【暑假零起點(diǎn)】20222023學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第12課離子和離子符號(hào)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

i.知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

2.理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程

3.通過(guò)氯化鈉NaCl的形成過(guò)程，知道原子和離子可以通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化，并能正確書

寫離子符號(hào)。

【重點(diǎn)】

理解原子形成陰離子、陽(yáng)離子的過(guò)程

【難點(diǎn)】

1.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子

2.根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷得失電子能力。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)（注：原子團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）

①化學(xué)變化中，原子得或失電子變成帶電的微粒就是離子。（得電子：陰離子、失電子：陽(yáng)

離子）

②離子通過(guò)得或失電子又可以變回原子，原子和離子間可以相互轉(zhuǎn)換

1、離子的形成

鈉原子和氯原了?核外電子都未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？

（1）陽(yáng)離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè).在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)

子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。

（2）陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)

子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電，電子層數(shù)不變。

（3）原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，一般化學(xué)性質(zhì)相似。

2、離子符號(hào)

（1）離子符號(hào)，先寫數(shù)字后寫十號(hào)

3++

陽(yáng)離子：FT、Na+、Mg2+、Al>NH4

陰離子：cr,。2一、s2-sonso,2->co/一、No；r

（2）離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+：鎂離子（一個(gè)鎂離子）

-------表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2Mg2+

--------表示兩個(gè)鎂離子

離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)最數(shù)表示離子個(gè)數(shù)

（3）離子的結(jié)構(gòu)示意圖

①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷，表示為R";如

鋁原子A1一鋁離子A1"

失去3個(gè)電子

283-----------------8

UJU

②非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶n個(gè)單位負(fù)

電荷，表示為R".如氧原子0一氧離子0廣。

得到2個(gè)電子

Q-

3、離子跟原子的比較

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)》核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V

結(jié)構(gòu)

核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電Na+帶負(fù)電

用元素符號(hào)表示如

表示法用離子符號(hào)表示如Na+用離子符號(hào)表示如S?一

Na、S

相互轉(zhuǎn)化

陽(yáng)離子存電「A原子得電子,陰離子

關(guān)系

失電子.失電子

基礎(chǔ)5提升

1.下列對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）

A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

B.相同元素的原子其核外電子數(shù)一定比相應(yīng)離子的核外電子數(shù)多

C.相同原子可以構(gòu)成不同的分子

D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

【答案】B

【解析】

A..在原子中，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正確。

B、相同元素的原子其核外電子數(shù)一定比相應(yīng)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)多，.與陰離子相比反而少，

B錯(cuò)。

C、相同原子可以構(gòu)成不同的分子，正確。

D、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，正確。

故選：Bo

2.某粒子有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該微粒是（）

A.原子B.分子C.陽(yáng)離子D.陰離子

【答案】C

【分析】

根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，為陽(yáng)離

子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰離子進(jìn)行解答。

【解析】

根據(jù)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)二10,所以該粒子是為陽(yáng)離子，故選C。

3.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中正確的是（）

A.鈉原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子

B.鈉原子與鈉離子都不顯電性

MN

A.X與N的化學(xué)性質(zhì)不同

B.粒子Y若失去一個(gè)電子就可以變成原子

C.X和Y均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.上述粒子中有兩個(gè)是離子，兩個(gè)是原子

【答案】B

【解析】

A、X是Cl,N是C1,所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；

B、離子Y是K',得到一個(gè)電子可以變成K原子，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

C、根據(jù)示意圖可知，X是Cl,Y是K.，兩者均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；

D、X是Cl,Y是是Ar,N是Cl,有兩個(gè)離子，兩個(gè)原子，不符合題意。故選也

6.下表中與各粒子名稱對(duì)應(yīng)的各項(xiàng)內(nèi)容均正確的是（）

選項(xiàng)內(nèi)容粒子名稱符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖電性化學(xué)性質(zhì)

A鎂原子Mg中性活潑易得電子

B鋁原子Al34帶3個(gè)單位正電荷活潑

C氧原子0中性穩(wěn)定

D氟離子F帶一個(gè)單位負(fù)電荷穩(wěn)定

【答案】I）

【解析】

A、鎂元素的原子符號(hào)為Mg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為活潑易失去電子,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、A產(chǎn)表示鋁離子，鋁原子可表示為A1,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氧原子的原子符號(hào)為。，原于結(jié)構(gòu)示意圖為頌），不顯電性，活潑易得到電子，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氟離子的離子符號(hào)為F,離子結(jié)構(gòu)示意圖為⑹），帶-個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子

