專題19無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)整合-二氧化硫與硫酸

【實(shí)驗(yàn)一二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)探究——S02的漂白性

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用試管取2mLs02的水溶液，溶液褪色S02能使品紅溶液褪色，

品紅6

L尸溶液/檢向其中滴入1?2滴品紅溶液，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色

)

振蕩，觀察溶液的顏色變化。

的水溶液然后加熱試管，注意通風(fēng)，再溶液恢復(fù)原

觀察溶液的變化。來(lái)的顏色

S02的漂白性：

（1）S02具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色。

（2）漂白原理：SO?與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱（或見(jiàn)光、長(zhǎng)久放置）后,

不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)到原來(lái)的顏色。

【實(shí)驗(yàn)二工業(yè)制備硫酸】

制備裝

置

4oo-MKry4VJ%的

制備流--------------------------1H*SO

v。?■化內(nèi))4

程

反應(yīng)原-點(diǎn)燃高溫

①制備SO：S+0<---------SO或4FeS)+I。2Fe2O^+8s

理

②制備S03：2SO2+?2sO3；

③吸收S03：SO3+H20------H2S04O

趁熱打鐵

I.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(CaSO,、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢

測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。

凈化后干燥庫(kù)倫測(cè)

氣體

的空氣裝置,硫儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、COrHQ、N2,SO2O

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉木，其目的是,

(2)高溫下，煤中CaSO,完全轉(zhuǎn)化為SO”該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

cl；

已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中X保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)

c13)

氣體進(jìn)入電解池后，SO?溶解并將I；還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到一^又回到原定值，測(cè)定結(jié)束,

。(1)

通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

己知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

⑸條件控制和誤差分析。

2

①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的匕使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成I；的

離子方程式為

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。（填“偏大”或“偏小”）

【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

催化劑

(2)2CaSO-2CaO+2sO2T+O2T

4高溫

(3)SCh+I；+2H2O=3I+SO：+4H+3I-2e-I；

⑷好

+

(5)6F+02+4H=2I；+2H2O

偏小

【詳解】（I）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：

與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分：

（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

2CaS0j_2CaO+2sO2T+O2T，故答案為：2CaS0「二一2CaO+2sChT+CM;

|W］溫IWJ溫

（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中L反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式

為SO2+I；+2H2O=3I-+SO：+4H+,故答案為：SO2+I/2H2O=3L+SO：+4H2

②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反

應(yīng)式為3r-2e=I；,故答案為：3I-2e-=I；：

（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SOLI；—21,電解消耗的電量為x庫(kù)侖,則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

X

-------x32716x,包依生、?16x

2x96500xlOO%=——%A,故答案為：--%:

-----------965a965a

a

（5）①當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測(cè)得的全硫含量偏小說(shuō)明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成

碘三離子，導(dǎo)致消耗二氧化硫的晶偏小，反應(yīng)的離子方程式為6「+Oz+4H+=2I；+2Hq,故答案為：

+

6r+O2+4H=2I；+2H2O：

【詳解】(1)原料表面含有少量的油污，Na2co3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的

目的是：除去原料表面的油污。

(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO』、SO?和H2O,二氧化硫是一種大氣污染物，

步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成S02污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,生成C11SO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C11+H2O2+

H2SO4=CUSO4+2H2OO

(4)膽研是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是：膽磯晶體易

溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽研的產(chǎn)率降低。

(5)LH2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟

②中過(guò)量H2O2將r氧化為L(zhǎng),理由是：溶液c經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。

ii氧化為L(zhǎng)時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO』和H2so4,乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+

將【一氧化為h,較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的CM+,然后再向其中加入含有「的溶液，觀察溶液是否變色：

除去溶液中的CM+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2s將其轉(zhuǎn)化為CuS

沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置

后向上層清液中加入少量KI溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明「不能被除去CM+的溶液氧化，故

只能是C112+將I?氧化為12。

3.下面是制備硫酸的工業(yè)流程:

(1)Sx的晶體類型是。

(2)第一步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應(yīng)溫度超過(guò)硫粉沸點(diǎn)，部分硫粉會(huì)轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，

