易錯點5鈉及其化合物易錯點

易錯題［oi］鈉與水、乙醉及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律

(1)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H，的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸

酸在前，無酸水為先。

(2)鈉與乙醇反應(yīng)的特點——“慢、沉”：鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉的密度大于水，鈉塊先沉在

液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。

(3)鈉與酸反應(yīng)的特點——“快，浮鈉與酸反應(yīng)時，由于c(H+)較大，反應(yīng)較迅速，

可能燃燒或爆炸。

(4)鈉投入堿溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,再考慮反應(yīng)生成NaOH對堿溶液的影

響

易錯題【02】NazOz與CO?、反應(yīng)的“四大規(guī)律”

從反應(yīng)結(jié)果看，NazOz與CO2、HzO(g)的混合氣體反應(yīng)時，可看作NazOz先與

先后規(guī)律

CO2反應(yīng)，后與H2O(g)反應(yīng)

當(dāng)NazCh與CO?、H2O(g)反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2Ch~O2~2e,

電子轉(zhuǎn)移】

〃(e)=〃(Na2O2)=5〃(O2)

若CO?、此0組)(或二者的混合氣體)通過足最Na2O2，氣體體積的減少量是原

體積變化??

來氣體體積的點等于生成氧氣的量，AV=V(O2)=次混合)

CO2，H2O。分別與足量反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”和

質(zhì)量變化H2O(g)中的22"，故固體增加的質(zhì)量△〃7(CO2)=28g/molx〃(CO2)，A/H(H2O)=2

g/molx；?(H2O)

易錯題【03】Na2cCh和NaHCCh的實驗設(shè)計

Na2c。3NaHCO.3

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體

溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3±)

與足量鹽酸反應(yīng)COj-+2H==CO2T+H?OHCOT+H'=H2O+CO2T

與NaOH反應(yīng)——HCOf+OH=C*+H2Cr

與足量Ca(OH)2Ca2++OH+HCOf=

2+

Ca4-CO5=CaCO3l

溶液反應(yīng)CaCOU+H2。

與CO2反應(yīng)COF+COz+H2O=2Hg

--------------------------------

2NaHCO—NaCO+CO2T

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，不易分解323

+H2O

用途重要的化工原料焙制糕點、治療胃酸過多

①COz+HzO;②適址H+

相互轉(zhuǎn)化Na2c（%..________________________lNaHCO3

①固體（加熱）;②適址OH-

l?Na2c。3和NaHCCh的鑒別方法

「加少量水：Na￡()3結(jié)塊旦有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象

固

體一加酸:NaHCO?比Na2cOj反應(yīng)劇烈

L加熱:能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOs

「氣體法：滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCCh

溶

液一

LpH試紙或酚肽溶液:相同濃度的兩種溶液,Na?(X的堿性較強

［易錯警示］不可用Ca(OH”溶液鑒別Na2c0a溶液和NaHCCh溶液，因為Ca(OH)2溶液與

這兩種溶液反應(yīng)時都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同。

2.Na2c0.3和NaHCCh的除雜方法(后者為雜質(zhì))

序號混合物除雜方法

①Na2co3（s）、NaHCCh加熱法

②NaHCC）3（aq）、Na2co3通入足量CO2

③Na2co3（aq）、NaHCCh加入適量NaOH溶液

3.實驗測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的方法

測定測定原埋實驗操作數(shù)據(jù)處理

方法

氣體依據(jù)C02的體積確定Na2CO3的向〃2g純堿樣品中加入純堿樣品中Na2cQi的

法物質(zhì)的量，進而確定純堿中足量的稀硫酸，準確測_V

質(zhì)最為400niolx］（）6

Na2c03的含量，有關(guān)反應(yīng)的化量產(chǎn)生C02氣體的體積

106Vnil

學(xué)方程式為Na2c0?+為VmL(已折算為標準g.mR=五標g-則

H2SO=NaSO+HO+CO2f

4242狀況)純堿樣品中Na2co.i的

106V

22400g

質(zhì)量分數(shù)為

〃7g

53V

x100%=E>

沉淀依據(jù)BaCCh沉淀的質(zhì)量，確定先將mg純堿樣品溶于純堿樣品中Na2c。3的

法Na2cCh的物質(zhì)的量，進而確定水配成溶液，何溶液中質(zhì)量為而念了/°6

純堿中Na2co3的含量，有關(guān)反加入過量的BaCh溶液，

gmor'=-^^g,則純

應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+經(jīng)過濾、洗滌、干燥得

BaCCh沉淀的質(zhì)量為ng

BaCl2=BaCO31+2NaCl堿樣品中Na2cCh的質(zhì)

