C．用SiCl4制備高純SiD．Cu和濃HNO3反應(yīng)制備Cu(NO3)2B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH34．已知反應(yīng)：①H2=H2OΔH1；②=NO2?NH3ΔH3，則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH35．已知N2(g)+3H2(g)f2NH3(g)ΔH=-92.4kJ.mol-1，若斷裂1molH-H，1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ，391kJ，則斷裂1mol氮氮三鍵需要吸收的能量為C．圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-＋SO-=PbSO4A．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO-+2H+=H2O+CO2↑B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH+OH-ΔNH3↑+H2OD．用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH-纟2S2-+SO2↑+2H2O9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為0.5NAB．在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后生成2NA個(gè)SO3分子C．常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NAA．實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．實(shí)驗(yàn)室收集C2H4C．驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl14．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所有aNA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為。(2)下列除去大氣污染物的方法或化學(xué)方程式不正確的是催化劑A．汽車尾氣處理：CO+NONO2+CB．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OC．燃燒法除去尾氣中的硫化氫：2H2S+3O22SO2+2H2OD．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。例如，NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaN①相同反應(yīng)物，其反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響SO2與NaOH反應(yīng)的②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，則混合氣體V(NO2)：V(NO)。：，223223FeO+2H+=Fe2++HOAlO+6H+=2Al3++3HOFeO+6H+=2Fe3++3223223 反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相(2)若t1=15s，則0～t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=。(6)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成(2)@的反應(yīng)類型為，E中的官能團(tuán)名稱是。(3)高分子化合物G是由丙烯通過加聚反應(yīng)制得的，G的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L。(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能會生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。123456789CAADCCBDDCCCD(3)3A(g)?B(g)+2C(g)(6)B