專題09原子結(jié)構(gòu)與元素周期表內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二元素周期表考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)四主族元素在元素周期表中位置確定?第二層能力提升練?第三層拓展突破練原子結(jié)構(gòu)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.構(gòu)成原子的微粒及作用2.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義（1）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。（2）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。1．（24-25高一上·福建福州·期中）離子中共有個(gè)核外電子，原子的質(zhì)量數(shù)為，則原子的中子數(shù)為A． B．C． D．2．（24-25高一上·福建莆田·期中）據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)造出國(guó)產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．和是兩種不同的核素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．和物理性質(zhì)明顯相同3．（24-25高一上·上?！て谥校┮阎狝原子的質(zhì)子數(shù)為a，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．4．（24-25高一上·江蘇常州·期中）2024年5月，全國(guó)首座大容量鈉離子電池儲(chǔ)能電站在廣西建成投運(yùn)，標(biāo)志著鈉離子電池大規(guī)模儲(chǔ)能工程技術(shù)取得關(guān)鍵性突破，其電解液含各種碳酸鹽，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．的L電子層上排8個(gè)電子B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．碳酸氫銨的電離方程式：D．與互為同位素5．（2024高一上·全國(guó)·專題練習(xí)）某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．X原子的質(zhì)量數(shù)為 D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為元素周期表?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)差可能為1、11、25；②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。③利用稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。元素、核素、同位素與同素異形體元素、核素、同位素與同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)舉例H、C、N三種元素三種核素互為同位素O2與O3互為同素異形體（2）元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系6．（24-25高一上·福建福州·期中）重水()是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與互稱同素異形體B．氘(D)原子核外有1個(gè)電子C．與D互稱同位素D．與的相對(duì)分子質(zhì)量相同7．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8 B．與是兩種不同的核素C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互為同素異形體8．（24-25高一上·浙江·階段練習(xí)）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．稀有氣體元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．左上方區(qū)域的非金屬元素 D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用堿金屬性質(zhì)特點(diǎn)及周期性（1）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素的原子最外層都有個(gè)電子，且易，可與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物均為價(jià)。（2）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸，原子失去最外層電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。3.堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性鹵素的特殊性（1）在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。（2）碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。（3）氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。3.同主族元素的遞變規(guī)律9．（24-25高一上·全國(guó)·課后作業(yè)）下列有關(guān)第VIIA族元素說(shuō)法中不正確的是A．原子最外層電子數(shù)都是7 B．從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．熔、沸點(diǎn)：10．（2024高一上·全國(guó)·專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．堿性： B．金屬性：C．堿金屬與氧氣均能反應(yīng)，都能生成過(guò)氧化物 D．不易與水反應(yīng)放出11．（2024高一上·全國(guó)·專題練習(xí)）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)（1）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)；；；。（2）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①鈉、鉀與反應(yīng)的比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淡黃色固體與反應(yīng)的劇烈程度：K，生成產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜鉀比鈉的燃燒更劇烈，火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)鉀與氧氣反應(yīng)生成比更復(fù)雜的化合物②鉀、鈉與反應(yīng)的比較鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)a．金屬浮在水面上b．金屬熔化成光亮的小球c．小球四處游動(dòng)d．發(fā)出“嘶嘶”的響聲e．反應(yīng)后滴加酚酞溶液變不同點(diǎn)與水反應(yīng)更劇烈，伴有輕微的爆炸聲化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活動(dòng)性：K（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系①堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)，都是1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)，都能與等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。②堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。從，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸→原子半徑逐漸→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸→元素的原子失電子能力逐漸→元素的金屬性逐漸。主族元素在元素周期表中位置確定?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用確定主族元素在元素周期表中位置的方法（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定利用以下兩個(gè)等量關(guān)系：①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)如某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其在元素周期表中的位置是第四周期第=6\*ROMANVIA族。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)確定①明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②某元素原子序數(shù)大于0族元素原子序數(shù)，則在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序數(shù)，則在同一周期。通過(guò)某元素原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的差值計(jì)算所處的族序數(shù)。12．（24-25高一上·全國(guó)·課后作業(yè)）如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說(shuō)法中不正確的是A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差大于813．（24-25高一上·全國(guó)·課后作業(yè)）若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族1．（24-25高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是WXYA．一種含元素X的鹽，可用于凈水B．W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的不一定是強(qiáng)酸C．元素Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子電子層數(shù)不相同D．W、X形成的化合物可用于制造耐高溫材料2．（24-25高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．、、 B．、、C．、、 D．只有1個(gè)電子層的原子3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中的化合價(jià)為：+3B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：4．（24-25高一上·福建福州·期中）下列說(shuō)法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．和互為同素異形體C．和互為同位素，后者常用于考古學(xué)中確定文物的年代D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)5．（24-25高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下為液態(tài) B．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電C．W的氧化物不與酸反應(yīng) D．R的一種氧化物是酸雨的成因之一6．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．中所含的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目是D．熔融中陽(yáng)離子數(shù)目為7．（24-25高一上·北京·期中）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl溶液中的水合離子：C．在水中電離：D．Na與的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如圖8．（24-25高一上·上海·期中）簡(jiǎn)單離子與具有相同的核外電子數(shù)，的焰色為淡紫色，寫(xiě)出由這兩種微粒組成物質(zhì)的化學(xué)式。（24-25高一上·上?！て谥校┮环N用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的新化合物由四種前20號(hào)元素組成，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)相同；Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的電子式是。比較微粒半徑大小(選A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)：X原子Z原子，X離子Y離子。含W元素的離子有(寫(xiě)出1種化學(xué)式，下同)，除含X元素外，還含一種元素的微粒有。我國(guó)科學(xué)家也合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，其中M可分別與形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子。的衰變方程為，以上元素均為前20號(hào)元素。Y元素的簡(jiǎn)單氫化物屬于___________。A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（5）下列說(shuō)法正確的是___________。A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．和互為同素異形體C．M原子可以通過(guò)得電子的方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：（6）含Z元素的含氧酸且為弱酸的化學(xué)式(寫(xiě)出一種即可，下同)，含W元素的一種酸式鹽，受熱分解后無(wú)固體物質(zhì)剩余，該酸式鹽的化學(xué)式為。（7）Z單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質(zhì)的黃褐色透明分散系，上述過(guò)程屬于變化(選A表示“物理”或B表示“化學(xué)”)，快速確定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為。10．（24-25高一上·上海浦東新·期中）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+1價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫(xiě)出：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）已知A的相對(duì)質(zhì)量為24，則1.2克A原子變?yōu)殡x子，失去mol電子。（3）B的陰離子的電子式為，寫(xiě)出物質(zhì)AB2的化學(xué)式：。（4）C的+1價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）與C的+1價(jià)陽(yáng)離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是_______。A． B．F- C．H2O D．NH31．（新考法——通過(guò)分子結(jié)構(gòu)研究粒子）（24-25高一上·內(nèi)蒙古興安盟·開(kāi)學(xué)考試）CO2資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。圖是CO2與某種單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)丙為有機(jī)化合物 B．“”位于元素周期表第2周期C．物質(zhì)乙的微粒圖示為“” D．反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為3:1（新考法——豐度的運(yùn)用）（24-25高一上·上?！て谥校┰刂芷诒碇需F元素的信息如下圖所示。26

鐵55.85圖中55.85表示：。鐵原子和鈣原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等，寫(xiě)出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別為，其中的豐度為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為。(用含的式子表示)3．（新考法——元素信息與粒子結(jié)合）（24-25高一