考點(diǎn)6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)

—命題趨勢(shì)

浙江選考第5題考查化學(xué)用語(yǔ)，本考點(diǎn)考查在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，電子式的表

示方法，能夠運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)知識(shí)。試題的難度不大，一般屬于了解層次。

預(yù)測(cè)2022年原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)將繼續(xù)保持往年的命題方式，注意有關(guān)概念辨析，復(fù)習(xí)備芍時(shí)注重.原

子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫及粒子“量”的關(guān)系，注意加強(qiáng)核素、同位素的概念辨析，準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語(yǔ)。

?重要考向

一、原子結(jié)構(gòu)

二、電子式

三、化學(xué)用語(yǔ)

1.原子構(gòu)成

(1)構(gòu)成原子的微粒及作用

(質(zhì)子億個(gè))一決定元素的種類

1s7AJ原子核人在質(zhì)子數(shù)確定后「,、一木

原子(2X)<中于「(A—Z)11決定原了種類同位素

、核外電子(Z個(gè))一最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

(2)微粒之間的關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)；

③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。

(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量

①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12c質(zhì)量的上的比值。一種元素有幾種同

位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)

3537

=Ar(Cl)xa%+A,(CI)xb%o

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位索的概念及相互關(guān)系

(2)同位素的特征

①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大;

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。

(3)氫元素的三種核素

IH：名稱為氣,不含中子；

TH：用字母D表示，名稱為笊或重氫：

汨：用字母T表示，名稱為宛或超重氫。

(4)幾種重要核素的用途

核素費(fèi)U出C汨田'10

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

3.核外電子排布

(1)核外電子排布規(guī)律

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)品還原性，在化合物中

顯正化合價(jià)。

②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子,

在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。

③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氫為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。

。妙記巧學(xué)

⑴原子不一定都有中子，如IH。

(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H，

(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如A*與Na+、F—等，NH；與等,

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如舊與加；也可能具有相同的中子數(shù)，如旨C與90；也可能具

有相同的質(zhì)量數(shù)，如WC與小1；也可能質(zhì)了數(shù)、中了數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如］H與WC。

(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

△易混易錯(cuò)

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子()

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的()

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)()

(4)黃U和碘U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化()

(5>H—核外電子數(shù)為2()

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同()

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()

(8)核聚變?nèi)缣?田一因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化(x)

(9)種Cl與秒Cl得電子能力幾乎相同()

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()

(12)核外電了?排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同()

(I3)40K和^Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等()

(14)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素()

(15)同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同()

(16)當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)()

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)()

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高()

(19)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素()

答案：(1)4(2)4(3)<(4ix(5)x(6)x(7)V(8)x(9)4(10)V(il)x(12)x(13)x(I4)x

(15)x(16)x(17)x(18)4(19)x(20)7

【典例】

例1(2019?上海卷)元素『第0g中文名為(奧氣)，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是

()

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295

C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素

【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118,對(duì)于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

等干118,故選Ao

【答案】A

例2(2020?新課標(biāo)I卷)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氫核：He,轟擊金屬原子

得到核素、Y,開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：)X+；He-z空丫+工。其中元素x、Y的最外層電子數(shù)之

和為8。下列敘述正確的是()

A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

【解析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27,X與Y原子之間質(zhì)子

數(shù)相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元

素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,因此X

為ALY為P。A項(xiàng)，第A1的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，A1元素均可

形成AlCb,P元素均可形成PCb，故B正確；C項(xiàng)，A1原子與P原子位于同一周期，J1A1原子序數(shù)大于

P原子序數(shù)，故原子半徑A1>P,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P的含氧酸有H3Po八H3PO3、H3PCh等，故D錯(cuò)誤；故

選B。

【答案】B

例3（2021?浙江1月選考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q

在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ,分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、7、Q最高價(jià)氧化物時(shí)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的?半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能

是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第IVA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡

黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周

期，因此Q是CI。根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則：A項(xiàng)，Be的金屬性弱

于Mg,常溫時(shí)鎂如冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與Q元素組成的

C04或Si04分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C項(xiàng)，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金

屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第五周

期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。

【答案】B

1.概念

在元素符號(hào)周圍用“?”或“x”來(lái)表示原子的地處層虹的式子。

2.書寫方法

(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出.例如：

氫原子(H?)、鈉原子(?Na)、鎂原子(?Mg?)、鋁原子(?A1?)、碳原子(丫)、氮原子(..)、硫原子

????

