2025年中考化學一輪復習提分秘籍——化學式與

化學方程式

一、化學式

i.概念：

用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。

只有里建物才能用化學式表示其組成。

一種物質只能用?個化學式來表示，如H2O表示水、02表示氧氣。

2.化學式的含義

表示一種物質

宏觀

表示該物質的元素組成

表示物質的一個分子

由分子構成的物質

表示該物質的分子構成

微觀

由原子構成的物質表示該物質的一個原子

由離子構成的物質表示該物質構成離子個數(shù)的最簡比

（1）由原子構成的物質（以Fo為例）:

微觀角度表示：①表示一個鐵原子;

宏觀角度表示：②表示鐵元素：③表示鐵這種物質（只適用于由原子直接構成的物質）

（2）由分子構成的物質（以IL0為例）

宏觀角度表示：①水這種物質；②水是由氫元素和氧元素組成的；

微觀角度表示：③?個水分子；④?個水分度表由兩個氫原了?和?個氧原亍構成的

（3）由離子構成的物質（以NaCl為例）

宏觀角度表示：①表示氯化鈉這種物質;②表示該氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成。

微觀角度表示：③―示構成氯化鈉的鈉離了?和氯離了?構個數(shù)比為1：1。

由離子構成的物質中不存在一個個的分子，其化學式表示該物質中各離子個數(shù)的最簡比。

【注意】如果在化學式的前面加上數(shù)字，那么此時只有微觀意義，無宏觀意義，如4/0表示4個水分

子

3.化合價和化合物化學式的書寫

（1）概述：不同元素組成化合物時，它們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即

元素的化合價?；瘜W上用化合價來確定化合物中原子或離子之間的相互化合的數(shù)目。

氯化氫品水認d颯氣NR.）

元素的化合價與這種元素的原子得到或者失去的電子的數(shù)目相關。（Na+與C1——NaCl）

（2）化合價的一般規(guī)律

?元素的化合價有正負之分，在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為單質中元素的化合價為。。

?在化合物里氫元素川）通常為價，氯元素（Cl）通常為21_價，氧元素（（））通常為2價，金屬元

素常表現(xiàn)出正價，非金屬元素有正價也有負價（當金屬與非金屬形成化合物時，非金屬顯負價，當氧元素

與非金屬元素形成化合物時，非金屬顯正價）。

?部分元素可顯不同的化合價，例如，F(xiàn)oCk中鐵元素顯枕_價，F(xiàn)eCL中鐵元素顯電價。

?有一些化合物，常常含有帶電的原子團，叫作盤，它們常作為一個整體參加反應，如氫氧化鈉（NaOH）

中的氫氧根（0H）、硫酸（HRO,）中的硫酸根（S0產(chǎn)），它們既可分開計算每種元素的化合價，也可合并計算

總的化合價。

4.化學式的讀法

（1）常溫下為固體，直接讀元素名稱；如Mg（鎂）、P（磷）、I2（碘）、等;

（2）常溫下為氣體，讀元素名稱加“氣”；如He（領氣）、CL（氯氣）等；

（3）常溫下為液體，讀元素名稱前加“液如B〉（液澳）;

（4）個別物質按約定讀法讀，如03（臭氧）等；

5.化合物化學式的讀法

通常從右到左讀作“某化如KC1氯化鉀，CaO氧化鈣等

金屬+非金屬

某”特殊：Fe3O4四氧化三鐵、MnCh二氧化缽

兩種元

角標22要讀，氧元素角標

素組成如CO2二氧化碳、NO一氧化氮等

非金屬+非金屬為1也讀，讀作“幾某化幾

特殊：H2O水、NH?氨氣、H2O2過氧化氫等

某”

含氫氧根OH讀作“氫氧化某”如NaOH氫氧化鈉、Mg（OH）2氫氧化鎂等

含原子含硝酸根NO3、硫一般讀作“某酸某”如Na2s硫酸鈉，CaCCh碳酸鈣等

團的化酸根SOj、碳酸根

前面為氫元素，讀作“某酸”如H2cCh碳酸、H2s04硫酸、HNCh硝酸等

合物co3

后面為酸根，讀作“某酸錢”如（NHSSCh硫酸鉉筆

含鐵根NH.1

后面為原子，讀作“某化錢”如NH4cl氯化鉉等

注：Fe顯三價讀作鐵，顯二價讀作亞鐵。

二、有關化學式的計算

1、計算相對分子質量

相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量總和=各個元素的相對原子質量x原子的個數(shù)之

和

2、計算構成化合物的各原子的個數(shù)比

化合物中各原子的個數(shù)比=化合物的化學式中各元素右F角的角標之比

3、計算組成化合物的各元素的質量比

化合物中各元素的質量比=該元素的相對原子質量x該原子的個數(shù)的乘積之比

4、計算化合物中某元素的質量分數(shù)