與生成的二氧化硫一同參加第二步反應(yīng)，關(guān)于這種情況說(shuō)法正確的是。

a.硫粉消耗會(huì)增大b,二氧化硫生成率降低c.二氧化硫生成率增大

(3)若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能量，寫(xiě)出生成三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,若反

應(yīng)溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率(填“升高”或"降低”)。

(4)第二步反應(yīng)中，從能量角度分析催化劑意義：。

在第二步反應(yīng)中，首先將反應(yīng)物加熱到450-600(,通入催化劑層，進(jìn)行第一輪反應(yīng)，反應(yīng)后體系溫度升高，

導(dǎo)出產(chǎn)物與剩余反應(yīng)物，與其他反應(yīng)物進(jìn)行熱交換降溫，隨后再次通入催化劑層，如此進(jìn)行匹輪反應(yīng)，使

反應(yīng)轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率，得到較高產(chǎn)率的三氧化硫。

(5)通入催化劑層后，體系(剩余反應(yīng)物與生成物)溫度升高的原因在于：每輪反應(yīng)后進(jìn)行熱交換降溫的

目的是o

(6)關(guān)于四輪反應(yīng)，說(shuō)法正確的是_____。

a.這一流程保證了在反應(yīng)速率較大的情況下，轉(zhuǎn)化率盡可能大

b.這一流程使這一反應(yīng)最終達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率

c.這一流程節(jié)約了能源

(7)如圖是吸收三氧化硫時(shí)濃硫酸濃度、溫度對(duì)吸收率影響曲線，讀圖可知，最適合吸收三氧化硫的濃硫酸

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,最適合吸收的溫度為。

吸收率.

一60℃

?-------干、8。＜

^-100℃

97.6%，98：3%\99%一""破收所用濃硫酸

(8)一批32噸含硫元素99%的硫粉，參加反應(yīng)，在第一步反應(yīng)中硫元素?fù)p失了2%,二氧化硫在第二步反應(yīng)

中97%轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被吸收時(shí)，視作全部吸收，那么這批硫粉總計(jì)可以生

產(chǎn)98%的濃硫酸噸。

【答案】(1)分子晶體

⑵ab

(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3H=-196.6kJ/mol降低

(4)提高能量的利用率

(5)二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)及時(shí)分離出三氧化硫并充分利用能量

(6)ac

(7)98.3%60℃

(8)94.1

【分析】先將硫黃在空氣中燃燒或焙燒，發(fā)生反應(yīng)：S+O2=SO2,生成的SCh和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2so2+O2

6

厘便沙受齊II2sO3,生成的SO3用濃硫酸吸收，以此解答。

.

【詳解】（1）Sg是硫單質(zhì)的分子晶體。

（2）第一步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應(yīng)溫度超過(guò)硫粉沸點(diǎn)，部分硫粉會(huì)轉(zhuǎn)化為硫蒸

氣，則消耗的硫粉會(huì)增大，硫蒸氣與生成的二氧化硫一同參加第二步反應(yīng)過(guò)程中，硫蒸氣會(huì)繼續(xù)和氧氣反

應(yīng)生成二氧化硫，但第二步中二氧化硫濃度較大，會(huì)降低二氧化硫的生產(chǎn)率，故選ab。

（3）若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能最，80g三氧化硫的物質(zhì)的最為：=lmol,則生成

三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3H=-98.3kJ/molx2=-196.6kJ/mol該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低。

（4）在第二步反應(yīng)中，通過(guò)多次熱交換及催化劑多次催化效應(yīng)，可以提高能量的利用率。

（5）通入催化劑層后，體系（剩余反應(yīng)物與生成物）溫度升高的原因在于：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)：每輪反應(yīng)后進(jìn)行熱交換降溫的目的是：及時(shí)分離出三氧化硫并充分利用能量。

（6）a.由題目信息可知，四輪反應(yīng)保證了在反應(yīng)速率較大的情況下，轉(zhuǎn)化率盡可能大，故a正確；

b.由題目信息可知，四輪反應(yīng)使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；

c.四輪反應(yīng)中，每輪反應(yīng)后進(jìn)行熱交換降溫，節(jié)約了能源，故c正確；

故選aco

（7）讀圖可■知，最適合吸收三氧化硫的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,最適合吸收的溫度為60℃0

