硫及其化合物

考點(diǎn)精講

'硫

1.硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族,硫原子的最外電子層有6個(gè)電子,在化學(xué)

反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成一2價(jià)硫的化合物。

（2）與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較弱，非金屬性比氧的」故在富含02的地表附近的含硫

化合物中，硫常顯+4價(jià)或+6價(jià),而氧顯一2價(jià)。

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體,質(zhì)脆，易研成粉末.硫難溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫

化碳。

3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性表現(xiàn)為與金屬、出反應(yīng)：

,△△△

與Fe、Cu、與反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S+Fe^^=FeS、S+2CuCu2s、S+H2=H2s,

在這些反應(yīng)，S均作氧化劑。

占燃

（2）還原性表現(xiàn)為與02反應(yīng)，其化學(xué)方程式為S+C）2^^SO2，反應(yīng)中S作還原劑。

【注意】（1）硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成」態(tài)的金屬硫化物.

（2）硫與氧氣反應(yīng)，無論氯氣是否過量，只生成SCh。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，

1體積的水可以溶解約40體體的SO2o

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)

①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SCh+H2a0

②與堿（如NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOz+ZNaOH—NazSCh+H?。/

（2）還原性

”o+0，催叱劑、2so

SO2在一定條件下與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：…、?'△一'，生成的SCh也是一酸性氧化

物,與H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H?O=H2s。4。

（3）氧化性

SO?與H2s反應(yīng)的化學(xué)方"程式為：—SO2+7H.S=3S+2H3O°

(4)漂白性

①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色,加熱時(shí)，溶液又變紅色。

②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)

原來的顏色。

③應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO?可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑.

3.可逆反應(yīng)

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。其中，

向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

(1)正反應(yīng)：向方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(2)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(3)可逆反應(yīng)：在同一-條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(4)表示方法：可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物之間用”號(hào)連接，如SCh+HzOOH2so3,CL+HzOWHC1

+HCIO?

三、三氧化硫

1.S03的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)水溶性

無色固體(標(biāo)況下)易溶于水

2.S0：；的化學(xué)性質(zhì)

SOj是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：

(1)S03與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

(2)SO3與堿反應(yīng)(如Ca(OH)2)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20

(3)SO3與堿性氧化物反應(yīng)(如CaO)：SO3+CaO=CaSO4

⑷S03能與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3+SO3=Na2SO4+C02|

U考點(diǎn)歸納

考點(diǎn)I:硫的性質(zhì)

【例1】下列關(guān)于硫的說法不正確的是()

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

【答案】D

【解析】硫燃燒時(shí)只能生成S02,SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例2】下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精

B.質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

C.既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物

D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SCh，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO?

【答案】B

【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,A錯(cuò)，B正確：硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉

反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)硫化物，F(xiàn)e+S—=FeS,2Cu+S^=Cu2S,C錯(cuò)；硫不論在空氣中還是在氧氣中燃燒

產(chǎn)物均是SCh，D錯(cuò)。

【例3】在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：

（1）有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體；

（2）混合物變紅，放出熱量，最后變成黑色固體；

（3）不時(shí)有火星從混合物中射出。

請(qǐng)分別寫出產(chǎn)生以上三種現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、

【詳解】

硫單質(zhì)性質(zhì)的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）由于S的氧化性不很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物（如CU2S、FeS）o

（2）硫單質(zhì)與反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物與的量的多少無關(guān)，硫和反應(yīng)不可能直接生成SO3。

（3）硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

@跟蹤訓(xùn)

1.在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是（）

A.CuB.H2

C.FeD.O2

【答案】D

0-20+4

【解析】硫與Cu、H2、Fe反應(yīng)時(shí)，S—S,故硫作氧化劑；硫與02反應(yīng)時(shí)，S—S,故硫作還原劑。

2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）

①CuS②FeS③SO3④H2s⑤FeCb

A.①③⑤B.①②③⑤

［例4］下列有關(guān)S02的說法錯(cuò)誤的是（）

A.可用澄清石灰水鑒別SO?和CO?