該元素的相對原子質最x該原子的個數(shù)

化合物中某元素的質量分數(shù);x100%

化合物的相對分子質量

5、計算一定質量化合物中某元素的質量

化合物中某元素的質量=化合物的質量x化合物中該元素的質量分數(shù)

6、己知化合物中某元素的質量，計算化合物的質量

化合物的質量=化合物中某元素的質量:化合物中該元素的質量分數(shù)

三、質量守恒定律

1.概念：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.質量守恒定律概念要點：

①適用于“一切化學反應”，不適用于物理變化。

②指“參加”反應的物質，未反應完的物質不計算在內(nèi)。

③“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的所有物質，如沉淀、氣體等。

④質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。

3.質量守恒定律的微觀解釋：物質發(fā)生化學反應時，只是原子重新組合，原子的種類和數(shù)目都沒有改

變，原子的質量也沒有變化。因此，化學反應前后物質的總質量不變。

4.在化學反應前后：

六個“不變”兩個“一定變”三個“可能變”

①原子的種類

分子的種類分子的數(shù)目

微觀②原子的數(shù)目

③原子的質量

①元素的種類①元素的化合價

物質的種類

宏觀②元素的質量②物質的狀態(tài)

③物質的總質量

5.質最守恒定律的驗證實驗

當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容有內(nèi)進行,才能驗證質量守恒定律。

6.質量守恒定律的應用：

?根據(jù)元素守恒，確定物質的元素組成

?利用質量守恒定律確定化學方程式中未知物質的化學式。

?計算化學反應中某物質的質量

四、化學方程式

1.概念：用化學式來表示化學反應的式子,叫做化學方程式。

2.意義

（I）質的方面：表示反應物、生成物和反應條件

（2）量的方面：

①表示反應物、牛.成物之間的粒子個數(shù)比

②袤示反應物、生成物之間的質量比

3.書寫:

進行計算。

4.審題不清、不會分析實驗數(shù)據(jù)和圖形、計算格式不準確、單位錯誤等等。

（三）通過已知物質的化學式，我們能得到以下信息（以葡萄糖為例）：

①可以知道該物質是由哪種粒子構成，如葡萄糖是由分子構成；

②可以知道該物質的元素組成，如葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的

③可以知道該物質分子是由多少原子構成，如1個葡萄糖分子中含有24個原子

④可以計算葡萄糖的相對分子質量：12X6+1X12+16X6=180；

⑤可以計算葡萄糖組成元素的質量比：

前萄糖中C、H、0三種元素的質量比二12X6：1X12：16X6=6：1：8（計算結果一般要約成最簡整數(shù)

比）；

⑥可以計算葡萄糖中各元素的質量分數(shù)：

J.2X100%=40%

葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)=180。

（2g）質量守恒定律的驗證實驗：

進行質量守恒定律的驗證實驗時，?是要注意所選物質間能否發(fā)生化學反應，二是要注意反應中是否

有氣體參加或者有氣體生成，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應可以

在敞口容器內(nèi)進行。

（五）在根據(jù)化學式的簡單計算時需要注意的幾個問題：

⑴計算相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數(shù)之間用“x”，不同種元素的相灼原子

質量之間用“+”；化學式中有括號時，括號內(nèi)的相對原子質量相加之后再乘括號外的角碼。

⑵不要把組成元素的原子個數(shù)比誤認為是元素的質量比。在化合物中，各元素的相對原子質量的和之比

就是該化合物中各元素的質量比：而原子個數(shù)比是指一個分子中各元素的原子數(shù)量之比.

⑶在計算化合物中某元素的質量分數(shù)時，一定要弄清該元素的原子個數(shù)，否則會導致錯誤。2.注意區(qū)分

“原子個數(shù)比”和“元素質量比”：在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字的比是構成該物質分子的各原子

的個數(shù)比，用原子個數(shù)分別乘它們的相對原子質量得出的比是各元素的質量比。

6提升專練----------------------------------------------------

一、選擇題

1.（2023年河南省駐馬店市中考二?；瘜W試題）2022年，原門大學聯(lián)合中科院研發(fā)出富勒烯改性銅催化

劑，實現(xiàn)了富勒烯緩沖的銅催化草酸二中酯在溫和壓力條件卜合成乙二醇，有望降低對石油路線的依賴，

下列關于乙二醇（CH2OH）2的說法錯誤的是

A.乙二醇由三種元素組成

B.乙二醇中氟元素的質量分數(shù)最大

C.乙二醇燃燒只生成二氧化碳和水

D.乙二醇中碳、氫、氧元素的質量比是12:3:16

【答案】C

【詳解】A、由化學式可知，乙二醉由C、H、。三種元素組成，不符合題意;

B、乙二醇中C、H、。元素的質量比為：12:3:16,故氧元素的質量分數(shù)最大，不符合題意；

C、乙二醇由C、H、。三種元素組成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中也

應含C、H、0元素，故乙二醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒可能生成一氧化碳，符合題意；