(.三.)、家原子(：生：)。

(2)離子的電子式：

①陰離子:在書寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(FT為2個(gè)電子)，

外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù).例如S?一的電子式為［：?.：尸一，OK的電子

式為。

②陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na\鎂離子Mg?4?等.對(duì)于帶正電

荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù).如NH」電子

H

［H：N：H］*

式為H。

(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開(kāi)寫.如CaCb的電子式應(yīng)

^,［：ci：rca2+［：ci：r

力????O

(4)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫出構(gòu)成該化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“T”，再

在右邊寫出化合物的電子式.例如:

x?ri：ANa1'[無(wú)i：「

離子化合物NaCl的形成過(guò)程：跖

IJX+「］?AH?:

共價(jià)化合物HC1的形成過(guò)程：???

Mg[:共「Mg2+[珀;:]-

????

Na?C\3GA?Na->Na"[:<S]2"Na"

????

。妙記巧學(xué)

I.8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

①凡符合最外層電子數(shù)十|化合價(jià)1=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

②原子序數(shù)<5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電

O

I

子數(shù)進(jìn)行判斷，如①C0C12可根據(jù)結(jié)構(gòu)式Cl—c—C1判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2,寫出其電子式

:N.：N：,判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.電子式書寫常見(jiàn)的四大誤區(qū)

3.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法

(1)“10電子”微粒

(2)力8電子”微粒

S2-HSCP出發(fā)點(diǎn)

tt._公一K+fCa?+

SiH4^-PH3<-H2S<-HCl

|(9電子微粒X2)

F、一OH、

1-NH2,—CH3

、、、

CM—C%H2N—NH2,HO—OHF—FF—CH3>CH3—OH

△易混易錯(cuò)

(1)HC1的電子式:H[?0?]()

(2)cch的電子式：：gco：()

(3)NaCl的電子式；NaxCl：()

(4)氯化鎂的電子式Mg2Y：±i：]；()

????

(5)過(guò)氧化鈉的電子式：Na.Q?Q?Na()

H：N：H

(6)氨氣的電子式：H()

⑻羥基的電子式：叫

)

H??

(9)氨基的電子式：TJ：H()

(IO)H?+V：-HT：a：「()

(1i)xMgx+2?E：-匚F門-H受：廠()

(12)1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)()

(13)PC13和BCh分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(IO)x(U)x(12)x

【典例】

例1(2018?江蘇，2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NFh+HCl—NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

H+[:C1:]_

A.中子數(shù)為8的氮原子：洶B.HC1的電子式：一

H-'H^)^87

C.NE的結(jié)構(gòu)式：HD.C廣的結(jié)構(gòu)示意圖：

【解析】C項(xiàng)，N%的結(jié)構(gòu)式正確；A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為VN；B項(xiàng)，HC1是共價(jià)化合物，電

HJC1：砌1

子式為??;D項(xiàng)，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為切.

【答案】C

例2[2017?天津理綜，7(l)]NaOH的電子式為。

??

Na+[:()：H]-

【答案】

例3[2016.全國(guó)卷II,26(1)]聯(lián)氨分子(分子式為N2HQ的電子式為,其中氮的化合價(jià)

為。

HH

H：N：N：H

【答案】????一2價(jià)

/①元素符號(hào)：AlS

②離子符號(hào)：AP+S2~SOi

1.四種符號(hào)j③同位素符號(hào)：%c136c

、④化合價(jià)符號(hào)：AlS

①化學(xué)式：NazOzNH4cl疏通

②分子式:CzlhNIh

③最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)Cl*CHiO

④電子式：H：O：O：H則O:0:F-NW'

2.六種表示物質(zhì)變化的方程式

(1)化學(xué)方程式，ill2FeCl2+Cl2=2FeC13o

(2)離子方程式，如2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。

(3)熱化學(xué)方程式，如2H2(g)+Oi(g)=2Hq⑴AH=-571.6kJmoF'o

+

(4)電離方程式，如CH3coOHH+CH3COO-O

2+

(5)電極反應(yīng)式，如鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe-4e=2Fe；正極：O2+4e+2H2O=4OH。

由解

(6)電解方程式，如2NaCI+2H2O=^2NaOH+Cl21+Hz：o

。妙記巧學(xué)

幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：

物質(zhì)HC1H0

CI22NH3CH4

??H

????????

