第8講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

(一)氧化還原反應的基本概念

1.本質和特征

2.有關概念與聯(lián)系

乂寸丁反應C+2H2so?濃）^=,2502：+CO2I+2H2O

(1)氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物SO?。

⑵還原劑是C,發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物CO2。

(3)C和濃硫酸在反應中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。

⑷反應生成1molCO?，濃硫酸得4_mol電子，C失去4_mol電子，反應轉移4_mol電子。

強調：

1.有機物中碳的化合價制定方法：

有機物中氧元素的化合價為-2,氫元素的化合價為+1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)

則確定碳元素的化合價,乙酸(C2HQO中滿足2x+(+l)x4+(—2)x2=0,則x=0。

2.特殊物質中元素化合價判定：

+2+2-2+6-3-3+2+3_+2-3+1-1

CuFeS2>K2FeO4.Li2NH.AIN、Na2s2O3、C2OV>HCN、CuH。

課堂檢測01

1.下列變化中，氣體被還原的是()

A.二氧化碳使Na?。?固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Brz的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCh溶液產生白色沉淀

答案：B

【解析】CO?和NazCh反應生成Na2cCh和Ch，該反應中NazCh發(fā)生自身的氧化還原反應,

CO2中碳元素和氧元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故CO?沒有被還原，A不符合題意：

CL和KBr發(fā)生反應生成KC1和Bn，Cl2->Cr,氯元素化合價降低，CL被還原，B符合

題意；CH2==CH2和Bn發(fā)生加成反應生成CHzBrCFhBr,乙烯沒有被還原，C不符合題

意；N%與AlCh反應生成A1(OH)3和NHjCLNH3中氮元素和氫元素的化合價均沒有發(fā)

生變化，NH3沒有被還原，D不符合題意。

2.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛浸有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色

發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，發(fā)生的反應為4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cv0下

列有關說法正確的是()

A.上述反應的產物CsHgL中，Hg的化合價為+2

B.上述反應中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應中Hg兀素與Cu元素均被氧化

D.上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2.VA

答案：A

【解析】CsHgL中Cu為+1價，Hg為+2價，I為一1價，A項正確；Cui中一部分Cu元

素的化合價由+1降低到0,被還原，Cui為氧化劑，另一部分Cu元素的化合價未發(fā)生變

化，B項錯誤；Cu元素的化合價降低，被還原，Hg元素的化合價升高，被氧化，C項錯

誤；由題給方程式可知，上述反應中生成64gCu,即ImolCu時，轉移1mol電子，轉

移的電子數(shù)為NA，D項錯誤。

3.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：

⑵常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽

離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：

（3）既可作氧化劑，又可作還原劑的物質或粒子

具有中間價態(tài)的物質或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當與強還原劑反應時，作氧

化劑，表現(xiàn)氧化性；當與強氧化劑反應時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|或粒子歸

納如下：

-ne+〃e

氧化產物——>物質或粒子——>還原產物

Fe34Fe2+Fe

SO?-SOfS

HO

o2H2O22

強調：Fe2\SOr主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性

特別強調：

同一種氧化劑（或還原劑）所對應的還原產物（或氧化產物）不是一成不變的，而是決定于還原

劑域氧化劑）的性質、反應條件、反應物的濃度、反應介質的酸堿性等多種因素。如KMnCh

在酸性溶液中的還原產物一般是Mi?+；在中性或堿性溶液中的還原產物一般是缽的較高

價態(tài)的化合物，如MnCh、KzMnCh等。

4.四種基本反應類型和氧化還原反應的關系

強調：

放電

1.有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如302—,203。

2.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因為元素處于

化合態(tài)時，其化合價可能為正，也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價，則其被氧化，若元

素由正價變?yōu)?價，則其被還原。

2.在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑。

在氧化還原反應中，非金屬單質不?定只作氧化劑，大部分非金屬單質往往既具有氧化

性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應C12+H2O=HC1+HQO中，Cb既表現(xiàn)

氧化性乂表現(xiàn)還原性。

3.物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)H的多少。

物質氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)

