2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之酸和堿的中和反應(yīng)壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇附答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．下列小實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B．不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C．可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)D．可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水【答案】D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，能比較兩種金屬的活動(dòng)性，故A正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸，故B正確，不符合題意；C、由于氫氧化鈉變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。所以，可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，故C正確，不符合題意；D、由于稀硫酸和蒸餾水都不能使酚酞試液變色，不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。故D不正確，符合題意。故選：D。2．某無(wú)色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因?yàn)殂~離子有顏色所以A錯(cuò)誤；鋇離子會(huì)和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋?，所以D錯(cuò)誤。B中沒(méi)有陽(yáng)離子。故選C.考點(diǎn)：基本概念和原理3．為改善空氣質(zhì)量，讓津城天更藍(lán)，今年我市將推動(dòng)重點(diǎn)行業(yè)脫硫治理等任務(wù)的實(shí)施．脫硫過(guò)程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液將90%以上的SO2吸收，涉及的反應(yīng)：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)②發(fā)生的是化合反應(yīng)B．可循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合價(jià)是+6D．反應(yīng)①說(shuō)明SO2與CO2有相似的化學(xué)性質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可以求出化合物中某種元素的化合物；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以推知物質(zhì)具有的性質(zhì)。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；亞硫酸鈉在此反應(yīng)中可以循環(huán)使用，故B說(shuō)法正確；NaHSO3中硫元素的化合價(jià)是x，則有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，說(shuō)明二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故D說(shuō)法正確。4．下列各組物質(zhì)能夠在pH=1的溶液中大量共存，且為無(wú)色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．AgNO3、NaNO3、HCl【答案】B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氫離子，無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A、氫離子會(huì)和碳酸根離子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故錯(cuò)誤；B、各物質(zhì)的離子在氫離子存在環(huán)境中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并且都無(wú)色，故正確；C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；D、氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，并且氯化銀沉淀不溶于酸，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說(shuō)明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說(shuō)明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。5．如表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．★處對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是CuNO3 B．★對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C．★處應(yīng)填“不” D．★對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為淺綠色【答案】B【解析】A.★處對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是Cu﹙NO3﹚2,。故A錯(cuò)誤。B.★對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于鹽。故B正確。C.★處應(yīng)填“溶”。故C錯(cuò)誤。D.★對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為淺藍(lán)色。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應(yīng)用。6．“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（）A．硝酸鉀B．氧化銅C．碳酸鈣D．氫氧化鉀【答案】C【解析】根據(jù)題意，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同；A．硝酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，與氧化鐵均屬于金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣屬于鹽，故C正確；D．氫氧化鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，屬于堿，與氫氧化鈉類別相同，故D錯(cuò)誤；故選C。7．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該小于7，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0逐漸增大，完全反應(yīng)后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。8．下列有關(guān)汽水的說(shuō)法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過(guò)多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯(cuò)誤；B、打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；D、胃酸過(guò)多即胃液酸性過(guò)強(qiáng)，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過(guò)多攝入，錯(cuò)誤。故選B。9．判斷推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方思維方式，下列判斷正確的是A．某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體可能是活潑金屬B．給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素D．中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，A正確．給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，B錯(cuò)誤；．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)均為10，不屬于同種元素，C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：判斷推理10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3【答案】C【解析】A、雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，不符合題意，錯(cuò)誤；B、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與NaOH結(jié)合生成水，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無(wú)色的，符合題意，正確；D、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與K2CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，CaCl2與K2CO3結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說(shuō)明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說(shuō)明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。11．歸納和類推是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列說(shuō)法正確的是()A．鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+B．鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽C．碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故A正確；B、鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，屬于鹽，銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)。中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿。12．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。A、Ba2+和SO42-兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、H+和HCO3-兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ca2+、H+、NO3-三種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；D、NH4+和OH-兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題點(diǎn)評(píng)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，還要注意得到的是無(wú)色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。13．下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金屬與酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸與鹽的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵．14．比較、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果中正確的是A．碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)B．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽，正確；B、碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀不是氧化物，錯(cuò)誤；D、金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A考點(diǎn)：中和反應(yīng)，氧化物，鹽的化學(xué)性質(zhì)。15．下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是A．H2SO4CuSO4HCl B．CuSO4HClNaOHC．KOHHClNaCl D．KOHMgSO4KNO3【答案】B【解析】【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別；C、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，鹽酸與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無(wú)明顯變化，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgSO4與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鉀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。故選B?！军c(diǎn)睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。16．下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氫離子。A、CO32-能與H+結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，錯(cuò)誤；B、OH-能與H+結(jié)合產(chǎn)生水，Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；C、四種離子相互間不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，正確；D、HCO3-和H+能結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，則離子不能共存。17．下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻縫H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意；C、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。18．將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖所示?；谧C據(jù)推理不正確的是A．根據(jù)pH減小且低于7的事實(shí)，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．該反應(yīng)大約在60s時(shí)恰好完全反應(yīng)C．反應(yīng)體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導(dǎo)致，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明D．對(duì)于“無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”還可以通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，該反應(yīng)大約在50至60s之間時(shí)，pH=7，恰好完全反應(yīng)，60s時(shí)pH小于7，算過(guò)量，符合題意；C、稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋也可能導(dǎo)致溫度升高，不符合題意；D、對(duì)于“無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”還可以通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于“無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”可以通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。19．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼、Ba2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。C、H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，OH-、Cu2+兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。20．如表是一些物質(zhì)的pH，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)較宜食用的物質(zhì)是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0～4.43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性。胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)較宜食用的物質(zhì)是玉米粥。選D21．取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液A中的溶質(zhì)有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無(wú)色D．D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過(guò)量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過(guò)圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時(shí),Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。22．分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項(xiàng)是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故B選項(xiàng)正確；C、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽和氧化物是并列關(guān)系，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。23．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，則發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)一定是燃燒C．與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬D．水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗杏袣浞肿雍脱醴肿印敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如氧氣和臭氧、石墨和金剛石，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡會(huì)發(fā)光、放熱，不屬于燃燒，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬，有可能是碳酸鹽，說(shuō)法正確；故符合題意；D、水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗怯蓺湓睾脱踉亟M成的，不是因?yàn)樗杏袣浞肿雍脱醴肿?，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C24．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。25．工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用NH4Cl溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列敘述不正確的是A．NH4NO2由三種元素組成B．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)C．利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2OD．上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)有四種【答案】D【解析】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用

NH4Cl溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。A.NH4NO2由氫，氮，氧三種元素組成。故A正確。B．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)。故B正確。C.利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2O三種物質(zhì).故C正確.D.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)有＋3,－3,,0三種.故D錯(cuò)誤.點(diǎn)睛∶本題主要考查物質(zhì)組成及反應(yīng)類型。26．一些食物的近似pH值如下，下列說(shuō)法中不正確的是物質(zhì)蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng) B．葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅C．牛奶和雞蛋清都接近中性 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、葡萄汁比蘋果汁的pH值大，葡萄汁比蘋果汁的酸性弱，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、葡萄汁和蘋果汁pH值都小于7，溶液都顯示酸性，故能使石蕊試液變紅，說(shuō)法正確；C、牛奶和雞蛋清pH值都接近7，接近中性，說(shuō)法正確；D、蘋果汁顯酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁，說(shuō)法正確；故選A。27．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化【答案】D【解析】【分析