專題05化學基礎實驗

一、考情分析

核心素養(yǎng)證據推理與模型認知科學精神與社會責任

考綱1、了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法

2、了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法

3、掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志，了解實驗室?般事故的預防和處理方

法

4、掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）

5、掌握常見物質的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液配置的方法

6、根據化學實驗的目的和要求，能做到：

（1）設計實驗方案

（2）正確詵用實驗裝普

（3）掌握控制實驗條件的方法

（4）預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或者處理實驗數(shù)據，得出合理結論。

（5）評價或改進實驗方案

7、以上各部分知識與技能的綜合應用

考情預測正確使用實驗室常用儀器，掌握化學實驗基本操作是保證實驗安全及實驗結果準確性的前

提，同時也是化學素養(yǎng)的重要體現(xiàn)，本專題內容是歷年高考的必考內容，命題形式可以是

選擇題，也可以是綜合性實驗題。

應重點關注實驗基本操作的規(guī)范性，常見儀器的正確使用方法及注意事項，以及氣體的制

備方法。物質的檢驗、分離和提純中試劑的選擇及儀器的正確使用，物質的臉驗、分離和

提純實驗方案的設計、現(xiàn)象的描述等。

二、考點分布

三、考點剖析

考點1：常考易錯實驗儀器及使用

儀器主要用途使用方法和注意事項

蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌，且液體體積不

用于溶液的蒸發(fā)、濃

?

蒸發(fā)皿縮、結晶超過其容積的G

把用煙放在三腳架上的泥三角上加熱，取放

用于固體物質的高溫生堪必須使用生煙鉗，加熱完的珀煙應放在

灼燒石棉網上冷卻，特別要注意應根據加熱物質

用煙

的性質不同，選用不同材質的用煙

液體不超過容積的2等且不少于東1加熱前外

用于液體的蒸儲、做

6反應器等壁應無水滴；蒸餡時加入沸石或碎瓷片防暴

圓底燒瓶沸

也三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、

用做反應器攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提

三頸燒瓶純

①使用前要檢查是否漏水；

②加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線

1?2cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面

配制一定體積、一定

最低處與刻度線相切；

（

poo歲物質的量濃度的溶液

③容量瓶沒有“0”刻度，只有一條刻度線，液

容看蹴

面達到刻度線時，溶液的體積即為容量瓶的

容量值

料①使用前要檢查是否漏水；

準確量取一定量的液②“0”刻度在上；

體（精確度為0.01③A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B

A為酸式滴定管mL）用于量取堿性溶液：

B為堿式滴定管④要先用待裝液潤洗再裝溶液

①球形分液漏斗用于

?苑時添加液體

①注意活塞不得滲漏；

0②梨形分液漏斗用于

②分離液體時，下層液體由下口放出，上

J互不相溶且密度不同

層液體由上口倒出

分液漏斗的兩種液體的分離或

萃取分液

①直形冷凝管一般用于蒸錨或分儲時冷凝

組裝蒸儲或分儲裝

蒸氣；

4置，將蒸氣冷凝為液

A：球光2冷凝管②球形冷凝管常用于液體回流；

體：用于液體回流

B：直光。冷凝管③蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反

［微點撥］①移動試管用試管夾，移動蒸發(fā)皿和珀煙用生煙鉗。

②熔融固體NaOH不能用瓷生煙，而使用鐵用煙。原因是NaOH能與瓷生期中的成分SiO?發(fā)生化學反應。

【拓展】

1、干燥管的“一材多用”

(1)位置不同，作用不同

①在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗裝置

a.干燥管內裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。

b.干燥管內盛有無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。

c.可用于定量測定氣體的質量。

②在整套實驗裝置的最后橫放一“左吸右擋”