B.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔?/p>

C.將已被SO?漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色

D.SO?與02混合加熱，不能生成SOa

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，SO?和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)溶液又變澄清，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2使品紅

溶液褪色，體現(xiàn)了S02的漂白性，正確；C項(xiàng)，S02的漂白原理是SO?與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無

色物質(zhì)，加熱后又恢及原來的顏色，正確；D項(xiàng)，S02和02反應(yīng)生成S03,必須在加熱且有催化劑存在的

條件下才能反應(yīng)，正確。

【例5］二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯得白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2s03

晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)，濃硫酸與Na2sCh晶體反應(yīng)制取SO?）。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SCh

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明S02有還原性

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

【答案】B

【解析】SO2不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明兩者不

反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生/氧化還原反應(yīng)，證明了SCh的還

原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例6】要檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是（）

A.將氣體樣品通過澄清石灰水

B.將氣體樣品通過品紅溶液

C.將氣體樣品先通過酸性高鋅酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

D.將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水

【答案】C

【解析】檢驗(yàn)C02要防止S02的干擾，故先用KMnCh溶液將S02氧化成SOF,再檢驗(yàn)CCh。

1.SCh和82的鑒別方法

SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水［或

Ba（0H）2］鑒別SO?和CO2o通常用以下方法鑒別。

試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論

品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SC）2,不褪色的是CO?

將氣體分別通入酸性KMnO4溶KMnCU紫紅色溶液褪色的是SCh，無變

酸性KMnO4溶液

液中化的是co2

澳水（或氯水）褪色的是S02,無變化的是

濱水（或氯水）將氣體分別通入濱水（或氯水）中

C02

氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是so2,無變化的是co2

2.檢驗(yàn)CO?、SCh同時(shí)存在的實(shí)給設(shè)計(jì)流程

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2n除去S02=檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)C02

選用試劑品紅溶液酸性KMnCk溶液品紅溶液澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

3.SO?與氯水漂白性的比較

（1）原理比較

氯水

SO2

HC1O具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成S02跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定

漂白原理

穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)

反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)

特點(diǎn)具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色具有可逆性，久置能恢復(fù)原色

僅適用于品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙

應(yīng)用范圍適用于幾乎所有的有機(jī)色質(zhì)

漿、草帽辮等

（2）應(yīng)用舉例

【注意】三種類型漂白劑

①吸附型：活性炭（物理變化）。

②氧化型:HC1O、H2O2、。3、NaClO、NazOz等（化學(xué)變化）。

③化合型：SOX化學(xué)變化）。

。跟蹤訓(xùn)練

1.下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是（）

A.SO?能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO?是酸性氧化物

B.SOz通入濱水，濱水褪色，說明SO?有還原性

C.SOz通入H2s溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO?有氧化性

D.SO2氣體能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說明S02有漂白性

【答案】D

【詳解】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2so3或NaHSO3,說明S02的酸性氧化物，故A說法正確；

B、SCh與溟水發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故B說法正確；

C、SO2與H2s發(fā)生SO2+2H2s=3S1+2H20,體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說法正確；

D、SO?能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，說明S02的還原性，故D說法錯(cuò)誤；

2.少量的SO2通入下列物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（）

①溟水②Ba（0H）2溶液③澄清石灰水④Na2c03溶液⑤稀硫酸⑥H2s溶液⑦Na2s。3溶液

A.僅①B.僅①④⑤

C.僅④⑥⑦D.僅①④⑦

【答案】D

【解析】①發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,

②發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO31+H2O,

③發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2O,

④發(fā)生反應(yīng)：SCh+Na2c03;Na2sO3+CO2,

⑤SO2與稀硫酸不反應(yīng)，

⑥發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s=3SJ+2H2。，

⑦發(fā)生反應(yīng)：SCh+Na2so3+H2O=2NaHSC）3。

綜上所述，符合題意的有①④⑦，答案選D。

3.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是（）

A.飽和碳酸鈉溶液B.高缽酸鉀溶液

C.澳水D.飽和碳酸氫鈉溶液

【答案】A

【解析】A.CO2和SO2都可與Na2cO3溶液反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO2具有還原性，可與而鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于除雜，選項(xiàng)B正確；

C.二氧化硫可與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于除雜，選項(xiàng)C正確；

D.SO2可與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成C02,但CO?不反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

4.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水

A.①②④B.②③?C.②?⑤⑥D(zhuǎn).③?⑥

【答案】C

【解析】新制氯水、臭氧、過氧億鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性，使品紅褪色。答案選c.

