2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2023·廣東卷)“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是()A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘解析：C九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，琴弦由動物筋制得，A錯誤；骨笛由動物骨骼制成，B錯誤；陶塤屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，C正確；曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤。2．(2023·廣東卷)科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是()A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第ⅠA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體解析：CXe原子序數(shù)為54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；金剛石是共價晶體，故D錯誤。3．(2023·廣東卷)建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是()A．千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiB．鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C．美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖解析：D光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，A錯誤；瀝青屬于有機材料，B錯誤；甘油易溶于水，C錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，D正確。4．(2023·廣東卷)1827年，英國科學(xué)家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1：噴泉實驗B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3D．圖4：制備NH3解析：BA項，NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可以產(chǎn)生噴泉；B項，P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3；C項，NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集；D項，CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3。5．(2023·廣東卷)化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是()A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．飽和CuSO4溶液可析出無水藍色晶體C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D．晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景解析：D舞臺上干冰升華為物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；飽和CuSO4溶液可析出的藍色晶體中存在結(jié)晶水，為五水硫酸銅，B錯誤；苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯誤；晨霧屬于膠體，光照時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。6．(2023·廣東卷)負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是()A．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl－解析：BO2在Pt極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Cl－在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯誤；電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，B正確；溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C錯誤；每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，轉(zhuǎn)移電子2mol，而2molCl－失去2mol電子，故最多去除2molCl－，D錯誤。7．(2023·廣東卷)勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4D學(xué)農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料解析：CA項，雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，煎雞蛋過程中使蛋白質(zhì)變性；B項，聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，可宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料；C項，擦干已洗凈的鐵鍋，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最終生成氧化鐵，而鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，兩者無關(guān)聯(lián)；D項，利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，可用作燃料。8．(2023·廣東卷)2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家。如圖所示化合物是“點擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)解析：B該化合物含有苯環(huán)、碳碳三鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；該物質(zhì)含有一個羧基和一個酰胺基，二者一定條件下都能與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；該物質(zhì)含有碳碳三鍵，因此能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確。9．(2023·廣東卷)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去解析：CⅠ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，H＋不體現(xiàn)氧化性，A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯誤；Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2-＋SO2＋2H2O=3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，C正確；撤掉水浴，重做實驗，Ⅰ中反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，D錯誤。10．(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B．能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含共價鍵解析：B由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉(過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H2O反應(yīng)，都能生成氫氧化鈉，B不合理；新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理。11．(2023·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA解析：D銨根中存在4個N—H共價鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中會發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，C錯誤；NaCl、NH4Cl的質(zhì)子數(shù)都為28，混合物中含1molCl－時，即NaCl和NH4Cl的物質(zhì)的量之和為1mol，無論二者按什么比例混合，質(zhì)子數(shù)都為28NA，D正確。12．(2023·廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高解析：AA項，蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳并放出大量的熱，碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和脫水性；B項，裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動，則NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D項，1mol·L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強，是因為氯化鈉溶液中的離子濃度比同濃度的醋酸溶液中離子濃度大，與二者的pH無關(guān)。13．