（8）由題意可知，32噸含硫元素99%的硫粉物質(zhì)的量為衛(wèi)E粵警=9.9x10'mol,在第一步反應(yīng)中硫

32g/mol

元素?fù)p失了2%,則生成9.9x10,molx0.98=9.702xl（）5mol二氧化疏，二氧化硫在第二步反應(yīng)中97%轉(zhuǎn)化為了

三氧化硫，則生成9.702x10’moIxO6ngaixlOSmol三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被吸收時(shí)，視作

全部吸收，那么這批硫粉總計(jì)可以生產(chǎn)98%的濃硫酸94以105黑x98g/mol=9.41xl07g,為94.1噸。

4.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成：A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答:

（1）組成X的3種元素是（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是o

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2s04中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)步驟II,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是o

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅

褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

HJC-OHH2C-O

Cu、S、0CuSOS2O；里SOj+SO2T

【答案】26He—OH+Cu(0H)2-HC~0

A

HC-OH

H2C-OH2

+2H2OSO2與水反應(yīng)生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2so力與BaCh反應(yīng)生成BaSO4配制

品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，

褪色更快

【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽

酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說(shuō)明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，

出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體中存在Cu,則固體A為C11SO4：將氣體B通入

足量的BaCh溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SCh,再根據(jù)

產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X的化學(xué)式。

【詳解】(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是Cu、S、0；加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成1.165g硫酸

釧沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol,則固體C11SO4的物質(zhì)的量為0.01OmoL質(zhì)量為1.6g,根據(jù)質(zhì)量

守恒的氣體S02的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比M(CU):〃?(S):皿0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這

三種原子的物質(zhì)的量的比〃(Cu):”(S):〃(0尸1:2:6,故固體X的化學(xué)式為CUS2O6：

⑵根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南∈杷岱磻?yīng)可以生成SO?氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過(guò)程的

離子方程式為S206'=SO:+SO2T；

H2c-OH節(jié)

(3)步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hc-oil+Cu(OH)2THf-O，+2H.O：

H2C-OHH2C-OH

(4)步驟II中未加入過(guò)氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明SO?溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案

為：SO2與水反應(yīng)生成H2so3；H2so3能被氧氣氧化為H2sO4,與BaCL反應(yīng)生成BaS04；

(5)SO?可以使品紅溶液褪色,SO2溶液中存在SO?分子和H2so3,欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，

可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2,不褪色；品紅水溶液中

8

加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

5.為測(cè)定C11SO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題:

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO.+BaCi^BaSO.,i+CuCI2

實(shí)驗(yàn)步驟:

③灼燒④稱用

A固體(Wg)

(1)判斷SO：沉淀完全的操作為

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為o

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為o

(4涸體質(zhì)量為wg,則c(CuSCM=mobLL

.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

⑸若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4).

II.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

實(shí)驗(yàn)步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、七中兩液面相平，使D中液面保掙在?；蚵缘陀??？潭任恢茫x數(shù)并記錄。

⑤將CuSOj溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為。

⑺步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體枳為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(Hj=dgxL"，則c(CuSO。mol-L」(列

出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSCh)(填“偏高”、“偏低”或‘無(wú)影響")。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCh溶液的濃度：(填“是”或“否”)。

【答案】向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全AgNO3溶液地

abdxlO1

煙嘿偏低檢查裝置氣密性b而一一1偏高否

2力25x10-3

【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體

是硫酸鎖，利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)

釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與

酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出硫

酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=?得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。

【詳解】I.(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故

判斷SO：沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸壩沉淀中可能附著有氯化鋼，為了證明還有

沒(méi)氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒(méi)有洗凈；

⑶步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為用堪；

(4)固體質(zhì)量為wg,為硫酸鋼的質(zhì)量，硫酸鋼的物質(zhì)的量為七寶產(chǎn)「，根據(jù)硫酸根守恒可知，

233g/mol

nwg4()w

CuS04-BaS0i，貝ijc(CuSO4)=—=233g/tnol=------mol-L1：

V0.025L233

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=々可知，則測(cè)