D、由化學式可知，乙二醇中C、H、0元素的質量比為：12:3:16,不符合題意。

故選C。

2.（2025年海南省瓊中縣中考模擬化學試題）硫與氫氧化鈉溶液的反應為3S+2NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O,

則反應前后元素化合價發(fā)生變化的是

A.NaB.0C.HD.S

【答案】D

【詳解】反應前后鈉、氫、氧均在化合物中，且其中鈉元素化合價均為+1價，氫元素均為+1價，氧元素

均為?2價，而反應前硫單質中硫元素化合價為0,但生成物硫均位于化合物中，化合價不為零，則硫元素

化合價改變，故選De

3.（2025年山西省大同市天鎮(zhèn)縣部分學校中考一?；瘜W試題）山西糖醋排骨是一道極具特色的名吃。在烹

飪過程中加入料酒和醋，乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙酯（C4Hp?）具有香味，使得菜肴更加美味可口。

下列關于乙酸乙酯的說法正確的是

A.由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成

B.含有1個氧分子

C.其中碳元素的質量分數(shù)最大

D.由碳、氫、氧3個元素組成

【答案】C

【詳解】A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構成，一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子

構成，該選項說法不正確：

B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構成，其中不含氧分子，該選項說法不正確；

c一八折元素的相對原子質量X原子個數(shù)占一.1V.宙玨》

C、兀素的質量分數(shù)=--------g“八7HH--------------X100%,相對分子質量一定，兀素的質量比越大，兀

相對分了?質量

素的質量分數(shù)越大，其中碳、氫、氟元素的質量比為（12x4）：（1x8）：（16x2）=6：1：4,碳元素質量比

越大，碳元素的質量分數(shù)越大，該選項說法正確；

D、元素只有種類，沒有個數(shù)，乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成，該選項說法不正確。

故選C,

4.（2025年奧?州省黔東南苗族侗族自治州從江縣停洞中學一?；瘜W試題）取24.8g過氧化銀1Ag?。？，相

對分子質量為248）在真空條件下加熱至固體質量不再發(fā)生變化，共產(chǎn)生3.2gO?,固體質量隨溫度的變化

如圖所示（圖中各點對應固體均為純凈物）。下列說法笛啰的是

固體質量/g

A.X1Y過程中，固體中銀元素的質量分數(shù)逐漸增大

B.Y點對應的固體中銀元素和氧元素的質量比為27:4

C.Z玲W過程中產(chǎn)生的氧氣質量為1.6g

A

D.Z^W過程中發(fā)生反應的化學方程式為2Ag2O=4Ag+O2

【答案】B

【分析】在過氧化銀中，銀元素知氟元素的質量比為：(108x2)：(16x2)=216：32,所以24.8g過氧化銀

中含有21.6g的銀元素和3.2g的氧元素。

【詳解】A、X1Y過程中，固體質量減少24.8g-23.2g=1.6g,由題意可知，減少的是氧元素的質量，所以

固體中銀元素的質量分數(shù)逐漸增大，故說法正確；

B、24.8g過氧化銀中含有銀元素的質量為24.8gx，l/x：〕xl()()%=21.6g,含有氧元素的質量為

1108x2+16x2)

24.8g-21.6g=3.2g,Y點時產(chǎn)生的氧氣的質量為24.8g-23.2g=1.6g,對應的固體中銀元素和氧元素的質

量比為21.6g:(3.2g-1.6g)=27:2,故說法錯誤;

C、X^Y產(chǎn)生氧氣1.6g,XTW產(chǎn)生氧氣3.2g,所以Z^W的過程中產(chǎn)生的氧氣質量是3.2g-l.6g=1.6g,故說

法正確；

D、Y點時物質中銀元素質最為21.6g,氧元索質晟1.6g,銀原子和氧原子個數(shù)比?普：譬=2:1,Y點對

10816

△小

應物質的化學式是Ag?。，Z^W過程中發(fā)生反應的化學方程式為2Ag2O=4Ag+O2T,故說法正確。

故選B。

5.(2025年江蘇省鎮(zhèn)江市中考一?；瘜W試題)下圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列有關說法不正確的是

O氫原子

遨氧原子

o碳原子

甲

A.轉化①中原子個數(shù)不變、分子個數(shù)改變B.轉化②為化合反應

C.整個轉化過程中共有2種氧化物D.乙、丙在O2中完全燃燒的產(chǎn)物相同

【答案】C

【分析】由微觀反應示意圖可知，轉化①是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式

一定條件

為0)2+3-CHQH+Hq：轉化②是甲醇與一氧化碳在一定條件卜.反應生成乙酸，化學方程式

一定條件

為CH0H+COCH3cOOH。

【詳解】A、轉化①是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為

—■定條件

CO2+3H2=CH.OH+H2O,則轉化①中分子個數(shù)改變，根據(jù)質量守恒定律，則轉化①中原子個數(shù)

