專題06科學(xué)實驗探究

復(fù)習(xí)講義

【要點歸納I典例解析】

廣東中考化學(xué)試題第19題為科學(xué)探究題，其素材取材于課本，從新的視角對課本的基礎(chǔ)實驗進(jìn)行了深

層次的探究，強調(diào)實驗過程與方法、實驗方案設(shè)計、邏輯推理等高階思維的考查，要求學(xué)生從定性到定量

的角度，進(jìn)行實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗方案的評價，綜合性較強，區(qū)分度好。

科學(xué)探究的命題主要是圍繞科學(xué)探究的6個要素來設(shè)計的：提出科學(xué)問題T進(jìn)行猜想和假設(shè)T制定計

劃T設(shè)計實驗T進(jìn)行實驗，獲取事實與依據(jù)T檢驗與評價T表達(dá)與交流。但在探究性試題的命制過程中，

這6個要素不一定都涉及，有些要素即使涉及，也可能以題給信息的方式來加以呈現(xiàn)。結(jié)合科學(xué)探究的6個

要素對如何解答作簡要分析：

I.提出科學(xué)問撅.講行猜想和假設(shè):通常由潁目給出.或者在撅目最后設(shè)計“根據(jù)實驗?zāi)氵€能樨出什么問題”，

只需緊扣實驗提出還有哪些影響因索的問題即可。

2.猜想與假設(shè)：

（I）對混合物成分猜想:混合物成分是A、B、C中的兩種或三種，則猜想為:①A、B;②A、C;③B、C④A、

B、Co判斷猜想是否合理，可看猜想中的物質(zhì)是否互相反應(yīng)。

（2）反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的猜框:反應(yīng)后溶液的成分一定有生成物，可能存在反應(yīng)物中的一種；

②反應(yīng)后固體或氣體成分的猜想:根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷、根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷。

◎典例解析

類型一教材實驗拓展探究

I.（2022年江西省中考）學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化鎰作催化劑“，化學(xué)社團在“尋找新的催化劑”

的活動中，對''硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑''進(jìn)行了以下探究。

【實驗探究】甲同學(xué)按如卜.方案進(jìn)行實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

【繼續(xù)探究】乙同學(xué)補做以下實驗，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實驗結(jié)論。

根據(jù)上述實驗中mi：m2=,證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實驗方案中的氫氧化鈉溶液

換成溶液，再次實驗，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。

【討論交流】大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實驗結(jié)論：在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實驗

時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為g,然后將固體加入5%的過氧化氫溶液

中，仍然可以加速過氧化氫分解，

【拓展延伸】比較硫酸銅和二氧化橘對過氧化氫制氧氣的催化效果，實驗過程中不需要控制的條件是

（填序號）。

A.溶液的起始溫度B.催化劑的質(zhì)量C.溶液的濃度D.反應(yīng)起始時間

【解析】

實驗探究：步驟①中未加入流酸銅，帶火星的木條不復(fù)燃，步驟②中加入硫酸銅，產(chǎn)生勺泡，溶液變

藍(lán)色，將帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃，說明硫酸銅能加快過氧化氫的分解：

評價改進(jìn)：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明

硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變；

硫酸銅能與鐵離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，故可將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化釧溶液（或硝酸

鈿溶液），根據(jù)生成硫酸鋼的質(zhì)量，證明證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化；

討論交流：化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還可在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實驗

時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為mg,說明反應(yīng)后質(zhì)量不變，然后將固體加入

5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解，說明反應(yīng)后，化學(xué)性質(zhì)不變；

拓展延伸I：比較硫酸銅和二氧化猛對?過氧化氫制氧氣的催化效臭，除了催化劑的種類不同，其它因素均應(yīng)

相司，故溶液的起始溫度、催化劑的質(zhì)量、溶液的濃度應(yīng)相同，反應(yīng)起始時間不需要控制。

故選D.