得c(CuSOj)偏低：

10

I[.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；

(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影峋較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)

的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)

物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步

驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；

⑻Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得比體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(H2)=dgxH,氫氣的質(zhì)量=p(HjV=dbx10-3g,

利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量b：l°?=dxb：IO；mo],根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO”也T,與酸

2g/mol2

反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為止處宜■mol,鋅的總物質(zhì)的量為「一與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為

265g/mol

agdbxlO

根據(jù)

ag----dxbxlO二molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu貝ljc(CuSO)=65g/mol~2

65g/mol24

25x10”

(9)若步驟⑥E管液面高TD管，未調(diào)液而即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與

硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測(cè)得c(CuSO4)偏高；

(10)不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSOj溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】本題甲方案計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)硫酸根守恒，是易錯(cuò)點(diǎn)。

6.硫代硫酸鈉(Na2szOj是常見(jiàn)的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備NaSO,溶液的裝置如卜.(部分裝置省略，C中

Na2sO3過(guò)量):

回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A制取SO2的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的性。

(2)裝置B的作用是________,,

⑶裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為S+Na?SO|=Na2s2O3。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)

的現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)已完全。

(4)測(cè)定某樣品中Na2s2O-5HQ的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

I.我O.OlOOmolUi的K?。溶液20.00mL,用硫酸酸化后，加入過(guò)量KL發(fā)生反應(yīng)：

CrQ；+6「+14H"=2Cr”+31?+7也0。

II.稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟I所得溶液(淀粉作指示劑)至終點(diǎn)。三次平

行實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：Iz+2Sq：=2「+S4。：-。

①判斷步驟II的滴定終點(diǎn)方法為。

②樣品中Na2S2O3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

⑸臨床上，NazSA，可用于虱化物解毒，解毒原理：Sq：+CN-=SCN-+SO；-。檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生.成了SCN-的

操作為。

【答案】⑴強(qiáng)酸

(2)起到安全瓶的作用

(3)溶液由渾濁變澄清

(4)滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色80.0%

(5)取少量溶液于試管中先加入過(guò)量稀鹽酸再滴加氯化鐵溶液，溶液變紅色

【分析】亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通過(guò)安仝瓶B裝置后進(jìn)入C裝置和硫化鈉、亞硫

酸鈉反應(yīng)生成Na2s2O3。

【詳解】(1)裝置A制取SO2的反應(yīng)為硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性。

(2)裝置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。

(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為S+Na2$O3=Na2s2O3。則第一步為硫化鈉和二氧化

硫生成硫單質(zhì)的反應(yīng)，硫單質(zhì)不溶「水為沉淀，故當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)溶液由渾濁變澄清的現(xiàn)象，說(shuō)明

反應(yīng)已完全。

(4)①碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)與Na2s反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故判斷步驟I［的滴定終點(diǎn)

方法為滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。

②根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，CqO＞：3I2:6sq；,樣品中Na2s20/5也0的物質(zhì)的量為0.0100

mol?匚?x20.00x10-3LX6X但-之6.45xIOW,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/，-1&°以248呦。1乂10(3%=800%。

18.602.000g

12

（5）SCN-能和鐵離子反應(yīng)變?yōu)榧t色溶液，故檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了SCN-的操作為取少量溶液于試管中先加入

過(guò)量稀鹽酸再滴加氯化鐵溶液，溶液變紅色，說(shuō)明生成了SCN'

7.含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備SO?的方案。

1.70%gSO4溶液與Na2sO,粉天反應(yīng)；H.Cu粉與濃H2so4在加熱條件下反應(yīng)。

①方案I所涉及的化學(xué)方程式為o

②兩種方案相比，方案I的優(yōu)點(diǎn)為。

（2）小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案II中所有氣體產(chǎn)物。

①A中儀器m的名稱為,裝置B中盛放的試劑為。

②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍->-d（填儀器接口的小寫(xiě)字母）。

③裝置C中儀器n的作用為

⑶小組同學(xué)探究Na2s溶液的pH對(duì)Na2sOq與AgNO,反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：Ag2s0,為白色難溶于水的固體，能溶于Na2s溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解,

