考點(diǎn)04溶液及溶解度曲線

|鹿命題趨勢(shì)

1.溶液形成的理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：判斷是否能夠形成溶液、溶液說(shuō)法的

判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際以

文字形式出現(xiàn)。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在選擇題、填空題和計(jì)算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識(shí)進(jìn)行考查，計(jì)算

題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行考查。

3.溶解度常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶

解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點(diǎn)的含義、判斷物質(zhì)提純

的方■法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；了解溶解過(guò)程中，有的吸收熱量，有的放出熱量；

2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；

3.認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的涵義，了解物質(zhì)的溶解性；會(huì)運(yùn)用溶解度曲線；了解氣體物質(zhì)的溶解度及其特征。

4.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算；掌握溶液的稀稀計(jì)算。

5.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

在重W考向

一、溶液的形成：

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

三、溶液的配制；

四、溶解度。

考向一：溶液的形成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑,最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有遭精、汽油。

溶液的基本特征：均二、穩(wěn)定、混合物。

3、溶解過(guò)程：物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過(guò)程,此過(guò)程吸收熱量,另一種是水合過(guò)程,

此過(guò)程放出熱量。

如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸鉉等溶于水吸熱,食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。

4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔?所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的液滴的形態(tài)

分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是渣解作用，形成溶液;用洗滌劑洗油污是乳化作用，形成乳濁液。

5、飽和溶液和不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還

能絆續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶.液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。

（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)）

增力口溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度

飽和溶液V?不飽和溶液

增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度

【易錯(cuò)警示】

對(duì)飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“?定量的逛埋”和“一定溫度下”，因?yàn)樵?定條件下它們互相轉(zhuǎn)

變；對(duì)不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)：飽和溶液一不一定.是濃溶液；不飽和溶液_不一定.是稀溶液；對(duì)同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)：

在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液―濃_。

熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對(duì)某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，它還可

以溶解其它物質(zhì)；理解物質(zhì)溶解過(guò)程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、

生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸鉉等物質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物

質(zhì)溶于水溫度不變。

f..?3

共例引懶

▲Q---------

1.12022北京】下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油

【答案】A

【解析】A、庶鼬易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，故選項(xiàng)止癰;

B、泥土不溶于水，不能和水形成均?、穩(wěn)定的混合物，泥土和水形成的混合物屬于懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，面粉和水形成的混合物屬F懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物屬于乳濁液，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

2.[2022遼寧朝陽(yáng)】夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種固體物質(zhì)放入一定量

的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是（）

A.食鹽B.硝酸鉉C.氧化鈣D.氫氧化鈉

【答案】B

【解答】解：A、食鹽溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、硝酸錢固體溶于水吸熱，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度卜.降，可以形成低溫小環(huán)境，故選項(xiàng)正確。

C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.12022云南】下列溶液中溶劑不是水的是（）

A.碘酒溶液B.生理鹽水C.過(guò)氧化氫溶液D.葡蜀糖注射液

【答案】A

【解析】A、碘酒溶液中碘單質(zhì)是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故A符合題意；

B、生理鹽水中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故B不符合題意；

C、過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫是溶質(zhì)，水是溶劑，故C不符合題意；

D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故D不符合題意；

故選Ao

4.[2021廣西玉林】下列有關(guān)碘酒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碘酒是混合物B.碘酒是溶液

C.碘是溶質(zhì)D.酒精是溶質(zhì)

【答案】D

【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由兩種物質(zhì)組成的，屬F混合物，故A正確；

B、碘酒是碘的酒精溶液，故B正確；

C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故C正確；

D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故D錯(cuò)誤。

故選:Do

5.12022廣西來(lái)賓】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（)

A.只有固體可以作溶質(zhì)

B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，會(huì)放出熱量

【答案】D

【解答】解：A、不是只有固體可以作溶質(zhì)，液體、氣體均可以作溶質(zhì)，如酒精溶液中酒精是溶質(zhì)，是液體,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，是均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

C、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，會(huì)放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

考向二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。它是

溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)景'溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù):溶劑質(zhì)最=溶液的質(zhì)最一溶質(zhì)的質(zhì)曷

4、溶液的稀釋問(wèn)題

（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I.【2022福建中考】從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2c03溶液。

若配制100g該溶液，需要稱取Na2co3的質(zhì)量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

