第20講含硫化合物及相互轉(zhuǎn)化

1.能從物質(zhì)類別、硫的化合價(jià)變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.了解常見(jiàn)多硫化

合物的性質(zhì)及制備方法。

考點(diǎn)一含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

必備知識(shí)整合?強(qiáng)基燭

1.硫及其重要化合物的“價(jià)一類”二維圖

⑴從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度，總結(jié)、歸納硫及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是

掌握該部分內(nèi)容的重要方法之一。

（2）寫出圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（合理即可）。

①2H2S+O2（少量）=2S+2H?O；

②S+()2=^=S()2；

③SO2+2H2s=2比0+3§；

④2s(X+O［；^^2SO3；

⑤SOa+HaO=H2so4；

⑥2NaOH+H2so4=Na2SOj+2Hq；

⑦502+02+2&0=14二0&+2140(或SOz+HXX—HzSO。；

⑧2H2S0j(濃)+Cu=』CuSOj+SO2f+2Ho

⑨2H2sO3+()2=2坨5。3；

⑩2Na?SCh+O2=2Na?SO』；

?SO2+H2O—H2sOa；

?H2sO3+2NaOH=Na2SC)3+2&0。

2.以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

當(dāng)硫元索的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可

用下圖表示：

（）2（不足）（）2

如：H?S二一二』S5=^S（）,S()

I%L、.△AH2s3

對(duì)點(diǎn)題組突破?提能力

題組一硫的“價(jià)一類”二維圖分析

1.（2025?廣東湛江一中開(kāi)學(xué)考試）硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化

之美。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

A.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒只能生成X,不可能生成Y

B.X通入BaCL溶液中，不會(huì)有白色沉淀生成

C.H2s與X反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下化合生成

解析：硫在過(guò)量氧氣中燃燒只能生成SO2,不可能生成SO3,A正確；X是SO2,SO2

與溶液中的水反應(yīng)生成H2so3,由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCL溶液

中，不會(huì)與BaCL發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B正確；H2s與SO?發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S

+2H2O,SO?中的+4價(jià)硫得到電子被還原為S,H2s中的一2價(jià)硫失去電子被氧化生成S,

則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,C正確；由圖中元索的化合價(jià)及物質(zhì)類別

可知，M為CuSO4,C11SO4與H2s反應(yīng)生成的鹽N為CuS,硫單質(zhì)的氧化性較弱，S與Cu

在加熱條件下化合只能生成C112S,不能生成CuS,D錯(cuò)誤。

2.（2024?遼寧沈陽(yáng)五校協(xié)作體高三期中）“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的

重要方法，某同學(xué)繪制某常見(jiàn)元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（B）

A.f中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1：2

B.可用鹽酸酸化的氯化鋼檢驗(yàn)e是否變質(zhì)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1niolb和c的混合物體積為22.4L

D.圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)

解析：根據(jù)題圖分析，該元素常見(jiàn)化合價(jià)有一2、0、+4、+6,該元素為硫，a為硫單

質(zhì)，b為SO?,c為S6,d為Na2sO,或NaHSO』,e為Na2s或NaHSCh,f為Na2s或NaHS。

f為Na2s或NaHS,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為1：1,A錯(cuò)誤；e為Na2so3或NaHSCh,若變

質(zhì)，則轉(zhuǎn)化為Na2so4或NaHSCh,檢驗(yàn)e是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是檢臉SO：,B正確；SQa在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下是非氣體物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積不是22.4L,C錯(cuò)誤：S轉(zhuǎn)化

為SCh不能一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

題組二含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

3.（2024?黑龍江哈爾濱模擬）干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2s的原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（C）

A.FC2O.VH2O為該反應(yīng)的催化劑

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3H2（）=Fe2s3比0+3出0

C.再生過(guò)程中，硫元素被還原

D.總反應(yīng)為2H2s+。2些”2S+2H2。

解析：根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3-H2O先參與反應(yīng)后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；

根據(jù)題圖可知，脫硫過(guò)程中H2s和FezChHzO反應(yīng)生成Fe2s3M2O和H2O,B正確；再生過(guò)

程中，F(xiàn)e2s3小2。轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可

何化前

知，總反應(yīng)為2H2S+O2=^=2S+2H2。，D正確。

4.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

可選用的實(shí)驗(yàn)試劑如下：①Na2sCh溶液②濃硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性

