高二選擇性必修二（人教版2019）期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（-）

一、單選題

1.下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A.干冰晶體中，每個(gè)二氯化碳分子周?chē)o鄰的有12個(gè)二氧化碳分子

B.固體加熱熔化時(shí)可能破壞化學(xué)鍵

C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)C1,每個(gè)Cs+周?chē)染嚯x緊鄰的有6個(gè)Cs

D.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，碳原子個(gè)數(shù)與CC鍵個(gè)數(shù)之比為3：2

2.卜列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（）

A.水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3

B.熔點(diǎn)：鎂>鋁>鎂鋁合金

C.沸點(diǎn):CH3CH2CH2OCH3CH2OCH3CI

D.酸，性；HF>HC5HBr>HI

3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D.原子的次外層電子數(shù)都是8

4.下列表示式錯(cuò)誤的是（）

A.N,的軌道表示式：稱乜嗎。

7、

B.Na*的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式：Is22s22P63sl

D.Na的外圍電子排布式：3s1

5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：

①I(mǎi)s22s22P63s2②Is22s22P63s23Pl③Is22s22P3④Is22s22Ps

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④乂^乂②〉①

C.最高正化合價(jià)：④:①D.電負(fù)性：④X§）>②〉①

6.二氯化二硫（S202）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫

下，S2c12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法塔送的是

耳…j

.................：

A.S2c12中S原子軌道雜化方式為sp3雜化

B.S?Br2與S2c12結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2B3S2c12

C.S2CI2為含杓極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.S2c12與HzO反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2C12+2H2O=SO2T+3S1+4HC1

7.下列變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是（）

A.液態(tài)水加熱變成水蒸氣

B.酒精溶于水形成酒精水溶液

C.固態(tài)碘加熱升華

D.HBr氣體溶于水形成氫溪酸溶液

8.下列電子排布式或軌道表示式正確的是

A.C的核外電子軌道表示式：回回叵匚口

Is2s2p

B.Ca的電子排布式：Is22s22P63s23P63d2

C.O的核外電子軌道表示式:同回回正

Is2s2p

D.Br的電子排布式:lAr]3d,04s24p6

9.下列描述正確的是

?CS2為V形的極性分子②CIO3的立體構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiR和SO3z的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①@D.③?

10.下列說(shuō)法不氐碰的是（）

A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

、的分子間作用力依次增強(qiáng)

B.CbBr2.h

C.氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因?yàn)槠茐牧穗x子鍵

D.干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升而

11.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.熔點(diǎn)：Li>Na>K

B.空間利用率：體心立方堆積V六方最密堆積〈面心立方最密堆積

C.密度：Na<Mg<Al

D.導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al>Fe

12.已知原子序數(shù)為a的IIA族元素X和原子序數(shù)為b的IHA族元素Y位于元素周期表

中同一周期，下列的量道關(guān)系不正確的是（）

A.a=b—1B.b=a+30C.b=a+25D.a=b—11

13.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為卷,則KY及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能

的組合是

（2）PCh分子中的中心原子雜化軌道類型是一,該分子構(gòu)型為一。

（3）PC13是?種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66

pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO—NiO（填”>”、"V”或“=”），理由是一。

（5）金剛石晶胞含有_個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬

球接觸模型，則r=_a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率—（請(qǐng)用??和a表示

不要求計(jì)算結(jié)果）。

金剛石益■

17.下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答卜列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：

（2）寫(xiě)出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：

（3）曲分子的電子式為_(kāi)。

（4）第一電離能：h_（填或“="，下同）i；電負(fù)性：g_bo

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正

確的是_（填字母）。

A.j位于元素周期表中第4周期IB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2P軌道為半充滿，屬于p區(qū)元索

C.最外層電子排布式為4sl該元素一定屬于第IA族

D.最外層電子排布式為ns2npl該元素可能是第IHA族或IIIB族

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。鐳鋼異常堅(jiān)硬，且具抗沖擊性能，

是制造槍梓、保險(xiǎn)庫(kù)、挖掘機(jī)械和鐵路設(shè)施的理想材料：錦也是人體的重要微量元素。

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

⑴輅、缽、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。缽的原子序數(shù)是______；C產(chǎn)

基態(tài)離子的價(jià)層電子排布圖為。

（2）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是_____（填編號(hào)）。

（4）鋅試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及（填“sp”“sp2”或“sp3”）雜化；分