難溶于Na2sO,溶液；Ag2s為白色固體，微溶于水，不易分解。

步驟一：將一定質(zhì)量的AgNO,配成250mL溶液，并測(cè)得溶液的pH=4；將一定質(zhì)量Na2sO,配成250mL溶

液，并分成兩份，一份用SO?將pH調(diào)至8,另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至II：

步驟二：將pH=4的AgNOI溶液滴入足量的pH=ll的NazSO,溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾?/p>

色。

步驟三：將pH=8的Na2sO3溶液滴入pH=4的AgNO1溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要o

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag?O,則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為（填化學(xué)式）。

③對(duì)步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：i.可能含有Ag2so3；ii.可能含有Ag2so-iii.可能含有AgOH。

提出假設(shè)ii的依據(jù)為；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)i是否正確：o

【答案】⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO21+H2O原料利用率高，條件易于控制（或節(jié)約能源）

（2）蒸儲(chǔ)燒瓶品紅溶液（或高鐳酸鉀溶液）gfbc防止倒吸

（3）250mL容量瓶、膠頭滴管AgOH酸性條件下NO；可能將SO；氧化為SO：取少量

白色沉淀加入足量Na2sO3溶液，若有沉淀溶解，則假設(shè)i成立,若沒(méi)有沉淀溶解，則假設(shè)i不成立

【分析】裝置A中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，將生成的氣體通過(guò)

裝置D,用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，再用裝置B檢驗(yàn)二氧化硫，B中盛放品紅溶液或酸性高缽酸鉀溶液，

二氧化硫污染環(huán)境，最后用裝置C處理尾氣。

【詳解】（I）①硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO5+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O。

②方案n需要加熱，反應(yīng)I不需要，且方案I原料利用率高，因此方案I的優(yōu)點(diǎn)為：原料利用率高，條件易

于控制（或節(jié)約能源）。

（2）①A中儀器m的名稱為蒸飽燒瓶，裝置B用來(lái)檢險(xiǎn)二氧化硫，因此盛放試劑為：品紅溶液（或高鎰酸

鉀溶液）。

②由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳DBC,因此按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍—gfbc-d。

③裝置C中儀器n為球形干燥管，其作用為防止倒吸。

（3）①配制250mL一定濃度溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴

管。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O,由題意可知，氫氧化銀易分解生成氧化銀和水，因此該步驟產(chǎn)生

的白色沉淀為AgOH。

③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，且pH=4的硝酸銀溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有

強(qiáng)氧化性，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此白色沉淀可能含硫酸銀；由信息可知，Ag2s為

白色難溶于水的固體，能溶于NaF。；溶液，因此驗(yàn)證沉淀中是否含Ag2s的操作和現(xiàn)象為：取少量白色

沉淀加入足量N%S。,溶液，若有沉淀溶解，則假設(shè)i成立，若發(fā)有沉淀溶解，則假設(shè)i不成立。

14

8.實(shí)驗(yàn)室探究NaHSCh溶液與C心的反應(yīng)。

I女圖所示制備（經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好）。

（2）寫(xiě)出C中制備NaHSCh的離子方程式一。

II.探究NaHSCh溶液與CL）2+的反應(yīng)，過(guò)程如圖所示:

力口人Na,SO4

固體（適量）瞬時(shí)無(wú)明顯變化，

30s時(shí)也無(wú)明顯變化

加入2mLimol/L分為J

CuSOj容液兩等份

加人NaCl

2mLlmol/L藍(lán)色溶液，3min固體（適量）J"［瞬時(shí)無(wú)明顯變化,30s時(shí)有無(wú)色氣體

溶液內(nèi)未見(jiàn)明顯變化

NaHSO?一和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

已知：硫酸亞銅易溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（3）用入NaCl固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體和白色沉淀經(jīng)檢瞼分別是SO?和CuCL說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)“加

入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因。

a.C「改變了HSO；的還原性

b.CT改變了C/+的氧化性

用原電池原理進(jìn)行試驗(yàn)，探究上述現(xiàn)象可能的原因。

編

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

②實(shí)驗(yàn)3：用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。

i.補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖—o

ii.寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)方程式—o

iii.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：。-與CM+的還原產(chǎn)物Cu+形成沉淀，—，使HSOi與C/?的反應(yīng)能夠

反應(yīng)完全。

in.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成AP+,短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”［濃硝酸與濃鹽酸

按體積比1：3混合］

已知：Au3++4C1+H+^^HAuCh

(4)利用⑶中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：—.