5.將SO2氣體通入BaCb溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣

體可能是（）

①02②。2③NH3④H2s⑤CO2

A.②③④B.⑤C.①@D,①②⑤

【答案】B

【解析】①在水溶液中。2可以把S02氧化為硫酸根，從而生成疏酸領(lǐng)沉淀，①不符合題意；

②在水溶液中。2可以把S02氧化為硫酸根，從而生成硫酸鋼沉淀，②不符合題意；

③NH.3溶于水得到一水合氨，與S02反應(yīng)得到亞硫酸鉞，亞硫酸鉞和氯化鋼可以反應(yīng)生成亞硫酸釧沉淀，

③不符合題意；

④H2s可以和S02發(fā)生歸中反應(yīng)生成S沉淀，④不符合題意；

⑤CO2和S02不反應(yīng)，且二者均不與氯化鋼反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，⑤符合題意；

綜上所述答案為Bo

6.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。

第1組第2組第3組

S（單質(zhì)）S02、X、Na2so1、NaHSO3SO、H2so4、Na2so4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究S02的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2-76.11C,SO316.8℃；沸點(diǎn)：S02-10℃,SO3

45,0）

冰水浴酸性KMnOj溶液NaOH溶液

I11nliv

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催億氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

②甲同學(xué)按I、H、川、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置IV的作用是

③裝置ni中溶液逐漸褪色，說明so?具有性

【答案】H2s032SO2+O2F^^2SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離吸收多余的硫氧化物,

A

避免污染空氣還原

【分析】

⑴將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價(jià)分組，依據(jù)第二組分類順序，判斷X為+4價(jià)的酸為ILSO-

⑵①工業(yè)生產(chǎn)中利用SO2的催化氧化制備S03；

②裝置n是冷卻裝置，三氧化硫的沸點(diǎn)較低，通過冰水混合物，使S03凝結(jié)成固體與SO2分離，裝置III中

高鎰酸鉀溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；

③SO2有還原性，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化。

【解析】

（1）爵相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價(jià)分組，依據(jù)第三組分類順序，判斷X為+4價(jià)的酸為HS03；

⑵①工業(yè)生產(chǎn)中利用SO2的催化氧化制備SO,化學(xué)方程式為；2SO2+O2^=^2SO3；

②裝置n是冷卻裝置，三氧化硫的沸點(diǎn)較低，通過冰水混合物，使S03凝結(jié)成固體與SO2分離，裝置HI利

用高缽酸鉀的強(qiáng)氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空氣；

③裝置HI中高缽酸鉀溶液紫色褪去，是高鐳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸的緣故，體現(xiàn)了SO2的還原性。

7.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)

現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清?，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

「提出猜想］

猜想1：該氣體為C02。

猜想2：該氣體為SO2。

猜想3：。

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。

［實(shí)驗(yàn)探究］

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。

（1）B中應(yīng)該裝下列（選填編號(hào)）試劑。

A.NaCl溶液B.酸性KMnC）4溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是。

（3）D中澄清石灰水的作用是.

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

［得出結(jié)論］

（4）由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為0

【解析】回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO?和S02,所以提出的猜想是：①

氣體為C02；②氣體為S02；③氣體為CO?和S02的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO?是否

存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。

【答案】該氣體為C02和S02的混合氣體

(DB(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有S02

⑶驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2

(4)CCh和SCh的混合氣體

考點(diǎn)3：三氧化硫

【例7】下列有關(guān)S03的說法中正確的是()

A.SCh極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2sChB.SO3是堿性氧化物

C.將SCh加入BaCb溶液無明顯現(xiàn)象D.SO2、S(h均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色

【答案】A

【解析】A.由三氧化硫物理性質(zhì)可知，S03極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2so4,故A正確：