既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體(如CO2、水蒸氣等)進入裝置

中，簡記為“左吸右擋”。

(2)干燥管的創(chuàng)新使用

紗布〈;活塞

小卵

行尹燥管

石英

)砂俄杯

活性

炭上■玻璃

蓬松1纖維

棉11

防倒吸裝置簡易的過濾器，如凈化天然水簡易的啟普發(fā)生器

考點2：化學實驗安全

1、常見試劑的保存方法

保存依據保存方法典型實例

①Na2so3、Na?S、KI溶液等用后

①密封或用后立即

立即蓋好

蓋好

防氧化②FeS04溶液中加少量鐵屑

②加入還原劑

③K、Na保存在燥油里，Li保存

③隔絕空氣

在石蠟里

密封保存，減少暴NaOH,Na2cO3溶液、石灰水、

防與CO2反應

露時間NazOz固體等密封保存

①密封，置于陰涼

①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處

防揮發(fā)處

②液溟用水封

②液封

防燃燒置于冷暗處，不與苯、汽油、酒精等

11

恒壓式液封平衡式

在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液

體能夠順利流下：在液封平衡式中，當發(fā)生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢

出，從而避免發(fā)生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發(fā)

生堵塞。

考點3：常見化學實驗裝置

實驗裝置裝置的易錯點或注意事項

配置一定物質的f(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質

量濃度的溶液(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

0

(1)是否用玻璃棒引流

旦

過濾U=7(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙

過濾

適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不

萃取1能超過漏斗容枳的余塞好塞子振蕩；②振蕩時用右手捏住漏斗

上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時用

手指控制旋塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩

適用范圍：互不相溶的液體

分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從分液

分液

漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

卜如用四氯化碳萃取溟水中的浪

(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口

(2)水流方向是否為自下而上

蒸儲

(3)是否使用碎瓷片

1蒸慵A(4)是否使用石棉網

適用范圍：易溶固體與液體

i

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時.，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局

蒸發(fā)部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，即停

二i止加熱。

如用NaCl溶液制取NaCl晶體

適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子

滲析-y\—

如淀粉與NaCl

H適用范圍：加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出

鹽析

如蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

(1)氣體流向是否為長進短出

A范

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

洗氣

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去C0中的SO?應用飽和

洗)2

NaHCO.溶液而不是Na2c03溶液

(1)制備Hz、02、SO?、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制

液液加熱/不加熱

備NHa、KMnOg與濃鹽酸反應制備Ch可選擇A裝置

制備氣體裝置

(2)MnCh與濃鹽酸反應制備CL可以選擇B裝置

AB

(1)反應的試管口要略向下傾斜

固固加熱制備氣

1

也1(2)制備NE時棉花佗作用是防止氨氣對流

體裝置室

(―/—j

口溫NH1(3)用KC103固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置

1(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸,碳酸,苯酚

1

固液不加熱制備=(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除

氣體裝置去，如驗證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之間加一個盛

②J

③水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

&冰水

適用范圍：沸點不同的氣體

液化

如NO2(NO)

iy24

上灰等適用范圍：雜質與固體吸收劑反應或被吸收

固體吸收

1如除去NH3中水蒸氣

酒精燈、玻璃棒、適用范圍：溶解度差別大的溶質

結晶

C□蒸發(fā)皿如NaCl(NaNOj)

z工水適用范圍：能升華固體與不升華固體

升華

如I(NaCl)

