2024?2025學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測

高二化學(xué)試卷

全卷滿分100分、考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)

準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4、考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Ca：40

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.湖筆、徽墨、宣紙和端硯是著名的文房四寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.湖筆的筆頭多用狼毫，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.徽墨取自松枝主干燒制，其主要成分為石墨

C宣紙的原料主要為青檀皮，其主要成分為纖維素

D.端硯的主要成分為黏土類礦物，屬于無機(jī)非金屬材料

2.“科教興國”展現(xiàn)了中國人逐夢星辰大海的豪情壯志。卜.列說法正確的是

A.“深地一號”油氣鉆井的鉆頭為金剛石，金剛石為分子晶體

B.“蛟龍”載人潛水器的耐壓球殼使用了鈦合金，鈦合金的硬度比鈦的大

C.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯(lián)合動力，燃料燃燒是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.“中國環(huán)流三號”可控核聚變能源稱為“人造太陽”，核聚變是化學(xué)變化

3.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的

A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式□I"I

IsIp

B.SO2的VSEPR模型:

c,用電子云輪廓圖示意p.p兀鍵的形成過程g

D.用電子式表示Na2s的形成過程：Na公?Na—>Na+［：§：『-Na+

A.含有4種官能團(tuán)B.分子式為C11HUO3N2F3

O

C.與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是）一《D.該分子中的碳原子可能全部共平面

/C1

5.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。其合成方法是：

CH3c三CH+CO+CH30HtCH2=C（CH3）COOCH30設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯

誤的是

A.4.0gCH,C=CH分子中含有的。鍵數(shù)目為0.6%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO中含有的電子數(shù)目為0.7N,、

C.O.lmolCH30H分子中sp3雜化的原子數(shù)目為0.2N1

D.ImolCH2=C（CH3）COOCH3與足量H2反應(yīng)可消耗的比數(shù)目為2NA

6.化工是現(xiàn)代生活的隱形支柱。下列生產(chǎn)過程涉及的方程式書寫錯誤的是

高溫小

=

A.制玻璃：CaCO3+SiO2^CaSiO3+C02T

B.制漂白液：Cl2+2OH-=cr+CIO^+H2O

+

C.制TiC)2：TiCl4+(x4-2)H20=TiO2-xH2OI+4H+4C1

__HC\

2〉=C

D.制順丁橡膠：nCH2=CHCH=CH2-------——>

n

7.善學(xué)化學(xué)者常以化學(xué)視角去看此界，下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋相符的是

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A.策不能與澳水發(fā)生反應(yīng)苯分子中存在大兀鍵，較穩(wěn)定

B.蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)的形成共價鍵的作用

C.鋰電池的比能量較鈉電池的大金屬鋰更易失電子

D.玻璃工藝品呈現(xiàn)多面體外形粒子在三維空間里呈周期性有序排列

A.AB.BC.CD.D

8.CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放。高分子材料W的合成路線如下。

a-pO—CH,—CH—0—C+

③p-Iin

CH3O

w

A.X的聚合產(chǎn)物為可降解高分子B.Z發(fā)生水解反應(yīng)可生成CO?

C,含碳氧雙鍵的Y的同分異構(gòu)體有1種D.Z—W的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

9.分離和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要環(huán)節(jié)。卜.列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

三一酒劑

u膠

實(shí)驗(yàn)裝*-1

.沙

器-玻璃棉或

△脫脂棉

J1__1【J

A.分離乙酸乙酯（沸點(diǎn)77。0和乙醇（沸點(diǎn)

目的B.分離植物中的不同色素

78℃）

實(shí)驗(yàn)裝J

.

置a

A,配位時N町被還原D,磺酸基具有親水性

C.銀與N、0形成配位鍵D.配合物與水能形成分子間氫鍵

13.陰極一陽極協(xié)同電催化策略可實(shí)現(xiàn)常溫合成抗癌藥的關(guān)鍵中間體——丙酰胺。該電化學(xué)合成系統(tǒng)如圖。

卜列說法正確的是

A.若以鉛酸蓄電池為電源，則b接Pb電極

B.電子移動方向?yàn)椋篴—>M—>N—>b

C.M極上的電極反應(yīng)有：NO；+5H,O+6c-=NHQH+7OH

D.理論上M極每產(chǎn)生7.3g丙酰胺，則N極消耗6.0g丙醇

14.鮑魚殼有內(nèi)層和外層之分。內(nèi)層是震石，外層是方解石，其叱學(xué)成分都是碳酸鈣，但它們的晶胞結(jié)構(gòu)不

同，圖1為霰石，圖2為方解石。下列說法錯誤的是

oo

oC

OCa

圖1圖2

A.霞石轉(zhuǎn)化成方解石是物理變化B.CO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.霰石晶胞結(jié)構(gòu)圖含有4個Ca?'、4個CO：D.方解石的密度為X10"g?cm"

/CWA

15.氯在飲用水處理常做殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKT強(qiáng)。25。（3時，氯水體系中的02（叫）、HCIO

和C1CT的分布系數(shù)6隨pH的關(guān)系如圖。

/、c（HC10）

已知：①C（HC1O）-C（C12）+《C1O）；

+34

②。2（aq）+H2O（l）UHC10（aq）+H（aq）+CP（aq）K、=IO-

卜列敘述錯誤的是

A.曲線I對應(yīng)的粒子是。2（叫）

B.用氯處理飲用水時，pH為4左右時的殺菌效果較好

-5,6

C.Cl2(aq)+H2O(1)CIO"(aq)+2H*(aq)-t-Cl(aq)K2=10

D.O.lmolCh溶于水中:n(HC1O)+n(C1O-)+2n(Cl2)+n(CL)=0.2mol

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.LiFePO』是新能源汽車電池的正極材料。工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分為FeS2,含有少量ALO3、SiO?和FezCh）

為原料制備，流程如圖。

H2O2

Li2COj/H2c2。4

硫鐵礦?

