH約為13）體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多

I.探究反應(yīng)的產(chǎn)物

（D經(jīng)檢臉實(shí)驗(yàn)中的黑色固體均為OuS.實(shí)驗(yàn)IT反應(yīng)的離子方程式為

［實(shí)驗(yàn)2】

斯12頁/共29頁

_足量濃NaOH

廠溶液

加熱、充分反應(yīng)后加匿

實(shí)蛉1?2中」取上層清流

洗滌后的固始量

產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀全部溶解產(chǎn)生白色沉淀

(2)資料及明，黃色固體為S,小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸儲水洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)盼2,證明了實(shí)照1-2中黃色周體為S。

①證明實(shí)驗(yàn)/2所得固體沈深T冷的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________________________

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2,推測S與NaOH反應(yīng)的離子方程式為.

③實(shí)驗(yàn)2中，加入硝酸的目的是

(3)實(shí)驗(yàn)正明紅色固體為Cu。補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式:

uCu+口。2+o+oCuS

H.探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素

【實(shí)驗(yàn)3】

鈍13頁/共29頁

說明：本實(shí)驗(yàn)中，電壓表的讀數(shù)越大，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)。

⑷資料表明，對于電極反應(yīng)S2--2e-=S,c(O/H)對S?-還原性沒有宜接影響。實(shí)驗(yàn)3-3的電壓表讀數(shù)大于3-2的可能原因

是。

(si大a1儀置*付4必3-5.11*7。，伍密*.他”怎祗＞力弘他XaeSitfA.b

(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論有

第I4頁/共29頁

2024年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷（5月份期末練習(xí)）（答案&解析）

一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

1.解:A.Li為3號元索，位于第二周期IA族，故.&正確；

B.金屬具有延展性，制作天線利用了金屬的延展性，故B正確：

C.碳化硅屬于共價晶體，故C正確：

D.碳原子半徑小于硅，碳碳鍵鍵長小于碳硅鋌，則碳碳送滋能更大，使得碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石的低，故D錯誤：故選：D-

【解析】A.根據(jù)L1的位置進(jìn)行解答：

B.金屬具布.延展性；

C.碳化硅是通過共價鍵形成的；

D.共價犍晶體的熔沸點(diǎn)與共價鍵的鍵長有關(guān)。

2.解：.〔Mb分子之間能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3?與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙,因此百度比水小，與氫鍵有關(guān)，故B錯誤:

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氮化物桎定性越強(qiáng),因此穩(wěn)定性：與氫鍵無關(guān)，故C正照：

D,丙酮能和水分子形成氫鍵，導(dǎo)致水中的溶解度：CH3coem＞。也。出。也,與氫鍵有關(guān)，故D錯誤：

故選:a

【解析】A.分子之間能形成氫鍵:

B.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子打列得更規(guī)則，但空間利用率降低：

C.分子的穩(wěn)定性與共價鍵誰長、鍵能有關(guān)：

D.內(nèi)酬可以和水分子形成軟鍵，使其溶解度增大。

解：A.甲醉的空問填充模型為:

B.Cd的的離子結(jié)構(gòu)示意圖：(+29)2817故B正確:

JJ)

C.￡/雜化軌道表示正四面體，則沖3雜化軌道示意圖:L霸此為印z染化軌道示意圖，故o錯誤;

D.過氧化氫的電子式：H:O:O;H.故D錯誤;

故選：B。

C.sps雜化軌道表示正四面體:

I).過氧化筑是共價化合物。

明16頁/共294

4.解；A.淀粉可用于限酒是因?yàn)榈矸鬯馍善咸验?，葡萄糖在酒化髀的作用下發(fā)酵生成乙醇，故A錯誤：

B.75卿J酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，常用于滅菌消毒是因?yàn)?5冬的酒精使蛋白質(zhì)凝固變性，故B錯誤：

C.植物油中含有碳碳雙鍵，一定條件下能與疑氣發(fā)生加成反應(yīng)制得人造黃油，故C正確；

D.人體內(nèi)不存在能使纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的纖維素醐，所以纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，故D錯誤；