e(Jk2

收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫等。操作

r要點是a進b出

盛滿水，“b進a出”可收集不溶于水且不與水反應的氣體，如

集氣裝置

18、NO等

廣口瓶

收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點是b進a

出

—?<氣體從短口端進入廣:□瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的體

量氣裝置3積即為所測氣體的體積。讀數(shù)時先要調整量筒高度使廣口瓶和

—f?U—1?量筒內液面相平，然后視線要與量筒內液面最低點相切

J-用于除去氣體中的雜質氣體或用于干燥氣體，操作要求是長管

洗氣裝置

液態(tài)除

進氣，短管出氣

雜試劑、

—

瓶內注入一定量的液體，用于暫時貯存反應中產生的氣體，操作

儲氣裝置

要求是短管進氣，長管出氣。如用飽和食鹽水可以儲存少量CL

丁=

左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長。用「防止液體倒吸

安全瓶裝置1仔

或減小氣體的壓強，防止出現(xiàn)安全事故

考點4：裝置氣密性的檢查

方法微熱法液差法氣壓法

升高裝置中氣體的溫縮小裝置中氣體的體封閉氣體壓強增大，使液

原理

度，使氣體體積膨張積，增大壓強滴不能滴下

圖示恭1

塞緊橡膠塞，將導氣管塞緊橡膠塞，用止水夾

塞緊橡膠寒，關閉止水

具體末端伸入盛水的燒杯夾住導氣管的橡膠管部

夾，打開分液漏斗活塞，

操作中，用手捂熱(或用酒精分，從長頸漏斗向試管

向燒瓶中加水

燈微熱)燒瓶中注水

燒杯中有氣泡產生，停停止加水后，長頸漏斗

現(xiàn)象止微熱，冷卻后導氣管中的液面高于試管中的一段時間后，液滴不能滴

說明末端形成一段水柱，且液面，且一段時間內液下

保持一段時間不下降面差不變

考點5：常見氣體的實驗室制備、凈化和收集

1.氣體制備實驗的基本思路

2.重要氣體的發(fā)生裝置

依據制備氣體所需的反應物狀態(tài)和反應條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類:

(1)固體+固體一^^氣體

發(fā)生裝置：

制備氣體：Ch、Nh、CH4等。

(2)固體+液體或液體+液體—一氣體

發(fā)生裝置：

制備氣體:。2、C2H4等。

(3)固體+液體(不加熱)---＞氣體

發(fā)生裝置：

制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學化學中常見的氣體。

3.氣體制備裝置的改進

改進的目的：用于加熱易熔化的固體物質的分解，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流，如草酸晶體

受熱分解制取CO2氣體。

（2）“固體+液體一＞氣體”裝置的創(chuàng)新

（3）“固（液）+液氣體”裝置的創(chuàng)新

圖A的改進優(yōu)點是能控制反應液的溫度。

圖B的改進優(yōu)點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。

4.氣體的除雜方法

（1）除雜試劑選擇的依據：主體氣體和雜質氣體性質上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。

除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質氣體；③在密閉裝置內進行；④先除易除的雜質氣體。

（2）氣體干燥凈化裝置

類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱

IX

|浦

裝置

II

IinIV

常見濃H2s酸性、無水氯化鈣除雜試劑Cu、

堿石灰（堿性）

干燥劑強氧化性）仲性）CuO、Mg等

當CO?中混有雜質時，應選用上述【?N中的IV裝置除除雜試劑是Cu粉。

5.氣體的收集方法

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體（舉例）

難溶于水或微溶于

排水法水，又不與水反應的02、比、NO、CO等

氣體*1

C

向上排密度大于空氣且不與

排CL、SO?、NO?、C0

空氣法空氣中的成分反應2

空3J

氣

向下排密度小于空氣且不與

法H2、NH

空氣法空氣中的成分反應3

EU

6.集氣裝置的創(chuàng)新——排液集氣裝置

裝置（I）從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H?、02等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以收集以

下氣體。

①飽和食鹽水——收集C12。

②飽和NaHCO3溶液——收集C02o

③飽和NaHS溶液——收集H2SO

④四氯化碳——收集HC1或N%。

裝置(II)儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。

7.尾氣處理的原因、方法及裝置

⑴原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發(fā)火災、爆炸等災害。

⑵處理方法：一般根據氣體的相關性質，使其轉化為非氣態(tài)物質或無毒物質，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收,

可燃性氣體用點燃等措施。

⑶尾氣處理裝置(見下圖a、b、c)