【答案】(1)分液漏斗

(2)SO2+OH=HSO3

(3)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2中在NaHSCh中加入NaCl并沒(méi)有明顯的電流，說(shuō)明NaCl并未改變NaHSCh的

還原性，所以a不合理。A池中加入Imol/LNaHSCh溶液，B池中加入lmol/LCuSCh溶液和2gNaCl

16

2+2+

固體。Cu+e+Cl=CuCl從而降低了平衡HSO；+2CU+H2O/2CLT+SO：+3H+的產(chǎn)物濃度使平

衡正向移動(dòng)

（4）金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成AiP+,加入濃鹽酸CT消耗A7+只是產(chǎn)物濃度降低平衡正向移動(dòng)，促使

Au被完全溶解。

【分析】裝置A為制備SO2,B的作用為安全瓶，C制備NaHSO3溶液，D尾氣吸收。

【詳解】（1）儀器作用為滴加液體，名稱為分液漏斗；

（2）SOz為酸性氧化物，過(guò)量的SCh與堿反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，方程式為SCh+NaOH二NaHSCh，方程式中NaOH

與NaHSCh均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子，所以離子方程式為SO2+OH=HSC）3；

（3）該實(shí)驗(yàn)為探究實(shí)驗(yàn)注意控制單一變量，保證NaHSCh、CuSO4等溶液的體積及濃度對(duì)應(yīng)一致，對(duì)照組

不加NaCl,而研究對(duì)NaHSCh的影響就向其中加入IgNaCl,研究對(duì)C11SO4的影響就向其加入IgNaCl觀察

電流表以確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以1不合理的依據(jù)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2中在NaHSO?中加入NaCl并

沒(méi)有明顯的電流，說(shuō)明NaCl并未改變NaHSCh的還原性，所以a不合理。由于B中有白色沉淀，則B池中

加入了NaCl與CuSO4溶液的還原產(chǎn)物反應(yīng)，所以證明b的設(shè)計(jì)為：A池中加入Imol/LNaHSCh溶液，B池

中加入Imol/LCuSCh溶液和2gNaCl固體上池中Cu2+的電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CM++e+C「=CuQ。

產(chǎn)生Cu+本身較微弱，但加入Q-后沉淀就能使加強(qiáng)并反應(yīng)徹底，利用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，所以從而降低

了平衡HSO/ZCMrHQ/2Cu++SO：T3H+的產(chǎn)物濃度使平衡正向移動(dòng)；

（4）仿照上面的內(nèi)容利用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成A/+,加入濃鹽酸C「消

耗A/+只是產(chǎn)物濃度降低平衡正向移動(dòng)，促使Au被完全溶解。

9.SO?和焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用H2s04和NaHSCh制取SCh的化學(xué)方程式為。欲凈化與收集SCh，選擇必要裝置，按氣流

方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）。

（2）生亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。

已知：2NaHSCh峰'2Na2s2O5+HQ。

試劑:稀鹽酸、稀H2so4、稀HNO3、BaCb溶液、酸性KMnCh溶液、出。2溶液

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

I取少量樣品，加入除氧蒸鐳水固體完全溶解得到無(wú)色溶液/

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，_____—樣品已氧化變質(zhì)

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，_____—樣品未完全氧化變質(zhì)

⑶某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2OH2so4+2HI。若空氣流速為anAminL當(dāng)觀察到時(shí)，結(jié)

束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)lmin。假定樣品中的SCh可被溶液充分吸收，該空氣樣品中S0?的含量是mgm\

【答案】(1)H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2tbaefgh

(2)向其中加入足量稀鹽酸，振蕩、靜置,然后滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀酸性KMnCh

溶液溶液褪色

(3)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色—

at

【分析】H2sCU和NaHSQ，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,裝置連接順序按照制取氣體、凈化、收集，尾氣處理