H：N：H??

電子式H：C1：：ci：a：H:0：H??H：C：H

????????

HH

H—N—N

結(jié)構(gòu)式H—C1Cl—C1H—O—H1H—C—H

H

球棍模型o=O0=0A

8

比例模型(0◎

△易混易錯(cuò)

化學(xué)用語(yǔ)使用的常見(jiàn)問(wèn)題

(1)元素符號(hào)大小寫不分，或元素符號(hào)相互混淆。

(2)電子式書寫錯(cuò)誤(最常見(jiàn)的錯(cuò)誤)。

(3)離子的電荷符號(hào)漏寫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式漏寫官能團(tuán)，如乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,不能寫成CH2cH2,還

O/N-N02—^j)e

要注意有機(jī)物中原子的連接情況，加\/不能寫成V0.

(4)化學(xué)方程式漏寫反應(yīng)條件，或配平錯(cuò)誤。

(5)不清楚反應(yīng)原理，誤用，，”一，“，一”符號(hào)。

(6)化學(xué)專有名詞書寫錯(cuò)誤,如“筱鹽”寫成“氨鹽”,“油脂”寫成“油酯”,“酯化”寫成“脂化”,“二肽”寫成“二

時(shí),“苯”寫成，笨"，“硝化”寫成“消化”等。

【典例】

例1(2021?浙江6月選考)下列表示不?正?確?的是()

A.乙塊的實(shí)驗(yàn)式C2H2B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cHO

C.2,3二甲基丁烷的鍵線式D.乙烷的球棍模型

【解析】A項(xiàng)，乙塊的分子式為C2H2,實(shí)驗(yàn)式為CH,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醛的分子式為C2H40,結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHO,故B正確：C項(xiàng)，2,3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2,鍵線式為

故C正確；D項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH3,球棍模型為］宏，故D正確；故選A。

【答案】A

例2(2021?浙江I月選考)下列表示正確的是()

A.甲醛的電子式H：&HB.乙烯的球棍模型

C.2甲基戊烷的鍵線式、I.D.甲酸乙酯的結(jié)溝簡(jiǎn)式CH￡OOCFh

【解析】A項(xiàng)，O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為H：8：H，人錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯中碳原

子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為》C^，B正確；C項(xiàng)，2甲基戊烷的鍵線式為

C錯(cuò)誤；D.甲酸乙酯甲酸和乙酸酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤；故選B。

【答案】B

例3（2020?浙江7月選考）下列表示不正確的是（）

???

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：/\B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

IIII

C.2-甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：II：&

ii

【解析】A項(xiàng)，結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子

形成?對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特

殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCIL,故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，鍵線式中每個(gè)端

點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C-H鍵，故C正確；D項(xiàng)，甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還

剩一個(gè)成單電子，故D正確；故選B。

【答案】B

心跟蹤訓(xùn)練,

1.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子

B.H與D化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C.比0與D?O互稱為同素異形體

D.舊產(chǎn)0與DFO的相對(duì)分子質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，笊（D）原子為?H,原子核外有1個(gè)電子；B項(xiàng)，同位素指同種元素不同種核素間的互稱，

'H和DGH）互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;C項(xiàng)，同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，

+0和DzO均為化合物；D項(xiàng)，咱葵0和DKO的相對(duì)分子質(zhì)量均是20。

2.月球上的每百噸汨e聚變所釋放出的能顯相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氮元素主要以3He

的形式存在。已知一個(gè)12c原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)汨e原子的質(zhì)量為8g,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.eqHe比扭e多一個(gè)中子B.氮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

I）人

C.eqHe的相對(duì)原子質(zhì)量為■亍D.eqDjHe的摩爾質(zhì)量為2bNA

【答案】c

【解析】。He比NHe少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；地球上氮元素主要以?He的形式存在，所以氮元素的近似相

對(duì)原子質(zhì)量更接近4,B錯(cuò)誤；：He的相對(duì)原子質(zhì)量為胎=詈，C正確；§He的摩爾質(zhì)量為/?NAg-mo「，D

12

錯(cuò)誤.