106n

197g

量分數(shù)為m0x100%

=1SX,OO%

n(NaHCO)=c(HCl)x(V

利用“雙指示劑法”（酚酰甲基第一步使用酚欲作指示32

-Vi)xlO-3moh

橙）測定Na2c03和NaHCO3混劑，消耗標準鹽酸（匕

m(NaHCO3)=c(HCl)x(V2

滴定合物中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)，有mL）用「物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

-Vi)xl0-3molx84

法關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cCh-NaHCCh,滴定g/mol

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、終點現(xiàn)象是：溶液由淺

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t紅色變?yōu)闊o色；第二步

使用甲基橙作指示劑,

滴定原理：，消耗標準鹽

酸（LmL）用于物質(zhì)轉(zhuǎn)

化：NaHCO3->NaCl,滴

定終點現(xiàn)象是：溶液由

黃色變?yōu)槌壬?/p>

典例分析

例1、某同學(xué)想通過下圖裝置實驗，探究S02與NazCh反應(yīng)的產(chǎn)物。

I、檢驗反應(yīng)中是否有02生成的方法是；若有02

生成，請寫出裝置C中的化學(xué)方程式。

II、A中盛裝H2sO,溶液的儀器名稱是;D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧

化碳進入C裝置與Na?。?反應(yīng)作用外，還可以。

滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V^mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1OOOmol?L?鹽酸標準溶液滴定至終點（第

二滴定終點），又消耗鹽酸VzmL；

④平行測定三次，Y平均值為22.45mL,V2平均值為23.51mL。

已知：⑴當(dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO,開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/lDgH?。）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NHqHCO、11.915.821.027.0

NaHCO；6.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答卜列問題:

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_________（填標號）。

（3）指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化。

（4）產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO,質(zhì)品分數(shù)的計算結(jié)

果（填“偏大”偏小”或“無影響

【解析】（1）根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度看出，控制溫度在30-35℃,目的

是為了時NH4HCO3不發(fā)生分解，同時析出NaHCCh固體，得到晶體A,因為在30~35°C時，

NaHCCh的溶解度最小。

（3）第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉

和氯化鈉，滴定達到終點后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，故溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?

且半分鐘內(nèi)不褪色。

(4)第一次滴定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則n(Na2co3)=n生成(NaHCO?)

=n(HCl)=O.IOOOmol/Lx22.45xIO3L=2.245x103mo1。第二次滴定消耗的鹽酸的體積

V2=23.5ImL,則根據(jù)方程式NaHCCh+HQ=NaCl+FhO+CO2T可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)

的量n,&(NaHCO3)=0.1OOOmol/Lx23.51x101=2.351x103mo1,則原溶液中的NaHCCh的物

3

質(zhì)的最n(NaHC03)=n6(NaHCO3)-n?^(NaHCO.0=2.35lx103moi—2.245x10mo仁

1.06x104mo1,則原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量為粵學(xué)xl.06xl04moi=1.06x103mo1,故產(chǎn)

10mL

品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為L06*〔I鬻84g/xRx100%=3.5616%*3.56%。

2.5000g

(5)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體積偏小，

即測得口偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分數(shù)會偏大。

【答案】(1)NaHCO3在30~35℃時NaHCCh的溶解度最小(其他合理答案均可)

(2)D

(3)甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)3.56%

(5)偏大

例3、某含NaCkNa2c。3」0用0和NaHCCh的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,

通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO?和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

濃硫酸堿石灰

ABCDE

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)經(jīng)裝好實驗裝置后，首先進行的操作是O

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U

形管D的質(zhì)量。

③打開活塞Ki、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是。

④關(guān)閉活塞Ki、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為、。

⑤打開活塞Ki，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)