目的多少無關。

4.所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。

含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如HQCh中C1為+7價(最高價態(tài))，

HC1O中C1為+I價，而實際上HC1O4的氧化性沒有HCIO的強。

5.在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應是一種

元素既被氧化又被還原，如在反應2Na2O2+2H2O=4Na()H+O2T中，NazCh中氧元素的

化合價既升高乂降低。

5.雙線橋法

(1)表示方法

存列!?■

r

氧化劑?還原劑一還原產物?氧化產物

?t

失去ne

寫出Cu與稀硝酸反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

失去3X2(j-

II

3CUI8HN()3＜梆)—3Cu(N(%)2卜2?()f?4H,().

得到2X3c

(2)注意事項

①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

②箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化。

③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

6.單線橋法

A.SO彳中Cr元素的化合價為+6

B.氧化產物為CH3coOH

C.KzCnCh溶液常用硫酸酸化

D.ImolC2H5OH發(fā)生上述反應轉移2moie一

答案：D

【解析】CrzO1中Cr元素的化合價為+6,A項正確；該反應中C2H50H作還原劑，發(fā)生氧

化反應，得到氧化產物CH3coOH,B項正確；Cr2O7具有氧化性，可與HC1發(fā)生氧化還

原反應，HNO：；本身具有強氯化性，會干擾CnO廠的反應，故常用硫酸酸化，C項正確；

1molC2H5OH發(fā)生該反應，轉移4mol電子，D項錯誤。

2.某離子反應中涉及H2O、C10\NH；、H\N2、C「六種微粒。常溫條件下反應時，溶液

pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）

A.該反應的氧化劑是CIO

B.該反應中有兩種離了?生成

C.該反應生成Imol氧化產物時，轉移的電子為6moi

D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

答案：D

【解析】反應涉及的六種微粒中，CIO一具有強氧化性，應為該反應的氧化劑，分析其他微

粒的化合價變化可知，NH3應為該反應的還原劑，由題圖可知，反應過程中c（H'）不斷增

大，因此H+應為該反應的生成物，再由原子守恒可知，比0也是該反應的生成物，據(jù)此

可寫出該反應的離子方程式：3C1CT+2NH；=N2T+3c「+3H2O+2H+。分析各選項不

難發(fā)現(xiàn)，D項錯誤，因為氧化劑與還原劑之比應為3：2。

1-1

3.現(xiàn)有24mL濃度為0.05inol-L_的Na2sO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol-L的K2Cr2O7

溶液完全反應。已如Na2s03可被KzCnCh氧化為Na?SO4，則元素Cr在還原產物中的化

合價為（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

答案：B

【解析】題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質必是KzCnO?，失電子的物質一定

是Na2so3,其中S的化合價從+4—+6；而Cr的化合價將從+6T+〃（設化合價為+〃）。

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mo：-L-,x0.024Lx(6-4)=0.02irol-L-

'xO.020Lx2x(6—/2),解得〃=3。

4.將過量H2O2溶液加入含(NH/CrO’的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式

為Cr(NH03O4],發(fā)生反應的離子方程式為CrO1+3NHJ+3H2O2=M+2H2O+2OH+

O2T，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()

A.M中Cr的化合價為+3

B.參與反應的H2O2全部被氧化

C.向FeSCh溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g

答案：D

【解析】M的化學式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則4個0均為一1價，而N%為

中性分子，故Cr的化合價為+4,A項錯誤：根據(jù)3H2O2?以及M中有2個過氫鍵,

知參與反應的H2O2只有:被氧化，B項錯誤；M中含有過氧鍵，具有強氧化性，向FeSO4

溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2'被氧化為Fe3+,溶液會發(fā)生顏色變化，C項錯誤；轉移

0.2mol電子生成0.1molM,質量為16.7g,D項正確。

5.以氯酸鈉(NaCQ)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCQ)的工藝流程如下，下列說法中，不正確

的是()

A.反應1中，每生成1molCIO2有0.5molSO?被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應2中,HQ作氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