2.12021海南】生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。200g生理鹽水中含有氯化鈉_g（直接寫出結(jié)果）。

【答案】1.8

【蟀析】200g生理鹽水中含有氯化鈉200gx0.9%=1.8g,故填：1.8。

考向三：配制溶液

1、步驟

（1）、讓篁；需要食鹽8克；需要水41克；即42亳升。

（2）、禰量：用托盤天平稱取食鹽8g,用量筒量取42亳升水。

（3）、jW;先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

（4）、裝瓶存放;將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)晶分?jǐn)?shù)）向外。

2、誤差分析：

（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？仰視取水;跌碼缺損；食鹽不純;左

物右碼放反了，并且用了游碼等。

（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水:法碼生銹等。

（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。

典例引微

1.[2022內(nèi)蒙古赤峰】實(shí)驗(yàn)室里用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列儀器沒(méi)有用到

的是（）

【答案】C

【解答】解：A、托盤天平用于稱取固體氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、燒杯用于完成溶解操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、配制溶液的過(guò)程中不需要使用漏斗，故選項(xiàng)正確。

D、量簡(jiǎn)用于準(zhǔn)確量取水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:Co

2.[2022湖南懷化】實(shí)驗(yàn)室欲配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1（）%的NaCl溶液，卜.列實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（)

A.配制該溶液需要【0g氯化鈉固體

B.稱量氯化鈉固體時(shí)，將氯化鈉放在托盤天平的右盤

C.量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解

【答案】C

【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此要配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,

需要氯化鈉的質(zhì)量為2OgxlO%=2g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在用托盤天平進(jìn)行稱量時(shí)，氯化鈉應(yīng)該放在天平的左盤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使得所量取的水的體積偏大，最終導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故選

項(xiàng)正確；

D、量筒只能用來(lái)量取液體的體積，溶解應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

3.12022遼寧朝陽(yáng)】某同學(xué)欲配到120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答卜.列問(wèn)題:

（2）圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏

大”、“偏小”或“無(wú)影響

②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。

（4）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯億鈉溶液的質(zhì)量為0

【答案】（1）12：

（2）②?

（3）①偏??；

②繼續(xù)添加氯化鈉;

（4）30go

解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為120gxi0%=12g,故答案為：12；

（2）配制溶液的步驟為計(jì)算、稱最和量取、溶解、裝瓶，正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰?，故答案為：②?/p>

（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為:

偏??；

②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則氯化鈉的質(zhì)量偏小，應(yīng)該繼續(xù)添加氯化鈉直到天平平衡,

故答案為：繼續(xù)添加氯化鈉；

（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為強(qiáng)*生=30g，故答案為：30g.

10%s

考向四：溶解度

（一）、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)壟lUUg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：IQOe溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、

單位：2

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類;外因是遢度。

4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNCh；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaQ；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OHa

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度（g）大于10glOglgIgO.OIg小于0.01g

（二）氣體的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在二Ml-、二一體積水最多溶解氣體的他積力遨來(lái)表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因J容劑種類一、溶質(zhì)種類;外因是溫度、壓強(qiáng)。

3、在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣

體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。

（三）混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錦加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

「蒸發(fā)結(jié)晶,婦NaCI（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法<析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

-降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液,如KNQ?）適用于溶解度隨溫質(zhì)變化大的物質(zhì)。析出晶

體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（四）溶解度曲線

1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示筌解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)

隨暹度變化的曲線。

2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而牙直。如KN03；

②，，緩升型，，：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaQ；

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

3、點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽型狀態(tài)）。

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度"兩種物質(zhì)的磁度相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是蠅且有部分晶?。?/p>

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液.

【易錯(cuò)警示】

1.理解溶解度概念的理解：必須同時(shí)要具有四要素：①、條件：一定度度②、標(biāo)準(zhǔn)：IOOR溶劑

③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：￡。

2.像氫氧化鈣（Ca（0H）2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，

原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是丕變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒(méi)有多，此時(shí)溶液是不飽和的）;

像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時(shí)，會(huì)有晶體析出,溶質(zhì)變少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)交公。

3.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時(shí)的溶解度來(lái)區(qū)分,記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)，10g、1g和0.01%

方依技巧

_▲?-------------------------A

解答此類題目的關(guān)鍵1、明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)

某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等。線

上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)表示不飽和溶液）；2、明確物質(zhì)的

溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）;