了中除氫以外的元素，第電離能從小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

?X=O

19.已知a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的七種元素，其結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息如下表

所示：

元素結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息

a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)

b非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物

c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍

d元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿

e元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

f單質(zhì)常溫、常壓下是易揮發(fā)的液體，基態(tài)原子的N層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

⑴寫(xiě)出元素d基態(tài)原子的電子排布式為

(2)元素a的原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能級(jí)的電子。

(3)c、f的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?填化學(xué)式)，請(qǐng)比較a、b、c的電負(fù)性大小

順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(4)df2與過(guò)量的b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，其中生成物有H1。和一種

遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)時(shí)若有1mold12

參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

四、原理綜合題

20.NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料,通過(guò)電解飽和食鹽水可以制得NaOH、乩、Cl2o

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______________________。

(2)氯原子的最外層電子排布式為,氯離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電

子。

(3)氯氣壓縮成為液氯屬于變化(選填“物理”“化學(xué)”)。常用濃氨水來(lái)檢

查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙(NH61),還生成一種無(wú)色無(wú)味的單

質(zhì)氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)FIo

(4)氯氣可用來(lái)標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量:5Cl2+l2+6H20-*10HCl+2HI03o測(cè)定時(shí)可用氣

體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表:

碘水的體積(mL)標(biāo)況下氯氣的體積(mL)

50056

50055

50057

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為mol/L,假定碘水的實(shí)際濃度為1.02X103mol/L,則實(shí)

驗(yàn)的相對(duì)誤差為(保留兩位小數(shù))。

參考答案

1.D

【詳解】

A.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在C02晶體中,

與每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的有12個(gè)C02分子，故A正確；

B.原子晶體在熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故B正確；

C.Cs。的晶胞圖為,在CsQ晶體中每個(gè)Cs+周?chē)季o鄰8個(gè)CL每個(gè)Cs+等

距離緊鄰的有6個(gè)Cs+,故C正確;

D.石墨中，每個(gè)C原子被3個(gè)CC鍵共用，則每個(gè)C原子含有CC共價(jià)鍵數(shù)目=!x3=1.5,

2

C原子與CC鍵數(shù)目之比為1：1.5=2：3,故D錯(cuò)誤；

故選Do

2.C

【詳解】

A.相同溫度下,NaHCOj的溶解度小于Na2cCh,故A錯(cuò)誤;

B.合金熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)，但鋁的熔點(diǎn)高于鎂，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)相似的一氯代烷，碳原子數(shù)越多，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故C正確:

D.HF是弱酸，而HC1、HBr、HI是強(qiáng)酸，且酸性依次漕強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.B

【詳解】

A.不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的，如F中尢中子，故A錯(cuò)誤;

B.原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)，

故B正確；

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)大多為8,He只有2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.110號(hào)的原子，原子的次外層電子數(shù)是0或2,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.A

【詳解】

A.坑道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“t”或“I”來(lái)區(qū)別自旋方

向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反,

所以Na的軌道表示式：叮1叮HUm,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

Is2s2p

B.Na的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為?》，選項(xiàng)B正確；

C.鈉原子的電子排布式為Is22s22P63SL或?qū)憺閇Ne]3sl選項(xiàng)C正確；

D.Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排飾式為：3sl選項(xiàng)D正確；

答案選Ao

5.D

【詳解】

根據(jù)四種元素的基態(tài)原子的電子排布式，可知①是Mg元素、②是A1元素：③是N元素：

④是F元素。

A.同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能F>N,由于Mg的3s軌道

為全充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰?fù)芷谠?，所以第一電離能Mg>AL第一電離能:

④〉③，①〉②，A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑①,

②：④，B錯(cuò)誤；

C.F沒(méi)有正價(jià)，則最高正化合價(jià)：③〉②，①〉④，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性④>③>②>①，D正確；

答案選D。

6.C

【詳解】

B.S2Br2與S2c12結(jié)構(gòu)相似,S2BF2的相對(duì)分子質(zhì)量比s2c12大,分子間作用力更強(qiáng),故熔沸

點(diǎn):SzB3s2c12,B正確；

C.由S2c12的結(jié)構(gòu)可知，S2c12中正負(fù)電荷中心不重合，為含有極性犍和非極性鍵的極性分

子，C錯(cuò)誤；

D.常溫下，S2c12遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，說(shuō)明生成物可能有二氧化