答案：C

【解析】在反應1中，NaCQ和SO?在硫酸的作用F反應生成Na2sO’和CQ，反應的離

子方程式為2C103+S02=S0r+2C102,根據(jù)離子方程式可知，每生成1molCIO2WO.5

molSO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成C1O2,還有Na2sCh生

成，則從母液中可以提取Na2sCh，B正確：在反應2中，CIO?與H2O2反應生成NaCICh，

氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則C1O2是氧化劑，氏。2是還原劑，C錯誤；減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止溫度過高時NaCKh受熱分解，D正確。

6.已知NH4C11SO3與足量的2mo卜硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生

成；②產生有刺激性氣味的氣體：③溶液呈藍色。據(jù)此判斷卜列說法不正確的是()

A.NH4C11SO3中銅元素既被氧化乂被還原

B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C.反應中硫酸作氧化劑

D.2molNH4C11SO3完全反應轉移1mol電子

答案:C

【解析】根據(jù)題意，NH4Q1SO3與足量稀硫酸混合微熱，生成物有Cu、硫酸銅、二氧化硫，

所以一部分Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，一部分由+1價降低為0價，其他元

素的化合價不變。NH4C11SO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，

A正確:NH4C11SO3與稀硫酸反應生成的刺激性,（味氣曲不可能是氨氣，只能是二氧化硫，

B正確；硫酸中各元素化合價不變，故反應中硫酸既不是氧化劑乂不是還原劑，C錯誤;

2moiNH4C11SO3完全反應，一部分Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，另一部分Cu

元素化合價由+1價降低為。價，根據(jù)得失電子守恒，轉移1mol電子，D正確。

7.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物

①Fe*、Bf2

C12FeBr2/

②濃鹽酸

KC1O3/Cl2

③Mn2+

KMnO4H2O2H2so4O2

A.反應①中，當只有少量CL時，發(fā)生反應CL+2Fe2+=2Fe3++2C「

3

B.氧化性強弱比較：KClO3>Fe>Cl2>Br2

C.②中反應的還原產物是KC1,電子轉移數(shù)目是6e?

D.③中反應的離子方程式為2MnO1+3H2O2+6H-=2Mn2++4O2t+6H2。

答案：A

【解析】還原性：Fe2+>Br",當只有少量CL時，氯氣優(yōu)先氧化Fe?+,A正確；由表中信息

3+

可知，氧化性：KC103>C12>Br2>Fe,B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KQ既不是氧

化產物又不是還原產物，生成3molCh時，轉移電子數(shù)是5NA，C錯誤；③中反應的離

子方程式為2MnO1+5H2O2+6H=2Mn2++5O2T+8H2O,D錯誤。

8.已知下列反應：

反應【：CO2O3+6HQ（濃）=2CoCh+C12T+3H2。

反應I【：5C12+12+6H2O=1OHCl+2HIO3

下列說法正確的是（）

A.反應I中HC1是氧化劑

B.反應H中CL發(fā)生氧化反應

C.氧化性：CO2O3>CI2>HIO3

D.還原性：COC12>HC1>I2

答案：c

【解析】反應【中CI元素的化合價升高，則HC1為還原劑，故A錯誤；反應II中CI元素

的化合價降低,則Ch發(fā)牛還原反應.故R錯誤：由焦化劑的氧化性強干氧化產物的氧化

性可知，反應I中氧化性：Co2O3>Ch，反應II中氧化性：C12>HIO3，則氧化性：

CO2O?>C12>HIO3,故c正確；由還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應I中還原

性：HC1>COC12,反應n中還原性：I2>HC1,故還原性：I2>HQ>CO02，D錯誤。

9.已知廠、Fe2\SCh和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+

<H2O2<F<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是()

3+2++

A.2FC+SO2+2H;O=2Fe4-SOi-+4H

B.I2+S0>+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2f+021+2H2O

3+2+

D.2Fe+H2O2=2Fe+O2?+2H*

答案：C

【解析】還原性SO2>Fe2\A項不符合題意；還原性SO2>F,B項不符合題意：C項，還

原性H2O?>SO2,反應與題意相符；D項，還原性H2O2>Fe2+,不符合題意。

10.向含有Fe2.、丁、Br一的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的顯變化如圖所示。

下列有關說法不正確的是()

A.線段8C代表Fe3-物質的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBrz)=6mol-L1

C.當通入Cl22moi時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2'+2r+2CL=2Fe3++l2

+4cr

D.原溶液中,?(Fe2+):〃(「)：7/(Br-)=2：1：3

答案：B

【解析】根據(jù)還原性B/<Fe2+vI，線段AB代表「物質的量的變化情況，線段8c代表Fe?