2.陳東同學(xué)家購買了新的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘的，他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時

用到的金屬活動順序中沒有格，為了了解常與常見金屬鋁、銅在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，陳東在

老師的幫助下，從實驗室中找到了實驗所需的全部用品和同學(xué)進(jìn)行探究，請你一起參與他們的探究活動。

【查閱資料】格（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中其表面會生成抗腐蝕性的致密氧化膜，格能與稀

硫酸反應(yīng)，牛成靖色的硫酸亞銘（GSO0溶液。

請你寫出銘與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【提出問題】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是怎樣的呢？

【倩想】猜想【：;猜想H：Al>Cr>Cu；猜想HI：A1>Cu>Cr

【實驗過程】

實驗操作實驗現(xiàn)象

CrAICu

取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分

鋁片表面產(chǎn)生

銘片表面產(chǎn)生氣泡的速率無明顯

別放入質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸中

氣泡的速率較

緩慢，溶液變?yōu)橐簧F(xiàn)象

快

【實驗分析】

（I）依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得出猜想（填序號）正確。

（2）用砂紙打磨金屬片的目的是o

（3）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【實驗反思】

老師認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥

品可以是_________（填序號，下同），或。

液a中除了水之外還有o

【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸Ca(0H)2溶液NaCI溶液Na2co3溶液任意兩種溶液和混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有

沉淀生成的化學(xué)方程式。

【解析】

【實驗與探究】

實驗二：氫氧化鈉溶液使酚麟溶液變紅，所以滴有酚酸溶液的氫氧化鈉溶液呈紅色。溶液顏色由紅色恰好

變?yōu)闊o色。說明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。從示意圖中可以看出氫離子與氫氧根因子反應(yīng)生

成水，溶液中還有鈉離子和硫酸根離子。所以圖中的“？”是硫酸根離子。

實驗三：硝酸鍬中滴加稀硫酸，生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸。所以結(jié)論是生成物中有氣體或有水或有沉

淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生＜

實驗三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實驗三試管里的上層清液倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴

滴加K2c03溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鉀與生成的硝酸反應(yīng)。然后又產(chǎn)生白色沉淀，

說明原硝酸鋼有剩余，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀。所以原清液a中除了水之外還有硝酸和硝酸鋼。

類型二實驗異?，F(xiàn)象

4.(2022年陜西省中考B卷)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實驗探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無

色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展

學(xué)習(xí)與探究。

邛

氫氧化鈉

L[—稀鹽酸碳酸鈉溶液

pr溶液(過量)

埠小氣球

滴有酚猷溶液的

澄清石灰水

氫氧化鈉溶液_J-CO2

a丙

乙

【反思交流】

(I)小組同學(xué)做甲圖所示實驗時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式：O做乙圖所小實驗時，看到的現(xiàn)象是____________O

(2)廢液呈紅色，說明廢液顯____________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有

(填化學(xué)式)。

【拓展問題】

使愛液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaOH

猜想三:NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH和Na2cCh

你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想1>

【查閱資料】

CaCL溶液呈中性。

【驗證猜想】

靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCh溶液，有白色沉淀生成。靜

置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【解析】

反思交流：

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酷和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚配外)一定有不發(fā)生反應(yīng)

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余.氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚猷;變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶

液中含有碳酸鈉.碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)牛成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由此訐明猜想四成立0

5.某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2,驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾

濁，興趣小組對這個異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。

【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

【查閱資料】

(I)CO2過量時，CaCCh沉淀會與CCh、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸“

【提出猜想】

I.石灰水已完全變質(zhì)n、CO?過量：IU、CO2中混有HC1

【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取C02,并進(jìn)行探究。

制備C02的化學(xué)方程式為：。

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量上述實驗所用的澄清石灰水于試猜想1不成立，發(fā)生反應(yīng)的

(1)—

管中，滴加少量碳酸鈉溶液化學(xué)方程式為______

將少量C02氣體通入盛有澄清石灰水的

(2)—猜想II不成立

試管中

(3)將氣體通入盛有_____溶液的試管中，產(chǎn)生白色沉淀猜想HI成立

再加稀硝酸

【實驗結(jié)論】制取的氣體C02中混入了HC1,所以澄清石灰水沒有變渾濁。

【交流討論】制取的C02氣體中混入了HC1氣體的原因是_____。

【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CCh,倒入澄清石灰水后，

石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實驗成功的原因是o

A.HC1氣體極易溶于水B.CO2能溶于水

C.石灰水發(fā)生了變質(zhì)D.CCh在水中溶解性不大

【解析】

本題針對石灰石和鹽酸制取一瓶CO2反應(yīng)中的澄清石灰水沒有變渾濁的異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