3.下列有關(guān)旨C、￡C、皆C說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.三者互為同位素B.是不同的核素

C.化學(xué)性質(zhì)完全不同D.其中的旨C和UN所含的質(zhì)量數(shù)相等

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素?，因此三者互為同位素?，正

確；C項(xiàng)，核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者質(zhì)量數(shù)相等，正確。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：INTs

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：“J

C）

II

c.CO02的結(jié)構(gòu)式為：C1-C—C1

［：O：?Ca2+［：O:］2

D.CaCh的電子式為：一一

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：MTs；B項(xiàng)，氯離子的結(jié)構(gòu)示

G-17J28R????

意圖為‘7；D項(xiàng)，CaO2的電子式為：。

5.我國(guó)限制稀土金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素鉉（WNd）是制造導(dǎo)彈合

金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.eqNd和第Nd是同一核素

B.一個(gè)WNd原子的質(zhì)量約為14*0g（g表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

/VA

C.eqNd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80

D.14g位元素含有6moi電子

【答案】B

【解析】加Nd和符Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molWNd原子的質(zhì)量約為140g,一個(gè)原子的質(zhì)量

約為殍g,B項(xiàng)正確；川Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原

了?質(zhì)量是由該元素的各種天然同位素的相對(duì)原了?質(zhì)量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此14g鉉元

素對(duì)應(yīng)的較原子的物質(zhì)的量并非0.1mol,含有的電子也不是6nol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為內(nèi)最外層電子數(shù)為（2〃+1）。下列有關(guān)元素X

的說(shuō)法中不正確的是（）

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2〃2—1）

B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2〃個(gè)（〃表示電子層數(shù)）

【答案】D

【解析】若〃=2,則X為N,若。=3,則X為C1。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、

C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2層個(gè)。

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

H

1288B.NHjH的日子式：77：HI

'"H

鍵線式4金

C.水分子的比例模型：.D.表示的有機(jī)物是CH4

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氧是8號(hào)元素，故離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為8,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4H是離子化合

H

物，電子式為：[H：N：H][Hif，B正確；C項(xiàng)，氫原子的半徑小于氯原子的半徑，故C借誤；D項(xiàng),

??

H

鍵線式4^表示的有機(jī)物含4個(gè)碳原子，D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列表示正確的足（）

HH

A.聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2cH2B.甲醛的結(jié)構(gòu)式：H-C-O-C-H

II

HH

OH

C.乙酸的鍵線式："D.蔗糖的分子式：C6Hl2。6

O

【答案】B

Hm

【解析】A項(xiàng)，聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，甲醛的分子式為C2H(Q,結(jié)

HH

戈O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖的分子式:

構(gòu)式：H—C—Q—C—H?故B止確；C項(xiàng)，乙酸的鍵線式為

II

HH

G2H22?！肮蔇錯(cuò)誤；故選B。

9.SCh在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。已知：I2SC12+16HQ=S8+24HC1+4H2SOJ,下列敘述正確的是

()

A.S?.和O的結(jié)構(gòu)示意圖都可以表示為

B.SCh的電子式是:C1：S：Q：

c.水的比例模型是

D.S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為S-S-S-S-S-S-S-S

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，硫離子其核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,用0表示，氯原子獲得1個(gè)電子

形成氯離子，C1.離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：G17)288,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SC12分子中S原子和兩個(gè)C1原子共用

兩對(duì)電子，每個(gè)Cl原子和S原子共用一對(duì)電子，這樣所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SC12的電子式為([§：&：，

B正確；C項(xiàng)，0原子的半徑大于H原子，因此H?0分子的比例模型是C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Sx中硫

原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式的球棍模型可表示為：與W?，D錯(cuò)誤；故選B。

10.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子

數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4,且M原子的質(zhì)

子數(shù)是Y原子的2倍；N\Z\X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：o

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

________________________________________________________(分解反應(yīng))O

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)

寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。

若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為,B的化學(xué)式

為o

Na+E：Cl：]-MnO，

【答案】⑴??⑵2H2O2=^2H2O+O2T

(3)2S02+02AO2S03(4)NaOHNaClO(或NaHS)

【解析】由題意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素，(l)Na與Q

*?