B.SO3是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.將SCh加入BaCb溶液中會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.SCh有漂白性，但不能使紫色石荒試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

。跟蹤訓(xùn)練

1.下列有關(guān)SO3的說法中正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSCh的體積約為22.4LB.SCh極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2s04

C.將SO3加入BaCb溶液無明顯現(xiàn)象D.SCh在空氣中易被氧化為SCh

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03不是氣體，不能用22.4Lmo「L故A錯(cuò)誤：

B.SO3極易溶于水，能與水反應(yīng)生成H2so4,故B正確；

C.SCh與水反應(yīng)生成H2so4,硫酸與BaCb反應(yīng)生成BaSOJ,故C錯(cuò)誤：

D.二氧化硫與氧氣在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，S02在空氣中不能直接被氧化

為SOa.故D錯(cuò)誤：

故選Bo

2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()

A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2sCh

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSOA的體積約為22.4L

C.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D.SO,、S6均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色

【答案】A

【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03呈固態(tài)，1molSCh的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L,B錯(cuò)誤；不管氧氣是否過量，硫在

氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2,C錯(cuò)誤；SO?雖具有漂白性，但SO?不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性,

故二者都不能使石蕊溶液褪色，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)4：可逆反應(yīng)

【例8】下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（）

與2HCl=S=Ht+C12t

①H2+C12=^=2HC12

②H2so4（濃）+2HBr=2H2O+Br2+SO2T與Br2+S02+2H2O=2HBr+H2SO4

③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2

④2so2+02===獨(dú)銅與2so然絲=2SCh+O2

△△

A.①②B.②③

C.③④D.??

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)要求的是相同條件，①②呈現(xiàn)的反應(yīng)條件不同，③④條件相同，故③④互為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)放熱特點(diǎn)

1.下列說法正確的是（）

A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物

D.從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑

【答案】D

【詳解】

A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；

B.硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤：

C.硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和CsS,C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)中S為。價(jià)，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價(jià)降低到-2價(jià)，也可以作還原劑，化合價(jià)升高到M、

托價(jià)，D正確；

答案選D。

2.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（）

B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體

C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在

D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO：和S02

【答案】B

【詳解】

A.石油和煤中主要含有C和H,也含有少量的S、N等元素，故A正確；

B.由圖可知，大氣中的二氧化硫來源于火山爆發(fā)、動(dòng)植物遺體的排泄物或被微生物分解、煤和石油等化石

燃料的燃燒等，另硫酸工業(yè)的尾氣等也含有SCh,故B錯(cuò)誤，

C.由圖可知，土壤或水體中的硫元素以硫酸根離子形式存在，另外地殼中還含有含硫元素的獷物，如黃鐵

礦、黃銅礦等，故C正確；

D.由圖可知，動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO：和SCh,故D正確。

故選：Bo

3.下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

【答案】D

【詳解】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正碓；

C.硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③濱水④滴有酚酰的NaOH溶液

A.①④B.②③C.②?④D.①@③

【答案】B

【詳解】

①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性：②酸性高鐳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③濱水褪

色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案

選B。

5.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）

?CuS②FcS③SO.，④H2s⑤FeCL

A.①③⑤B.①②??C.①?④⑤D.全部

【答案】A

【詳解】

試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃uS錯(cuò)誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生FeS,正確；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S02,錯(cuò)誤：④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生

H2S,正確；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,錯(cuò)誤。不能由單質(zhì)直接化合生

成的是①③⑤，選項(xiàng)A符合題意c

6.下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是（）

A.能使某些有色物質(zhì)褪色B.無色、有刺激性氣味、無毒

C.既有氧化性、又有還原性D.既可溶于水、又可與水反應(yīng)

【答案】B

【詳解】

A.二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液（有機(jī)色質(zhì)）褪色，選項(xiàng)A正確；

B.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性，選項(xiàng)C正確：

D.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性氧化物，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

7.硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是（）

A.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等

B,硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料

C,工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO?轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行

D.反應(yīng)牛成的SOa可以用水育按吸收來制備硫酸

【答案】D

【解析】

A.硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸鉉，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT

作傕化劑，A項(xiàng)正確；

B.硫黃或黃鐵礦和氯氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，

因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確：

D.三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選D。

8.下列有色溶液褪色原理相同的是（）

A.④②B.②④C.②@D.①④

【答案】C

【詳解】

①SO2與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性：

②氯氣和水反應(yīng)生成的HCIO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色；

綜合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②?；故選C。

9.將S02氣體通入BaCb溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質(zhì)仍無沉淀產(chǎn)生，則通

入或加入的物質(zhì)不可熊是（）

氨水過氧化氫溶液

A.B.C02C.D.SO?

【答案】B

【詳解】將S02通入BaCb溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的S03?離子，或發(fā)牛.氧

化還原反應(yīng)生成SCU2離子，則A、加入氨水，與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸錢，與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫

酸鋼沉淀，A不選；B、通CO?仍不能反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，B選；C、加入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀，C不選；D、通S03,與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，D不選；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重S02的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

注意生.成的沉淀不一定是亞硫酸銳，也可能是硫酸鋼或單質(zhì)硫等。

10.如圖裝置可用于收集S02并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

試劑

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

酸性溶液溶液褪色

AKMnO4SO2有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO?與NaOH溶液不反應(yīng)

D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.酸性高錦酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還總為無色的二價(jià)錦離子，是酸性高錦酸鉀的

氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；

B.使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色，體現(xiàn)r二氧化硫的

漂白性,B正確;

C.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能與H2s反應(yīng)生成S和HzO,體現(xiàn)SO2的氧化性，D錯(cuò)誤；

答案選B.

11.下列制取SO?、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

【答案】B

【詳解】需用濃HzSO』與Cu反應(yīng)制取SCh,A項(xiàng)不能達(dá)到丈驗(yàn)Fl的：SCh可以使品紅溶液褪色,可以驗(yàn)證

其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；S02的密度比空氣大，應(yīng)月向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”,

C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO?與飽和NaHSCh溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液（如NaOH溶液）吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

12.如圖所示是一種綜合處理SO：廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2S0>+02=2501B.可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3，>O2>SOFD.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

【答案】D

32++

【詳解】酸性Fe2（SCh）3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+SO2+2H2O=2Fe+SOr+4H,

溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2T+O2+4H'=4Fe3++2H2O,氧化性02>Fe3'>S0H,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+

溶液C中含有Fe2（SO4）3與高缽酸鉀不發(fā)生反應(yīng)，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe^SOS可循環(huán)利

用，D項(xiàng)正確。

13.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法

不正確的是（）

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s03固體、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnC）4溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnCM溶液不恢復(fù)原色

【答案】B

【詳解】70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,多余的SO?氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次

盛裝70%硫酸、Na2s03固體、NaOH溶液，A項(xiàng)正確：SO?不能漂白pH試紙，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，

使?jié)駶櫟膒H試紙品紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤：SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液

具有酸性，SO?能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高缽酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2s反應(yīng)

生成S說明有氧化性，C項(xiàng)正確；S02與品紅溶液反應(yīng)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，點(diǎn)燃酒精燈加

熱，品紅溶液可恢復(fù):原色，KMn（）4溶液與S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不恢復(fù):原色，D項(xiàng)正確。

14.下列關(guān)于S02性質(zhì)的說法正確的是（）

A.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加

R.氯氣和一氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，可以觀察到有

色布條先褪色，后復(fù)原

C.將少量SO2氣體通入BaCh和FC03的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)

生，該白色沉淀是BaSCh

D.向SO?水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SCh水溶液具有還原性

【答案】A

【詳解】

A.二氧化硫具有還原性，可抑制酒類中細(xì)菌生長，因此可在葡萄酒中微量添加，A正確；

B.氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，二者會(huì)發(fā)生反

應(yīng)：C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,產(chǎn)生的兩種物質(zhì)都沒有漂白性，因此可以觀察到有色布條不褪色，B錯(cuò)

誤；

C.將少量SO2氣體通入BaCh和FeCh的混合溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+SO2+2H2O=2FeC12+H2so4+2HCI,

H2SO4+BaC12=BaSO4l+2HCl,因此會(huì)看到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉

淀是BaSCh,C錯(cuò)誤;

D.向S02水溶液中通入H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)：S0?+2H2s=3S1+2H20,有淡黃色沉淀S單質(zhì)產(chǎn)生，說明SO?