KMnCh溶液⑥品紅溶液⑦銅片

實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑（填序號(hào)）證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象

j+4+6

S一S

ii①③④淡黃色沉淀

+6+4

iiiS-S②⑥⑦

⑴實(shí)驗(yàn)i選擇的試劑是①和⑤（填序號(hào)），證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是酸性KMnOj溶液褪

笠，該轉(zhuǎn)化利用了Na2s。3的遠(yuǎn)里性。

（2）實(shí)驗(yàn)ii實(shí)現(xiàn)了+4（或一2）價(jià)S向Q_價(jià)S的轉(zhuǎn)化。

（3）實(shí)驗(yàn)iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HzSOj（濃）^l^CuSOa+SO2t+2H?O,

證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品江溶液褪色。

考點(diǎn)二多硫含氧酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

必備知識(shí)整合/?強(qiáng)■油

1.硫代硫酸鈉（Na2sQ?）

⑴制備

①硫化堿法：將Na2s和Na2co3以物質(zhì)的量之比2：1配成溶液，然后通入S0?,發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Naf+N子CO3+4SO?=3Na2s2O3+C（h。

②亞硫酸鈉法：使沸搭的Na2s03溶液同硫粉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2so-

△

S-NazS?。,。

（2）性質(zhì)

①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉（Na2s4。6），該反應(yīng)常用來(lái)定量測(cè)定碘的

含量，反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O5=2r+S4Oi（用「直接碘量法和間接碘量法測(cè)定物

質(zhì)的濃度或含量）。

②可與非氧化性酸反此，離丁方程式為2H++S2OW==SI十SO2t十比0。

C.H2s20&可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當(dāng)

D.Na2s2。8具有強(qiáng)氧化性，故不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

題組二多硫化合物的制備

3.（2024?山東濟(jì)寧三模）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO?通入

Na2cO?和Na2s混合溶液中可制得Na2s2O3。其制備裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（D）

A.S2O3的空間結(jié)構(gòu)為四面體形

B.若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將減小

C.制備Na2s2O3的總反應(yīng)為Na2co3+4SCh+2Na2s=3Na2s2O3+CO2

D.為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過(guò)量SO2

解析：98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體反

應(yīng)的速率小，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代

硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通人過(guò)量的二氧化硫，故D

錯(cuò)誤。

4.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟Ch生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如

下：

下列說(shuō)法正確的是（C）

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧億物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO?作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na￡O、飽和溶液和Na2cO、固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

解析：制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)

誤：S02作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤：Na2S2O5是由NaHSO3

過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，且S02與Na2c03固體不反應(yīng)，則流程中的Na2cCh飽和溶液

和Na2c0.3固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是

加熱使固體分解，應(yīng)該在用堵中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.（2024.安徽卷改編）SO2、H2so4、CaSO4可按如圖關(guān)系轉(zhuǎn)化：

112（）

S（）2--ILSO,—>CaS（）4

t一一_____________I

B.（2023?全國(guó)乙卷改編）硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是硫元素被氧化的結(jié)果

C.（2023?浙江1月選考）工業(yè)上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)SO2

D.（2021.全國(guó)乙卷改編）氯化銅溶液中通入H2s的離子方程式為C/++H2s==CuSl

+2H+

解析：SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，A錯(cuò)誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為

硫單質(zhì)，使顏色加深，B正確；黃鐵礦（FcSz）在空氣中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，C正確；

2+

H2s是弱酸，離子方程式為CU+H2S=CUSI+2H+,D正確。

2.（2023?廣東卷）按如圖裝置進(jìn)行'實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。

下列說(shuō)法正確的是（C）

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H*的氧化性

B.n中品紅溶液褪色，體現(xiàn)so2的還原性

c.在I和in的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，w中紅色更快褪去

解析：【中試管內(nèi)發(fā)"反應(yīng)：S2O*+2H+=^=SI+SO2t+H2O，氮元素化合價(jià)不變，

H+不體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；H中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；I試管內(nèi)發(fā)

生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，III試管內(nèi)SO?與Na2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)，I和III的試管中都出現(xiàn)了渾濁