不變，故選項說法正確；

一定條件

B、轉化②是甲醇與一氧化碳在一定條件下反應生成乙酸，化學方程式為CH3O"+CO=^CH3coOH,

該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法正確；

C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氯元素的化合物，整個轉化過程中共有C02、W。、CO三種氯

化物，故選項說法不正確；

D、乙為CKOH,丙為CWCOOH,兩種物質都是由碳、氫、氧三種元素組成的，根據(jù)質量守恒定律，化學

反應前后元素種類不變，則乙、丙在。2中完全燃燒的產(chǎn)物相同，都是二氧化碳和水，故選項兌法正確：

故選C。

6.（2025年貴州省黔東南州從江縣東朗中學中考一?；瘜W試題）硫酸鋁鉉晶體［NH4Al（S04）”出0］在空

氣中持續(xù)加熱生成某金屬氧化物,加熱該晶體時剩余固體質量和成分隨溫度變化的曲線如圖。下列說法錯

A.硫酸鋁鏤性質不穩(wěn)定，受然易分解生成同2。3

B.當甲是「團剛好完全失去結晶水的產(chǎn)物，則x=12

C.當T3T點時，生成的氣體是氧氣

D.固體乙的成分是Ab（S04）3

【答案】C

【詳解】A、由硫酸鋁鏤晶體［Nffl佼VS。）？2］在空氣中并續(xù)加熱生成某金屬氧化物,“r紅硫酸鋁鈣晶

體性質不穩(wěn)定，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含有的金屬元素是鋁元素，

故受熱易分解生成的金屬氧化物是ALO3,不符合題意；

B、甲是「團剛好完全失去結晶水的產(chǎn)物，則甲為NH4Al（SO4）2,由圖可知，結晶水的質量：

45.3g-23.7g=21.6g,根據(jù)題意有：（237+18x）:18x=45.3g:21.6g,x=12,不符合題意;

C、甲為NH,A1（SO4）2,由題干信息可知，丙為氧化鋁，根據(jù)質晟守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，

硫酸鋁鏤中含N、H、Al、S、0元素，氧化鋁由AI、。元素組成，則丁2~丁道時，生成物中還應含氮、氫、

硫元素，故該階段應生成了氨氣卻硫的氧化物，故當T3T定時，生成的氣體一定不是氧氣，符合題意；

D、45.3g硫酸鋁鏤晶體中鋁元素的質量為：45.3gx（恁xlOO%）=2.7g,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前

后元素的種類和質量不變，如果生成的乙是硫酸鋁，則生成乙的質量為：

21gJ7r半'-00%〕』0ig，與題干信息符合，不符合題意。

127x2+96x3）

故選C。

7.（山東省煙臺市經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)2023-2024學年八年級下學期期中考試化學試卷）下列說法正確的是

A.反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和

B.鐵絲在氧氣中燃燒后：生成物的質量比參加反應的鐵絲的質量增加了

C.水的質量和受熱變成水蒸氣的質量相等，該變化符合質號守恒定律

D.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質量之和等于蠟燭減少的質量

【答案】B

【詳解】A、參加反應的物質的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和，反應前各物質不一定

完全參與反應，不符合題意；

B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲的質量與參加反應的

氧氣的質量之和，故生成物的質量比參加反應的鐵絲的質量增加了，符合題?。?/p>

C、水受熱變成水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，屬于物理變化，不符合質量守恒定律，不符合

題意；

D、蠟燭完全燃燒生成二氧化碳和水，參加反應的蠟燭的質量與參加反應的氧氣的質量之和等于生成二氧

化碟和水的質量之和，故生成水和二氧化碳的質量之和大于蠟燭減少的質量，不符合題意。

故選Bo

8.（2023年四川省成都市彭州市、都江堰市等5地中考一?；瘜W試題）下列化學用語正確的是

A.2個氫原子：H2B.n個鎂離子：nMgi

C.氯化亞鐵：FeCI2D.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

【答案】C

【詳解】A、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故2個氫原子表示為：

2H,不符合題意；

B、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標.上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，

帶一個電荷時,1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字;故n個鎂離子表示為:nMg2+,

不符合題意；

C、氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，化學式為：FeCI2,符合題意；

占燃

D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4＞缺少反應條件，不

符合題意。

故選Co

9.（2025年廣西梧州市初中學業(yè)水平考試第二次模擬測試化學試題）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標簽,

下列說法正確的是

XX牌補鋅口服液

主要成分：葡荷糖酸鋅

化學式：C12H22O14Zn

含鋅量：每支口服液含鋅6.5mg

A.葡萄糖酸鋅由49個原子構成

B.口服液中的“鋅”指的是鋅元素

C.匍萄糖酸鋅中氫元素的質量分數(shù)最大

D.葡萄糖酸鋅中碳和氧元素的質顯比為12：14

【答案】B

【詳解】A、一個葡萄糖酸鋅分子由12+22+14+1=49個原子構成，故錯誤；

B、物質是由元素組成的，口服液中的“鋅”指的是鋅元素，故正確；

C、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質量比為(12x12：：(1x22)：(16x14)：(65x1)=144：22：