水溶液具有氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

2+

A.向澄清石灰水中通入少量SCh氣體：Ca+SO2=CaSO3l

D.向氫硫酸中通入氯氣：S2-+C12=Sl+2Cr

【答案】B

【詳解】

A.向澄清石灰水中通入少量SCh氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOX少顯)+Ca(0H)2:CaSChl+HO對(duì)應(yīng)的

離子方程式是Ca2++2OH-+S02=CaS0?l+H2O,A錯(cuò)誤；

D.氫硫酸是弱酸，向氫硫酸中通入氯氣的離子方程式為：H2S+C12=Sl+2H++2Cr,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO?還是SO?和CO?的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：

(1)B中加入試劑是,作用是。

(2)C中加入試劑是,作用是o

(3)D中加入試劑是,作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

【解析】檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMn()4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢

驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2

并檢驗(yàn)SO?是否除盡，所以酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺，但不能變成無色，若變成無色不能證明二氧化硫

已除盡。

【答案】(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO?(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)S(\是否除盡

(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺

17.下列事實(shí)各表現(xiàn)了SCh的什么性質(zhì)，請(qǐng)將其代號(hào)填入每小題后的橫線上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.還原性e.漂白性

(1)S02使品紅溶液褪色_______。

(2)SO?使顯紅色的酚猷溶液褪色________o

(3)SO2使酸性KMnCh溶液褪色_______。

(4)點(diǎn)燃的鎂條在SO?中繼續(xù)燃燒(2Mg+S02忠暨2MgO+S)。

(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升o

(6)SO?使石蕊溶液變紅色_______o

解析(2)“顯紅色的酚酸溶液“說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO?使顯紅色的酚取溶液褪色的原因是SCh與堿性物質(zhì)

發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)利用的是SO?水溶液呈酸性。

(3)SO?使酸性KMnCh溶液褪色是由于SO?與KMnCh發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂

白性。

【答案】(l)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b

18.為了探究Cb、SO?同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是CL過量還是SO?過最，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫鼠化鉀溶液④品紅溶液

若Cb過量，取適量D中溶液滴加至盛有(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入(填一個(gè)

序號(hào))“產(chǎn)生的現(xiàn)象是v

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有（填一個(gè)序號(hào)）的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可看出，氣體發(fā)生裝置B是為了制備氯氣，經(jīng)過盛有飽和食鹽水的裝置除去氯氣中的HC1

后進(jìn)入裝置D,氣體發(fā)生裝置A是為了制備二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用裝置F可有效防倒吸，D

中兩種氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HC1和H2s04,最后多余的氯氣或二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，

裝置E是尾氣處理裝置，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（I）由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知裝置B為制取C12的裝置，

則裝置A為制取S0?的裝置，因SCh易溶于水，根據(jù)F儀器的構(gòu)造可知其作用為防倒吸；實(shí)驗(yàn)室制取CL

所用試劑為MnCh和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置，故答案為：防倒吸；①；

（3）若Cb過量，則裝置D中的溶液中除含有H2so4、H。外，還含有Cb及HC10,具有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+

氧化為Fe*,使硫氟化鉀溶液變紅，故可選擇②和③進(jìn)行檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液變紅色；若S02過量，則裝置D

中的溶液中會(huì)含有SO?、H2so3,S02具有還原性，故可選用①進(jìn)行檢驗(yàn)，因。2過量時(shí)也會(huì)使品紅溶液褪

色，故不能用品紅溶液來檢驗(yàn)，不選④，選①氯化鐵溶液，過量的SO?會(huì)與Fc"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe“

轉(zhuǎn)化為Fe?+,現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：②；③；溶液呈紅色；①；溶液由棕黃色變?yōu)?/p>

淺綠色。

19.SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO?的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（