故選:C。

【解析】A.淀粉水解最終產(chǎn)物葡萄糖：

B.75帕勺酒精能夠使蛋白質(zhì)變性：

C.植物油含有不飽和?。?/p>

n人體內(nèi)沒有促進(jìn)纖維素水解的酹。

5.解：X濃硝酸存放在粽色試劑瓶中：4HNO3(旅)蘢儂、。2丁+。2T+2H。故A正確：

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2NQ2。？+2c02=2Na2CO3+①,氧氣支

持燃燒，所以金屬鈉著火不能用CO?滅火器滅火，故B錯誤；

C.盛放\a()H溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能與玻璃中的SiO?反應(yīng)生成具布?粘合性的.N%SiO”反應(yīng)方程式為:

20H+SiO2=SiOj-+H20,故0錯誤：

D.FeS以容液久置變黃是因?yàn)槎r鐵離子被氧化生成三價鐵離子，故或S。,溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁的反應(yīng)原理為：4Fe2*+

02+1QH2O=4Fe(OH)3+8H?，故D錯誤；

故選：A。

【解析】A.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮、水和氧氣：

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：

C.玻璃中二軋化硅與氫輒化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉水溶液：

D.FeSD端液久置變黃是因?yàn)槎r鐵離子被氧化生成三價鐵離子。

6.解：A.鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵肢體，氫氧化鐵肢體具有吸附、絮凝作用，能使水中懸浮雜質(zhì)聚沉

而達(dá)到凈水的作用，所以鐵鹽常用作凈水劑，故A正確：

B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以溫度700K下氫氣的轉(zhuǎn)化率小于500K下，故B錯

誤；

C.鋅活潑性強(qiáng)于鐵,形成原電池鋅為負(fù)極，鐵在正極被保護(hù)，所以鐵制鍋爐內(nèi)壁焊上鋅片的目的是利用犧牲陽極法延長鍋爐的使用壽命，

故C正確；

D.保暖貼中鐵和碳在食鹽水中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快鐵粉氧化腐蝕的速率，有利于快速放出熱量達(dá)到周圍環(huán)境升溫的目的，故D正

確：

故選：B。

【解析】A.依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答；

B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小；

第17貝/共29頁

U.計咕凝住氣寸快.彭成巔電池忤為魚世：

0.碳.鐵粉在氯化鈉溶液中形成原電池。

7.解：.上由分析可知，反應(yīng)【為高溫下電解熔融氫氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰，故A錯誤；

B.由分析可知，高溫下電解熔融氫氧化鋰，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，故B正確：

C.由分析可知，反應(yīng)1【為一定條件下金屬鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，氮?dú)馐欠磻?yīng)的氧化劑，故C」E

確；

D.由分析可知，反應(yīng)I為高溫下電解熔融氫氧化鋰生成鋰、較氣和水，反應(yīng)山為氮化鋰發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋰知氨氣，則該方法

中，氫班化鋰可以循環(huán)使用，故D正確：

故選：A。

【解析】由題給流程可知，反應(yīng)I為高溫下電解熔融氫氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屈鋰，氫氧根離子在陽極失

去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，一定條件下金屬鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰，氮化鋰發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，據(jù)此分析

判斷。

8.解：A.濃硝酸具有揮發(fā)性，左側(cè)裝置中+生的氣體中可能混有INO.揮發(fā)的硝酸進(jìn)入到c中也會使得紫色石蕊試液變紅使,不能證明

NO盛水生成酸，故A正確：

B.鹽粉和高鎘的鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，氮?dú)庋趸藝枳由赡畣钨|(zhì)溶液變?yōu)殚松?，能證明非金屬性：Cl>Br,尾氣使用堿液

吸收防止污染，故B錯誤:

C.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫使得使得高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，尾氣使用堿液吸收防止污染，故0

錯誤：

D.乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸，二氧化碳和茶酚鈉生成溶解度較小的關(guān)酚，溶液變渾濁，

能說明酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，故D錯誤；

故選：A。

【解析】A.濃硝酸具布?揮發(fā)性，左側(cè)裝置中產(chǎn)生的氣體中可能混有IM%

B.鹽酸和高鐳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣輒化溟離子生成溟單質(zhì)溶液變?yōu)槌壬?/p>

C.硫酸和亞俵酸鈉生成二氧化俵氣體，二氧化俵使得使得高鐳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性：

D.乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸，二氧化碳和苯酚鈉生成溶解度較小的苯酚，溶液變渾濁。

9.解：A.K中所有碳氧原子均果用sp，雜化，故K中不可能所有碳、乳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，K-*M,參與反應(yīng)的K與C()2分子個數(shù)比為x:(x+y),故B正確；