硫，即S元素的化合價(jià)升高，所以必然有得到電子，氯元素不能再得到電子，因此可能有單

質(zhì)S生成，化學(xué)方程式可能為2s2CI2+2H2OSO2T+3S1+4HQ,D正確。

答案選C。

7.D

【詳解】

A.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)不符合題意；

B.精溶于水破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)不符合題意；

C.固態(tài)碘加熱升華，破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，C項(xiàng)不符合題意；

D.HBr氣體溶于水，電離生成氫離子和濕離子，破壞共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

8.D

【詳解】

A.C的核外電子軌道表示式違背洪特規(guī)則，A表示錯(cuò)誤；

B.Ca的電子排布式違背能量最低原理，B表示錯(cuò)誤；

C.。的核外電子軌道表示式違背泡利原理，C表示錯(cuò)誤；

D.Br含有36個(gè)電子,電子排布式：[Ar]3d】。4s24P6,D表示正確;

故選D。

9.D

【詳解】

①CS2和C02的分子構(gòu)型相同，為直線形，①錯(cuò)誤；

②C103的中心原子C1有一對(duì)孤電子對(duì)，所以CI03的立體構(gòu)型為三角錐形，②錯(cuò)誤；

③S原子最外層有6個(gè)電子，正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，③正確；

④SiFa中Si形成4個(gè)。鍵，SOF中S有一對(duì)孤電子對(duì)，，‘介層電子對(duì)數(shù)為4,所以Si、S均采

用Sp3雜化，④正確；

故選Do

10.C

【詳解】

A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，如H20,又能形成離子化合物，如NHK1,

A正確：

B.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，即。2、

B「2、12的分子間作用力依次增強(qiáng)，B正確；

C.H原子和C1原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成HQ分子，溶于水后共價(jià)鍵被破壞電離出離子，C

錯(cuò)誤；

D.干冰是分子晶體，NaQ固體是離子晶體，石英晶體是原子晶體，故三者熔沸點(diǎn)升高，D

正確。

答案選c。

II.B

【詳解】

A.同主族金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子

半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，則熔點(diǎn)：Li>Na>K,A選項(xiàng)正確；

B.六方最密堆枳和面心立方最密堆枳的空間利用率相同，都是74%,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，C選項(xiàng)正確；

D、常見(jiàn)的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)中性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，D詵項(xiàng)正確：

答案選B。

12.B

【詳解】

若為短周期，HA族元素、IIIA族元素的原子序數(shù)相差1,即2=四；若元素在四、五周期,

中間有10個(gè)縱行，HA族元素、IHA族元素的原子序數(shù)相差11,BPa=bll；若元素在五、

六周期，中間有10個(gè)縱行，且存在胸系（15種元素）和鋼系，IIA族元素、IHA族元素的

原子序數(shù)相差25,即b=a+25；由以上分析可知，無(wú)論兀素在短周期還是長(zhǎng)周期，都不存在

b=a+30；故選B,

13.A

【詳解】

A.如X=18,則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8,應(yīng)為Ar,故A錯(cuò)誤；

B.如X=20,則則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2,3d能級(jí)上的電子數(shù)為0,故B

正確；

C.如X=25,則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2,應(yīng)為Mn,3d能級(jí)上的電子數(shù)為

5,故C正確；

D.如X=30中，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2,應(yīng)為Zn,3d能級(jí)上的電子數(shù)

為10,故D正確；

故選A。

14.A

【詳解】

A.該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和。為配體，銅離子的配位數(shù)為4,B正確；

C.Cu為29號(hào)元素，基本Cu原子的價(jià)電子排布式是3dNs)C正確：

D.非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H,D正確；

綜上所述答案為A。

15.C

【詳解】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以,ZM+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3dRA選項(xiàng)正確;

B.1分子HCHO含2個(gè)CH鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵，所以，ImolHCHO分子中含

有。鍵的數(shù)H為3mol,B選項(xiàng)正確；

C.HOCPhCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，CN(C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.[Zn(CN)F中zd+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體,

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)Q犍，如：C=0雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)V健,

ON叁鍵含1個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵。

【詳解】

(1)基態(tài)N的原了核外有7個(gè)電了，每個(gè)電了的能量不同，不運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同。故有7種

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。基態(tài)P原子為15號(hào)元素，核外電子排布式為Is22522P63s23P3；P、S、

Cl為同周期元素，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3P能

級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C1>P>SO

答案為：7；Is22s22P63s23P3；CI>P>S；

答案為：sp3；三角錐形；

(3)PCb遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCh+3H2O=H3Po3+3H。。

答案為：PCb+3H2O=H3Po3+3HC1；

(4)Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：>;Mg2+半徑比Ni2+小，M3O晶格能比NiO大；

17.Is22s22Ps迎GD[TTMT]回rrnrn,s：：c：：s><

Is2s2p3$3P????