(2023·廣東卷)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合K1，一段時間后()A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：Cl－>I－D．?dāng)嚅_K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)解析：D閉合K1，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總反應(yīng)為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和H2，A錯誤；左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯誤；b處出現(xiàn)藍色，發(fā)生Cl2＋2KI=I2＋2KCl，說明還原性：I－>Cl－，C錯誤；斷開K1，立刻閉合K2，此時構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確。14．(2023·廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是()A．元素電負(fù)性：E>Y>ZB．氫化物沸點：M>Y>EC．第一電離能：X>E>YD．YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形解析：AE在地殼中含量最多，為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-1，所以若n－1＝2，n＝3，X為鎂或者n＝2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族，所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y為氮元素。元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；磷化氫、氨氣、水均是分子晶體，氨氣、水中都存在氫鍵，沸點高，磷化氫沒有氫鍵，沸點低，所以氫化物沸點：水大于氨大于磷化氫，B錯誤；同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族比左右兩側(cè)相鄰元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；NH3價層電子對數(shù)為3＋1＝4，有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NOeq\o\al(－,3)價層電子對數(shù)為3＋0＝3，沒有孤電子對，NOeq\o\al(－,3)空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤。15．(2023·廣東卷)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行B．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大解析：C由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達到平衡，C錯誤；由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高，反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確。16．(2023·廣東卷)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H＋和OH－，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是()A．電解總反應(yīng)：KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率解析：B由信息可知，在電極a處KNO3放電生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，電極方程式為NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋9H＋=NH3·H2O＋2H2O，電極b為陽極，電極方程式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H＋移向電極a，OH－移向電極b。電解總反應(yīng)為KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOH，A正確；每生成1molNH3·H2O，陰極得8mole－，同時雙極膜處有8molH＋進入陰極室，即有8mol的H2O解離，B錯誤；陽極室每消耗4molOH－，雙極模處有4molOH－進入陽極室，故KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，C正確；相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H2O被催化解離成H＋和OH－，可提高氨生成速率，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(2023·廣東卷)化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q＝cρV總·ΔT計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有________________(填字母)。②該鹽酸濃度為____________mol·L-1。(2)熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為____________J(c和ρ分別取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)=FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓變ΔH(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①溫度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。②ΔH＝________(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測量反應(yīng)A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變。查閱資料：配制Fe2(SO4)3溶液時需加入酸。加酸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。提出猜想：Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和________________________________(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用________________________________________________________________________。解析：(1)①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺等，故選AD；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故c(HCl)＝eq\f(c(NaOH)·V(NaOH),V(HCl))＝eq\f(0.5000mol·L-1×22.00mL,20.00mL)＝0.5500mol·L-1；(2)由Q＝cρV總·ΔT可得Q＝4.18J·g-1·℃-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1－T0)；(3)100mL0.20mol·L-1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗ⅰ中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅱ中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅰ放出的熱量多，則b>c；若按實驗ⅰ進行計算，ΔH＝－eq\f(4.18×1.0×100×(b－a),1000×0.02)＝－20.9(b－a)kJ·mol-1；若按實驗ⅱ進行計算，ΔH＝－eq\f(4.18×1.0×100×(c－a),1000×0.01)＝－41.8(c－a)kJ·mol-1；(4)Fe3+易水解，為防止Fe3+水解，在配制Fe2(SO4)3溶液時需加入酸；用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1說明溶液呈強酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，其離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)Fe2(SO4)3溶液與Fe的反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4的焓變ΔH1；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓變?yōu)棣1＋ΔH2；(5)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用。答案：(1)①AD②0.5500(2)418(T1－T0)(3)①>②－20.9(b－a)kJ·mol-1或－41.8(c－a)kJ·mol-1(4)抑制Fe3+水解Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4的焓變ΔH1；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓變?yōu)棣1＋ΔH2(5)燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)18．(2023·廣東卷)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子；lgKb(NH3·H2O)＝－4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12回答下列問題：(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)常溫下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為________。②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為__________；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為________。(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值，理論上最高為__________。②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用HNO3和__________(填化學(xué)式)。