十物質的量的變化情況，線段。E代表Br一物質的量的變化情況，A項正確；溶液體積未

知，無法計算濃度，B項錯誤；當通入2moic12時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為

2Fe2++2F+2Ch=2Fe3++h+4Cr,C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中

z:(Fe2+)：/i(r):〃(B「)=2：1：3,D項正確。

7.兩種特殊的氧化還原反應

(I)歧化反應——氧化還原反應中，某種元素的化合價由同一價態(tài)既有上升乂有下降，該氧

化還原反應又稱為歧化反應,如:Na?。?與H2O>Na2O2與CO2^C12與H2O>C12與NaOH、

Cb與Ca(OH)2、Na2s2O3與稀硫酸等反應都屬于歧化反應。

(2)歸中反應——氧化還原反應中，同種元素的不同價態(tài)間發(fā)牛的氧化還原反應.

如：2H2S+SO2=3S1+2H20、KCIO3+6HQ（濃）=KQ+302T+3H2O等反應都屬于

歸中反應。

（3）競爭規(guī)律（先后規(guī)律）

1）根據(jù)不同還原劑的還原性強弱判斷反應的先后

同時含有幾種還原劑時如△色名”將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FcBr2

溶液中通入少量CI2時，因為還原性Fe2+>Br，所以Ck先與Fe?'反應。

2）根據(jù)不同氧化劑的氧化性強弱判斷反應的先后

同時含有幾種氧化劑時處處理將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有

Fe3\Cu2\FT的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fel+>Cu2+>H\所以鐵粉先與Fe^反

應，然后依次為Ci?*、

課堂檢測03

1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>FesCXt的混合物中，加入150mL4moi的稀硝酸，恰好

使混合物完全溶解，并放出標準狀況下的NO氣體2.24L,向所得溶液中加KSCN溶液，

無血紅色出現(xiàn)。若用一定后的氫氣在加熱條件下還原相同質景的該混合物，所得固體的物

質的量可能為（）

A.0.30molB.0.28mol

C.0.25molD.0.22mol

答案：C

【解析】加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無Fe3+；〃（NO）=0.1mol,起氧化劑

作用的硝酸的物質的量是0.1mol,則起酸作用的硝酸的物質的量是0.150Lx4molL-1-

0.1mol=0.5mol,根據(jù)電荷守恒可知〃（Fe?）=；〃（NO；）=0.25mol,若用氫氣還原，則得

到的固體的物質的量為0.25mol。

2.鐵酸鹽MFezO」與比在高溫下反應牛.成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2O.%3<E4,M=

Mn、Zn、Ni,均顯+2價）。已如鐵酸鹽MFezCh被H?高溫還原時，發(fā)生反應的MFezO,

與H2的物質的量之比為2：1。則下列說法中不正確的是（）

A.MFezOx是還原產物

B.MFe?。*中的+2價鐵和+3價鐵的物質的量之比為1:3

C.x=3.5

D.若反應中消耗H2i標準狀況下）33.6L,則轉移的電子為3moi

答案：B

（

【解析】由“鐵酸鹽MFe?。。被比高溫還原時”可知，反應中MFC2O4得電子被還原，MFC2OX

高溫

為還原產物，A正確；反應的化學方程式為2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由物料

守恒可知2x+l=2x4,x=3.5,則MFezChs中，F(xiàn)c元素的平均化合價為0^^=2.5,

貝ljMFezOx中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為1：1,B錯誤，C正確；〃（出）=

ooAI

”---7~i=1.5moL轉移電子1.5inolx2=3mol,D正確。

ZZ.4L-moi

M已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R—+%=R2+27-②I6H++I071+2XO，；=2X2