①實驗室制取。2時，尾氣的處理可采用b裝置。

②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。

③制取H2時，尾氣處理可采用a、c裝置。

考點6：常見物質的檢驗

(-)常見離子的檢驗

1.常見陽離子檢驗

(1)常規(guī)檢驗法

①用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+>Fe2+>Al3+>NH；。

②焰色試驗：用焰色試驗可檢驗出溶液中的K+和Na，

(2)特殊檢驗法

［微點撥］①檢驗Fe?+和Fe3+時一般應用特殊檢驗法。

②注意不能利用酸性KMnCh溶液檢臉FeCk溶液中的Fe2+,因為KMnO?H*)會氧化Fe?+也會氧化C1丁

2.常見陰離子檢驗

(1)利川酸堿指示劑檢驗

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗

加入BaCL溶液后生成白色沉淀，再加桶鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味的氣

cor

體

加入BaCL溶液后，沒有生成白色沉淀，再加入稀鹽酸放出無色無味的氣體且能

HCO；

使澄清石灰水變渾濁

sor先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，產生白色沉淀

加入BaCL溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味、能

sof

使品紅溶液褪色的氣體

(3)利用AgNCHHNCh酸化)溶液檢驗

(4)利用某些特征反應檢驗

［微點撥］①HCO］與COT均會與鹽酸反應產生C02,所以要注意區(qū)分。

②「的特征檢驗方法中，氧化劑可以是氯水，也可以是Fe3+或H2O2等物質。

（二）常見氣體的檢驗

1.可燃性氣體的檢驗

CO火焰呈藍色，產物只有二氧化碳

CH4火焰呈淡藍色，產物有二氧化碳和水

火焰呈淡藍色，產物只有水

H2

火焰明亮，有黑煙

CH2=CH2

可使澳水及酸性高缽酸鉀溶液褪色

［微點撥］通常青況下，檢驗可燃性氣體之前要進行驗純.

2.酸性氣體的檢驗

無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先變渾濁后變澄清

co2

SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱又出現(xiàn)紅色

①可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙（或濕潤的pH試紙）變紅；②可使前有濃氨

HC1

水的玻璃棒產生白煙；③通入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀

3.堿性氣體的檢驗（N%）

4.還原性氣體的檢驗

通過灼熱氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍

H2

CO通過灼熱氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁

NO與02（或空氣）反應，氣體由無色變?yōu)榧t棕色

5.氧化性氣體的檢驗

可使帶火星的木條復燃

02

①黃綠色、有刺激性氣味；②可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；③可使?jié)駶櫟牡矸?K1試紙

Cl

2變藍

①紅棕色、有刺激性氣味；②溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊溶液變紅；③可使?jié)?/p>

NO2

潤的淀粉-KI試紙變藍

［微點撥］具體物質的檢驗應結合題意或題目的設置進行，例如可使濱水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體也

可能是SO2、CH三CH等氣體。

考點7：常見物質的除雜方法

1.物質分離與提純常用的化學方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質時，可

純堿中混有小蘇打，可直接加熱除

加熱法直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質分解而

去雜質

分離除去

在混合物中加入某試劑，使其中一種以

沉淀形式分離而除去的方法。使用該方

法一定要注意不能引入新雜質。若使用除去NaCl中混有的Na2so4,先加

沉淀法多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀過量BaCk溶液，再加入過量的

時，應注意后加入的試劑能將先加試劑Na2cCh溶液，過濾后滴加鹽酸

的過量部分除去，最后加的試劑不引入

新雜質

分離Fe3+和A13+時，可加入過量的

不能通過一次反應達到分離的目的，而

NaOH溶液，使其轉化為Fe(OH)3

轉化法要轉化為其他物質才能分離，然后要將

沉淀和NuAlO2溶液，過濾后，分

轉化后的物質恢復為原物質

別加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+

被提純物質不與酸、堿反應，而雜質可

用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用

酸堿法與酸、堿發(fā)生反應，用酸、堿作除雜試

NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉

劑

如NaHCCh溶液中混有少置：

鹽與鹽的轉

主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉化Na2co「可向溶液中通入足量的

化法

co2

金屬陽離子水解程度不同，加適當試

若CU02溶液中含有FeCh，加入

調節(jié)pH法劑，調節(jié)pH,雜質離子水解形成沉淀

CuO調節(jié)pH除去Fe3+

而除去

電解法利用電解原理來分離、提純物質電解精煉銅

2.常見氣體的除雜方法

氣體(括號內為雜

除雜試劑化學方程式或原理

質)

C2H2（H2S）CuS04溶液H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

濃硫酸

H2（NH3）NH3+H2SO4=NH4HSO4

HC1極易溶于水,CL在飽和NaCl溶液中的溶

CI2（HCI）飽和NaCl溶液

解度小

CO<HCI）飽和NaHCOa溶液HC1+NaHCO^=NaCl+H+CO?