AB

【分析】

根據(jù)兀素在周期表中的位置口」知，a為H兀素、b為Be兀素、c為C兀素、d為N兀素、e

為0元素、f為F元素、？為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素，結(jié)合原子結(jié)

構(gòu)和元素周期律分析解答，

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e

為O元素、f為F元素、￡為Na元素、h為P元素、1為5比索、j為Cuyt素。

(l)f為F元素,原子核外電子數(shù)目為9,核外電子排布式為Is22s22p5,故答案為：Is22s22P5;

(2)元素h為P,為15號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為

回回[HWEDrmTn,故答案為：回回fnwn回HTHTI；

Is2s2p3$3Pk2s2p3s3P

⑶ci2分子CS2,與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為S：：C：：S，故答案為:S：：c：：$；

(4)P元素的3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越

小，故電負(fù)性NaVBe,故答案為：＞,＜；

(5)A.j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、IB族，價(jià)電子排布式為3dWsi,屬于ds

區(qū)元素，故A正確；B.N原子的基態(tài)原子中2P能級(jí)為工充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；

C.最外層電子排布式為4sl可能處于IA族、IB族、VIB族，故C錯(cuò)誤；D.最外層電

子排布式為ns2npl該元素處于第HIA族，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意最外層電子排布式為4sl，可能的電子排布式有3dM)4sL3dMsI

3p64s',可能處于IA族、IB族、VIB族。

【詳解】

(l)Mn的質(zhì)子數(shù)為25,原子序數(shù)為25,Cr為24號(hào)元素,原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，

3d

則Cr"的核外電子排布為[Ar]3d*價(jià)層電子排布圖為|[||]；

3d

故答案為：25：?f||]:

⑵[Ar]為基態(tài)F/+,處于3d半滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失電子;

3d

[Ar]為基態(tài)Fe2+,易失去一個(gè)電子變?yōu)镕e3+；

①

為激發(fā)態(tài)的Fe2+,其失去一個(gè)電子比基態(tài)Fe?+

4a

①為激發(fā)態(tài)Fe，+,其失去一個(gè)電子比基態(tài)Fe3+容易;

[Ar]

3d4s

故最難在失去一個(gè)電子的是A,

故答案為：A；

(3)N、O原了上存在孤屯了?對(duì)，可以作為配位原子；鎰試劑含有兩個(gè)不相鄰的酚羥基，能形

成分子內(nèi)氫鏈，

故答案為：N、0；能；

(4)鎰試劑分子中，苯環(huán)C原子采取sp?雜化方式，N=C采取sp?雜化方式，羥基O采取sp3

雜化方式，所以不采取sp雜化方式，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨

勢(shì)，N原子2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的，故第一電離能

為：C<O<N,

故答案為：sp；C<0<N；

(4)①配合物Ni(CO)x的Ni原子價(jià)電子數(shù)為10,CO提供一對(duì)孤對(duì)電子，與Ni原子形成配位

鍵，則10+2x=18,解得x=4,

故答案為：4；

②配合物Co(CO)4的Co原子價(jià)電子數(shù)為9,CO提供一對(duì)孤對(duì)電子,與Co原子形成配位鍵，

則9+2X4=17,不符合EAN規(guī)則，若得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子的配合物分子結(jié)構(gòu)和

化學(xué)性質(zhì)會(huì)更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性，

故答案為：配合物Co(CO)』的中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為17,不符合EAN

規(guī)則，若得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子會(huì)更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；

【分析】

a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，則a的核外電子排布式為Is22s22P2,共6

個(gè)電子，a為C；b為非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物，則b

為N；c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c核外電子排布為2、6,c為0；d

元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則基態(tài)d原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,共26個(gè)電子，d為