75Z2+8H2O③2M2++R2=2M3++2R-。由此判斷，下列說法中正確的是（）

A.Z2+2M?+=2M3++2Z—不可以進行

B.Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應

C.X2?是還原劑XO一的還原產物

3+

D.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO；>Z2>R2>M

答案：D

【解析】氧化劑的氧化性強廣氧化產物的氧化性，則根據(jù)反應①可知氧化性是Z2>R2,根據(jù)

3+

反應②可知氧化性是XO4>Z2,根據(jù)反應③可知氧化性是R2>M,所以氧化性由強到弱

的順序是XOAZ2>R2>M3+,所以反應ZZ+2M2+=2M3++2Z-可以進行，A錯誤：Z元

素在①反應中化合價降低，發(fā)生還原反應，②反應中Z元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，

B錯誤；X2+是氧化劑XO4的還原產物，C錯誤；根據(jù)以上分析可知各粒子氧化性由強到

弱的順序是XO4>Z2>R6M3+,D正確。

4.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）

A.向含同濃度的H；Fe3\Cu2+的混合溶液中加入鐵粉，反應JI好依次為Qi2'、H'、電+

B.向NH』Fe（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應順序依次為NH；、Fe3+

C.向含同濃度的A1O7>COr、OFT的混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應順序依次為

OH，A1OE、COf

D.向0.1molL-FeCb溶液中加入等重、等大的鐵粒和銅粒，銅先反應完，鐵再反應

答案：C

【解析】氧化性：FC3+>CU2+>H\向含同濃度的H+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉,

反應順序依次為Fe3+、Cu2\H+,A錯誤;向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴入NaOH溶液,

反應順序依次為NH；,B錯誤；OH，A1O：、結合質子的能力依次減弱，向

含同濃度的A1O八CO「、OFT的混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應順序依次為OH，

AKh、CO*,C正確；鐵的還原性強于銅，向O.lmokLTeCh溶液中加入等重、等大的

鐵粒和銅粒，鐵先反應完，銅再反應，D錯誤。

5.向含有Fe2\Br一的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所

示。有關說法不正確的是（）

A.線段BC代表FJ.物質的量的變化情況

1

B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol-L-

C.當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe?++2「+2C12=2Fe3++

i2+4cr

D.原溶液中/i（Fe2+）：〃（「）：〃（B「）=2：1：3

答案：B

則根據(jù)還原性Br-<Fe2+<「，線段A8代表「物質的量的變化情況，線段8c代表Fe3+物

質的量的變化情況，線段。E代表物質的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知,

無法計算濃度，B項不正確；當通入2moicL時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2

2

++2「+2C12=2Fe3++b+4Cl，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中r?（Fe