（2）將少量CO2氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，猜想II不成立，說明澄清石灰水不變渾濁與二氧化

碳多少無關(guān)，所以通入少量CO?氣體實驗現(xiàn)象是澄清石灰水不變渾濁，故填：澄清石灰水不變渾濁；

（3）猜想III成立，即CO2中混有HQ,要檢驗HCL即檢驗氯離子，滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，

產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解?，故填：硝酸銀（或AgNOQ；

【交流討論】

鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出HC1氣體，故填：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HQ氣體；

【拓展思考】

用排水法收集一瓶C02,倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁，說明排水法即能收集到CCh,還能將HC1氣

體除去。

A、HC1氣體極易溶于水可以被水吸收除去，符合題意，故A選項正確：

B、CO?能溶于水，不能說明用排水法可以收集到CCh,不符合題意，故B選項錯誤；

C、石灰水發(fā)生了變質(zhì)，就不會變渾濁，不符合題意，故C選項錯誤；

D、C02在水中溶解性不大，可以用排水法收集到CO2,符合題意，故D選項正確。

故選ADo

探究反應(yīng)中的異?，F(xiàn)象：猜想（找出成因）、實驗（驗證成因）、得出結(jié)論（找到原因）、拓展（延伸思維），

將異常現(xiàn)象與常規(guī)有機結(jié)合起來,

類型三探究物質(zhì)的組成及成分

6.（2022.廣東廣雅中學(xué)一模）【、關(guān)于蔗糖的組成的探究實驗

【查閱資料】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應(yīng)。

【進(jìn)行實驗】用圖1所示裝置進(jìn)行實驗，實驗開始，先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給

蔗糖加強熱。

圖1

(1)實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有水珠，說明蔗糖中含有元素；先通入一會兒氮氣的目的是

(2)玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學(xué)猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試

劑進(jìn)行驗證。實驗過程和現(xiàn)象如下表：

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧玻璃管中黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)的黑色固體是

氣，點燃酒精燈加熱______>單質(zhì)碳

【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。

II、關(guān)于丙酸鈣防霉的效果的探究實驗

【查閱資料】丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑。

【進(jìn)行實驗】分別用50g面粉和0.75g酵母按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄

如下：

組別第1組第2組

序號①②③④⑤⑥⑦⑧

蔗糖/g000055X5

配方

丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15

開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天

(I)從第1組實驗數(shù)據(jù)可以得出：在實驗數(shù)據(jù)范圍內(nèi)，。

(2)第2組，中x為。

(3)對比第I組、第2組實驗可得到的結(jié)論是：在其他條件相同時，蔗糖對丙酸鈣防霉效果(填“有”

或“無”)影響。

【實驗結(jié)論】在食品安全標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)使用丙酸鈣作為食品添加劑，能起到防止食品霉變作用。

【答案】H、0排盡裝置內(nèi)的空氣澄清石灰水變渾濁丙酸鈣質(zhì)量越大，防霉效果越

好5無2cH3cH2co0H復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

I、(1)根據(jù)元素守恒，蔗糖隔絕空氣受熱，實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有水珠，說明蔗糖中含有H、

O元素，；因為反應(yīng)需隔絕空氣受熱，先通入一會兒氮氣的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣。

(2)碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以玻璃管中黑色固體燃燒，燒

杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，證明黑色固體是單質(zhì)碳。

II、(1)從第I組實驗數(shù)據(jù)可以得出：在實驗數(shù)據(jù)范圍內(nèi)，丙酸鈣質(zhì)量越大，防毒效果越好。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗是探究添加蔗糖后對丙酸鈣防霉效果有無影響，則需要添加蔗糖量