數(shù)為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)正確。

故選D。

7.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若x=17,則該粒子符號(hào)為Cl

B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子

I）.若x=20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成

【答案】D

【解析】

A、若x=17,質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯

離子，其離子符號(hào)為C1,故A正確；

B、若x=18,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子，故B正確；

C、若x=19,質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故C正確；

D、若x=20,質(zhì)子數(shù)=20,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去

兩個(gè)電子而形成的，故D錯(cuò)誤。故選D。

8.如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為鼠中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

【答案】D

【解析】

B、氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；

C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核

在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；

D、氯原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選

Do

9.近期我國(guó)科研人員用新方法制得了NaN5-3II20O該化合物中含有反等微粒。已知N為7

號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Ns是一種單質(zhì)B.1個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷

C.1個(gè)N,中共含有35個(gè)電子1).1個(gè)N5中共含有35個(gè)質(zhì)子

【答案】D

【解析】

氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7,2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7X5=35：N；中是得到一個(gè)

電子得到的微粒，所以每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子。

A、N；是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；

B、1個(gè)N；帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；

C、每個(gè)N；中含有36個(gè)電子，故錯(cuò)誤；

D.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子，故正確。

故選：D。

10.某元素R的原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個(gè)電子的父，則下列關(guān)系式一定正確的是

A.m=nB.m=n+xC.m=nxD.m=xn

【答案】B

【解析】

某元素R的原子序數(shù)為m,原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的原

子核外電子數(shù)為m；能夠形成核外有x個(gè)電子的R/離子,IT是R原子失去n個(gè)電子得到的,"

x+n,故選Bo

ii.G0））是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.該元素原子的核外有2個(gè)電子層B.該粒子是陽(yáng)離子

C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】解：A、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；

是原子失去3個(gè)電子得到的，其原子的原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)二13,核外電子數(shù)二10,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，為陽(yáng)離?子，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

C、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13,為鋁元素，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、圖中粒子，最外層電子數(shù)為8,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。

12.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）

①②③④

A.①③屬于不同種元素

B.②表示的元素在化合物中通常顯-1價(jià)

C.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

D.④屬丁離子，離子符號(hào)為Mg"

【解析】解：A、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說(shuō)法不正確：

B、②的最外層電子數(shù)是1,小于4,在反應(yīng)中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)，

故B說(shuō)法不正確；

C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說(shuō)法不正確；

【）、在④中，質(zhì)子數(shù)=12＞電子數(shù)=10,是鎂離子，離子符號(hào)為Mg-故I）說(shuō)法正確。

故選：D

13.原子失去最外層電子或最外層得到電子之后一定不會(huì)引起改變的是

①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)

⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)

A.①③⑤B.②③?@C.②⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】

原子在變成離子的過(guò)程中，發(fā)生改變的是原子的最外層電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，所以元素

種類不變；由于原子得失電子，原子的電子總數(shù)一定發(fā)生了改變，原子也帶上了電荷，化學(xué)

性質(zhì)變得穩(wěn)定了；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故得失電子對(duì)

相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)影響；至于電子層數(shù)，如原子是得到電子，電子層數(shù)不發(fā)生改變，如是失電

子，則最外層電子失去，次外層變成了最外層，少了一個(gè)電子層，電子層數(shù)可能改變，也可

能不改變。

所以，原子失去最外層電子或最外層得到電子之后一定不會(huì)引起改變的是元素種類；相對(duì)原

子質(zhì)量；原子核。

故選擇A。

14.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（DA表示的粒子屬干__________（填“金屬”或“非金屬”）原子.

（2）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是（填字母）。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是（填字母）。

【答案】非金屬A、BB、C

【解析】

（DA表示的粒子是氧原子，屬于非金屬原子。

（2）化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相似的粒

子是A、Bo

（3）在化學(xué)反應(yīng)中B容易得到電子形成C,可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是B、Co

15.下圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答。

ABCD

（1）圖A表示的粒子核外電子分層排布，第一層上有個(gè)電子。

（2）圖______（填字母代號(hào)）對(duì)應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

（3）圖D表示的是（填微粒符號(hào)），它在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)容易得到個(gè)電子變

成______（填微粒符號(hào)），其相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和原子完全相同。

（4）圖D與圖（填字母代號(hào)）對(duì)應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】32ACS2S2M（Ar）B

【解析】

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；圖A表示的粒子

核外電子分3層排布，第一層上有3個(gè)電子。

（2）結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；圖AC對(duì)應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

（3）圖D表示的是16號(hào)元素硫元素S,它最外層有6個(gè)電子，大于4,在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)

容易得到,2個(gè)電子變成硫離子S2,其相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和18號(hào)元素的氨（Ar）

原子完全相同。

（4）圖I）與圖B的最外層電子數(shù)相同，兩者對(duì)應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

16.數(shù)字的含義:

（1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù).2N

（2）化學(xué)前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù).2IL0

（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù).2Mg*

（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù).