量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是o

②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是,

如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCCh的質(zhì)量________（填“偏大”“偏小”或“無影

響”）。

③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為如g、〃及g，則混合物中

Na2cO3JOH2O的質(zhì)量分數(shù)為（用含卬、的代數(shù)式表示）。

【解析】（I）①組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。

③由于裝置中存在CO?和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的C02和水蒸氣。

④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3=^=Na2CO3+H20t+

CO2T、Na2CO3-10H2O^=Na2CO3+lOH^Of。

（2）①加熱后有部分COz和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不

鼓入空氣，則測得的NaHCCh和Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)會偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)會偏

大。

②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如

果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。

③由題目信息知反應(yīng)放出的C02的質(zhì)量為加2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3=^=

Na2cO3+H2OT+CO2T，可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為窄2g，從而計算出

Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為（如一號詈）g,再根據(jù)Na2CO3-10H2O=^=Na2CO3+

IOH2OT，計算出Na2cO34OH2O的質(zhì)量，最后計算出混合物中Na2CO31（）H2O的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

@2NaHCO3=^=Na2CO3+H2OT+CO2fNa2cOy10H2O=^=Na2CO3+1OH20T

（2）①Na2c0340出0和NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏

大

②堿石灰防止空氣中的C02和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果偏大

18m

286(mi—;)

44

③180H-X100%

易錯題通關(guān)

1.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鋅原子價層電子軌道表示式為

3s

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

3.在燒杯中加水和苯（密度:0.88g/cn?）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm?）投入

燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并做上下跳動

4.（2022?江蘇蘇州?模擬預(yù)測）侯氏制堿法原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl。

下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5.（2021.山西呂梁?高三階段練習(xí)）下列各項比較中，排列順序正確的是

①固體的溶解性：NaHCO,>Na2co3>CaCO3

②堿金屬密度:Pcs>PRb>PK>PNa>Pu

③微粒半徑：S2_>Cr>K+>F

④結(jié)合質(zhì)子的能力：OH->CO：>CIO>HCO；>CH3coO

⑤沸點：Hl>HBr>HC>HF

A.①③B.②④C.③④D.③@

6.下列實驗操作正確的是

選項實驗操作

用銀子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

入裝滿水的燒杯中

檢驗NaHCO?與

B用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

風(fēng)必溶液

證明NaQ?與CO?是放Na202用棉花包裹，放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒

C

熱反應(yīng)說明是放熱反應(yīng)

檢驗Na2cO3與K2cO3用鉗絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火

D

溶液焰的顏色

7.如表所示，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項陳述I陳述11判斷

I對，n對，

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2cOR可與鹽酸反應(yīng)

有

向滴有酚酰的水溶液中加入Na2O2I對，H錯，

BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

變紅色無

I對，n對，

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光

有

Na2O2能與CCh和H2O反應(yīng)生I對，II時，

D過氧化鈉可為航天員供氧

成。2有

8.（2022.四川雅安.三模）下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項操作與現(xiàn)象結(jié)論

向FeSCh溶液中加入少量的Na?。?粉末，產(chǎn)生

A硫酸業(yè)鐵已變質(zhì)

紅褐色沉淀

在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到鈉的密度大于乙醇的密度，且生成

B

氣泡產(chǎn)生的氣體為氫氣

向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色用CaCb溶液可鑒別KHCO3溶液和

C

沉淀（NH4）2（X）3溶液

向CU（NO3）2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶

D白色沉淀是CUI?