3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法。

典例引參

1.12022青海】甲、乙兩種同體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。:列說(shuō)法中合理的是（）

溶

解

度

/g

A.40C時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃仍是飽和溶液

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.50℃時(shí)，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是飽和溶液

D.若將甲和乙的飽和溶液，由5DC降至40c時(shí)，乙析出的固體更多

【答案】C

【解答】解：A、甲和乙溶解度隨溫度的升高而增加，40℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃,由于溶

解度增加，故溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)誤。

B、沒(méi)有指明溫度，不能比較甲和乙的溶解度大小，故B錯(cuò)誤。

C、50℃時(shí)甲的溶解度為60g,則50℃時(shí)100g水中最多可溶甲60g,故50c時(shí)，在100g水中加入60g甲完

全溶解，形成的溶液是飽和溶液，故C正確。

D、50℃時(shí)甲和乙飽和溶液質(zhì)量沒(méi)有說(shuō)明是相等的，降溫不能比較析出固體質(zhì)量的多少，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.[2022四川德陽(yáng)】NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g42109129174314

A.20*C時(shí),200g水中能溶解218gNaOH

B.NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小

C.將40c的NaOH飽和溶液升高到60C,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.將80C的NaOH飽和溶液降溫至20℃,析出晶體205g

【答案】A

【解析】A、由表可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g,即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧

化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH,符合題意；

B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；

C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40C的NaOH飽和溶液升高到60C,升溫后，溶解度增加，

變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

D、將80C的NaOH飽和溶液降溫至20℃,降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量

未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定，不符合題意。

故選A。

3.12021湖南益陽(yáng)】分析下列材料，回答問(wèn)題。

材料一：打開汽水（或某些含有COz氣體的飲料）瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。

材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的02,但氣溫高時(shí)，養(yǎng)魚池中常常要設(shè)法增加水中的02

含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，增加水中02的溶解量。

（1）材料一說(shuō)明影響氣體溶解度大小的主要因素是；

（2）為增加水中02的含量，你認(rèn)為圖中所示方法常常出現(xiàn)在（填“夏季”或“冬季”）。

把水噴向空中，可以增

加水中氧氣的溶解量

【答案】（1）壓強(qiáng)；（2）夏季

【解析】（1）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故

會(huì)出現(xiàn)氣體噴出的現(xiàn)象，故填：壓強(qiáng)；

（2）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，夏季溫度高，氧氣的溶解度減小，所以為增大水中的溶氧量常

將水噴向空氣，故填：夏季。

4.[2022湖北武漢】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化

鈉的溶解度如下表所示。

溫度/℃020406080

溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09

硝酸鉀13.331.663.9110169

氯化鈉35.736.036.637.338.4

回答問(wèn)題：

（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升窗而（填“增大”或"減小”）。

（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎玫囊环N方法是。

（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為o

（4）卜列有關(guān)說(shuō)法止確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.40℃時(shí)，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少最硝酸鉀，溶液質(zhì)顯變大

B.60c時(shí)，將BOg硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀

C.某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大

D.將80C時(shí)上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20C,所得溶液中，氯化鈉溶液的質(zhì)量最大

【答案】（1）減??；

(2)降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；

(3)89g；

(4)ABC。

【解答】解：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；故答案為：減??；

(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱?/p>

和溶液，可以采用的方法是降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；故答案為：降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；

(3)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g,則20℃時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，16%的氯

化鈉溶液的質(zhì)量為36g：16%=225g,則需要加水的質(zhì)量為225g-136g=89g：故答案為：89g；

(4)A.40'C時(shí)，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液質(zhì)量變大，說(shuō)法正

確；

B.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸

鉀，說(shuō)法正確；

C.沒(méi)有指明溫度，則某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大，說(shuō)法正確；

D.將80C時(shí)上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，都會(huì)析

出晶體，而氫氧化鈣的溶解度增天，沒(méi)有晶體析出，因此所得溶液中，氫氧化鈣溶液的質(zhì)量最大，說(shuō)法錯(cuò)

誤。

故答案為：ABCo

5.12022廣西柳州】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)在C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)40c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為go

(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而(填"增大域“減小”)。

(4)40C時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%,則M不超過(guò)%(結(jié)果精確到1%)。

02540溫度/t

【答案】（1）25；

（2）85；

（3）增大；

（4）31%。

【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，在25c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）40C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為85g；

