參考答案及解析2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期中考試?yán)碜兓突瘜W(xué)變化；抗壞血酸(維生素C)具鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣可以疏2.C【解析】中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,表示為3Cl;Ge是氣分子中的共價(jià)鍵由2個(gè)氯原子中各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p軌道重疊而成，共價(jià)鍵,可以實(shí)現(xiàn)4.A【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容等，不一定是Cl-;把紅熱的木炭加入濃硝Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,但二氧化硫足量，反應(yīng)酸性KMnO?溶液，溶液紫色褪去并不能確切證明反應(yīng)生成了Fe2+,也可能是殘留的二5.D【解析】金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)C共用，所以12g即1mol金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA;NO?和N?O?的最簡(jiǎn)式均為NO?,所以4.6g混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu?S,銅從0價(jià)升高到+1價(jià)，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鮮；用白醋除去水垢(主要成分為CaCO?等),因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；為NH?,b為N?,c為NO,d為NO?,e為【解析】由分析可知，a為NH?,b為N?,u為H?S,v為S,w為SO?,其中S和NH?SO?、H?SO?、HNO?,因此除y外，還有3種物質(zhì)屬于電解質(zhì)；二氧化氮不屬于酸性中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低為Cu?S中-2價(jià)的S,有3個(gè)化合價(jià)升高為SO2中可知，14molCuSO?可氧化據(jù)上述分析可知，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3。子：在,H?O給出孤電子11.D【解析】向H?1?0中加入Na?O?,發(fā)生反應(yīng)2Na?O?+2H?180=4Na++218OH-+3Ba(OH)?能使Al(OH)?轉(zhuǎn)化為[A1確的離子方程式為Al3++2SO2?+2Ba稀釋濃溶液；氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH;加熱時(shí)碳酸氫鈉使澄清石灰水變渾濁，小試管受熱溫度低，M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為碳、Y為氮、Z【解析】與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、氖3種；非金屬性越強(qiáng)，N形成的化合物NH?的沸點(diǎn)高。位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)Se原子核外所以基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個(gè)數(shù)為4,,則晶胞邊長(zhǎng)為A原子坐標(biāo)為(0,0,0),由B原子的投影圖可以循環(huán)利用，向?yàn)V液中加入NaCl,通過(guò)降溫結(jié)晶析出NH?C1,所得母液中含有的NaC1溶液也可以循環(huán)利用；反應(yīng)1是氯化氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為NH?+CO?+H?O+Na+=NaHCO?↓+N堿性溶液，進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，向飽和食鹽水中先通入NH?,再通入CO?;試劑X是NaCl二、非選擇題16.(14分，每空2分)或減小鋅渣粒徑或充分?jǐn)嚢璧?答出兩點(diǎn)即可)(3)PbSO?、SiO?(答出一點(diǎn)得1分)(4)2Fe2++2C1O-+4H+=2F調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀(6)蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)【思路分析】鋅渣(主要成分為ZnO,還含“酸浸”,氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉液和硫酸鉛、SiO?;向硫酸鹽溶液中加入漂入CaO調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧【解析】(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為3d1?4s2,其價(jià)層電子軌道表示式為適當(dāng)加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充(3)由分析可知，濾渣①的主要成分有入漂白粉，將Fe2+氧化為Fe3+,產(chǎn)生的一種刺激性氣體為Cl?,根據(jù)得失電子守恒和電=2Fe3++Cl?個(gè)+2H?O,第二步加入CaO的主要作用為調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為子，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO?17.(13分，除標(biāo)注外每空2分)·(2)h→i→f→g→b→c→j(或k)→k(或j)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F,與S?Cl?45反應(yīng)(答出一點(diǎn)得1分)金黃色液體(5)滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)【思路分析】裝置A中，二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,裝置E中飽和食鹽水可以除去HCl,裝置D可以對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，裝置B中發(fā)生氯氣與硫黃的反應(yīng)，生成S?Cl?,裝置F中用冰鹽水對(duì)S?Cl?進(jìn)行冷卻，最后裝置C可以吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F,與S?Cl?反(2)根據(jù)分析可知，按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)閍→h→i→f→g→b→c→j→(3)裝置A中加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，產(chǎn)物還有氯化錳和水，制備Cl?時(shí)反應(yīng)的離子方程式為MnO?+4H++2CI-△(4)裝置C中所裝堿石灰的作用有吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F,與S?Cl?反應(yīng)；觀察到F中出現(xiàn)金黃色液體時(shí)，可證明有S?Cl?生成。(5)生成S?Cl?的反應(yīng)，若氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl?,溫度過(guò)高S?Cl?會(huì)分解，為了提高S?Cl?的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量。(6)若拆除裝置D,氯氣會(huì)將水蒸氣帶入裝置B中，導(dǎo)致S?Cl?遇水反應(yīng)生成S、SO?和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S?Cl?+(7)根據(jù)題意可得關(guān)系式，2S?Cl?~SO?~BaSO4,2.33gBaSO?的物質(zhì)的量為2n(BaSO?)=0.02mol,則樣品中S?Cl?的質(zhì)量18.(14分，除標(biāo)注外每空2分)(3)8.04FeSO?+O?△2②排除裝置中的空氣(合理即可)偏小【解析】(1)滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明不存在鐵離子。在空氣中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅說(shuō)明亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++(2)對(duì)比兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，紅色褪去后的溶液中不含有SCN-,故乙同學(xué)猜想正確。(3)丙同學(xué)在450℃、空氣氛圍中加熱棕色固體為Fe?O?,產(chǎn)生的氣體通入氯化鋇溶液中有白色沉淀，說(shuō)明生成了SO?,通入450℃、氮?dú)夥諊屑訜?5.2gFeSO4,直Fe?O?,產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和溶液褪色，說(shuō)明生成了SO?和SO?,由鐵元素守恒得Fe?O?的質(zhì)量(4)實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化；mg應(yīng)為,若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a→d19.(14分，除標(biāo)注外每空2分)羥基(答對(duì)1個(gè)得1分)(3)取代反應(yīng)(1分)加成反應(yīng)(1分)【解析】苯酚與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與CICOCH?CH?在A?C反應(yīng)生成C,C與乙醛在酸性條件下加熱發(fā)濃鹽酸作用，發(fā)生取代反應(yīng)生成的E為在氫氧67酸化得到H,H在碘和催化劑