LiFePO4

濾液

SO2濾渣1濾渣2

已知：①一定條件下，金屬氫氧億物沉淀的pH

金屬離子Fe2+Fe3+AP*

開始沉淀的pH762.73.7

完全沉淀的pH9.73.24.7

②含磷微粒的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖

g

e

想

七

區(qū)

有

回答下列問題:

（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

（2）“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的為o

（3）濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）“除鋁”前要先“還原”的原因?yàn)椤?/p>

（5）“除鋁”過程中的離子方程式為。

（6）“沉鐵”時選擇（NH4）2HPO4而不選擇（NH8P04的原因?yàn)?/p>

（7）煨燒過程中的化學(xué)方程式為。

17.維生素A醋酸酯是調(diào)節(jié)上皮組織細(xì)胞生長與健康的必須因子。其中一條合成路線如圖。

(CJOHJOO)

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（3）D中手性碳原子的個數(shù)為

(4)）在上述反應(yīng)中作溶劑，其性質(zhì)與胺類化合物類似。關(guān)于毗口定的相關(guān)說法正確的是

A.I此唾分子中所有原子共平面B.毗咤易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水

C.I此咤能作為配體與金屬離子形成配合物D.毗咤中碳原子和氮原子的雜化方式不同

（5）M是E的同系物，相對分子質(zhì)量比E小42,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有利1

①紅外光譜顯示有一個苯環(huán)

②核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為6：6：2：1：1

任寫出一種滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（6）結(jié)合以上合成路線，以和C1CH（CH3）COOCH2cH3為原料，設(shè)計合成

CH3

曰廠C1CH(CHJ)COOCH$i.NaOH.O-5-C)X'

22>

的路線比——>/二|'、0H——>G---CHQNa、哦咤—H----------->、均，

CH3

其中G的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）根據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)，推測對維生素A進(jìn)行分子修飾的原因（寫出一條即可）。

18.化學(xué)反應(yīng)是有條件的。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究「與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

5痛0.1inol-L-1

K1溶液

dImL0.1niol-L-1

㈤X溶液

實(shí)驗(yàn)過程如下表

實(shí)驗(yàn)

溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

編號

0.1mol/LFe(NO3)3,

I溶液黃色立即加深，30s后溶液變?yōu)楹稚瑹o渾濁

pHH

II—Ih內(nèi)溶液顏色始終保持無色

溶液迅速變渾濁，靜置分離后上層溶液為無色，固體為

III01tnol/IAgNO.；

黃色

5s后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，靜置分離后

IV0.1mol/LCu(NO3)2

上層溶液為黃色，固體為白色

己知：①氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+；②Cui為白色難溶于水的白色固體。

回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)原理，可用淀粉溶液檢驗(yàn)KI溶液與X溶液足否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。若有氧化還原反應(yīng)發(fā)

生，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（2）甲同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中溶液滴加淀粉溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)

論不嚴(yán)謹(jǐn)，依據(jù)是（用離子方程式表示）。

（3）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H驗(yàn)證甲同學(xué)結(jié)論，則溶液X為。結(jié)合實(shí)驗(yàn)H現(xiàn)象，得到Fe3+與「發(fā)生氧

化還原反應(yīng)的結(jié)論。

（4）丙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)IH中上層溶液滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象。但丙同學(xué)認(rèn)為由此得出Ag，未與「發(fā)生氧化

還原反應(yīng)的結(jié)論不嚴(yán)連。他的理由是。

（5）丙同學(xué)設(shè)計了原電池裝置驗(yàn)證結(jié)論。

ZNO/被

①根據(jù)裝置圖，寫出溶液B中的電極反應(yīng)式o

②電流表指針偏轉(zhuǎn)證明：Ag+能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)in中上層清液滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象的

原因是O

(6)實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生的反應(yīng)主要有o

19.CO?的捕集與利用有助于“碳中和”。

I.CO2的捕集

(1)常溫下，可用過量的氨水捕集CO2,該反應(yīng)的離子方程式為0

(2)乙醇胺(HOCH2cH2NH2)也能捕集COz，乙醇胺的沸點(diǎn)高于氨的原因是。

II.CO2的利用

利用CO2合成CH3OH,發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H2O(g)AH}=-48.97kJ?moL

,

反應(yīng)②：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.17kJmor

(3)工業(yè)上利用CO加氫合成CH30H(g)的熱化學(xué)方程式為；該反應(yīng)在(填“高溫”、

“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(4)某溫度下,保持總壓強(qiáng)為lOOkPa,向體積可變的密閉容器中充入ImolCCh和3molH2,達(dá)到平衡時C02

轉(zhuǎn)化率為50%,CH30H體積分?jǐn)?shù)為10%。則該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp等于kPa-3列出化

簡后的計算式)。

(5)若將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，在相

同時間段內(nèi)氣相催化合成過程中CH30H選擇性和產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖所示。

CHQH選擇性(%)CHQH產(chǎn)率(%)

CHQHiJ擇性

—fr-

CHQHJ*率

?.、4收2CHQH的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=，恤山的巨x100%

反應(yīng)的CO、的物質(zhì)的量

溫度從：210。（2上升到230年過程中，雖然甲靜的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

:從化學(xué)平衡移動的角度解釋，隨著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率卜降的可能原因

2024?2025學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測

高二化學(xué)試卷

全卷滿分100分、考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)

準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4、考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Ca：40

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】B

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

[II題答案】

【答案】AB

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】A

【15題答案]

【答案】C

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

【16題答案】

(2)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率

(3)SiO2

(4)將鐵離子還原為亞鐵離子，