相司，故x=5：

(3)綜合分析實驗1得出的結(jié)論是在其它條件相同時，在一定范圍內(nèi)酸鈣量越多防霉效果越好；分析第2

組實驗，添加蔗糖后得出的結(jié)論也是在其它條件相同時，在一定范圍內(nèi)酸鈣量越多防霉效果越好；對比分

析實驗I和實驗2可得出的結(jié)論是在其它條件相同時?，有無蔗糠對丙酸鈣防霉效果無影響，故填“無”；

(4)已知碳酸鈣與丙酸反應(yīng)可制得丙酸鈣，同時生成水和二氧化碳。根據(jù)丙酸鈣的化學(xué)式：

(CH3cH2co0)2Ca,可知丙酸根整體顯1價，可知丙酸的化學(xué)式為CH3cH2COOH,根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平

方程式，故應(yīng)填2cH3cH2coOFL該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種

新的化合物，二氧化碳和水是由碳酸分解得到，故填：及分解反應(yīng)。

7.(2022?廣東惠州?一模)某學(xué)校老師取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)實驗室里裝滿生石灰的塑料試劑瓶己經(jīng)膨脹破

裂，于是老師和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起對該固體成分進(jìn)行了如下實驗探究活動。

【提出問題】固體中含有什么物質(zhì)呢？

【作出猜想】固體中含有CaO或Ca(OH)2或CaCCh中的一種或幾種。

出現(xiàn)CuCO3的原因是CH(OH)2與空氣中的發(fā)生反應(yīng)。

【進(jìn)行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象

取少量樣品于燒杯中，加入足量的

燒杯外壁一一,有固體剩余

水，充分?jǐn)嚢?/p>

請寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【得出結(jié)論】結(jié)合實驗現(xiàn)象以及相關(guān)化學(xué)知識可知該固體中一定含有O

【反思交流】如果在上述實驗后的溶液中加入酚酉太，（填“能''或"不能”）證明固體中含Ca（OH）2,

理由是o

【拓展延伸】生石灰變質(zhì)使原本裝滿生石灰的試劑瓶膨脹破裂的原因是。

【答案】CCh##二氧化碳發(fā)熱CaO+H2O=Ca（OH）2CaO和CaCCh不能氧化鈣和水反應(yīng)生

成的氫氧化鈣也會使酚酷溶液變紅生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量增加，體積變大

【解析】

【作出猜想】根據(jù)堿的通性可知，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故Ca（OH）2能與空勺中二氧化碳

反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以出現(xiàn)CaCCh的原因是Ca（OH”與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。故填：CCh或二

氧化碳。

【進(jìn)行實驗】由題中信息可知向樣品中加水有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，說明樣品中一含有氧化鈣，因為氫氧化鈣和

碳酸鈣都不能與水反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)牛成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故燒杯外壁會發(fā)熱，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為CaO+H2O=Ca（OH）2,故填:發(fā)熱；CaO+H2O=Ca（OH）2.

【得出結(jié)論】由實驗現(xiàn)象燒杯外壁發(fā)熱，有固體剩余可知，固體中除含有氧化鈣外還一定含有碳酸鈣，因

為碳酸鈣不溶于水（加入的是足量的水）。故填：CaO和CaCOs。

【反思交流】如果固體中不含Ca9H”，含有的CaO和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也會使酚酉太溶液變紅色，所

以在沒有排除氧化鈣的干擾之前，不能通過酚酎溶液變色來證明固體中是否含有氫氧化鈣。故填：不能；

氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也會使酚酸溶液變紅.

【拓展延伸】生石灰氧化鈣易與空氣中的水分發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣并放出熱最，使固體質(zhì)量增多，

體積變大，所以原本裝滿生石灰的試劑瓶會膨脹破裂。故填：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量增

加，體積變大。

類型四探究反應(yīng)后物質(zhì)的成分（含變質(zhì)）

8.（2022湖北宜昌中考）運用化學(xué)知識，開展科學(xué)探究。

探究一、久置的物質(zhì)能否繼續(xù)使用

【實驗探究】小明家中有久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰）和消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），為