連接。在檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，若樣品已經(jīng)變質(zhì)，則溶液中含有可根據(jù)BaSO」是白色既不溶于水也不溶

于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)；若樣品為完全變質(zhì)，則溶液中含有HSO；,該物質(zhì)具有還原性，能夠被酸性KMnO?溶液

氧化而使溶液褪色，據(jù)此判斷。在測(cè)定空氣中SO2的含量時(shí)，可根據(jù)方程式SO2+L+2H2OH2so什2川中物

質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，〃(SO2)=〃(L),結(jié)合"?二n?M計(jì)算SO?的質(zhì)量，再結(jié)合空氣的流速及通氣時(shí)間計(jì)算該空氣樣品中

SO2的含量。

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用H2s04和NaHSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SCh，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2t：

實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取的SO2中含有水蒸氣，可濃硫酸吸收，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出。然后根據(jù)SO2氣體的密度

比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余氣體用堿石灰吸收，故裝置按氣流方向連接順序?yàn)閎aefgh；

18

(2)II,取少量實(shí)驗(yàn)I的溶液，溶于足量稀鹽酸，振蕩、靜置，滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀，則樣品已氧

化變質(zhì)：

III.另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，向其中加入酸性KMnCh溶液，充分振蕩，若觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明

溶液中含有焦亞硫酸鈉，即樣品未完全氧化變質(zhì)；

(3)在100mLO.lOOOmol/L碘溶液中含有溶質(zhì)12的物質(zhì)的晟/2(I2)=O.1OOOmol/LxO.lL=0.0100moL含有SO2

的空氣不斷通入碘水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL當(dāng)?shù)馑蠭2恰好消耗完全時(shí)，含有淀粉的

L溶液藍(lán)色消失，此時(shí)停止通入空氣，達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：〃(S02)=〃(L)=0.0100moL

m(S02)=0.0100molx64g/mol=0.6400g=640mg,通入空氣的體積V=an？-miir'xtmin=atm3,故該空氣樣品中

cc〃人口日640mg_640.3

SO,的“甲:是：----------nig/n)0

atmJat

10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與FeCI，溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備so2,并將足量SO2通入FeCI.、溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入

氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后,溶液變?yōu)闇\綠色。

70%的硫酸

蘸有少量

NaOH溶

液的棉花

Na2s03a

_?一__一—_/7_一一_一_

FeCh溶液

⑴制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)，義器a的名稱為<,

⑶某同學(xué)取適量酸性KMnO,于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷1伍紅色溶液中含

有Fe?+,此結(jié)論(填“正確”、“不正確)理由是

實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表：

實(shí)驗(yàn)

假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

序號(hào)

假設(shè)不

①c（H。增大取上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變?yōu)辄S色

成立

c（H$Oj和

在FeCI,溶液中，滴入Imol/LNa'O,溶液，溶液呈血紅色，再逐漸假設(shè)不

②

US。?）增大滴入HC1溶液，出現(xiàn)___________現(xiàn)象成立

c（HSOj或

假設(shè)成

③在FeCl3溶液中加入Na2s溶液，立即變?yōu)檠t色

c（SO；）增大立

（4）實(shí)驗(yàn)①中，Y是（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象是o

⑸為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：在0.5mLlmol/L的FeCh溶液中，加入

濃度相同的Na?SCV溶液VgL,NaHSO；溶液V2mL并混合均勻，改變V］、V?的值并維持Y+*=4.0進(jìn)行多

組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與盛-出的關(guān)系如圖所示。（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。

VI+V2

史

M

x|00%

①維持Y+K=4.O的目的是。

②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是>

【答案】（l）Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O

⑵球形干燥管

20

（3）不正確溶液中的SO-H;so3SSO；、HSO；、Q-都能使高鋅酸鉀褪色

（4）HC1變黃

（5）使Fe"的濃度保持不變Fe'+主要和SO；形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色

【分析】二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離，亞硫酸溶液中存在的分子有亞硫酸、

二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實(shí)驗(yàn)一用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)

制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶液顏色的變化，實(shí)驗(yàn)二探究溶液中的微粒對(duì)溶液

產(chǎn)生血紅色的影響。

【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備二氧化硫的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體和7