224：65,則葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數(shù)最大，故錯誤：

D、葡萄糖酸鋅中碳、氧元素的質量比為(12x12)：(16x14)=9：14,故錯誤；

故選B。

10.(2024年山西省晉中市多校中考第一次大聯(lián)考化學試卷)痛風是血液中尿酸(C5H4Mo力含量過高導致

的一種疾病，過多飲用汽水、奶茶或長期熬夜，均會提升患病的幾率。尿酸中碳、氮元素的質量比為

A.503B.504C.1507D.15014

【答案】D

【詳解】由尿酸的化學式(C5H4N4O3)可知，尿酸中碳、氮元素的質量比為(12x5)：(14x4)=15014；

故選:Do

11.(河北省廊坊市大城縣2023-2024學年九年級上學期期末化學試題)過氧化苯甲酰是面粉增白劑，可以

改變面粉外觀，卻能破壞面粉中葉酸等微量營養(yǎng)索,增加人的肝臟負擔，過氧化苯甲酰的化學式為C14HIO040

下列關于過氧化苯甲酰的說法錯誤的是

A.過氧化苯甲酰中含有14個碳原子、10個氫原子和4個氧,原了

B.過氧化苯甲酰中氫元素的質量分數(shù)最小

C.過氧化苯甲酰由三種元素組成

D.過氧化苯甲酰中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為7:5:2

【答案】A

【詳解】A.一個過氧化苯甲酰分子中含有14個碳原子、10個氫原子和4個氧原了，此選項錯誤；

B.過氧化苯甲酰中碳元素、氧元素、氫元素的質量比為：(12x14)：(1x10)：(16x4)=84:5:32,所以氫元

素的質量分數(shù)最小，此選項正確；

C.過氧化苯甲酰由碳元素、氧元素、氫元素三種元素組成，此選項正確；

D.由過氧化苯甲酰的化學式可知，過氧化苯甲酰中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為14:10:4=7:5:2,此

選項正確。

故選A。

12.（猜押03單項選擇題（7~8題）（武漢專用）?2025年中考化學沖刺搶押秘籍）"天宮課堂’第四課在中

國空間站開講，這是航天員首次在“夢天〃艙授課。氧氣和水是維持航天員駐留空間站的必需物質，如圖是

空間站內(nèi)常用水氣整合系統(tǒng)的工作原理流程圖。下列說法錯誤的是

A.過程①：航天員呼出氣體中的二氧化碳可用分子篩設條分離出來，其原理類似于化學實驗中的過

濾操作

B.由上述流程圖可知，空間站通過物質循環(huán)獲得水的途徑共有3條

C.通過該水氣整合系統(tǒng)，實現(xiàn)了水和氧氣、二氧化碳的循環(huán)利用，可以減輕飛船的載重

D.過程③：二氧化碳和氫氣發(fā)生反應的化學方程式為CCh+4H213cH4+2力0

【答案】D

【詳解】A、過程①：航天員呼出的CO2可用分子篩設備分離出來，其原理類似于實驗室中的過濾操作；

故說法正確；

B、由上述流程圖可知，空間站通過物質循環(huán)獲得水的途徑共有3條，即呼吸作用產(chǎn)生水、二氧化碳和氫

氣反應生成水、尿液凈化得到水；故說法正確；

C、通過該水氣整合系統(tǒng)，實現(xiàn)了水和氧氣、二氧化碳的循環(huán)利用，可以減輕飛船的載重；故說法正確：

D、過程③是電解水生成氫氣和氧氣，故說法錯誤。

故選D。

13.（湖北省荊楚聯(lián)盟2025年初中學業(yè)水平適應性考試（二）理綜試題-初中化學）化學用語是化學學習

的重要工具。下列對?化學符號所描述的意義錯誤的是

A.N?表示兩個氮原子B.Si表示硅元素

C.3K+表示三個鉀離子D.20?表示兩個氧分子

【答案】A

【詳解】A.凡表示氮氣、氮氣由氮元素組成、一個氮分子、一個氮分子由兩個氮原子構成，此選項錯誤；

B.Si表示硅元素、一個硅原子、硅這種物質，此選項正確；

C.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負

符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，3K+表示三

個鉀離子，此選項正確；

D.由分子構成的物質，化學式可表示一個該分子，多少個分子就在其化學式前加上相應的數(shù)字。20?表示

兩個氧分子，此選項正確。

故選A’,

14.（2025年山東省濟南市萊蕪區(qū)中考化學試題（二））二氧化氮是一種自來水高效消毒劑，它消毒過程中

有如圖所示轉化。下列說法錯誤的是

Q工rO-O-00o氯原子

轉化①轉化②

cS-oO氧原子

甲乙丙丁

?氫原子

A.甲物質中氯元素的化合價為-4價

B.整個過程中原子的種類和數(shù)目均不變

C.轉化②發(fā)生的是分解反應

D.曬太陽能降低自來水中乙物質的含量

【答案】A

【詳解】A、甲是CIO2,其中氧元素顯-2價，則氯元素化合價為+4價，該選項說法錯誤;