（5）元素符號(hào)上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià).J|o

（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子所含有的原子個(gè)數(shù).乩0。

【答案】（1）氮原子的個(gè)數(shù)為2；

（2）水分子的個(gè)數(shù)為2：

（3）鎂離子的個(gè)數(shù)為2；

（4）一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；

（5）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)：

（6）一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子.

【解析】（1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)，2N中的2表示氮原子的個(gè)數(shù)為2.

（2）化學(xué)前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)，2H2。中的前一個(gè)2表示水分子的個(gè)數(shù)為2.

（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)，?中的前一個(gè)2表示鎂離子的個(gè)數(shù)為2.

（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)離子所帶的電荷，中的2表示一個(gè)鎂離子帶有兩

個(gè)單位的正電荷.

（5）元素符號(hào)上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)，Ro中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合

價(jià)為+2價(jià).

（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子所含有的原子個(gè)數(shù)，出0中的2表示一

個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子.

中考試練場(chǎng)

1.（2022江蘇揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氮?dú)釨.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

【答案】B

【解析】

A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；

B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意;

C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。

故選B。

2.（2022四川瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為281D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層I個(gè)電子。A正

確。

B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

c、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為舊磅所以C錯(cuò)。

D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合

價(jià)為+1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

3.（2022云南昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.最外層有8個(gè)電子B.該粒子是陰離子

C.核外有3個(gè)電子層D.核電荷數(shù)為18

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為2+8+8=18,即質(zhì)子數(shù)二電子

數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；

D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18,D正確。

故選B。

4.（2022云南中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的

原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.核外有3個(gè)電子層B.質(zhì)子數(shù)為U

C.易失電子形成陽(yáng)離子D.“+”表示鈉原子帶正電

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；

B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；

C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；

D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。

故選D。

5.（2021湖南常德中考）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

①②③④⑤

A.上述五種微粒只涉及四種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

【答案】C

【解析】

A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確：

B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)

表述正確；

C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，

陽(yáng)離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽(yáng)離子，⑤屬于陰

離子，此選項(xiàng)表述不正確；

D、①對(duì)應(yīng)的元素是F,④對(duì)應(yīng)的元素是Na,兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF,此選項(xiàng)

表述正確。

故選C

6.（2021山東中考）下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，正確的是

A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

【答案】C

【解析】A.氫原子的原子核中沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不

一定相等，如氫原子核中有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤;C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，

故正確；D.水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故錯(cuò)誤。

故選：Co

7.（2021湖南中考）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中

子”，也稱為“零號(hào)元素”。有關(guān)該粒子的說(shuō)法正確的是

A.不顯電性B.失去一個(gè)中了后顯+1價(jià)

C.一個(gè)該粒子的質(zhì)量相當(dāng)于二個(gè)氫原子的質(zhì)量D.在元素周期表中與氫元素位置占同一

位置

【答案】A

【解析】A、該粒子中只有中子，不含電子和質(zhì)子，所以不顯電性，故A選項(xiàng)正確。B、中子

不帶電，失去一個(gè)中子也不會(huì)顯電性，所以，其化合價(jià)為0,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、一個(gè)中子

質(zhì)量和一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量都近似等于一個(gè)氫原子質(zhì)量，故一個(gè)該粒子近似等于四個(gè)氫原子質(zhì)量,

故C選項(xiàng)錯(cuò)誤?！荆?號(hào)元素原子序數(shù)為0,氫元素原子序數(shù)為】，所以在元素周期表中與氫

元素位置不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

8.（2021四川達(dá)州中考）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說(shuō)法不正確的

是（）

BCD

A.B元素屬于金屬元素

B.A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子

D.B、C、D元素位于同一周期

【答案】B

【解答】解：A、B的質(zhì)子數(shù)是11,屬于?鈉元素，屬于金屬元素，故A說(shuō)法正確；

B、A的原子最外層也是第一層，有2個(gè)電子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，C元素的原子的最

外層有2個(gè)電子，小于4,在反應(yīng)中易失去，二者不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故B說(shuō)法不正確；

C、C原子的最外層電子數(shù)是2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子，故C

說(shuō)法正確；

D、由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B