現(xiàn)象，C正確：撤掉水浴，重做實(shí)臉，反應(yīng)速率減小，IV中紅色褪去的速率減小，D錯(cuò)誤。

3.（2021?遼寧卷）含硫元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

解析：由題干信息可知，鹽a與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnCh溶液

褪色，故d為SO2,則鹽a為Na2sCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量Cb反

應(yīng)后生成SO3,SO3與BaCL溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSCh。a可能為正鹽，也可能為

酸式鹽，A正確；c為BaSCh,是不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確：d為SO2,由SO2易溶

于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；若a是Na2s2O3,

與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SI+SO2t+H2O,故反應(yīng)②中還

可能生成淡黃色沉淀，D正確。

4.（2021?山東卷）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制今無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.吸收過(guò)程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高

D.中和后溶液中含NazSO?和NaHCOa

解析：根據(jù)流程圖分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽

和NaHSOj和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCOj,B錯(cuò)誤；NaHSOj高溫時(shí)易分

解變質(zhì)，所以氣流干堞過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；結(jié)合分析和題圖可知，中和后溶液中

含Na2so3和NaHCCh,D正確。

課時(shí)作業(yè)20

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（A）

A.海水中的硫元素主要以S?形式存在

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)

D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

2.硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略）：

法M的CuccNaOH溶液zGCSzec稀硫酸G

濃硫酸一w*SO?----適-Na2sCh—木fNa2s2O3一至一S

下列判斷不正確的是［D）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

B.反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)③的原子利用率是1（X）%

D.反應(yīng)④中稀硫酸做氧化劑

解析：反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸做氧化劑被還原成SO2,化合價(jià)降低

2,Cu做還原劑被氧化成C/+,化合價(jià)升高2,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,

A正確；二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，B正確；反應(yīng)③

為Na2sCh+S=Na2s2O3,生成物只有一種，原子利用率是100%,C正確：反應(yīng)④的化學(xué)

方程式為Na2s2O3+H2sO』=Na2sO4+SI+SO2t+比0,稀硫酸既不是氧化劑也不是還原

劑，D錯(cuò)誤。

3.（2024?河北石家莊高三聯(lián)考）硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之

美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）

A.硫在過(guò)最的氧氣中燃燒直接生成Y

B.將X通入BaCL溶液中有白色沉淀生成

C.M的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色

D.N與Z反應(yīng)可生成X

解析：硫在氧氣中燃燒只能得到SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故

SO?不與BaCL溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CuSCh為白目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2s2O3與H2s04反

應(yīng)生成S02、S、比0、Na2so4,D項(xiàng)正確。

4.生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb(+5)還原為

更易被去除的Sb(+3),根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中狒(+

5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖.下列說(shuō)法正確的是

(B)

A.在自養(yǎng)還原過(guò)程中，S接受電子，做氧化劑

B.歧化反應(yīng)的離子方程式是4S+4H2O=3H2st+S0H2H+

C.反應(yīng)的副產(chǎn)物是SOL只來(lái)源于歧化反應(yīng)

D.在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用

解析：自養(yǎng)還原過(guò)程中硫單質(zhì)和Sb(+5)反應(yīng)生成硫酸根離子和Sb(+3),S失去電子，

做還原劑，A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)歧化生成硫酸根離子和硫化氫，離子方程式書寫正確，B正確：

硫化氫與Sb(+3)反應(yīng)生成Sb2s3沉淀而除去，整個(gè)過(guò)程中硫酸根離子為副產(chǎn)物，來(lái)源于歧

化反應(yīng)和自養(yǎng)還原過(guò)程，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用，C、D錯(cuò)誤。

5.如圖是一種綜合處理SO?廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是(A)

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

12+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H4-2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

解析：SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+,若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe,加

入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶

液變紅色，A正確。離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤。溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性

增強(qiáng)，C錯(cuò)誤。FeO與H-反應(yīng)生成Fe2+,故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A,D錯(cuò)誤。

6.(2024.湖南衡陽(yáng)模擬)紅樹(shù)林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過(guò)程原理如圖所示，在

有氧層中有機(jī)物通過(guò)微生物有氧呼吸來(lái)分解，在無(wú)氧層中有機(jī)物通過(guò)微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽還原

來(lái)分解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)

A.隨著沉積物深度的增加，SO多主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

3+2++

C.反應(yīng)②中Fe3+與HS-反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2HS-=FeS2+Fe+2H