B、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應中原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；

C、轉化②是HCIO在光照條件下反應生成HCI、02,由一種物質分解生成兩種物質，符合“一變多”特征，

屬于分解反應，該選項說法正確；

D、乙是HCIO,HCIO在光照條件下會分解，所以曬太陽能使HCI。分解，降低自來水中乙物質的含量，該

選項說法正確。

故選：A。

15.（2025年河南省駐馬店市遂平縣遂平一中，二中中考三?；瘜W試題）“捕捉”廢氣中的二氧化碳，并用

于制備燃料甲烷的微觀示意圖如F,方框中的微觀圖示為

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.0.0B.oO0

C.

Ooo

【答案】c

【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、0的個數(shù)分別是1、

8、2,生成物中含C、H、0的個數(shù)分別是1、4、0,故生成物中還應含4個H、2個0,每個水分子由2

個氫原子和1個氧原子構成，故丁中應補充2個水分子，即

故選C。

二、填空與簡答

16.（2025年云南省楚雄彝族自治州元謀縣中考二?；瘜W試題）為研究化學藥物發(fā)展史，學習小組查閱資

料如下。

輕粉為中藥名，出自《本草拾遺》。早在宋代，輕粉（HgzCI?）己是我國的一種重要藥物，其制作方法在

《本草綱目》中有記載：“水銀乃至陰毒物，因火煨丹砂而出，加以鹽、磯煉而為輕粉?！逼渲幸粋€反應是

在加熱條件下，硫酸亞永（H殳SO,）固體和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉固體。

輕粉為白色有光澤的鱗片狀或雪花狀結晶，微溶于水；外用殺蟲、攻毒、斂瘡，內(nèi)服祛痰消積、逐水通便；

在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

⑴請寫出一條輕粉的物理性質：o

⑵在加熱條件下，硫酸亞汞固體與氯化鈉發(fā)生反應的化學方程式為。

⑶內(nèi)服輕粉可用于O

⑷可推測出，輕粉應該密封保存在（填“白色〃或“棕色”）試劑瓶內(nèi)。

【答案】（1）白色有光澤的鱗片狀/雪花狀結晶/微溶于水

A

（2）Hg2so4+2NaCl=Na2s（\+Hg2c12

⑶祛痰消積、逐水通便

（4）棕色

【詳解】（1）從資料中“輕粉為白色有光澤的鱗片狀或雪花狀結晶，微溶于水"可知，輕粉的物理性質如

白色有光澤的鱗片狀結晶（或雪花狀結晶、微溶于水）；

（2）根據(jù)題意可知，在加熱條件下，硫酸亞汞（Hg2so4）固體和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉（Hg2c12）

A

固體，化學方程式為Hg2SO4+2NaCl=Na2SO4+Hg2Cl2；

（3）資料中提到“內(nèi)服祛痰消積、逐水通便"，所以內(nèi)服輕粉可用于祛痰消積、逐水通便；

（4）因為“輕粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞”，棕色試劑瓶能避光，所以輕粉應該密封架存在棕色

試劑瓶內(nèi)。

17.（2025年云南省楚雄彝族自治州元謀縣中考二?；瘜W試題）化學是一門以實驗為基礎的學科。請據(jù)圖

回答問題。

⑴用裝置甲制取氧氣的化學方程式為，其中長頸漏斗要伸入液面以下的原因是。

⑵查閱資料：超氧化鉀（KO?）為黃色固體，分別與CO?、H?O反應生成O?和白色固體，產(chǎn)氧效率高，適

合作生氧劑。

①原理分析：4KO2+2CO2=2X+3O2,4KO2+2H2O=4KOH+3O:T,則X的化學式為。

②動手實踐：設計并制作氧自救呼吸器（如圖乙所示），使用一段時間后，觀察到生氧劑由（填顏

色變化），則已基本失效。

MnO,

【答案】⑴2H3O2^=2H2O+O2?形成液封，防止氣體從長頸漏斗II逸出

⑵K2c黃色全部變?yōu)榘咨?/p>

【詳解】（1）裝置甲是固液不加熱型發(fā)生裝置，用于制取氧氣時，是過氧化氫在二氧化錦的催化作用下分

MnO

解生成水和氧氣，化學方程式為2H2。2=^2也0+02九

長頸漏斗伸入液面以下，能形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，保證裝置的氣密性。

（2）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。在4Ko2+2CO2=2X+3C>2中，反應前K