（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大：

（4）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度85g,乙物質(zhì)的溶解度是45g,若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%,

M不超過(guò)生魚X1（）0%大31%。

145g

廿跟蹤ijll練

1.下列物質(zhì)能溶于水形成溶液的是（）

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥沙

【答案】A

【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，此選項(xiàng)正確；

B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不屬于溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤：

C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、泥沙不溶于水，與水混合形成懸濁液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

2.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀

器是（）

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺(tái)D.蒸發(fā)皿

【答案】A

【解析】實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，稱量步驟需要托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，溶解

步驟需要燒杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精燈加熱，也不需要鐵架臺(tái)，更不需要蒸發(fā)皿，選A。

3.配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少審溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.偏小B.偏大C.不變D.無(wú)法判斷

【答案】C

【解答】配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故選:Co

4.句圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)在一起，則加入的

物質(zhì)可能是（）

B.氧化鈣C.硝酸錢D.濃硫酸

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，不能夠使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)，此選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意;

B、氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，不能使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)。此選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

C、硝酸錢溶于水時(shí)能夠從周圍環(huán)境中吸收熱量，使沾水的塑料片和燒杯底部的水變成冰，而使兩者凍結(jié)在

一起，此選項(xiàng)說(shuō)法符合題??；

D、濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱，不能使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)，此選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

故選擇C。

5.某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為l.（）4g/cm3）和水（密度約為Ig/cm3）配制50g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

B.計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL）,水的質(zhì)量是25g

C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

【答案】D

【解答】A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)

簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則xx20%=50gx3%x=

25g,其體積為25g+l.04g/cmJ240cm*（24.0mL）,水的質(zhì)量是50g-25g=25g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、操作主要步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，最筒和膠頭滴管用于量取6%的氯化鈉溶液和水，燒

杯、玻璃棒用于進(jìn)行混勻操作，試劑瓶用于盛放3%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、溶液具有均一性，配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Do

6.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.鹽酸中溶質(zhì)是食鹽

B.溶液不一定是無(wú)色的

C.飽和溶液升溫后一定變成不飽和溶液

D.加入蔗糖溶解后，水的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

【答案】B

【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫；溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的：氫

氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，溶解度減小，溶液仍為飽和溶液；蔗糖是由蔗糖分子

構(gòu)成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移動(dòng)的離子，水的導(dǎo)電性幾乎不變。

7.如圖，室溫下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO,溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯

內(nèi)的水中加入NFhNCh固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）

NH4NO3固體/

水

A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液

C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等

【答案】D

【解析】A、加入硝酸鐵，硝酸鉞溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

液不變渾濁，不符合題意；

B、加入硝酸錢，硝酸鐵溶解吸熱，溶液溫度降低，稍酸鉀的溶解度減小，甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，硝酸鉀可能恰

好飽和，也可能是不飽和溶液，不符合題意；

C、加入硝酸鉉，硝酸鉉溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙中溶液?/p>

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均無(wú)溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量一定相等，符合題意。

故選D

8.在2021年邵陽(yáng)市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考杳中，小陽(yáng)同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的化鈉溶液”，小

陽(yáng)的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析

A稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀

B稱取氯化鈉時(shí)，將剌余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品

C量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)

D溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度

【答案】C

【解析】A、稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染托盤，不是為了整潔美觀,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、稱取氯化鈉時(shí)，不能將剩余的氯化鈉放回原瓶，以防止污染試劑，要放入指定的容器內(nèi)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤。

C、量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液囿的最低處保持水平，是為了港確讀數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法止確。

D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解氯化鈉時(shí)，

用玻璃棒攪拌，不能增大一定溫度下氯化鈉在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大氯化

鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

9.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（|

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用

【答案】C

【解析】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，則溶液是均一、

穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

故選:Co

10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.當(dāng)溫度大于tJC時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.tJC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2°C時(shí)，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g

【答案】C

【解答】A、甲的溶解度受溫度影響較大，提純甲的方法是降溫結(jié)晶，故A說(shuō)法正確；

B、由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于L°C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B說(shuō)法止確；

C、l「C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，沒(méi)說(shuō)是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、12c時(shí)，甲的溶解度是50g,即在該溫度下，100g水中最多溶解50g,50g水中最多溶解25g,所以t2℃

時(shí)，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g,故D說(shuō)法正確。

故選:Co

11.溶液與人類的生活息息相關(guān)。

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是（填序?hào)）.