SO2(HC1)飽和NaHSCh溶液HC1+NaHSOs=NaCl+H2O+SO2

CO2(SO2)飽和NaHCCh溶液SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuO=^=Cu+CO2

CO(CO2)NaOH濃溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

灼熱銅網2CU+O=^=2CUO

N2(O2)2

CH(CH=CHXCH2=CH24-Br2―>CH2BrCH2Br>

422澳水

CH=CH)HCCH+2Br2->CHBr2—CHBr2

3.常見固體或溶液的除雜方法

除雜試劑或

物質（括號內為雜質）化學方程式或原理分離方法

方法

Na2cCh固體(NaHCOa)加熱2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2T—

加適量BaCh

NaCl溶液(Na2so4)Na2sO,+BaC12=BaSO4j十2NaCl過濾

溶液

NaCl固體(NHQ)加熱NH4C1T=NH3T+HC1T—

FeCb溶液(FeCb)加過量鐵粉2FeCh+Fe=3FeC12過濾

FeCb溶液(FeCk)通。22FeCL+CL=2FeC13—

—

NaHCCh溶液(Na2co3)通CO?Na2cO3+C02+H2O=2NaHCO3

Cu(NO3)2溶液(AgN03)加過量銅粉2AgNC)3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag過濾

12(5102)加熱12升華、冷卻、凝華，得12——

加過量NaOH

FeO(AI2O3)AI2O3+2Na0H=2NaA102+H20過濾

23溶液

FeCb+3NHrH2O=Fe(OH)3|+

NH4CI溶液(FeCb)加適量氨水過濾

3NH4C1

KNO3固體(NaCl)水根據二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結晶

加適量NaOHMgCl+2NaOH=Mg(OH)l+

NaCl溶液(MgCb)22過濾

溶液2NaCl

加過量稀鹽

過濾

C(CuO)CuO4-2HC1=CUCI2+H2O

酸

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引——

加過量稀鹽

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H?ST過濾

酸

鎂粉（鋁粉）加過量NaOH2AH-2NaOH+2H2O=2NaAIO2+過濾

溶液3H21

4、高考化學實驗考點重現(xiàn)

正

實驗操作及現(xiàn)象結論解釋

誤

一定是鈉鹽，NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素

用的絲蘸取某溶液進行焰色反

(1)該溶液中一定X要透過藍色鉆玻璃，透過藍色鉆玻璃火焰呈

應，火焰呈黃色

不含有IC紫色說明含有鉀元素，否則不含有

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，

未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸

(2)溶液變黑，將產生的氣體通入該氣體是乙烯X

性KMnCh溶液褪色

酸性KMnCb溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH

溶液X中無

(3)液，將濕潤的紅色石蕊.試紙置X溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3

NH；

于試管口，試紙不變藍不會揮發(fā)出來

淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

X

(4)該氣體是Cl2體，Y可能是Cb，也可能是。3、NO?等氣

氣體Y,試紙變藍

體

將某氣體通入品紅溶液中，品該氣體一定是

(5)X0.3、CL也能使品紅溶液褪色

紅溶液褪色S02

若溶液丫中含有SO3,滴加硝酸時能被氧

向溶液丫中滴加硝酸，再滴加丫中一定含有

(6)X化成SOf,加入BaCL也會有白色沉淀產

BaCh溶液，有白色沉淀生成sor

生

蘸有濃紙水的玻璃棒靠近溶液X一定是濃鹽只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒

(7)X

X,有白煙產生酸都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫

在淀粉溶液中加入適量稀硫酸

酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會

微熱，向水解后的溶液中加入說明淀粉未水

(8)X與硫酸反應生成C11SO4,在加熱時得不到

新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,解

沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新

無磚紅色沉淀

制Cu(0H)2懸濁液

向某溶液中滴加KSCN溶液，

該溶液中一定

(9)溶液不變色，滴加氯水后溶液4Fe2+的檢驗方法正確

含F(xiàn)e2+

顯紅色

溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化；但

在硫酸領沉淀中加入濃碳酸鈉說明

K$p相近時，溶解度小的物質也能向溶解度

(10)溶液充分攪拌后，取沉淀(洗Ksp(BaCCh)<X

大的轉化，如Ksp(BaSO4)v〈p(BaCO3)，但

凈)放入鹽酸中，有氣泡產生Ksp(BaSO“

BaSCh可轉化為BaCO3

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔

氧化鋁的熔點氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在A1的

(H)細打磨過的鋁箔在酒精燈上加V

局十鋁單質外面，鋁箔熔化但不滴落

熱，鋁箔熔化但不滴落

將SO2通入滴有酚儆的NaOHSO2具有漂白一氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽

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