探究能否繼續(xù)使用，在老師指導(dǎo)下，他與同學(xué)們在實驗室探究如下：

食品干燥劑消毒用雙氧水

操作取樣于燒杯中，加適量水取樣于燒杯中，加適量二氧化缽

現(xiàn)象—沒有氣泡產(chǎn)生

結(jié)論還能繼續(xù)使用—

反應(yīng)與交流：久置的雙氧水可能失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)

【實驗探究】化學(xué)小組在實驗過程中，部分記錄如下表:

加了酚儆的氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硝酸鋼溶液

滴加稀硫酸溶液呈紅色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)與交流：

（I）有白色沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為0

（2）甲同學(xué)認(rèn)為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，其理由是；乙同學(xué)認(rèn)為它們發(fā)生了反應(yīng)，只

需從“試劑用量''角度作實驗改進(jìn)即可證明，其方法是___________。

【寢液處理】實驗后的廢液需進(jìn)行無害化處理，使溶液呈中性目.不含鋼離子等。經(jīng)討論，同學(xué)們將上述廢

液按下列步驟進(jìn)行處理:

步驟IIIIIIIV

方法將三組廢液倒入同一燒杯中靜置滴加足量的硫酸鈉溶液加過量的X

現(xiàn)象渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失分層無明顯現(xiàn)象...

反思與交流：

（I）步驟II靜置后的上層清液中，除酚猷外一定含有的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式，下同）：溶質(zhì)種

類最多時，溶質(zhì)有O

（2）步驟IV加過量X的目的用化學(xué)方程式可表示為。

【解析】探究一、久置的物質(zhì)能否繼續(xù)使用

［實驗探究］久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰），取樣于燒杯中，加適量水，因為得出的結(jié)論是還

能繼續(xù)使用，所以樣品中還含有生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，故實驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱。久置的消毒用

雙同水（過氧化氫溶液），取樣于燒杯中，加適量二氧化缽，如果還含有過氧化氫，過氧化氫在二氧化鎰

的催化作用下能分解產(chǎn)生氧氣，實驗中可觀察到有氣泡產(chǎn)生，而實驗現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中已

不含過氧化氫，消毒作用已失去，故實驗結(jié)論是不能繼續(xù)使用。

探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)

反思與交流：

（2）氫氧化鈉能使無色酚配溶液呈紅色，故加了酚儆的氫氧化鈉溶液呈紅色，由于滴加稀硫酸后溶液仍

然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，甲同學(xué)認(rèn)為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，其理由是：溶液顏色無

明顯變化；根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，稀硫酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成硫酸鈉和水，甲同學(xué)的實驗是滴加的稀

硫酸不足，沒有將氫氧化鈉完全反應(yīng)，所以溶液仍然呈紅色，如果繼續(xù)滴加稀硫酸，將氫氧化鈉全部反應(yīng)，

溶液就會變?yōu)闊o色，故乙同學(xué)認(rèn)為它們發(fā)生了反應(yīng)，只需從“試劑用量”角度作實驗改進(jìn)即可證明，其方法

是：繼續(xù)加稀硫酸至紅色消失。

［愛液處理］反思與交流：

（1）三組實驗中加入的試劑除了酚酸，還有稀硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋼，稀硫酸和氫氧化鈉反

應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和

硝酸。三組廢液混合時觀察到的現(xiàn)象是：渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失。紅色消失，說明步驟II靜置后的上

層清液中不存在碳酸鈉和氫氧化鈉，因為這兩種物質(zhì)呈堿性，能便酚酰變紅：產(chǎn)牛氣泡.，說明稀硫酸和碳

酸訥反應(yīng)中，稀硫酸不足，碳酸鈉有剩余，混合后碳酸鈉和硝酸釧與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸或該反應(yīng)中剩

余的稀硫酸反應(yīng)牛.成二氧化碳?xì)怏w，將三組廢液倒入同一燒杯中，硝酸與原來和稀硫酸反應(yīng)時剩余的氫氧

化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，如果廢液混合前硝酸鍬有剩余，硫酸鈉和硝酸鋼也能反應(yīng)生成硫酸狽和硝酸鈉,