A.面粉B.硝酸鉀

C.泥沙D.花生油

（2）下表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

KC127.634.()40.045.551.1

①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為go

②20℃時(shí)，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。

③某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如圖所示，得到相應(yīng)的A、B、C三種溶液，C中析出的氯化鉀固體質(zhì)量為go

100g水U加二fK"、匚［再如::J珞溫到

ABC

【答案】（1）B；（2）①36.0；②68；③2。

【解答】（1）A、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、硝酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。

C、泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、花生油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2）①由氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度表，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g.

②20C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g,含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，

20C時(shí)，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g,所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為18g+50g

=68go

③40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40.0g,100g水中最多能溶解40.0g氯化鉀，加入的氯化鉀能全部溶解，降溫至

20℃時(shí)，100g水中最多能溶解34.0g氯化鉀，則C中析出的氯億鉀固體質(zhì)量為36.0g-34.0g=2go

12.根據(jù)NaQ和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃010203040506070

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

KNO?13.320.931.645.863.985.5110138

（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是g；

（2）30℃時(shí)，溶解度較大的是（選填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）下列分析正確的是。

A.I0C時(shí)，能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液

B.20c時(shí)，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液

C.20C到30℃之間，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液

D.將KNO3溶液經(jīng)過(guò)某種操作后，析出KNO3晶體，過(guò)濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比，可能

變大、變小或不變

【答案】（1）35.8；（2）KNO3;（3）BCD。

【解答】（1）10C時(shí)，NaCl的溶解度是35.8g,

（2）圖為NaQ和KNO3的溶解度表，通過(guò)分析溶解度表可知，30℃時(shí)，溶解度較大的是KNO3;

(3)A.10C時(shí)，硝酸鉀的溶解度13.3g,—Bxl00%^11.7%x20.9%,所以不能夠配制出溶質(zhì)

100g+13.3g

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液；

B.20C時(shí)，NaCI的溶解度36.0g,20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液：

C.20C到30℃之間，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度能相等，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaQ飽和溶液和KN03

飽和溶液：

D.將KNCM溶液經(jīng)過(guò)某種操作后，析出KNOj晶體，過(guò)濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比，可能

變大、變小或不變；

13.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答(1)(2)題。

⑴如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進(jìn)攪拌，結(jié)果木塊

上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是O

A氯化鈉B硝酸鉉C氫氧化鈉D蔗糖

(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是

A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)I可答(3)(4)題。

0tlt2溫度七

(3)現(xiàn)有tJC時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

關(guān)系是_______o

A甲二乙＞丙B乙＞甲二丙C乙＞甲＞丙D甲＞乙＞丙

(4)為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?有23個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

A加固體內(nèi)B加水C降低溫度D蒸發(fā)濃縮

【答案】（1）.B（2）.C（3）.C⑷.AD

【解析】（I）大燒杯中加水?dāng)嚢?，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，說(shuō)明溶解吸熱，則大燒杯內(nèi)的固體可能是硝酸

錢，硝酸錢溶解吸熱，故填：B.

（2）汽油去除油污，屬于溶解，洗滌劑含有表面活性劑去除油污屬于乳化，故選：C。

（3）t」C時(shí)溶解度乙＞甲二丙，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲=丙，有t」C時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,

將這三種溶液分別升溫到t2℃,庠乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙溶解度減小溶質(zhì)

結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，升溫到匕℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小乙＞甲＞丙，故選：C,

（4）丙溫度升高溶解度減小，為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶齊IJ,

或升高溫度，故選：ADo

14.根據(jù)圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（1）在℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在t2℃時(shí)，向盛有25g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

（3）若乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)，最好采用（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純乙。

（4）UC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

為O

度825-/-----------------/甲

11

??

1!----------?