液變藍色，并生成白色沉淀

9.（2022.貴州遵義?三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、

戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙一戊+己；②

甲+丙一丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時，O.Olmol/L戊溶液的pH=l2。

下列說法中不正確的是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非極性共價鍵，且Imol甲中含有4moi離子

C.己在自然界中有同素異形體

D.c、d形成的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同

10.（2022?上海上海.模擬預(yù)測）有關(guān)NazO?性質(zhì)實驗如下：

滴1~2滴

3mL水酚甑溶液

大量氣泡少量氣泡

已知：①NazCh與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O=2NaOHH-H2O2；

②酚猷褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實驗可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚酎褪色

B.濃氫氧化鈉能使酚酥褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酰褪色

D.可利用二氧化缽和水來完善實驗方案

11.（2022?全國?高三專題練習(xí)）某實驗小組利用傳感器探究NazCCh和NaHCCh的性質(zhì)。已

2+

C.a點反應(yīng)的離子方程式為：Ca+OH+HCO-=CaCO34+H2O

D.Na2cCh和NaHCOj的稀溶液可利用CaCh溶液鑒別

12.（2022.江蘇省響水中學(xué)高三開學(xué)考試）實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量

裝置IV

B.裝置n中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HC1

C.裝置111中冰水浴有利于析出NaHCCh固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

13.（2022?湖北?模擬預(yù)測）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈉（NaH）,實驗裝置如下圖

所示。

下列說法錯誤的是

A.相同條件下，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

B.裝置a還能用來制備C02和H2s氣體

C.實驗時先打開活塞K,再點燃c處酒精燈

D.判斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗

14.某同學(xué)在兩個相同的特制容/中分別加入20mL0.4mold?Na2cO3溶液和40mL0.2

moLLNaHCCh溶液，再分別用0.4moMJ鹽酸滴定，用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下

酸

++

B.Na2c03和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)c(H)=c(Na)c(HCO3)2c(CO^)

C.根據(jù)pHV(HQ)圖，滴定分析時c點可用酚配、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積至VimL時(a點、b點)，過程中發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示為

HCO；+H+=CO2t+H2O

15.（2022?廣東?高三開學(xué)考試）為測定過氧化鈉樣品（只含Na2cO,雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了如

圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好

儀器，下列說法正確的是

」

一

二

二

一

三

二

二

二

A.Q中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H+=H2O+CC）2T,2O；+4H~=2Hq+O2T

B.先關(guān)閉K”打開K”用量筒I測量氣體體積；再緩緩打開K3用量筒II測量氣體

體積（殘留的CO?忽略不計）

C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大

D.若操作正確，量筒I中收集xmL水，量筒H中收集.、mL水，NaQ2的質(zhì)量分數(shù)為二

x+y

16.（2022.遼寧沈陽?三模）過氧化錮可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。

SrO?是一種白色粉末，加熱條件下可與CO?、水蒸氣反應(yīng)，室溫時在水中逐漸形成無色晶

體SrO24Hq,遇酸能生成過氧化氫。

⑴實驗室利用錮單質(zhì)制備過氧化錮可能用到的儀器如下:

氫鈉溶液

①按氣流從左到右的流向,制備過氧化錮的導(dǎo)管接口順序為a-。（選擇必要的儀器,

可重復(fù)選擇）

②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到5「0丁8也0,實驗裝置如下:

儀器a的名稱為,裝置乙的作用為。

⑶裝置丙中制備$2「8乩。的離子方程式_______,NH、的作用是

（4）為測定$1＜）廣8也0樣品的純度，可進行下列實驗：準確稱取Z.OgSrO4Hq樣品置于錐

形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入

少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2sq3標準溶液滴定至溶液藍色恰好消失，記下此時消耗

標準溶液的體積，重復(fù)實撿3?4次，得下表數(shù)據(jù):

平行實驗1234

消耗標準溶液體積（mL）14.9814.5015.0015.02

樣品的純度為

SrOv8Hq。（已知：I2+2S,Ot=2I+S4O；-）

17.（2022?全國?高三專題練習(xí)）某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應(yīng)的快慢。

1.興趣小組成員根據(jù)已有認知模型提出以下猜測：

猜測1：鈉分別與水、鹽酸反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)更快。

猜測2：鈉分別與乙醇、醋酸反應(yīng)，鈉與醋酸反應(yīng)更快。

H.設(shè)計實驗進行“證實與證偽”