D.紅樹(shù)林沉積物中鐵元素主要以FeSz形式存在

解析：在無(wú)氧層S03轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS-或S2,該過(guò)程中硫元素化合價(jià)降

低，為氧化劑，A正確；反應(yīng)①中硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SOt失去6個(gè)電子，硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-

或S2,得到2個(gè)電子，由得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1,B錯(cuò)誤；

反應(yīng)②中Fe3+與HS-反應(yīng)，生成FeSz,鐵元素得電子，化合價(jià)降低，硫元素失電子，化合

價(jià)升高，離子方程式為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe2++2H,，C正確；紅樹(shù)林沉積物中鐵元素

轉(zhuǎn)化為FeS2,主要以FeS?形式存在，D正確。

7.已知Na2s2O4（連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化

鈉溶液，遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒。下列與其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

（C）

A.Na2s2。4具有還原性，可用作抗氧化劑

B.Na2s2。4應(yīng)干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽:Na2s2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,生成Imol

NaHSOj轉(zhuǎn)移2moi電子

D.鋅粉法是制備Na2s2。4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，

反應(yīng)中二氧化硫被還原

解析：A項(xiàng)，Na2s2（X中硫元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，可用作

抗氧化劑，正確；B項(xiàng)，根據(jù)題意，Na2s2。4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所

以應(yīng)干燥密封保存在低溫處，正確；D項(xiàng)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4,而Na2s2O4

中硫元素的化合價(jià)為+3,故反應(yīng)過(guò)程中二氧化硫祕(mì)還原，正確.

8.（2024?江蘇百師聯(lián)盟聯(lián)考）工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來(lái)吸收S02,同時(shí)制得氫氣，

流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為SO2+2H2O+I2咤駕4H++SOW+2I一

B.反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸儲(chǔ)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4

■?1noV

解析：在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+反H2so4+2HI,在分離器中將H2sO4

和HI分離，HI在膜反應(yīng)器中分解為H2和h,12再循環(huán)到反應(yīng)器中。二-氧化硫與碘水的反

應(yīng)為SO2+2H2O+I2也鱉H2so4+2HI,硫酸和氯碘酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式可表

示為SO2+2H2O+I2也絲4H++SO3+2I,故A正確；L的沸點(diǎn)較低，溫度過(guò)高會(huì)使L

升華，從而減少SO?的吸收，所以反應(yīng)器中控制溫度為20?100°C,故B錯(cuò)誤；分離器中

含有硫酸和氫碘酸，二者沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餡來(lái)分離，故C正確；反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2

+2H2O+12——-H2SO4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2Hl筌￡b+H2,將兩化學(xué)方程

式相加得碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4,故D正確。

9.（2024?江蘇南京模擬）某小組同學(xué)用下圖裝置（略去加熱儀器等）制備Na2S2O3-5H2Oo

已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s（aq）+H2O⑴+SO2（g）=Na2SO3（aq）4-H2s（叫）（a）

2H2s（aq）+SCh（g）=3S（s）+2H2O⑴（b）

S（s）+Na2so3（aq）=Na2s2（）3（aq）（c）

下列說(shuō)法不正確的是1B）

A.裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率大

B.Na2S2O3可作為高效脫氯劑,Na2s2O3溶液與足最Ch反應(yīng)的離子方程式為2Cb+S20g

+

+3H2O=2SOH4C1+6H

C.裝置B、D的作用為防止倒吸

D.理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2s03恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2：1

解析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，

裝受B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)

制得硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s+3SCh+Na2so3=3Na2s2O3,裝置E中盛有

的氫氧化鈉溶液用于吸收過(guò)量的二氧化硫，仿止污染空氣。70%的硫酸中氫離子濃度大于

98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率大于98%的濃硫酸，故A正確：

硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化氮和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為4C12+S?O[+

+

5H2O=2SOH8Cr+10H,故B錯(cuò)誤；裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，故C

正確；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s+3SO?+Na?SO.v=3Na2S2O3,反應(yīng)中硫化

鈉與亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1,故D正確。

10.（2024.湖南岳陽(yáng)瑛擬）工業(yè)上用接觸法制備濃疏酸的原理如圖，己知：2SO2（g）+

1

O2（g）^2SO3（g）NH=-196.6kJmol0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）