原子有4個，0原子有12個，C原子有2個：反應后除2X外。原子有6個，所以2X中應含有4個K原

子、2個C原子和6個0原子，X中應含有2個K原子、1個C原子和3個0原子，則X的化學式為K2co3。

②超氧化鉀為黃色固體，它與CO?、W0反應生成白色固體，當生氧劑由黃色全部變?yōu)榘咨珪r，說明超

氧化鉀已完全反應，生氧劑已基本失效。

18.（化學（長春卷01）-2024年中考化學考前押寶卷（長春卷））Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物。

其中+1價化合物稱為亞銅化合物。

⑴寫出氧化亞銅的化學式o

⑵高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應的化學方程式是。

⑶氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化銅，利用這一性質可檢驗

氮氣中是否含有氯氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的實驗現(xiàn)象是o

【答案】⑴CU2。

高溫小

（2）2CUO+C^=CO,T+2Cu

⑶固體由紅色變黑色

【詳解】（1）氧化亞銅中銅元素顯+1價，氧元素顯-2價，故氧化亞銅的化學式為：Cu2O；

高溫小

（2）木炭能與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：C+2CuO=2Cu+CO2r：

（3）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化銅，氧化銅是黑色粉

末，利用這一性質可檢驗氮氣中是否含有氧氣，故判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是：固體由紅色變黑色。

三、實驗題

19.（2025年云南省大理白族自治州中考二模化學試題）下圖所示為常見氣體制取的部分儀器，興趣小組

的司學利用其進行下列化學實驗,

⑴儀器a的名稱是,

⑵在實驗室中以過氧化氫溶液和二氧化鎰為原料，制備并收集一瓶干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為_

（填字母），反應的化學方程式為。

⑶興趣小組同學用圖甲所示裝置進行實驗。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入

10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。

壓強/kPa—豬肝塊

—土豆塊

b：

101

時間/s

03065120

甲乙

加土豆塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是5（填"30""65"或"120〃）。

【答案】（1）錐形瓶

MnO,

⑵BFC2H2O22H2O+O2T

⑶65

【詳解】（1）儀器a的名稱是錐形瓶；

（2）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為

常溫，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置B,濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應，可用于干燥氧氣，則

干燥裝置選擇裝置F,氧氣密度比空氣略大，應采用向上排空氣法收集，即裝置C,綜上可知，在實驗室

中以過氧化氫溶液和二氧化錦為原料，制備并收集一瓶干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為BFC：

MnO2

1化氫在二氧化銃的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H==2H2O+O2T;

<3）從曲線b（加上豆塊）可以看出，在約65s口寸壓強不再增大，說明過氧化氫完全反應，所以加上豆塊

催化的過氧化氫完全反應所用時間大約是65so

20.（2025年山東省東營市勝利第一中學中考一?；瘜W試題）如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此I口1答下列問題:

⑴實驗室用雙氧水分解制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置是—（填字母），為了控制反應速率，應

該將B裝置的長頸漏斗換作一，反應的化學方程式一o若用M裝置收集氧氣，氣體從一進（填a或者

b）,驗滿的方法是—o

（2）閱讀材料回答問題。材料：

a.氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，易溶于水，其水溶液使酚配變紅。

b.加熱熟石灰和氯化俊的固體混合物生成氨氣。

回答以下問題：

①制取氨氣發(fā)生和收集的裝置組合是一（從上面A-E的裝置中選擇）；

②若測定氨氣的體積可以選用F裝置，植物油的作用是一。

⑶自制制氧裝置

小組同學利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等日常用品，設計并制作了三套裝置如圖所示，往右瓶裝入

半瓶水，向左側瓶中加入制氧試劑后，發(fā)現(xiàn)有缺陷的裝置是一（填“甲〃、"乙”或"丙〃）。

甲丙

MnO,

【答案】（1）2H2O2-------=2H,O+O2Tb將帶火星的木條放在a端導

管口處，木條復燃，說明氧氣已收集滿

⑵AC防止氨氣溶于水

⑶乙

【詳解】（1）實驗室用雙氧水分解制取氧氣的原理是過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣,

該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置B,氧氣密度比空

氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法收集，其中用排水法能收集到較純凈的

氧氣，即裝置E,綜上可知，實驗室用雙氧水分解制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置是BE；為了控

制反應速率，應該將B裝置的長頸漏斗換作分液漏斗；

MiiO,

過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H==2H2O+O2T；

若用M裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣略大，所以氣體從b進，空氣從a排出，故驗滿的方法是將帶