實驗I配制一定濃度的HC1

⑴用I2.00molUHCl配制0.50molUHCl和5.00molLHCl時,除用到燒杯、膠頭滴管、玻

璃棒外，還必須用到下列儀器+的（寫對應(yīng)字母）。

實驗H相同溫度下,比較鈉與水、OSOmolUHCl、5.00mo相iHCl反應(yīng)的快慢

序號鈉塊(形狀幾乎相同)反應(yīng)液體(50mL)鈉塊消失時間

I0.15g水

II0.15gO.SOmol-L'HCIII<I<111

III0.15g5.00molL'HCl

該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要因素是c(H+)和鈉表面的

c(Na+)o

(2)鈉與5.00molL'HCl反應(yīng)，速率最慢的原因可能是。

實驗IH相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應(yīng)的快慢

(3)根據(jù)信息，完成如下表格：

實

鈉塊(形狀兩個相同的燒鈉塊完全反

驗

大小幾乎杯(反應(yīng)液體實驗現(xiàn)象應(yīng)完所需時實驗結(jié)論

序

一樣)50mL)間

號

鈉_______，產(chǎn)

無水乙醇

I0.15g1285s鈉與無水乙醇反應(yīng)的

生氣泡較快

反應(yīng)速率比鈉與冰醋

鈉_______,產(chǎn)

酸反應(yīng)的速率快得多

II0.15g冰醋酸3625s

生氣泡較慢

(4)通過上述實驗，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果是鈉與無水乙醇反應(yīng)時，鈉塊完全反應(yīng)需要的

時間更短。對此，同學(xué)們對實驗現(xiàn)象進行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實驗設(shè)計存在缺陷，該缺陷是

(5)請你幫助該小組同學(xué)設(shè)計新的實驗方案，對?上述實驗進行改進_______o

(6)通過實驗探究，該小組同學(xué)認為鈉與醋酸反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)慢，原因可能是

A.冰醋酸是無水乙酸，無水情況下難以電離出氫離子

B.乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度

C.乙酸段基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子

18.（2022?黑龍江?哈九中高三開學(xué)考試）某實驗小組研究Na2（h與水的反應(yīng)，實驗如圖所示:

⑴結(jié)合實驗I和實驗2的現(xiàn)象，推測出NazCh與水的反應(yīng)經(jīng)歷2個反應(yīng)過程，寫出第一個

反應(yīng)的化學(xué)方程式：_o

II.實瞼小組對實驗2現(xiàn)象中“后褪色”做了進一步的探究，

（2）甲同學(xué)猜測：H2O2氧化了酚配，導(dǎo)致溶液褪色，并向?qū)嶒?褪色后的溶液中滴加酚配，

若溶液中的現(xiàn)象是：一,則猜測正確。

（3）甲同學(xué)查閱資料，氏0?溶液中主要存在H2O2『^H-+HO,K=2X10,2O實驗小組進行

實驗。

實驗3配制20mL3%比。2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10~14。再滴入3滴酚醐

試液，攪拌后靜置，記錄酚獻完全褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示：

結(jié)論：溶液褪色起氧化作用的微粒為（填“H2O2”或"HO；”），解釋原因：o

（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)酚酚以H21n表示）存在多種結(jié)構(gòu)，其顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H21n（無色）

#±HIn（紅色）三三1/（紅色）B±In（0H）3（無色）。在不同pH下粒子分布曲線如圖所示。

?O點的pH=_______（用K|、K2表示）

②乙同學(xué)猜測溶液褪色的另一原因是:

（5）針對甲、乙同學(xué)的猜測，該實驗小組設(shè)計了如圖實驗:

酚猷;2mLpH調(diào)至14的H2O2溶液

實驗4HC1調(diào)Hp至12

BinLH?。溶液變紅，后褪色

溶液變紅

后褪色

溶液等

分兩份2mLpH調(diào)至14的H2O2溶液

岫層NaOH

實驗5HC1調(diào)pH至12

不變紅

g

溶液變紅

后褪色

①In（OH）3比In2更被氧化（填"難”或“易

②根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲、乙兩同學(xué)的推測均合理，與不同環(huán)境下存在微粒的種類及其性質(zhì)

有關(guān)。請解釋甲同學(xué)實驗3中pH>13時紅色褪去的主要原因是—猜測（填"甲''或"乙”）

19.（2022?上海上海?一模）Na2cCh和NaHCCh是重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于食品、