根據(jù)混合后的現(xiàn)象，硫酸、硝酸狽、硫酸鈉、硝酸不能確定，但硝酸鋼和硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，

故步驟II靜置后的I：層清液中，除酚酰外一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉，其化學(xué)式為：NaNO.o因為硝酸鋼和

硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，故溶質(zhì)種類最多時，除酚釀外溶質(zhì)有：NaNCh、Na2so4、H2so八HNO3u

9.（2022?廣東?揭陽市實驗中學(xué)一模）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)

計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

［查閱資料］氯化鈣、氯化鋼溶液都呈中性。

［實驗探究］取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解,將得到的溶液分別加入四支試管中，再向四支試管中分

別加入稀鹽酸（足量）、酚酣溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。

氫氧化鈉樣品溶滿

［分析與結(jié)論］

（I）上述四組實驗中不能達(dá)到實驗F1的的是_____（填序號）。

（2）實驗A中,觀察到的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）實驗C中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于（基本反應(yīng)

類型）

［繼續(xù)探究］實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置,

觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。

［提出問題］上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

［猜想與假設(shè)］上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_____三種物質(zhì)中的一種或兩種。

［設(shè)計實驗］取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象與結(jié)論］

預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論

①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是_________

②若無沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣

［實驗反思］同學(xué)們認(rèn)為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴(yán)密,原因是

復(fù)分解反應(yīng)NaOH##氫氧化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉加入氯化鋼不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明

溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶丁?水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色

【解析】

分析與結(jié)論：（I）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚配后都會使溶液顯紅色，所以B無法判斷是否

發(fā)生；

猜想與假設(shè)：溶液顯紅色，說明呈堿性，因此除了碳酸鈉和氫氧化鈣，也可能是未變質(zhì)的氫黛化鈉使溶液

顯減性；

現(xiàn)象與結(jié)論：①加入氯化飲有沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，溶液仍為紅色，此時顯堿性，而碳酸鈉存在，則

氫氧化鈣不存在，因此堿性物質(zhì)為氫氧化鈉，故填碳酸鈉和氫氧化鈉；

實驗反思：溶液中若存在氫氧化鈉，溶液也會顯堿性，加入酚酣后溶液變紅，故原因是加入氯化鋼不產(chǎn)生

沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧億鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅

色，

類型九探究物質(zhì)的性質(zhì)

10.（2022年江蘇省連云港市中考）用如圖所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質(zhì)在行探究。

（I）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）①裝置B中飽和NaHCCh溶液的作用是。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。

a.稀H2so4b.濃H2SO4c.KOHc.KOH溶液

（3）收集CCh并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的

將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗裝置D中CO：已經(jīng)集滿的方法是o

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強降低的原因是

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明

（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸飽水稀釋，向其中緩慢通入足量CCh。測定反應(yīng)體系的

電導(dǎo)率變化如圖所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

電導(dǎo)率gScm4

【查閱資料】

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的不

同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca（OH）2溶十水能完全解離出Ca?+和0H。

①石灰水中通入C02氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是o

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、o

【解析】

（2）①裝置B中溶液為碳酸氫鈉溶液，呈堿性能與揮發(fā)出的HC1發(fā)生反應(yīng)，所以其作用是吸收HCI氣體。

②裝置C是為了吸收水蒸氣，則X應(yīng)選用的具有極強吸水性的濃硫酸，故選b。

（3）①二氧化碳不支持燃燒，驗滿的方法是在錐形瓶口放置燃著的木條，若木條熄滅，則已集滿。

②氫氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)過程中消耗二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w減少，錐形瓶內(nèi)

壓強降低。

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa,則可說明有其他氣體剩余，即為收集到的二氧化碳?xì)怏w不純。

（4）①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈣和水，使溶液中離子濃度降低，致使其電導(dǎo)率逐漸下降。

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是氫氧根離子導(dǎo)電能力強于碳酸氫根離子、生成的碳酸

鈣沉淀未能完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,

11.（2022?廣東江門?一模）化學(xué)社團的同學(xué)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖1所示的實驗。

圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面_____。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實驗過程中小李意外發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2）,銅片表面產(chǎn)生了氣泡。