A.粉碎礦石可以增大搬燒速率

B.步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率

C.溫度越高，越有利于SO2的催化氧化反應(yīng)

D.步驟③中充入適當(dāng)過(guò)量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

解析：粉碎礦石能增大反應(yīng)物接觸面積，可以增大燃燒速率，故A正確；步驟④中產(chǎn)

生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用，可以提高原料利用率，防止污染環(huán)境，故B正確；已知：2SCh（g）

+C）2（g）n2so3（g）AW=-196.6kJmol1,溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，不利于SO2的催化氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；步驟③為2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）,充入適當(dāng)過(guò)量的空氣能提高SO2

的轉(zhuǎn)化率，故D正確。

二、非選擇題（共30分）

11.（12分）（2025?河北保定高三月考）元素及其化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化具有一定的規(guī)

律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化，同種元素相同價(jià)態(tài)的不

同物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，不同元素的同類物質(zhì)性質(zhì)也具有相似性。如圖所示是硫及其化合物

之間的關(guān)系圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（I）物質(zhì)e的化學(xué)式為血，e的化學(xué)性質(zhì)特征有口（填序號(hào)）。

①?gòu)?qiáng)氧化性②弱氧化性③弱還原性④酸性氧化物通性⑤堿性氧化物通性

表示e可以轉(zhuǎn)化為g的離子方程式為SO2+QO+H2O=2H++SOi+C「（合理即可）。

（2）a、b、c三種酸酸性不同，設(shè)計(jì)可行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a的酸性強(qiáng)于b：向Na2sCh溶液中滴加

稀硫酸，用濕潤(rùn)的紅色品紅試紙檢臉產(chǎn)生的氣體，如果試抵褪色，證明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)g的存在時(shí)，通常先用鹽酸酸化，再加BaCL溶液，而不用硝酸酸化，或

者加Ba（NO3）2,其原因是3SOW+2NOT+2H+=3SOj+2NOt+H。用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?含量80%）制硫酸有造氣、接觸氧化、吸收三個(gè)主要環(huán)節(jié)，

如果造氣反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為90%,接觸氧化的轉(zhuǎn)化率為65%,吸收的效率為86%,試計(jì)算100

t這樣的黃鐵礦能制得98%的硫酸6Z08to

解析：（l）e是化合價(jià)為+4的氧化物，為SO2,二氧化硫有弱氧化性，同時(shí)也是酸性氧

化物，故選②④；g化合價(jià)為+6,屬于鹽類，故為硫酸鹽或硫酸氫鹽，二氧化硫變?yōu)榱蛩?/p>

鹽或硫酸氫鹽時(shí)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，故氧化劑可以為NaClO,離子

方程式為SO2+CIO+H2O=2H-FSOa+Clo（2）a的化合價(jià)為+6,a是硫酸，b的化合價(jià)

為+4,b是亞硫酸，可以利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)來(lái)檢臉?biāo)嵝詮?qiáng)弱，若硫酸可

以制備亞硫酸，則可說(shuō)明硫酸的酸性極強(qiáng)。（3）硝酸酸化可能會(huì)把雜質(zhì)離子亞硫酸根離子也

氧化為硫酸根離子，無(wú)法說(shuō)明溶液中原有的是硫酸根離子還是亞硫酸根離子，故離子方程式

為3SO*+2NO3+2H+=3SOW+2NOt+H2O。（4）根據(jù)題意，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為硫酸，根據(jù)硫

元素守恒，F(xiàn)eS?與硫酸的分子個(gè)數(shù)比為I:2,質(zhì)量比為120:196,可制得硫酸的質(zhì)量為100

196

tX0.8X0.9X0.65X0.86義詢=65.7384t,98%硫酸的質(zhì)量為65.7384-0.98=67.081。

12.（18分）（2025?上東東營(yíng)期末）硫代硫酸鈉（Na^zCh）在紡織業(yè)、造紙業(yè)等領(lǐng)域有廣

泛應(yīng)用。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（NaSOQHQ）。

［杳閱資料］

i.Na2s2。3?5比0易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2o

ii晌Na2c。3和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3

和Na2so4。

iii.Na2sO3易被氧化；BaSCh難溶于水，可溶于稀鹽酸。

［制備產(chǎn)品］

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

I1.先向C中燒瓶加入Na2s和Na2cCh混