解析：(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為MgO＋H2O=Mg(OH)2；(2)常溫下，pH＝9.9的氨性溶液中，lgKb(NH3·H2O)＝－4.7，Kb(NH3·H2O)＝10-4.7＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝eq\f(10-4.7,c(OH－))＝eq\f(10-4.7,10-4.1)＝10-0.6<1，則c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))；(3)“氨浸”時，Co(OH)3與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氨水反應(yīng)生成[Co(NH3)6]2+，則由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SOeq\o\al(2-,3)=2[Co(NH3)6]2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋13H2O＋4OH－或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,3)=2[Co(NH3)6]2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋13H2O；(4)①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰，則NH4Al(OH)2CO3屬于晶體；②根據(jù)題意(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則(NH4)2CO3能提高Ni、Co的浸取速率，其原因是減少膠狀物質(zhì)對鎳、鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積；(5)①“析晶”過程中為了防止Ni2+水解，因此通入的酸性氣體A為HCl；②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息及總化合價為零可知Co、Al都只有一個原子，而氧(白球)原子有3個，Al與O最小間距大于Co與O最小間距，則Al在頂點，因此Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個Al周圍與其最近的O原子個數(shù)，以頂點Al分析，面心的氧原子一個橫截面有4個，三個橫截面共12個，因此晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為12；(6)①晶體A含6個結(jié)晶水，則晶體A為Mg(NO3)2·6H2O，根據(jù)Mg(NO3)2＋2H2O?Mg(OH)2＋2HNO3、Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2O，可得1個A最終還剩余5個水分子，因此所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值理論上最高為2∶5；②根據(jù)前面分析可知，在于可重復(fù)利用HNO3和MgO。答案：(1)MgO＋H2O=Mg(OH)2(2)＞(3)2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SOeq\o\al(2-,3)=2[Co(NH3)6]2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋13H2O＋4OH－或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,3)=2[Co(NH3)6]2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋13H2O(4)①晶體②減少膠狀物質(zhì)對鎳、鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積(5)①HCl②體心12(6)①0.4或2∶5②MgO19．(2023·廣東卷)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR3]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍色的配離子[FeR3]3+。①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為______________。②完成反應(yīng)的離子方程式：NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2+＋3H＋?______＋2[FeR3]3+＋H2O(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進行了研究。用濃度分別為2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液進行了三組實驗，得到c([FeR3]2+)隨時間t的變化曲線如圖。①c(HNO3)＝3.0mol·L-1時，在0～1min內(nèi)，[FeR3]2+的平均消耗速率＝____________。②下列有關(guān)說法中，正確的有________。A．平衡后加水稀釋，eq\f(c([FeR3]2+),c([FeR3]3+))增大B．[FeR3]2+平衡轉(zhuǎn)化率：αⅢ>αⅡ>αⅠC．三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色所需時間：tⅢ>tⅡ>tⅠ(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：M＋L?MLK1；ML＋L?ML2K2研究組配制了L起始濃度c0(L)＝0.02mol·L-1、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。c0(M)/c0(L)S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“<0.01”表示未檢測到。①c0(M)/c0(L)＝a時，x＝________。②c0(M)/c0(L)＝b時，平衡濃度比c平(ML2)∶c平(ML)＝________。(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L)＝1.0×10-5mol·L-1時，測得平衡時各物種c平/c0(L)隨c0(M)/c0(L)的變化曲線如圖。c0(M)/c0(L)＝0.51時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率________________________________________(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為0000000000；②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2。(2)①濃度分別為2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)＝3.0mol·L-1時，在0～1min內(nèi)，觀察圖像可知[FeR3]2+的平均消耗速率為eq\f((1.5－1.0)×10-4mol·L-1,1min)＝5×10-5mol/(L·min)；②對于反應(yīng)NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2+＋3H＋?HNO2＋2[FeR3]3+＋H2O，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動，[FeR3]2+含量增加，[FeR3]3+含量減小，eq\f(c([FeR3]2+),c([FeR3]3+))增大，A正確；HNO3濃度增加，[FeR3]2+轉(zhuǎn)化率增加，故αⅢ>αⅡ>αⅠ，B正確；觀察圖像可知，三組實驗反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯誤；硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色所需時間越短，故tⅢ<tⅡ<tⅠ，D錯誤。(3)①c0(M)/c0(L)＝a時，S(ML2)＋S(ML)＋S(L)＝1，且S(ML2)＝0.64，S(ML)<0.01，得x＝0.36；②S(ML2)含有兩個配體，則S(ML2)與S(ML)的濃度比應(yīng)為S(ML2)相對峰面積S的一半與S(ML)的相對峰面積S之比，即eq\f(0.6×\f(1,2),0.4)＝eq\f(3,4)。(4)c0(M)＝0.51c0(L)＝5.1×10-6mol·L-1；c平(ML)＝c平(L)＝0.4c0(L)＝4.0×10-6mol·L-1，由L守恒可知c平(ML2)＝eq\f(1×10-5mol·L-1－(4×10-6mol·L-1＋4×10-6mol·L-1),2)＝1.0×10-6mol·L-1，則c轉(zhuǎn)(M)＝4.0×10-6mol·L-1＋1.0×10-6mol·L-1＝5.0×10-6mol·L-1；則M的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5.0×10-6,5.1×10-6)×100%≈98%。答案：(1)①0000000000②HNO2(2)①5×10-5mol/(L·min)②AB(3)①0.36②3∶4或0.75(4)98%20．(2023·廣東卷，20)室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機合成新方法意義重大。一種基于CO、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：(1)化合物ⅰ的分子式為____________?；衔飜為ⅰ的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫一種)，其名稱為________。(2)反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ，原子利用率為100%。y為________。(3)根據(jù)化合物ⅴ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a________________________________________________________________________________________________________________________________________________消去反應(yīng)b_________________________________________________________________________________________________________________________