+）：n（r）：〃（Br一）=2：1：3,D項正確。

提升訓練

1.下列反應過程，與氧化還原反應無關的是（）

A.在鋼鐵設備上連接金屬Zn保護鋼鐵

B.向工業(yè)廢水中加入Na2s去除其中的C片+、Hg2-

C.向燥中加入適量石灰石轉化為CaSCh減少SO?排放

D.補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）與維生素C同服促進鐵的吸收

答案：B

【解析】反應中存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應。在鋼鐵設備上連接金屬Zn保

護鋼鐵，形成原電池，與氧化還原反應有關；向工業(yè)廢水中加入Na2s去除其中的CM+、

Hg2+,發(fā)牛.的是復分解反應，無元素化合價的變化，與氧化還原反應無關；向煤中加入

適量石灰石，發(fā)生反應：CaO+SO2=CaSO3s2CaSO3+O2=2CaSO4,有元素化合價的

變化，與氧化還原反應有關；維生素C具有還原性，可防止二價鐵被氧化，與氧化還原

反應有關。

2.已知下列實驗事實：①CnO3固體既能溶于KOH溶液得到KCrCh溶液，又能溶于硫酸得

到Cr2（SO4）3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍;③向KCrO2

溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2O2O7溶液。下列判斷不正確的是（）

A.化合物KCrO2中Cr為+3價

B.實驗①證明CnO3是兩性氧化物

C.實驗②證明氧化性：Cr2O?>12

D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

答案：D

【解析】根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，KCrCh中Cr為+3價，A項正確；

CnO3既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，故C"03是兩性氧化物，B

項正確;實驗②中LCnCh將K1氧化為12,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，

得氧化性：Cr2O?>卜，C項正確；實驗③中KCrCh被氧化為KzCnCh，H2O2僅體現(xiàn)氧化

性，D項錯誤。

3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3卜+NOT+

14H20。下列判斷合理的是（）

A.Fe（N03）x中的4為2

B.反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移

C.稀HNO3在反應中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

答案：B

【解析】根據(jù)氮原子守恒可知28=9x+l,則x=3,A錯誤；反應中氮元素的化合價從+5

價降低到+2價，得至IJ3個電子，即每生成1molNO轉移3mol電子。NO是還原產物，

所以反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.2molx3=0.6mol電子轉移，B正確；根據(jù)

化學方程式可知，反應中還有硝酸鐵生成，硝酸還起到酸性的作用，C錯誤；由于四氧化

三鐵還可以表示為FeQFe2O3,所以在反應中鐵元素并沒有全部被氧化，D錯誤。

4.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系（未配平）：

?G―>Q+NaCl

電解

②Q十H2O---->X+H2

③Y+NaOH―>G+Q+H2O

@Z+NaOH->Q+X+H2O

這五種化合物中CI元素化合價由低到高的順序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案：A

【解析】由①得出Q中價態(tài)高于G,因為G必介于Q和一1價的C1之間，一1價為氯元素

的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G；

分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，

則得出X價態(tài)高于Q：最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Qo

5.在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：

+2+

①半反應式：Cu2O-2e"+2H=2CU+H2O

②五種物質：FeSCh、Fe2（SO4）3.CuSO4>Na2co3、KI

③Fe?++MnO；+區(qū)］—>Fe3++Mn2++H?O（未配平）

下列判斷正確的是（）

A.①中半反應式發(fā)生的是還原反應

B.②中五種物質中能使①順利發(fā)生的物質為Fe2（SO4）3

C.MnO；+5e-+4H2O=Mn2++8OH是反應③的一個半反應

D.幾種物質的氧化性強弱順序為MnO7>Cu2+>Fe3+

答案：B

【解析】①中CU2O—>Cu2\銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，A項錯誤；為使①

順利發(fā)生，要選擇氧化性強的物質作氧化劑，而Fe2（S05可作①的氧化劑，B項正確；

配平反應③為5Fe2++MnOI+8H'=5Fe3++Mn2++4H2O,反應在酸性條件下進行，③

的半反應中不能生成OH,C項錯誤；根據(jù)上述分析可知氧化性：Fe3+>Cu2+,根據(jù)③

3+3+2+

可知氧化性：MnO4>Fe,即氧化性：MnO；>Fe>Cu,D項錯誤.

6.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

產生黃綠色氧化性：

A向CO2O3中滴入濃鹽酸

氣體Ch>CoaO?

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽

該過程未發(fā)生

B和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴無明顯現(xiàn)象

氧化還原反應

K3［Fe（CN）6］溶液

產生臭

非金屬性：

C向Na2s溶液中滴加鹽酸雞蛋氣

C1>S

吠氣體

將10mL2molL-1的KI溶液與1mL

溶液顏色變KI與FeCh的

D1molL_1FcCh溶液混合充分反應后

紅反應有可逆性

滴加KSCN溶液

答案：D

【解析】Cs03作氧化劑，CL是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，

氧化性：0）2。3>。2,A項錯誤；該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保

護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵銳化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應為

2Zn4-O2+2H2O=2Zn（OH）2,發(fā)生了氧化還原反應，B項錯誤；應由最高價氧化物對應

的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；少量FeCb與過量K【反應后向溶

液中滴加KSCN,溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3+,則該反應為可逆反應，D項正確。