C由M合成N的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故0錯誤：

D.聚合物N的重品單元中含有酣基、域鍵和按基等,三種含氧它能團(tuán),故D錯誤t

故選:B。

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【解析】A.K中所有碳氧原子均采用sp，雜化：

B.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知：

C.由M合成N的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)；

D.聚合物N的重身單元中含有酯基、解鍵和按基等、。

10.解:A.過程i中發(fā)生的反應(yīng)為.AAA+/2-AAAI+HI,則為取代反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，過程ii中CIO2氧化I生成（和1外反應(yīng)的離子方程式為：2C：OZ+21=2ClOi+/2,故B正確：

C.過程:ii中反應(yīng)為SCIO2+4H.=4CIO21+Cf+2”z。,轉(zhuǎn)移電子4e；則生成ImolCl轉(zhuǎn)移4mole,故C正確;

D.由圖可知，IJUC10混反應(yīng)物，最終生成AMI、HC1和H?,消耗碘水使溶液爆終旱.無色，故I）錯誤；

故選:D.

【解析1A.過程i中反應(yīng)為.AAA+/2-?AAAI+HI;

B.過程ii中C1&氧化I生成CIO淵1“，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出反應(yīng)的方程式:

C.過程iii中反應(yīng)為5田。2+4"+=4。。21+。廣+2//2。,轉(zhuǎn)移電子4?;

D.由圖可知，k和C10提反應(yīng)物，最終生成AAAI、HC1和H￡。

11.解：A.0s時，pH=5.2的溶液呈酸性，是因?yàn)殂~離子發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：

C〃2++2“2。=Cu（OH）2+2H+故A斜誤：

B.20'94s,產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，并逐漸增多，溶液pH從5.9升高至6.8仍為酸性，不存在大量0M,主要反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO1~+

2H2。=CU2（OH）2SO4i+2，+故B錯誤；

C.從94s到M4s,無明顯變化,溶液pH從6.8升高至9.5堿性增強(qiáng),抑制水的電離,混合液中水的電離程度減小,故C錯誤;

D.從144s到430s,薇綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色的原因是：冤氣和銅離子形成配離子[C”（/V//3）4]2，,PH升高與

C%（0方3。4轉(zhuǎn)化為[CUN/）j+的反應(yīng)有關(guān)，故D正確：

故選:D.

【解析1A.Os時.pH=5.2的溶液呈酸性，是因?yàn)殂~離子發(fā)生水解反應(yīng):

B.20、94s,溶液陰從5.9升高至6.8仍為酸性，離子方程式中不能寫氣氧根離子反應(yīng)：

C.從94s到144s,溶液pH從6.8升高至9.5喊性增強(qiáng),抑制水的電離；

D.從H4s到430s,藍(lán)綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色為紙氣和銅離子形成配離子[Cu（N"3）j23

12.解A.Cul/E溶液中不存在，Oul為白色沉淀可吸附卜故C11SO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2C/++4/=2C”/1故A正確：

B.結(jié)合第?實(shí)驗(yàn)，逐滴加入Na2s2。3溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及2s2。「（龍粉）+/2=2廠+$4。廣（無色）可知，附若在Cu【表面的J先反應(yīng)，

故Oul與川散的。?反應(yīng)的速率慢于I*Na2s2。3反應(yīng)的速率，故B錯誤：

C.第二個實(shí)驗(yàn)中①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)2G*+4/=2Cu/，+/2,CM?剩余，②逐滴加入NQ2s2。3溶液

時，開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色恁濁液，此時生成了[金（§2。3）2產(chǎn)，然后變?yōu)辄S色溶液，說明有

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伍心2。3）2］2-生成，黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有頌52。3）產(chǎn)、［0/603）產(chǎn)生成，故C正確；

D.第二個實(shí)驗(yàn)中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為［?！埃?2。3）2］匕故Ou（【【）與S?。；-生成配合物反應(yīng)的限度小了

二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度，故D正確：

故選:B。

【解析】A.Cui為白色沉淀，可吸附以O(shè)ul作溶液中不存在;

B.已知，2s2。廣（比初+/2=2廣+54。公（無色），結(jié)合第一實(shí)驗(yàn),逐滴加入N%S203溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)該是附著在Oul表面的

12先反應(yīng)：

C.第二個實(shí)驗(yàn)中①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4/=2Cu/l+/2,Cu2?剩余，②逐滴加入Na2s2。3溶液

32

時，開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了［CU（5203）2］，然后變?yōu)辄S色溶液，說明有［CU（52（?3）2］生

成；

D.第二個實(shí)驗(yàn)中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為［。心2。3）2產(chǎn).