化_L、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是利用天然堿（主要成分為Na2co3、NaHCCh和少量NaQ）制備

Na2c。3和NaHCO?的工藝流程。

母液

完成下列填空:

(口操作①為一。

(2)碳化裝置中反應(yīng)的離子方程式_。

⑶解釋選擇0.34?0.4MPa干燥的原因一。

(4)對比索爾維制堿法，說明利用天然堿制堿的優(yōu)勢—o

⑸為了測定產(chǎn)品中小蘇打中NaHCOi的含量進行以下實驗。

實驗步驟：

步驟一：稱2.000g小蘇捫樣品，配制小蘇打溶液250mL

步驟二：取20.0()mL小蘇打溶液置于錐形瓶中，用O.lOOOmol.U鹽酸滴定，溶液pH隨鹽酸

①取20.00mL小蘇打溶液需要使用的定最儀器名稱—9

②根據(jù)滴定曲線分析，若采用傳統(tǒng)滴定法，應(yīng)選擇的指示劑是此時滴定終點的現(xiàn)象為

③計算該樣品中NaHCQa的質(zhì)量分數(shù)為一o

20.(2020?河北?張家口市第一中學(xué)高三期中)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,

生產(chǎn)流程可簡要表示為圖所示：

食鹽水

(提取副產(chǎn)品)

(1)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

(2)要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作為。

⑶如圖是在實驗室中模擬“氨堿法''制取NaHCO?的部分裝置。

水浴

完成下列填空：仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為—，氣體b為

;兩者的通入次序為,為防止尾氣污染，c中可放入蘸__(填寫

“酸”“堿”)溶液的脫脂棉。

(4)反應(yīng)過程中可以看到上圖裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

⑸得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaQ雜質(zhì)，可采月如下方法進行純度測定：

試樣足最稀鹽酸

「i一口一一一?

稱量H溶轉(zhuǎn)移H-蒸發(fā)H冷卻稱量

8.060g5.765g

該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.01)。

參考答案

1.A【詳解】A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第

一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

B.基態(tài)鉀原子價層電子為4sl其軌道表示式為由，B說法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；

綜上所述，本題選A。

2.B【詳解】根據(jù)性質(zhì)決定用途進行判斷，利用反應(yīng)原理判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，A中利用

金屬的化學(xué)性質(zhì)：B中利用物質(zhì)的氧化性；C中利用油污的水解性質(zhì)；D中利用能產(chǎn)生氣體

的性質(zhì)；

A.金屬鈉能冶煉金屬鈦是利用金屬的活潑性，而不是熔點，故A不正確；

B.次敏酸鈉中次氯酸根具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)失活，故能消毒，故B正確；

C.碳酸鈉能清洗油污是因為，碳酸鈉溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條

件下可■以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉，故c不正確：

D.碳酸氫鈉能做發(fā)酵劑主要是反應(yīng)能放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不正

確；

故選答案B。

3.D【詳解】A.密度：HzOANaA苯，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與苯的界面處

并與水發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.Na和苯不反應(yīng)，但密度：H2O>Na>苯，因此鈉應(yīng)在水與苯的界面處并與水發(fā)牛.反應(yīng)，

B錯誤；

C.鈉的密度比茶大且不與某反應(yīng)，C錯誤；

D.由A可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與米的界面處并與水發(fā)牛反應(yīng)，與苯不反應(yīng)，鈉在兩種液

體的界面處跟水反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力

大于重力而上浮，在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下乂落到了

液體的界面處，在苯與水的界面處反應(yīng)并做上下跳動，直到鈉粒完全消失為止，D正確；

答案選D。

4.C【詳解】A.直接加熱氯化核固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化筱與消石灰固體混合物制

備氨氣，故A錯誤；

B.制備碳酸氫錢時，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，

故B錯誤；

C.分離碳酸氫鈉固體時，應(yīng)用過濾的方法分離，故C正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時，應(yīng)在試管中加熱修酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫

鈉，故D錯誤；

故選C。

5.C【詳解】①己知Na2cCh比NaHCCh更易溶于水，故固體的溶解性：

錯誤：

Na2co3>NaHCO,>CaCOs,

②堿金屬單質(zhì)的密度從上往下呈增大趨勢，K和Na反常，故堿金屬密度：

Pcs>pRb>PNa>PK>PLi，錯誤；

③S2、CKK+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，而F比前面三種離子少

一個電子層，半徑最小，放微粒半徑：s2->cr>K+>F?正確;

④由于電離出氫離子的能力CH3COOH>H2CO3>HC10>HCO；>H2O,故結(jié)合質(zhì)子的能力：

OH->CO：>CIO->HCO；>CH3coCT,正確；

⑤由于HF中存在分子間氫鍵，熔沸點反常升高，故沸點：HF>HI>HBr>HCI,錯誤；

綜上所述③④正確，故答案為：Co

6.C【詳解】A.用鎰子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積

水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；

JJ

B.NaHCO,與Na2c都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別

NaHCO3^Na2CO3,故B錯誤;

C.Na?。?用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na?。?與CO?反應(yīng)生成氧

氣，同時反應(yīng)放熱，故C正確；

D.觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍色鉆玻璃，故D錯誤；

選C。

7.D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治

療胃酸過多，陳述I錯誤，A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚西太變紅，

但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；

C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，【對，II對，二者無因

果關(guān)系，c錯誤；

D.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述I、n正確，且

有因果關(guān)系，D正確；

故選D。

8.B【詳解】A.NazCh具有氧化性,NazCh能把Fe?+氧化為Fe3+,產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉

淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯誤；

B.鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)

生，說明鈉的密度大于乙醉的密度，故B正確；

C.NaHCCh溶液和CaClz不反應(yīng)，故C錯誤：

D.向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuI溶液變藍

色，生成白色沉淀是CuL故D錯誤；

選Bo

9.B【詳解】常溫下，().()lmol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強堿，短周期中只有Na可

形成一元強堿，故戊為NaOH,甲能與乙、丙分別反應(yīng)生成單質(zhì)己，可推斷甲為NazCh，乙

為H2O,丙為CO2，丁為Na2co3,貝Ua、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可

分析解答。

A.碳元素是6號元素，位于第二周期IVA族，A選項正確；

B.NazOz中含有00非極性鍵，ImolNazO2中含有2moiNa+和ImolO；共3moi離子，B選

項錯誤；

C.02在自然界中有同素異形體03,C選項正確；

D.0、Na形成的簡單離子核外電子數(shù)均為10,電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項正確；

答案選B。

10.D【詳解】由實驗現(xiàn)象和題給信息可知，實驗中酚酰褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強

氧化性將酚配氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致酚配褪色，所以還必需

補充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實驗來驗證褪色原因。

A.由分析可知，由實驗不能得到雙氧水能使酚取褪色的結(jié)論，故A錯誤；

B.由分析可知，由實驗不能得到濃氫氧化鈉能使酚膚褪色的結(jié)論，故B錯誤；

C.由分析可知，實由實驗不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚醐褪色的結(jié)論，故C錯誤；

D.由分析可知，還必需補充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化錦除去過氧化氫、加入水稀釋氫

氧化鈉溶液的實驗來驗證褪色原因，故D正確；

故選D。

11.B【詳解】澄清石灰水中滴加Na2co3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CCh2=CaCChl；滴加NaHCOa

2+

溶液，若NaHCQ?溶液少量，發(fā)生反應(yīng)：Ca+OH+HCO3=CaCO.4+H2O,若NaHCCh溶液

2+2

足量，Ca(OH)2完全反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,實驗中

②生成NaOH濃度大于③。

2+2

A.澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca+CO3=CaCO3b①是對照試驗，①與

②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的0H未參與該反應(yīng)，A正確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完

全反應(yīng)，Na2c03溶液反應(yīng)不消耗OH,而NaHCCh會反應(yīng)消耗OH,因此反應(yīng)后溶液中OH

的物質(zhì)的量n(OH)：②〉③，而溶液體積相同，故反應(yīng)后溶液中c(OH)：②