火星的木條放在a端導管口處，木條復燃，說明氧氣已收集滿：

（2）①實驗室加熱熟石灰和氯化筱的固體混合物生成氨氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，

應選擇固體加熱型發(fā)生裝置.，即裝置A,氨氣密度比空氣小且易溶「水，應采用向下排空氣法收集，即裝

置C,綜上可知，制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置組合是AC；

②若測定氨氣的體積可以選用F裝置，氨氣進入集氣瓶后，水被排入到量筒中，進入量筒內(nèi)水的體枳即為

氨氣的體積，由于氨氣易溶于水、不溶于植物油，故植物油的作用是防止氨氣溶于水；

（3）甲裝置生成的氧氣從K管進、短管出，沒有缺陷：乙裝置右側瓶中導管在液面以下，生成的氧氣無

法導出，存在缺陷；丙裝置生成的從短管出，沒有缺陷；故填：乙。

2L（黑龍江省大慶市靚湖學校2324-2025學年九年級下學期5月期中考試化學試題）三氯化硼（BCI3）用

于制備光導纖維和有機硼化物等，制備原理：B203+3C+3Cl2=2BCI3+3C0o某小組據(jù)此設計實驗制備BCb并

己知：①BCb的熔點為-107.30,沸點為12.5氏極易與水反應。

②3為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質反應。實驗（一）：制備BCb

⑴水浴R選擇（填“熱水浴”或“冰水浴〃），裝堿石灰的儀器是（填名稱）。

⑵裝置A中玻璃管a的作用是。

（3）E裝置的作用是0

⑷寫出BCb與水反應生成H3BO3和一種常見的無氟酸的化學方程式o

實驗（二）：BCb純度的測定

⑸準確稱取wg產(chǎn)品，置于足量蒸偏水中完全反應,用硝酸銀進行含量測定，發(fā)現(xiàn)消耗mg溶質質量分數(shù)

為b%硝酸銀溶液，則產(chǎn)品的純度為o（用含字母w、b、m的式子表示）（注：不考慮產(chǎn)品中雜質、

H3BO3與硝酸銀的反應）

【答案】（1）冰水浴球形干燥管

⑵調節(jié)壓強平衡

⑶吸收氯氣和水蒸氣

（4）BCk+3H2O=H3BO3+3HCI

⑸給

【詳解】（1）因為三氯化硼（BCb）的沸點為12.5回，相對較低，在常溫下易揮發(fā)成氣態(tài)。冰水浴的溫

度為。團，處于三氯化硼的熔點（-1070）和沸點（12.5（3）之間，當氣態(tài)的三氯化硼接觸到冰水浴環(huán)

境時，會因溫度降低而釋放熱量，從而由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)，實現(xiàn)冷凝收集。所以選擇冰水浴可以有效地

將氣態(tài)的三氯化硼冷凝為液態(tài)，便于收集；

裝減石灰的儀器為球形干燥管；

（2）根據(jù)題意，該反應是濃鹽酸和重銘酸鉀反應，除了生成氯氣外還會有大量氯化氫揮發(fā)出來，為了防

止氣壓過大，因此用a管來平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)的壓強平衡；

（3）E中的堿石灰可以吸收氯氣和水蒸氣，可以防止F中的水蒸氣進入裝置D中使三氯化硼水解；

（4）BCb與水反應生成H3BO3和一種常見的無氧酸，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則

該無氧酸為氯化氫，化學方程式為4a3+3凡。=H、BOf

3AgNO3+BCI3=3AgClJ+B(NO3)3

(5)設三氯化硼的質量為x,則510117.5

mgxb%x

117.5x

510mgxb%

117.5

x=-------mgxbu%n/

510

117.5

則產(chǎn)品的純度為TKT"”,*100%="7.5〃必%。

wg510w

四、科學探究題

22.（2024年內(nèi)蒙古赤峰市松山區(qū)初中畢業(yè)、升學模擬化學試感（一））小明同學從資料中得知：質量守恒

定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。

【實驗回顧】

1756年，俄國化學家羅蒙諾索夫將金屬錫放在密閉容器里燃燒，冷卻后在密閉容器里稱最，發(fā)現(xiàn)總質量和

煨燒前沒有變化。

（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得

到了與羅蒙諾索夫相同的結論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了成就了化學史上的另一經(jīng)典‘實驗。

【實驗重現(xiàn)】

小羽同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z

形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中、通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關

系"進行實驗探究，實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。

⑵證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象是。

⑶此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是o

⑷實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液、二氧化錦粉末以及卜列儀器：

利用上述藥品、儀器制取少量純凈的氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有（填序號），反應的化學

方程式為，;能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發(fā)生和停止，（填“能〃或"否"），說明

理由：o

【總結與反思】

（5）1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煨燒，冷卻后，稱量時打開/蓋，得出的結論是物

質的總質量增如了，導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，你認為質量增大的原因是o

⑹質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是（填字母序號）。

A.分析問題應該全面、嚴謹

B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法

D.科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

【答案】（1）質量守恒定律

⑵鐵生銹，反應前后質量相等

⑶增大氧氣濃度，加快反應速率