0tlt2溫度也

【答案】（1）11。（2）62.5。（3）蒸發(fā)結(jié)晶。（4）乙、甲、丙。

【解答】（1）在時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

故填：ti。

（2）在t2℃時(shí)甲溶解度是25g,向盛有25g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后,能夠溶解12.5g,所

得溶液的質(zhì)量為62.5g。

故填：62.5。

（3）甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小,若乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)，最

好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。

故填:蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）UC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至12℃,甲、乙變成不飽和溶液，U°C時(shí)乙的溶解度

大于甲，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，內(nèi)析出固體后仍然是飽和溶液，甲在時(shí)的溶解度大于內(nèi)在12℃時(shí)的

溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?、甲、丙?/p>

故填：乙、甲、丙。

15.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知水的密度

為lg/cm3）

（2）選用（填“10”、*0”或“500”）mL量筒量取所需水的體積。

（3）操作C中玻璃棒的作用是0

⑷若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、

“偏小”或“不變

【答案】（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化鈉溶解速率；（4）偏小

【解析】（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?，所以配制50g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：DBAEC,故填：DBAEC；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaQ溶液，需氯化鈉的質(zhì)量

=50gx6%=3g：溶劑質(zhì)量;溶液質(zhì)晝?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g3g=47g（合47mL）；選取曼筒時(shí)，盡量

選用能一次最取的最小規(guī)格的最筒。用量筒量取47mL水，應(yīng)選擇50mL的最筒，故填：50。

（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化鈉溶解速率，故填：加快氯化鈉溶解速率。

（4）量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取水體積偏大，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，故填：偏小。

在真題過(guò)關(guān)

1.12022青?！渴覝叵拢蟹謩e放入下列少量物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬罂梢孕纬扇芤旱氖牵ǎ?/p>

A.植物油B.硝酸鉀C.泥沙D.汽油

【答案】B

【解答】解：A、植物油難溶于水，不能和水形成均?、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，放選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、硝酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。

C、泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、汽油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.12022廣西河池】配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，操作順序正確的是（）

A.溶解T計(jì)算T稱量B.計(jì)算T溶解T稱量

C.稱量一計(jì)算T溶解D.計(jì)算一稱量一溶解

【答案】D

【解答】解：配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量

所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解。

故選：Do

3.12021湖北宜昌】下列物質(zhì)加入水中攪拌，溫度明顯降低的是（）

A.硝酸鉉B.生石灰C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A、硝酸佞溶于水吸熱，溫度降低，符合題意；

B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不符合題意；

C、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，不符合題意：

D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，不符合題意。

故選Ao

4.12022湖南長(zhǎng)沙】全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶

液來(lái)選種。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液是混合物B.溶液一定是無(wú)色的

C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液

【答案】A

【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確。

B.溶液不一定是無(wú)色的，比如硫酸銅溶液為藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.桎物油和水不可以形成溶液，只能形成乳濁液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.12022安徽】已知KNO3在20℃、30c時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g,某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(

加5g再加5g降溫至

KNO3KNO3

30℃1

300c

50g水

A.I中KNO.s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B.II中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.【I中KNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍D.IH中有KNCh晶體析出

【答案】B

B.【I中溶劑質(zhì)量為5()g。3()℃時(shí)硝酸鉀溶解度為45.8g,則該溫度5()g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，

而此時(shí)加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10,溶液是不飽和溶液。正魂。

D.20c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀,而加入硝酸鉀的質(zhì)量為度g,能全

部溶解，不會(huì)有晶體析出。錯(cuò)誤。

故選：Bo

6.(2022.岳陽(yáng))化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，小芳抽到的考題是：“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液”，她

的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.取氯化鈉固體B.稱量7.2g氧化鈉

100mL

C.量取32.8mL水D.玻璃棒攪拌溶解\

【答案】D

【解析】A、取用氯化鈉固體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，圖中操作不符合題意，不符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和硅碼的位置放反了，不符合題意;

C、量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近''的原則，應(yīng)用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合題意；

D、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。

故答案為：D。

7.12022湖北宜昌中考】如圖所示，將5mL液體加入裝有?小粒固體的試管中充分振蕩，所得結(jié)論錯(cuò)誤的

是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)固體液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I碘水固體不消失

II碘汽油固體消失

III高缽酸鉀水固體消失

IV高銃酸鉀汽油固體不消失

A.I和I【對(duì)比一一碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中

B.【I和IV對(duì)比一一汽油不能溶解高缽酸鉀，卻能溶解碘

C.1I和川對(duì)比一一不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同

D.III和IV對(duì)比一一同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

【答案】C

【解析】A、I和II對(duì)比，固體相同，變量是液體，可得結(jié)論，跌幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中。A正

確。

B、【I和IV對(duì)比，液體相同，變量是固體，可得結(jié)論，高鋸酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶于汽油。B