7.下列化學反應發(fā)生的先后順序判斷正確的是（）

A.在含有等物質的量的FeBn、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：「、B「、Fe2+

B.在含有等物質的量的NaQ、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：C「、B<

C.在含有等物質的量的Fe3+、CM+的溶液中加入鐵粉：CM+、Fe3+

3+

D.在含有等物質的量的Fe3+、。2、MnO4的溶液中緩慢通入SO2：MnO4>Cl2>Fe

答案：D

-

8.已知反應：03+2F+H2O=O2+12+2OH,下列說法錯誤的是（）

A.02為氧化產物

B.氧化性:O3>O2

C.反應生成1molL轉移2mol電子

-

D.產物中的L與OH一能發(fā)生反應：3I2+6OH===IO；+5r+3H2O

答案：A

【解析】Ch變0?未發(fā)生化合價變化。

9.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物

①C12FeBrz/Fe3*>Bn

濃鹽酸

②KC10?/Cl2

③Mn2+

KMnChH2O2H2SO402

A.反應①中，當只有少量Cb時，發(fā)生反應C12+2Fe2+=2Fe3l+2CI-

3+

B.氧化性強弱比較：KC103>Fe>Ch>Br2

C.②中反應的還原產物是KQ,電子轉移數(shù)目是6廣

D.③中反應的離子方程式為2MnO1+3H2O2+6H'=2Mn2++4O2f+6H2。

答案：A

【解析】還原性：Fe2+>Br\當只有少量Ck時，氯氣優(yōu)先氧化Fe?+,A正確；氧化性：

3+

KClO3>Cl2>Br2>Fc,B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KCI既不是氧化產物又不

是還原產物，生成3m01。2時，轉移電子數(shù)是5NA，C錯誤；③中反應的離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O21+8H2O,D錯誤。

1。.向含有FcBrz、Feb的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶

液變?yōu)榧t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（）

A.通入氯氣后的溶液中一定不存在「

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2.全部被氧化

C.原溶液中的Br一可能被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色

答案：B

【解析】溶液中離子的還原性強弱順序為「>Fe2>Br，A項，溶液變?yōu)榧t色說明Fe?"1被氧

化成Fe3+,則「全部被氧化，故溶液中一定不存在「，正確：B項，F(xiàn)e?+可能全部被氧

化，也可能是部分氧化，錯誤；C項，溶液變?yōu)榧t色只能說明Fe2十被氧化成Fe3+,而Br

可能被氧化，正確；D項，根據(jù)題意知有h生成，L易溶于有機溶劑，則下層溶液呈紫

紅色，正確。

-

11.在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：Nz、HCO晨C10\CNO,H2O>Ci,在反應

過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是（）

A.在上述反應體系中，CNO一是氧化劑

B.還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:3

C.在標準狀況下，產生4.48LN2時轉移0.8mol電子

D.上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

答案：D

【解析】依題意，CKT是反應物，HCO3■是產物。所以，離子反應為2CNO-+3C1O~4-

H2O=N2T+3Cr+2HCOjo在該反應中，CNO是還原劑，A項錯誤；還原產物是C1

一，氧化產物是N2,B項錯誤；CNCT中氮元素為一3價，碳元素為+4價，在反應過程

44RI

中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1molN2轉移6moi電子，〃（N2）=號言〒T

zz.4L?inoi

=0.2mol,故生成0.2molN2時轉移1.2mol電子，C項錯誤；上述反應中，氯元素、氮

元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。

12.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀（Cui）生成，旦溶液變?yōu)樽厣?/p>

再向反應后的混合物中不斷通入SOz氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是

（）

2+

A.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>SO2>l2

B.在SO2與b反應中得到的還原產物為H2sO4

C.通入SO之后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時,每轉移2mole會生成2moicul沉淀

答案：D

【解析】由題干信息可知，向CuSOq溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應；

2L

2CuSO<+4Ki—2K2SOt4-2Cull+l2（D,當轉移2mole時生成2molCui沉淀，故D項正確；向

反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2+SO2+2H2O==H2so4+2HI②，該

反應中SO?作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產物是HI,故B、C均不正確；

根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可