Na+[:Q：-

形成的化合物是NaCl,其電子式為??o(2)H與O形成的10電子分子是H2O,形成的18電

子分子是H2O2,二者之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2H2O2絲嗓2H9+02To(3)由圖示可知圖中表示的是S02

與反應(yīng)生成SCh，即2so2+0連的2sCh。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：

1,則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比也為1：I：1,則B

是NaCIO或NaHS。

患顯真題再現(xiàn)

I.12020?浙江1月選考】有共價(jià)健的離子化合物是()

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NazCh中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過(guò)氧根中氯原子之間為共價(jià)

價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)

化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。

2.12020?江蘇卷】反應(yīng)8NH?+3C12=6NHQ+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)

正確的是()

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NB.N2分子的電子式：：N：：：N：

C.Ch分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD.C1的結(jié)構(gòu)示意圖：@28^

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為3N,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N?分了中兩個(gè)N原了間形成3對(duì)共用電了對(duì)，N2分了的電了式為：N三N：，B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，CL分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Ch分子的結(jié)構(gòu)式為Q-CLC正確；D項(xiàng)，。的核電

荷數(shù)為17,核外有18個(gè)電子，C1的結(jié)構(gòu)示意圖為88,D錯(cuò)誤；故選C。

3.12020?浙江1月選考】下列表示不事項(xiàng)的是（）

A.羥基的電子式：?&HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

??

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH3分子的球棍模型：—

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，羥基中氧原子還有一個(gè)未成對(duì)的單電子，電子式為?6：H，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的官

??

能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CIh=CH2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯原了的核外有3個(gè)電了一層，最外層有7個(gè)電

子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?故C正確：D項(xiàng)，氨氣為三角錐形的極性分子，球棍模型為^

故D正確；故選B。

4.12019?浙江4月選考】下列表示不?正?確?的是

A.次氯酸的電子式H?：0：B.丁烷的球棍模型了看

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CFhD.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146c

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，次氯酸中C1最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原

子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原

子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為H：6：4i：，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故選

????

Ao

5.12019?上海卷】下列選項(xiàng)不正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOII,A錯(cuò)誤；B.含有極性鍵的分子可

能是非極性分子，如CH4，B正確；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.水溶液中能

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確：故選A。

6.【2019?上海卷】關(guān)于離子化合物NHs,下列說(shuō)法正確的是()

A.N為5價(jià)B.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為11

【答案】B

【解析】A.離子化合物由NIV和H構(gòu)成，N的化合價(jià)為3,A錯(cuò)誤；B.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,B正

確；C.陰離子為H，最外層2個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)離子為NH4+,口子數(shù)為10,

D錯(cuò)誤。故故選B

7.12019?北京卷】下列示意組與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

ABcD

g

「by音28

wft「工名吟

國(guó).七看

用?———?—:二，

EU解CuCL溶液CH3coOH在水中電離

NaC1溶于水

H2與02反應(yīng)能量變化

CH3COOHH2(g)+CI2(g)=2HCKg)

NaCl=Na++CrCuCh=Cu2++2Cr

+

CH3COO+HA//=-183kJmor'

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCI在水分子作用下，自發(fā)解離為Na/和。，故電

離方程式為NaQ=Na++Cl,故A不符合題意；B項(xiàng)，電解氯化桐溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生

電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl+2e=Ch,所以電解總反應(yīng)為：

i+

Cu+2Cl^=Cu+Cl2,故B符合題意；C項(xiàng)，CHKOOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式

為CH3coOH=^CH3coO+H)故C不符合題意；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的反應(yīng)

熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),與形成生成物分子中化

學(xué)犍放出的總能量(431kJ/molx2=862kJ/mol)之差，即放熱I83kj/mol,放熱AH為負(fù)值，所以

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=183kJ；moh故D不符合題意；故選B。

8.12019?江蘇卷】反應(yīng)NHQ+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列

表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：［SCIB.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

(Q)28\

11H：O：H

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：/D.出0的電子式:??

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35,該氯原子正確的表示方法為"5Q,故A

(m)28i

錯(cuò)誤：B項(xiàng)，分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，7/為鈉原

子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為6功，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水分子屬于

共價(jià)化合物，其電子式為=丁，故D正確：故選D。

9.【2019?新課標(biāo)n卷】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO產(chǎn)Cu+ZnSO」

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3HH2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2t

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)^3MgC12

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，金屬活動(dòng)性傾序比較：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，

其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，澄清石灰水久置以后會(huì)

與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,B項(xiàng)

正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳

酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2-bH2O->NaOH,CO2+2NaOII^Na2CO5-10H2O^Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，

發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OHh+3MgCh,D項(xiàng)正確；故選C。

10.12018?江蘇卷】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NH1cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：qB.HC1的電子式：>侵擊

C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.C