【梃出問題】圖2中銅是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生的氣體是什么？

【作出猜想】同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行了以下猜想：

小文猜想是二氧化硫：小李猜想是氧氣：小華猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是________。

【查閱資料】

（I）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過程中金屬失去的電子

通過導(dǎo)線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。

【設(shè)計并進(jìn)行實驗】他們設(shè)計了圖3裝置進(jìn)行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導(dǎo)管與圖4中的裝置連接，驗

證自己的猜想。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小

連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間—

文

小選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木小華的猜

木條_____

李條想正確

小連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管_____（填序號），收集氣休后用拇指堵住試氣休燃燒，聽到輕微

華管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火的“噗，，聲

【教師釋疑】圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氧氣。

【學(xué)生感悟】圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得—（選填“鋅"或"銅''）失去的電子生成了

氫氣。

【得出結(jié)論】圖2中兩種金屬觸碰后銅—（選填“有”或“沒有”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【延伸應(yīng)用】制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。這種金屬可

以是—（填序號）

A.鋅B.銅C.銀

【答案】沒有氣泡Zn+H2so『ZnSCU+H2T質(zhì)量守恒定律品紅溶液不褪色不復(fù)

燃c鋅沒有A

【解析】

圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面沒有氣泡，因為鋅排在氫前，銅排在氫后，銅

不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

實驗過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2）,銅片表面產(chǎn)牛.了氣泡；小知猜想是二氧化硫；

小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣；他們作出猜想的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變;

「設(shè)計并進(jìn)行實驗］他們設(shè)計了圖3裝置進(jìn)行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導(dǎo)管與圖4中的裝置連接，驗證

自己的猜想：因為小彬的猜根正確，即氣體為氫氣，所以小彬連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管c,因為氫氣密度比空氣

小，用向下排空氣法收集，不是二氧化硫，所以小文實驗現(xiàn)象品紅溶液不褪色；

［學(xué)生感悟］圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣；因為［教師釋疑］圖1

實驗中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣。所以圖2中兩種

金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

［延伸應(yīng)用］制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。鋅比鐵活潑，

銅、銀沒有鐵活潑，故選

12.不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學(xué)們從化學(xué)課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)釋放

出蟻酸刺激皮膚，課外興趣小組同學(xué)決定對蟻酸進(jìn)行探究。

【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？

【查閱資料】蚊酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HC00H；蟻酸在一定條件下會分解生成

兩種氧化物。

【實驗探究】探究蟻酸的酸性,

（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成一色，說明蟻酸溶液顯酸性；

（2）將小蘇打放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是（填名稱）。

【實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。

（I）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有（寫元素的符號）元素，推測出生成物中含有水；

<2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：

猜想①：該氣體是C02猜想②：該氣體是_______

他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖裝置（鐵架臺已略去），觀察現(xiàn)象。

I,實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①（填“成立”或“不成立）

II,裝置B中的現(xiàn)象是,則猜想②成立，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【討論交流】

從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是______。

【拓展延伸】

（I）當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一此物質(zhì)可減輕痛癢，下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是一O

A牙膏B食醋C肥皂水D燒堿E蘇打水

（2）白蟻會分泌出蟻酸，能腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是。

A大理石B鋁合金C銅制品D鋼筋

【解析】

【實驗探究一］

（I）酸遇石蕊變紅，向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸

溶液顯酸性，故填：紅。

（2）小蘇打是碳酸氫鈉，將小蘇打放入盛有蚊酸溶液的試管中.有氣泡產(chǎn)生，該氣體是二氧化碳，故填：

二氧化碳。

［實驗探究二］

（I）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水。故填：H、Oo

（2）根據(jù)元素守恒推測生成氣體。另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是C02；

猜想②：該氣體是CO。故填：COo

I、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗時裝置A中無明顯變化，說明氣體不是二氧化碳，則猜想①不

成立，故填：不成立。

［討論交流］

一制化碳有毒，不能直接排放到空氣中。從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是沒有處理尾氣。故填：沒有處理