13.解：A.由分析可知，a極為原電池的正極，b極為負(fù)極，故A錯誤；

B.由分析可知，b極為負(fù)極，負(fù)極上HS發(fā)生失電了的反應(yīng)生成生成S和田，負(fù)極反應(yīng)式為"$--2d=5+〃，故1?錯誤;

C.由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為.HS--2e-=Sl+H?，根據(jù)電子守恒可知，b極區(qū)生成ImolS時，電路中轉(zhuǎn)移電子2mol,則溶液中有

2molII移向a極區(qū)，正極反應(yīng)式為（。2+40-+4，+=2/。,，所以a極區(qū)氫離子的物質(zhì)的量不變,故0錯誤：

D.由分析可知，b極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為.，S-2e-=Sl+H?廁外電路通過Imole時消耗0.5molHS，負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2C%。+

S。廣+H+=2c。2T+HS-+2H2。所以生成0.5molHS時生成ImolC02，故D正確;

故選:D。

【解析】由圖可知，a極上。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成1卬，b極上HS'發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成生成S,則a極為原電池的正極，

b極為負(fù)極,正極反應(yīng)式為（。2+4。-+4，+=2,2。,負(fù)極反應(yīng)式為HS-2e-=S+/T,負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2cH?O+S。k+"+=

2（?。2T+//S-+2%。，放電時陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。

14.解:A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①度）可得反應(yīng)6“8（。）+82（。）=6耳6（。）+月2。（。）+0。（0AH=（+124RJ/m^）T

（（+41.2kJ/mol）=+162.5kJ/mol,故A錯誤;

B.3Cmin內(nèi)，兩體系中丙烯的選擇性相同，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，所以生成丙烯的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的反應(yīng)速率不同，故B借

誤；

C.C02可以消除積炭而使催化劑保持較高的活性，反應(yīng)速率快，導(dǎo)致iii中的丙烷轉(zhuǎn)化率高于iv中的丙烷轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.二氧化碳能與碳共熱反應(yīng)生成一氧化碳，iii、iv對比，150min后iv中丙烷轉(zhuǎn)化率為0可能電丙烷分解生成的碳附著在催化劑發(fā)面導(dǎo)

致催化劑失效，使得反應(yīng)無法進(jìn)行，故D正曲：

故選：Do

【解析】A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①度）可得反應(yīng)（c3H8S）+C02（g）=。此⑷+"2。9）+。。（。）;

B.30nin內(nèi)，兩體系中丙烯的選擇性相同，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同：

靖2。貝/共29負(fù)

C.iii中的丙烷轉(zhuǎn)化率高于iv中的丙烷轉(zhuǎn)化率是因?yàn)镃02可以消除積炭而使催化劑保持較高的活性；

D.二氧化碳能與碳共熱反應(yīng)生成一軟化碳，iii、iv對比，150min后iv中丙烷轉(zhuǎn)化率為?？赡苁潜榉纸馍傻奶几街诖呋瘎┍砻鎸?dǎo)

致催化劑失效。

二、本部分共5題，共58分。

1.解：(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為：3d64s3軌道表示式為

4s

(2)投氧時，血紅蛋白分子中亞鐵離子脫去配位的水并與氧氣配位，說明氧分子與亞鐵寓子的配位能力強(qiáng)于水分子；若人體吸入一氧化

碳，則一氧化碳占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能說明一氧化碳與亞鐵離子的配位能力強(qiáng)于氧分子，所以與亞鐵離子的配位能力最

強(qiáng)的配體是一氧化碳，

故選答案為:c;

(3)①由圖可知該嚇啾分子中，1號位雙鍵城原子的雜化方式為sp2雜化，

故答案為:sp2;

②C和、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑ON,原子核對最外層電子的吸引作用C〈N,所以C的電負(fù)性小于N的電負(fù)性，

故答案為：C的電負(fù)性小「N的電負(fù)性，原因是C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C〈N,原子半徑ON,原子核對最外層電子的吸引作用C3：

③酸性環(huán)境中，口卜咻分了?中的氮原子與氫離了形成配位鍵，導(dǎo)致提供孤對電子的能力降低，所以葉咻分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱,

故答案為：酸性環(huán)境中，咋咻分子中的N原子與H?形成配位鍵，導(dǎo)致提供孤對電子的能力降低；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子個數(shù)為8x^=1,位于體心的艷原子個數(shù)為1,位于核上的輒原子個數(shù)為12x1=3.