尾氣。

［拓展延伸］

（1）A、牙膏中的物質(zhì)可以與蟻酸反應(yīng)，可以涂抹；

B、食醋顯酸性，不能減輕痛癢，不可以涂抹；

C、肥皂水顯弱堿性，可以與蟻酸發(fā)生反應(yīng)，可以涂抹；

D、燒堿是氫氧化鈉，是強堿，有強腐蝕性，不可以涂抹；

E、蘇打水顯堿性，可以與蚊酸反應(yīng)，減輕痛癢，可以涂抹。故填BD。

（2）A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與蟻酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、鋁合金中的鋁活動性較強，能與蟻酸反應(yīng)，不符合題意；

C、銅制品中的銅活動性在氫之后，不能與蟻酸發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D、鋼筋是用鐵合金制成的.鐵能與蟻酸發(fā)牛反應(yīng),不符合題意。

故填C。

類型六探究有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素

13.（2022年四川省自貢市中考）某化學(xué)興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖I所示方案進(jìn)行實驗。A中緩

慢產(chǎn)生氣泡，B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡，且C中有白色不溶物產(chǎn)生。

（I）圖I實驗中取用鎂條的儀器是（填“藥匙”或“鏡子

(2)同學(xué)們經(jīng)過討論獲知：水能解離出少量H+、0H,且鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

同學(xué)們接著對C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢？

【查閱資料】

①Mg(OH)2和MgCCh均為白色不溶物。

②Mg(OH)2和MgCCh均可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

③Mg(OH)2和MgCCh加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。

④Mg(HCO3)2可溶于水，且不穩(wěn)定，易分解為MgCCh、H2O、COio

⑤白色的無水硫酸銅遇水會變成藍(lán)色。

【提出猜想】

(3)猜想一：白色不溶物是純凈的Mg(OH)2。

猜想二：白色不溶物是純凈的。

猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物。

【實驗驗證】

(4)取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，則猜想不成立。再

取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍(lán)，由這兩個小

實驗得出猜想成立。

【拓展探究】

(5)如圖II,稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，使分解產(chǎn)生

的氣體依次通過裝置D、E,并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收，實驗后測得裝置D增重3.6克,

裝置E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y=。

(6)裝置F的作用是。

【答案】⑴鐐子

(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T

⑶MgCCh

(4)一三

(5)2：7

(6)防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實驗結(jié)果

【解析】

(1)

鎂條是塊狀固體，應(yīng)用鏡子取用；

(2)

由題干可知：水能解離出少量H，、OH,則A中鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；

(3)

C中產(chǎn)生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是純凈的Mg(OH)2；

猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物；

因此猜想二：白色不溶物是純凈的MgCO3；

(4)

碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，

并有氣體產(chǎn)生，說明有碳酸鎂，則猜想一不成立；

氫同化鎂和碳酸鎂受熱分解生成兩種氧化物，則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鎂受熱分解生成

氧化鎂和二氧化碳，再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫

酸銅變藍(lán)，說明有水生成，則有氫氧化鎂，由這兩個小實驗得出猜想三成立；

(5)

設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鎂的質(zhì)量為y

x=58.8g

y=11.6g

(6)

裝置F中的生石灰與堿石灰的混合物的作用是防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實檢結(jié)果。

14.(2022年江蘇省揚州市中考)為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。

(I)20℃時,配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是一°

②配制該溶液需要______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—10%。（填

“大于”或“小于”）

（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

石蕊試液酚酎試液鋅粒銅片堿式碳酸銅固體

（CU2（OH）2CO3）

①.中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②成管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn..（填“強”或溺

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液,

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____,實驗進(jìn)行到60s時溶

液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

PH

10

204060時間（s）

②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頊燒瓶內(nèi)溫度變化如圖（實驗過程中熱量散失忽略不計），據(jù)此可得出反應(yīng)過

程中____能量的結(jié)論（填“吸收”或"釋放”）。

③可同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是一O

【答案】（1）燒杯攪拌加速溶解72大于

（3）稀鹽酸Na。、NaOH釋放溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大

【解析】

【分析】

（I）根據(jù)?定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。

（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析。

（1）

①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。

在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,

故填：大于。

（2）

①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。

②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試