則晶胞的化學(xué)式為CsFeF.設(shè)晶體的密度為(dg/cxn\,由晶胞的質(zhì)量公式可得：竺=解得d=吟吃，

N*。況

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上的氨原子與位于體心的鈉原子的距離最近，則距離筑原子地近的抱原子的個數(shù)為4,

故答案為：4。

【解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的價電子排布式為：3d64/；

(2)載氧時，血紅蛋白分子中亞鐵離子脫去配位的水并與氧氣配位，說明氧分子與亞鐵離子的配位能力強(qiáng)于水分子:

(3)①由圖可知該U卜咻分子中，1號位雙鍵氮原了的雜化方式為sb雜化；

瀟21頁/共29頁

②C和Wg于展數(shù)相同.核電何ittu<iv,層于半徑(C>N.,原于核對域外屋電子的吸引作用(C<N;

③酸性環(huán)境中.嚇曝分子中的氮原子與軟離子膨成配位鍥.導(dǎo)致提供何對電子的能力降低：

(4)由昂胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子個數(shù)為8x：=1,位于體心的艷原子個數(shù)為1,位于樓上的筑原子個數(shù)為12x；=3,則

晶胞的化學(xué)式為(C$Fe%,設(shè)晶體的密度為(dff/cm3,,由晶胞的質(zhì)量公式可得：竺=(1。-】°。));

NA

(5)由品胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上的氟原子與位于體心的艷原子的矩離最近。

2.解：(1)流程中可以通過研磨、加熱加快反應(yīng)速率，

故答案為：研磨、加熱；

(2)固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS,II中反應(yīng)的離子方程式：G*+NiS=wCiS故

答案為：Cu2t+NiS=NF，+CuS;

⑶Hl中，生成lmo，C“SO4轉(zhuǎn)移8moie',說明S元素由T價被氧化為+6價,HI中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuS+2O2CUSO4；根據(jù)分析III過濾后得到的同體殘?jiān)泻械奈镔|(zhì)是S102

4

故答案為：CuS+2。2CUSOA；；

H2so4

⑷N可以除去溶液D中的(Cl?.,說明電解過程中(的2?先于收2?發(fā)生反應(yīng),由此推測氧化性>Ni2+,故答案

為:〉；

(5)過里化氫可將亞鐵離子軻化為鐵離子，2尸63'+2，’+〃2。2=2尸03,+2,2。，更有利于提取含尸6物質(zhì),故答案為：ZFe2'+

2H++H202=2F/++2H2O,更衣一利于提取含F(xiàn)o物質(zhì)：

⑹根據(jù)題F信息，若要使.心>頓宗念，但AP沫沉淀,s卜嚴(yán)(工)/>eg”-)>s忖/)“計算得出訓(xùn)范闈3F,

7cQ戶+)yc&e*)

故答案為：b;

(7)M%C0如多,會導(dǎo)致發(fā)生反應(yīng)力中+3HC0-=AI(0H)3I+3CO2TJ'e(0H)3中會含有川(。")3,故答案為：NH4HCO3過

3+

多.會導(dǎo)致發(fā)生反應(yīng)Al+3HC0；=AU0H)3I+3CO2T,Fe(0H)3中會含有Al(0H)3.

【解析】某像礦(土要成分為NiS、SiOa含有少量OuS、FcS.MgO、Al/)3.Fc/Jj經(jīng)研整后在加熱條件卜加入硫酸溶解,二氧化硅不溶于硫酸，根

據(jù)題「信息固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS,加入硫酸銅溶解生成OuS,OuS經(jīng)氧氣乳化后被硫酸溶解生成硫酸銅，過港除云二氧化硅；溶液B中

加入過氧化包可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸軟筱使溶液中鐵離子形成氣氧化鐵漉出：可想溶液中加入碳酸氣鏤使溶液中氯離子形成軟氧化

鋁沉淀法出：向溶液G中加入硫化鈉使鍥離子形成疏化鑲沉淀，剩余含鎂離子溶液。

3.解：(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為

另22頁，共29頁

故答案為

(2)由分析可知，C.與浪化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成.C.和水，則試劑a為澳化氫,

故答案